Инфоурок / Физика / Конспекты / Опорный конспект по физике на тему: "МКТ".
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Опорный конспект по физике на тему: "МКТ".

библиотека
материалов

Тема: Молекулярно – кинетическая теория (МКТ).


Атомом  называется наименьшая частица данного химического элемента.

Молекула - наименьшая частица вещества, способная к самостоятельному существованию и сохраняющая химические свойства вещества.

Вещество может содержать от 1 до 500 тыс. атомов в молекуле. Она может состоять как из одинаковых атомов, например: кислород О2, азот N2, и т.д., так и из различных атомов Н2О, HCl.

Простые одноатомные молекулы имеют размер порядка 10–10 м.

Молекулярно-кинетическая теория идеального газа устанавливает соответствие между микропараметрами и макропараметрами газа.


Основные положения МКТ.

1 . Все вещества состоят из молекул между которыми есть промежутки.

2 . Молекулы вещества непрерывно и хаотически движутся;

3 . Молекулы взаимодействуют друг с другом

Доказательства 1 ПОЛОЖЕНИЯ

  1. Получены фотографии крупных молекул;

  2. Испарение веществ;

  3. Уменьшение объёма при смешивании некоторых жидкостей.

Молекулы спирта в 2-3 раза крупнее молекул воды. Поэтому при сливании жидкостей их частицы перемешиваются, и более мелкие частицы воды размещаются в промежутках между более крупными частицами спирта. Заполнение этих промежутков и способствует уменьшению общего объема веществ.

Доказательства 2 ПОЛОЖЕНИЯ.

  1. Диффузия - самопроизвольные перемешивания молекул в результате их хаотического движения.

С повышением температуры скорость диффузии возрастает.

Скорость диффузии разных веществ различна.


hello_html_74e1717b.png

  1. Броуновское движение - это движение взвешенных в жидкости или газе частиц, обусловленное ударами хаотически движущихся молекул.

Р. Броун (1827) открыл.

Создание теории - А. Эйнштейн (1905).

Ж.Б. Перрен (1908—1911) — опыты.

hello_html_mda0816c.jpg


Траектории движения броуновских частиц.

hello_html_m17c6252d.jpg


Движение броуновской частицы объясняется ударами хаотически движущихся молекул.

Свойство Броуновского движения:

  1. Никогда не прекращается.

  2. С повышением температуры Броуновское движение возрастает.

  3. Мелкие частицы двигаются быстрее чем большие.

Доказательства 3 ПОЛОЖЕНИЯ.

  1. Существование макроскопических тел (размером больше молекулы) возможно только при объединении молекул между собой.

  2. Сопротивление тел растяжению и сжатию.

  3. Слипание свинцовых цилиндров, гладко полированных пластинок.

Природа сил межмолекулярного взаимодействия - электромагнитная, это результат взаимного притяжения и отталкивания электронов и ядер атомов соседних молекул.

hello_html_5776fb4.png

Количество вещества и масса молекул.

Массы атомов ( молекул ) весьма малы в привычных единицах (порядка 10–26 кг), поэтому для их описания используют относительные единицы.


Количество вещества, содержащегося в теле, определяется числом молекул в этом теле (или числом атомов).

Для определения количества вещества в теле сравнивают число молекул в этом теле с числом атомов в 12 г углерода, которое называют числом (постоянной) Авогадро.

NA = 6,021023 1/моль


Кhello_html_m3540b905.gifоличеством вещества n называют величину, равную отношению числа молекул (или атомов) N в данном теле к числу атомов NA в 12 г углерода, т. е.



Согласно определению понятия моль, в 1моле любого вещества содержится одинаковое число молекул или атомов.

Относительной молекулярной (или атомной) массой Mr вещества называют величину, равную отношению массы молекулы (или атома) этого вещества к 1/12 массы атома углерода

hello_html_m31faec0d.gif Например: hello_html_2b607606.gif


Молярной массой М какого-либо вещества называют массу 1 моль этого вещества.


hello_html_60d1ae73.gif

Замечания.

1). Молярная масса, выраженная в граммах численно равна относительной молекулярной массе.

hello_html_m30482bcf.gif


hello_html_4208fc67.gif

2). Количество вещества можно также определить по формуле:


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-090011

Похожие материалы