Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Опорный конспект по теме "Периодический закон. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева."

Опорный конспект по теме "Периодический закон. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева."

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gif

Тема: Переодический закон. Периодическая система Д.И. Менделеева.

9 класс


Цели: закрепить и повторить такие понятия как «атомная орбиталь», «s-орбиталь», «p-орбиталь», «электронное строение атома», «химическая связь», «кристаллические решетки».


Ход урока


1. Организационный момент урока. Проверка домашнего задания.

2. Решение задач на закрепление.


Задание 1. (тест)


1. Чему равен заряд ядра атома калия?

1) 0; 2) +11; 3) +1; 4) +19.

2. Сколько электронов в атоме хлора?

1) 0; 2) 1; 3) 17; 4) 14.

3. Сколько нейтронов в атоме углерода C?

1) 0; 2) 12; 3) 6; 4) 7.

4. Укажите атом, в котором больше всего электронов:

1) N; 2) Al; 3) Ar; 4) K.

5. Сколько электронов содержится в молекуле CO2?

1) 6; 2) 12; 3) 8; 4) 22.

6. На внешнем энергетическом уровне элементов главных подгрупп число электронов:

1) равно 2; 

2) равно номеру периода; 

3) равно номеру группы; 

4) равно 1.

7. Элемент проявляет в соединениях максимальную степень окисления +7. Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии?

1) 3d7; 2) 2s22p5; 3) 3s23p5; 4) 3s24d5.

8. Элементу 2-го периода до завершения внешнего уровня не хватает 2 электронов. Это элемент-…

1) бор; 2) углерод; 3) азот; 4) фосфор.

9. Формула высшего оксида некоторого элемента – ЭО3. Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии?

1) 4d6; 2) 2s22p4; 3) 3s23p4; 4) 3s13d5.

10. Строение внешнего и предвнешнего электронных слоёв атома меди

1) 3s23p63d94s2

2) 3s23p63d104s0

3) 3s23p64s13d10

4) 3s23p63d11.


Задание 2.  Изучите закономерности изменения свойств элементов в периоде.

 

группы

I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

Строение

атома

Li+3)2)1

Be+4)2)2

B+5)2)3

C+6)2)4

N+7)2)5

O+8)2)6

F+9)2)7

Ne+10)2)8

Высший

оксид

Li2O

BeO

B2O3

CO2

N2O5

-

-

-

Гидроксид

LiOH

осн

Be(OH)2

амф

H3BO3

кисл

H2CO3

кисл

HNO3

кисл

 

 

 

Ответьте на вопросы:

1. Что происходит в периоде с ростом № химического элемента:

- с зарядом ядра,

- числом электронов на внешнем энергоуровне,

- радиусом атома;

- притяжением электронов последнего уровня к ядру,

- способностью отдавать (металличность) и принимать (неметалличность) валентные электроны?

2. Как с ростом заряда ядра атома в периоде изменяются металлические, неметаллические, основные и кислотные свойства? 

Задание 3.

Самостоятельно создайте аналогичную  таблицу  для элементов II группы «А»

3. Рефлексия

Ответьте на вопросы:

1. Что происходит в группе с ростом номера химического элемента:

- с зарядом ядра,

- числом электронов на внешнем энергоуровне,

- радиусом атома;

- притяжением электронов последнего уровня к ядру,

- способностью отдавать (металличность) и принимать (неметалличность) валентные электроны?

2. Как с ростом заряда ядра атома в группе изменяются металлические, неметаллические, основные и кислотные свойства?

Проверьте правильность выполнения заданий у соседа по парте.

Оцените свою работу на уроке по 10-ти балльной системе.

3. Домашнее задание


Решить задачу

Дано.

hello_html_1d972726.gif

hello_html_m4459d6a6.gif


hello_html_7effdbae.gif



РАЗДАТОЧНЫЙ МАТЕРИАЛ

Задание 1. (тест)

1. Чему равен заряд ядра атома калия?

1) 0; 2) +11; 3) +1; 4) +19.

2. Сколько электронов в атоме хлора?

1) 0; 2) 1; 3) 17; 4) 14.

3. Сколько нейтронов в атоме углерода C?

1) 0; 2) 12; 3) 6; 4) 7.

4. Укажите атом, в котором больше всего электронов:

1) N; 2) Al; 3) Ar; 4) K.

5. Сколько электронов содержится в молекуле CO2?

1) 6; 2) 12; 3) 8; 4) 22.

6. На внешнем энергетическом уровне элементов главных подгрупп число электронов:

1) равно 2; 

2) равно номеру периода; 

3) равно номеру группы; 

4) равно 1.

7. Элемент проявляет в соединениях максимальную степень окисления +7. Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии?

1) 3d7; 2) 2s22p5; 3) 3s23p5; 4) 3s24d5.

8. Элементу 2-го периода до завершения внешнего уровня не хватает 2 электронов. Это элемент-…

1) бор; 2) углерод; 3) азот; 4) фосфор.

9. Формула высшего оксида некоторого элемента – ЭО3. Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии?

1) 4d6; 2) 2s22p4; 3) 3s23p4; 4) 3s13d5.

10. Строение внешнего и предвнешнего электронных слоёв атома меди

1) 3s23p63d94s2

2) 3s23p63d104s0

3) 3s23p64s13d10

4) 3s23p63d11.

Задание 2.  Изучите закономерности изменения свойств элементов в периоде.

Таблица

 

группы

I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

Строение

атома

Li+3)2)1

Be+4)2)2

B+5)2)3

C+6)2)4

N+7)2)5

O+8)2)6

F+9)2)7

Ne+10)2)8

Высший

оксид

Li2O

BeO

B2O3

CO2

N2O5

-

-

-

Гидроксид

LiOH

осн

Be(OH)2

амф

H3BO3

кисл

H2CO3

кисл

HNO3

кисл

 

 

 

 Ответьте на вопросы:

1. Что происходит в периоде с ростом № химического элемента: с зарядом ядра, с числом электронов на внешнем энергоуровне, с радиусом атома, с притяжением электронов последнего уровня к ядру, со способностью отдавать и принимать) валентные электроны?

2. Как с ростом заряда ядра атома в периоде изменяются металлические, неметаллические, основные и кислотные свойства?

Задание 3.Самостоятельно создайте аналогичную  таблицу  для элементов II группы «А»


Оцените свою работу по 10-ти балльной шкале -

Автор
Дата добавления 28.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров345
Номер материала ДВ-390349
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх