Опорные схемы по неорганической химии

DOCX

Опорные схемы 8 класс

Опорные схемы

«Химические свойства и получение основных классов неорганических соединений»

Кислотные оксиды

1. Кислотный оксид + вода = кислота (исключение - SiO2)

SO3 + H2O = H2SO4

Cl2O7 + H2O = 2HClO4

2. Кислотный оксид + щелочь = соль + вода

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O

3. Кислотный оксид + основный оксид = соль

CO2 + BaO = BaCO3

SiO2 + K2O = K2SiO3

Основные оксиды

1. Основный оксид + вода = щелочь( в реакцию вступают оксиды металлов, стоящие в ряду активности до Mg)

CaO + H2O = Ca(OH)2

Na2O + H2O = 2NaOH

2. Основный оксид + кислота = соль + вода

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O

3. Основный оксид + кислотный оксид = соль

MgO + CO2 = MgCO3

Na2O + N2O5 = 2NaNO3

4. Кислота + основный оксид = соль + вода

2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O

3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

5. Кислота + амфотерный оксид = соль + вода

3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O

2HBr + ZnO = ZnBr2 + H2O

6. Кислота + основание = соль + вода

H2SiO3 + 2KOH = K2SiO3 + 2H2O

2HBr + Ni(OH)2 = NiBr2 + 2H2O

7. Кислота + амфотерный гидроксид = соль + вода

3HCl + Cr(OH)3 = CrCl3 + 3H2O

2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O

8. Сильная кислота + соль слабой кислоты = слабая кислота + соль сильной кислоты

2HBr + CaCO3 = CaBr2 + H2O + CO2

H2S + K2SiO3 = K2S + H2SiO3

9. Кислота + металл (находящийся в ряду напряжений левее водорода) = соль + водород

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2

H2SO4 (разб.) + Fe = FeSO4 + H2

Важно: кислоты-окислители (HNO3, конц. H2SO4) реагируют с металлами по-другому , в результате реакций водород не выделяется

Щелочи

1. Щелочь + кислотный оксид = соль + вода

Ba(OH)2 + N2O5 = Ba(NO3)2 + H2O

2NaOH + CO2 = Na2СO3 + H2O

2. Щелочь + кислота = соль + вода

3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O

Bа(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O

3. Щелочь + амфотерный оксид = соль + вода

2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O (Правильнее: 2NaOH + ZnO + H2O = Na2[Zn(OH)4])

4. Щелочь + амфотерный гидроксид = соль (в водном растворе)

2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]

NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]

5. Щелочь + растворимая соль = нерастворимое основание + соль

Ca(OH)2 + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2 + Ca(NO3)2

3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl

6. Щелочь + металл (Al, Zn) + вода = соль + водород

2NaOH + Zn + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2

2KOH + 2Al + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2

Методы получения основных классов неорганических соединений

Оксиды

1. Простое вещество + кислород = оксид

S + O2 = SO2

4P + 5O2 = 2P2O5

2Zn + O2 = 2ZnO

2. Разложение некоторых солей и нерастворимых оснований

MgCO3 = MgO + CO2

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

Кислоты

1. Кислотный оксид + H2O = кислота (SiO2 с водой не реагирует)

Cl2O7 + H2O = 2HClO4

SO3 + H2O = H2SO4

2. H2 + простое вещество =

H2 + Cl2 = 2 HCl

3. Сильная кислота + соль слабой кислоты = слабая кислота + соль сильной кислоты

2HNO3 + Na2SiO3 = H2SiO3 + 2NaNO3

H2SO4 + MgSO3 = H2SO3 (H2O + SO2) + MgSO4

Нерастворимые гидроксиды

1. Растворимая соль + щелочь = соль + нерастворимое основание

Mg(NO3)2 + 2KOH = 2KNO3 + Mg(OH)2

FeCl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Fe(OH)2_

Щелочи

1. Основный оксид + вода = щелочь (в реакцию вступают оксиды металлов, стоящие в ряду активности до Mg)

BaO + H2O = Ba(OH)2

K2O + H2O = 2KOH

2. Активный металл (до Mg) + вода = щелочь + H2

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

Соли

1. Кислотный оксид + основный оксид = соль

SO3 + CaO = CaSO4

N2O5 + K2O = 2KNO3

2. Кислотный оксид + щелочь = соль + вода

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

Cl2O7 + 2KOH = 2KClO4 + H2O

3. Основный оксид + кислота = соль + вода

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Fe2O3 + 6HBr = 2FeBr3 + 3H2O

4. Кислота + основание = соль + вода

H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O

3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

Проверьте себя

1. С разбавленным раствором серной кислоты реагирует

1) медь

2) оксид меди (II)

3) оксид серы (IV)

4) оксид кремния (IV)

Ответ: №2, т.к. кислоты реагируют с основными оксидами H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O

( с медью реакция не идет ,т.к. медь в ряду активности металлов стоит после водорода)

2.Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ

1) Nа2SiO3 и НNO3 2) FеО и КNО3 3) Ag и Сu(ОН)2 4) Fе и А12О3

Ответ № 4 т.к. кислоты реагируют с металлами и оксидами металлов ( ответ № 3 не подходит т. К. серебро в ряду активности металлов стоит после водорода)

3. Каким веществом надо подействовать на гидроксид маг¬ния, чтобы получить нитрат магния?

1)Ва(NO3) 2 2) NO2 3)НNO3 4) Сu(NO3) 2

Ответ № 3 – т. к. НNO3 это азотная кислота, нитрат магния – соль азотной кислоты, соли образуются при взаимодействии кислоты и гидроксида.

4.Выберите формулу кислоты:

а) NaCl

б) КH;

в) H3PO4;- правильный ответ ( на первом месте –водород)

г) NaOH.

5.. Выберите формулу щелочи:

а) Сu(OH)2;

б) KOH;- правильный ответ- вещество содержит группу (ОН) и растворимо

в) HNO3;

г) NaCl,

6.. Выберите формулу соли:

а) NaCl,- правильный ответ- вещество состоит из металла и кислотного остатка

б) H2O;

в) Al(OH)3;

г) H2SiO3.

7.При взаимодействии с водой…. образуется кислота.

1) оксида серы (VI) 3) оксида кремния (IV)

2) оксида углерода (II) 4) оксида железа (III)

Ответ № 1 – т.к. оксид серы(VI) - кислотный оксид ( № 2 не подходит, т.к. оксид углерода (II) несолеобразующий( искл), № 3 не подходит, т.к. оксид кремния не реагирует с водой, № 4 не подходит, т.к. оксид железа -оксид металла и не образует кислот

Краткое описание материала

На начальных этапах обучения опорные схемы служат для обобщения пройденного материала, который может быть представлен крупным блоком. В дальнейшем схемы играют роль опоры при решении задач, составлении формул, уравнений, составлении опорных конспектов.

В настоящее время средняя школа отягощена рядом проблем, вызванных ростом объема информации и «обязательного минимума» необходимых знаний, сокращением инвариантных часов, отведенных на преподавание естественных наук, разрозненностью, неудовлетворением познавательных потребностей учащихся. Отношение учащихся к химии как к науке оставляет желать лучшего. Почему же наука, так необходимая человечеству, не вызывает интереса у учеников? На мой взгляд, неинтересно то, что трудно, непонятно. Поэтому перед учителями химии стоит проблема: как обеспечить качественное обучение в этих нелегких условиях, устранив при этом зубрежку, систематически осуществлять взаимосвязь с другими науками. Как сделать, чтобы учащиеся преодолевали возникающие при обучении трудности, проявляли самостоятельность, активность, чувствовали поддержку со стороны учителя? Очень важно, чтобы учитель владел методическими приемами, обеспечивающими индивидуальный подход к каждому ребенку, творчески относился к поиску методов обучения, был чутким, внимательным человеком, способным обнадежить, успокоить ребенка, придать уверенность в своих силах и научить преодолевать трудности.

Взяв на вооружение такие принципы дидактики, как фиксация внимания учащихся на главном (свертывание и схематическое изображение информации), наглядность, эмоциональное окрашивание объяснения, обучение обобщениям схематизации, я успешно применяю на уроках химии различные опорные схемы и конспекты. При этом учащимся 8 класса предлагаю схемы в готовом виде, а в старших классах поощряю их к самостоятельному составлению.

Опорные схемы по неорганической химии

Химия

Другие методич. материалы

(1 оценка)

23.10.2014

2127

Файл будет скачан в формате:

DOCX

Автор материала

Мартынова Екатерина Ивановна

учитель

На сайте: 10 лет и 6 месяцев
Всего просмотров: 13387
Подписчики: 0
Всего материалов: 6

13387
просмотров
6
материалов
0
подписчиков

Настоящий материал опубликован пользователем Мартынова Екатерина Ивановна.
Инфоурок является информационным посредником. Всю ответственность за опубликованные материалы несут пользователи, загрузившие материал на сайт. Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.