- 10.02.2015
- 5014
- 45
Общая характеристика галогенов.
ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ
СХОДСТВА (с.19)
1.Пложение в ПСХЭ.
…..группа, ….. подгруппа.
Галогены означает «………».
2. Строение атомов. 
…
… электронов на внешнем электронном слое;
……..(маленькие или большие) отсю-
радиусы атомов да
очень сильные ………, типичные …….
3. Характерные степени окисления.
Низшая с.о. = ………- в соединениях с мет., водородом и менее э.о. неметаллами (см. ряд э.о.)
Высшая= ……..(кроме F), остальные положит. с.о. в соединениях с F, O, N = ……… +7 -2
4. Высший: оксид – R2O7– кислотный
гидроксид – HRO4 - кислота
5. Летучие водородные соединения -
+1 -1
HR
ОТЛИЧИЯ (с.19)
Rат. ……… от F к Аt, отсюда :
1. восстановительные свойства……, а окислительные….. ( у F только окислительные свойства)
2. ……. характер оксидов (R2O7) …….(усиливается или ослабевает)
3. ………характер гидроксидов (HRO4) ..........
4. Прочность и полярность летучих водородных соединений ………..(увеличивается или уменьшается)
ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА
Физические свойства (с.19,20)
СХОДСТВА
1. Молекулы галогенов ……атомные
.. .. .. ..
: Г : + : Г: -> : Г : Г :
2. ……… кристаллическая решетка в твердом состоянии, отсюда невысокие Тпл и Ткип
ОТЛИЧИЯ
Ar, Ra от F к At увеличивается, отсюда
1. длина связи в молекулах…….(рис.49)
2. прочность молекул ……….
3. Тпл и Ткип ………(табл.7, рис.48)
4. плотность ………
5. интенсивность окраски ……….
6. ассоциация молекул ……….
Химические свойства (с.21-23)
СХОДСТВА
- сильные окислители
Восстановителями их выступают:
1. металлы
0 0 +1 -1
2Na + I2 = 2 NaI (ионная св., ионная кр. реш.)
Al + I2 = …..
Zn + F2 = …..
0 0 +3
Sb + Cl2 = …..
0 0 +5
Sb + Cl2 = …..
Fe + Cl2 = ……
2. водород
0 0 +1 -1
Г2 + Н2 =2Н Г (ков. поляр. св., молек. кр решетка)
F2 + H2 = ….+ Q
Cl2 + H2 = ….+ Q
Br2 + H2 = …+ Q
I2 + H2 = … - Q
3. вода
0 +1 -1
Г2 + Н2О = НГО + НГ (диспропорционирование)
Сl2 + H2O = HClO + HCl (HClO = HCl + O)
4. растворы солей
«Ряд активности галогенов»
F2 > Cl2 > Br2 >I2 (окислительные свойства уменьшаются):
1) более активные галогены вытесняют менее активные из растворов их солей
Cl2 + NaBr = … + ….(с.23)
2) для фтора эта реакция не характерна, т.к. он реагирует с водой
F2 + HCl =
Д.з. п. 15 Р.т. с.82-86
ОТЛИЧИЯ
1. металлы поб. подгрупп окисляются до наибольших с.о.
Ослабление окислительных свойств от F2 к I2:
2. F2 реагирует с мет. при обычных усл., а при нагревании с ……..
3. остальные галогены реагир. с мет. при ……
Ослабление окислительных свойст от F2 к I2
скорость реакции уменьшается от F2 к I2
обратимая реакция у всех кроме F2
Ослабление окислительных свойств:
- во фторе вода горит
F2 + H2O = … + …..(с.23)
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Конспект к уроку по теме "Общая характеристика галогенов" составлен в виде таблицы. Он может быть использован на уроках с полной или частичной самостоятельной деятельностью учащихся. Цель конспекта: 1. опираясь на знания учащихся полученные ранее, вскрыть причинно-следственные связи закономерного изменения физических свойств простых и сложных веществ, образуемых галогенами, в зависимости от внутренней структуры их атомов. 2. на примере химических свойств галогенов закрепить знания о свойствах неметаллов. 3. отработка умений записывать уравнения химических реакций с точки зрения ОВР.
6 656 324 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Горбункова Нина Балисовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
72/108 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.