Определение валентности элемента в формулах

Правила определения валентности элементов в соединениях

1.     Валентность водорода принимают за I (единицу).

2.      Кислород всегда проявляет валентность II

3.     Высшая валентность равна номеру группы.

4.     Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т.е.   8 - N _группы.

5.     У металлов, находящихся в «А» подгруппах, валентность равна номеру группы.

6.     У неметаллов и металлов В-подгрупп в основном проявляются две валентности: высшая и низшая.

7.     Валентность может быть постоянной  или переменной.

8.   Низшую валентность проявляет тот элемент, который находится в таблице Д.И.Менделеева правее и выше, а высшую валентность – элемент, расположенный левее и ниже.

9.    Атом металла стоит в формуле на первом месте.

         10.В формулах соединений атом неметалла, проявляющий  

               низшую валентность, всегда стоит на втором месте, а название

               такого соединения оканчивается на «ид».

Например, СаО – оксид кальция, NaCl – хлорид натрия, PbS – сульфид свинца.