ГАПОУ
Пензенской области "Пензенский многопрофильный колледж"
ТЕСТЫ ДЛЯ
САМООБСЛЕДОВАНИЯ
по учебной дисциплине
«Физическая и коллоидная химия»
Составил преподаватель:
Шмелева
Л.Н.
Пенза, 2015
ВАРИАНТ
№ 1.
1. Химический
элемент – это:
А) вид
атомов, характеризующихся одинаковым зарядом ядра;
Б) вид
атомов с одинаковым числом электронов;
В) вид
атомов, характеризующихся одинаковым числом нейтронов.
2. Молярный объем –
это:
А) есть
величина непостоянная, обозначается Vm;
Б) есть
величина постоянная, обозначается V;
В)
физическая величина, обозначается V.
3. Нормальные
условия – это:
А)
температура 250 С и давление 1 атм.;
Б)
температура 200 С и давление 101,325 кПа;
В)
температура 00 С и давление 1 атм.
4. Законы газового
состояния: 1) закон Бойля – Мариотта, 2) закон Ле – Шателье, 3) закон Гей –
Люсака, 4) уравнение Менделеева – Клапейрона – только:
А) 1,
2, 3, 4;
Б) 1,
3, 4;
В) 1,
2, 3.
5. Исходя из
уравнения Менделеева – Клапейрона VP = (m / M) * R * T, молярная масса определяется по формуле:
А) M
= (V*P) / (m * R * T);
Б) М = (m
* R * T) / V
В) М = (m
* R * T) / (V * P).
6. Неэлектролитами
являются все вещества в группе:
А)
соляная кислота, хлорид натрия, сахар;
Б)
вода, этиловый спирт, гидроксид калия;
В)
бензин, сульфат бария, хлорид серебра.
7. Формула
вещества, образующегося при электролитической диссоциации катион ртути:
А) HgS;
Б)
Hg2SO4;
B) Hg(NO3)2.
8. Частицы,
являющиеся анионами:
А) NO3-;
Б)
Fe3+;
B) Mg2+.
9. Нерастворимое
вещество образуется при взаимодействии растворов:
А)
гидроксида натрия и серной кислоты;
Б)
нитрата цинка и соляной кислоты;
В)
хлорида меди и гидроксида калия.
10. Электролит,
относящийся к группе сильных:
А) HI;
Б)
KOH;
B) H2S.
11. Скорость
химической реакции при повышении температуры возрастает, потому что при этом:
А)
возрастает смешение реагентов;
Б)
меняется механизм химической реакции;
В)
возрастает доля активных молекул.
12. Теплота
образования – это количество теплоты, которое:
А)
выделяется или поглощается при образовании одного моля соединения из простых
веществ;
Б)
выделяется или поглощается при сгорании одного моля соединения;
В)
выделяется в результате реакции.
13. Для
эндотермической реакции справедливы неравенства:
А) Q
< 0;
Б)
Q > 0;
B) ∆H > 0.
14. Равновесие
обратимой реакции N2 (г.)
+ О2 (г.) ↔ 2NO; ∆Н > 0 смещается вправо при
условии:
А)
повышения температуры;
Б)
понижения температуры;
В)
увеличения давления.
15. Ингибиторы в
ходе реакции:
А)
расходуются;
Б)
образуют промежуточные соединения;
В) не
образуют промежуточные соединения.
16. рН раствора,
если [OH-] = 10-8
моль/г равен:
А) 9;
Б) 10;
В) 6.
17. Среда раствора,
если [OH-] = [H+]:
А)
кислая;
Б)
нейтральная;
В)
щелочная.
18. Концентрация
ионов ОН- (моль/л), если [H+] = 10-1 моль/л, составляет:
А) 10-10;
Б) 10-12;
В) 1013.
19. Фенолфталеин
окрашивается в малиновый цвет при каких значениях рН:
А) 4;
Б) 7;
В) 13.
20. Раствор какой
соли характеризуется значениями рН ≤ 7:
А) NaBr;
Б)
AgNO3;
B) Na2CO3.
21. Броуновское
движение свойственно частицам:
А) больших
размеров;
Б)
средних размеров;
В) малых
размеров.
22. Диффузия –
самопроизвольно протекающий процесс:
А)
выравнивания концентраций;
Б)
увеличение концентраций;
В)
уменьшение концентраций растворов.
23. Сливочное масло
– эмульсия типа:
А) вода
/ масло;
Б)
масло / вода;
В)
масло / вода, вода / масло.
24. Связь в белках:
А)
ионная;
Б)
донорно-акцепторная;
В)
пептидная.
25. Черствение
хлеба – это:
А)
изменение агрегатного состояния;
Б)
потеря способности сохранять связанную воду;
В)
результат процесса структурирования.
ВАРИАНТ
№ 2.
1. Атом – это:
А)
мельчайшая частица вещества;
Б)
мельчайшая химически неделимая частица вещества;
В)
мельчайшая химически делимая частица вещества.
2. Молярный объем:
А)
измеряется в литрах;
Б)
безмерная величина;
В) измеряется
в л/моль.
3. Закон Авогадро
гласит:
А) при
нормальных условиях одинаковое число молекул газообразных веществ занимают
одинаковые объемы;
Б) при
нормальных условиях 1 моль любого газа занимает один и тот же постоянный объем;
В) в
равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое
число молекул.
4. Закон Гей –
Люссака устанавливает зависимость между:
А)
объемом и давлением;
Б)
температурой и давлением;
В)
объемом и температурой.
5. Физической
величиной, относящейся к параметрам состояния, является:
А) V – молярный объем;
Б) S – площадь;
В) U – внутренняя энергия.
6. Тип химической
связи в молекуле хлорида натрия NaCl:
А)
ионная;
Б)
ковалентная неполярная;
В)
ковалентная полярная.
7. Скорость
химической реакции определяется по формуле:
А) v
= ∆ C - ∆ t;
Б) v
= ∆ C / ∆t;
B) v = ∆ C * ∆t.
8. Малыми называют
периоды:
А) 1,
2, 3;
Б) 1,
3, 4, 6;
В) 2,
3, 6.
9. Число
энергетических уровней определяется:
А)
номером группы;
Б)
номером периода;
В)
порядковым номером.
10. Группа веществ,
имеющая молекулярное строение – это:
А) Н2,
О2, S;
Б) О2,
N2, F2;
B) S, Fe, Cu.
11. Наименьшее
межмолекулярное расстояние имеют вещества:
А)
твердые;
Б)
жидкие;
В)
газообразные.
12. Теплота
сгорания – это количество теплоты, которое:
А)
выделяется или поглощается при образовании одного моля соединения из простых
веществ;
Б)
выделяется или поглощается при сгорании одного моля соединения;
В)
выделяется в результате реакции.
13. Горение веществ
в чистом кислороде идет активнее, потому что при этом:
А)
возрастает смешение реагентов;
Б)
меняется механизм химической реакции;
В)
возрастает доля активных молекул.
14. Повышение
температуры на 100 С вызывает увеличение скорости химической реакции
в 3 раза, а при повышении температуры на 400 С она возрастает:
А) в 12
раз;
Б) в 15
раз;
В) в 27
раз.
15. Скорость
гетерогенной реакции определяется числом молей вещества, вступившего в реакцию:
А) в
единицу времени в единицу объема;
Б)
образовавшихся в результате реакции в единицу времени в единице объема;
В) в
единицу времени на единице поверхности.
16. Действие
ингибиторов уменьшает скорость химической реакции, потому что при этом:
А)
возрастает смешение реагентов;
Б)
меняется механизм химической реакции;
В)
убывает доля активных молекул.
17. Если [OH-] = 10-11 моль/л, среда
раствора:
А)
кислая;
Б)
нейтральная;
В)
щелочная.
18. Ионное
произведение воды (t = 250 С) равно:
А) 10-12;
Б) 10-10;
В) 10-14.
19. Среда раствора,
если рН < 7:
А)
нейтральная;
Б)
кислая;
В)
щелочная.
20. Лакмус в
нейтральной среде приобретает:
А)
малиновую окраску;
Б)
синюю окраску;
В)
фиолетовую окраску.
21. Сульфат - ионы
образуются в процессе диссоциации:
А)
сульфида натрия;
Б)
сернистой кислоты;
В)
серной кислоты.
22. Осмотическое
давление определяется формулой:
А) Р осм
= R * C * T;
Б) Р
осм = (R * C) / T;
B) P осм
= R / (C * N).
23. Дисперсная
система, в которой дисперсная фаза – газ, а дисперсная среда – жидкость – это:
А)
порошки;
Б)
пены;
В)
аэрозоли.
24. Протертые супы
– это:
А)
суспензии;
Б)
эмульсии;
В)
аэрозоли.
25. Студням
характерен ряд свойств:
А)
жидких тел;
Б)
газообразных тел;
В) твердых
тел.
ВАРИАНТ
№ 3.
1. Молекула – это:
А)
наименьшая частица вещества;
Б)
наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами;
В) наименьшая
частица вещества, обладающая его физическими свойствами.
2. Молекулярная
масса вещества:
А)
численно равна его относительной молекулярной массе;
Б)
численно равна массе вещества;
В)
численно равна сумме масс атомов.
3. Постоянная
Авогадро NА равна:
А) 6,02
* 10-23 моль;
Б) 6,02
* 1023 моль;
В) 6,02
* 1023 моль-1.
4. Законы газового
состояния: 1) закон Бойля – Мариотта, 2) закон Ле – Шателье, 3) закон Гей –
Люссака, 4) уравнение Менделеева – Клайперона – только:
А) 1,
3, 4;
Б) 1,
2, 3;
В) 1,
2, 3, 4.
5. Нитрат серебра
образует при диссоциации ионы:
А) Ag+ и NO3-;
Б) Ag+
и NO2-;
B) Hg2+ и NO3-.
6. Одновременно в
растворе могут находиться ионы:
А) Ва2+
и SO42-;
Б) Ва2+
и NO3-;
B) Ag+ и
Cl-.
7. Какие вещества
образуют при диссоциации ионы Mn2+:
А) KMnO4;
Б)
MnCl2;
B) Na2MnO4.
8. В ионном
уравнении следующей реакции (CaCO3 + 2HI → CaI2 + CO2↑ + H2O) записывается в виде ионов электролит:
А) CaCO3;
Б)
CaI2;
B) CO2.
9. Тепловой эффект
реакции – это количество теплоты, которое:
А)
выделяется или поглощается при образовании одного моль соединения из простых
веществ;
Б)
выделяется или поглощается при сгорании одного моль соединения из простых
веществ;
В)выделяется
в результате реакции.
10. Присутствие
ингибиторов:
А) увеличивает
скорость реакций;
Б)
уменьшает скорость реакций;
В)
меняет направление реакции.
11. Для
экзотермической реакции справедливы неравенства:
А) ∆Н
> 0;
Б) ∆Н
< 0;
В) Q < 0.
12. Равновесие
обратимой реакции СО2 (г.) + С (тв.) → 2СО (тв.), ∆Н < 0
смещается влево при условии:
А)
повышения температуры;
Б)
понижения температуры;
В)
повышения давления.
13. Катализаторы в
ходе реакции:
А)
расходуются;
Б)
образуют промежуточные соединения;
В) не
образуют промежуточные соединения.
14. Растворы
электролитов характеризуются значениями рН = 7:
А) Na2CO3;
Б)
KCl;
B) BaCO3.
15. Среда раствора,
если [H+] = 10-7 моль/л:
А)
кислая;
Б)
нейтральная;
В) щелочная.
16. Растворы каких
солей имеют рН ≤ 7:
А) CaCl2;
Б)
CaCO3;
B) ZnCl2.
17. Какова среда
раствора, если рН < 7:
А)
нейтральная;
Б)
кислая;
В)
щелочная.
18. Концентрация
ионов ОН- (моль/л), если [H+] = 10-1 моль/л, равна:
А) 10-2;
Б) 10-7;
В) 10-6.
19. Метилоранж
окрашивается в желтый цвет при каком значении рН:
А) 5;
Б) 2;
В) 9.
20. Катионами
являются частицы:
А) NH4+;
Б)
Cr2O7-;
B) H2PO4-.
21. Следующие
электролиты являются слабыми:
А) H2SO4;
Б)
Al(NO3)2;
B) Zn(OH)2.
22. Диффузия
относится к:
А) электрическим
свойствам растворов;
Б)
механическим свойствам растворов;
В)
молекулярно-кинетическим свойствам растворов.
23. Маргарин –
эмульсия типа:
А) вода
/ масло;
Б)
масло / вода;
В)
масло / вода, вода / масло.
24. Аэрозоли – это
дисперсная система с:
А)
газообразной дисперсной средой;
Б)
твердой дисперсной средой;
В)
жидкой дисперсной системой.
25. Механические
свойства студий определяются:
А)
объемом жидкой части и температурой;
Б)
концентрацией и температурой;
В) температурой
и объемом твердой составляющей.
ВАРИАНТ
№ 4.
1. Простое вещество
– это вещество:
А) в
состав которого входят атомы одного и то же элемента;
Б) в
состав которого входят атомы двух элементов;
В) в
состав которого входят атомы трех элементов.
2. Молярная масса:
А) измеряется
в атомных единицах массы;
Б)
измеряется в г/моль;
В)
безмерная величина.
3. Нормальные
условия – это:
А)
температура 200 С и давление 101,325 кПа;
Б)
температура 00 С и давление 101,325 кПа;
В)
температура 2730 С и давление 101,325 кПа.
4. Закон Бойля –
Мариотта устанавливает зависимость между:
А)
объемом и давлением;
Б)
температурой и давлением;
В)
объемом и температурой.
5. Число ионов,
образующихся при диссоциации двух молекул FeCl3, равно:
А) 4;
Б) 10;
В) 8.
6. К реакции
ионного обмена относится:
А) H2O + Cl2 ↔ HCl + HClO;
Б)
CaO + H2O → Ca(OH)2;
B) Ba(NO3)2
+ Na2SO4 → BaSO4 + 2NaNO3.
7. Сокращенное
ионное уравнение Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ соответствует взаимодействию растворов электролитов,
формулы которых:
А) CuSO4 и Fe(OH)2;
Б) CuCl2
и Ca(OH)2;
B) CuCO3 и NaOH.
8. Неэлектролиты –
это вещества, которые:
А) в
расплавленном состоянии распадаются на ионы;
Б) при
растворении или расплавлении распадаются на ионы;
В) при
растворении или расплавлении не распадаются на ионы.
9. Электрический
ток хорошо проводят:
А)
раствор кислорода в воде;
Б)
раствор аммиака в воде;
В)
раствор сахара.
10. Присутствие
катализатора:
А)
увеличивает скорость химической реакции;
Б)
уменьшает скорость химической реакции;2
В)
увеличивает тепловой эффект химической реакции.
11. Повышение
температуры:
А)
увеличивает скорость химической реакции;
Б)
уменьшает скорость химической реакции;
В)
меняет тепловой эффект химической реакции.
12. Скорость
химической реакции при повышении температуры на 100 С обычно:
А)
убывает в 10 раз;
Б)
возрастает в 10 раз;
В)
возрастает в 2-4 раза.
13. Скорость
гомогенной реакции определяется:
А) числом
молей вещества, вступивших в реакцию в единицу времени в единице объема;
Б)
числом молей вещества, вступивших в реакцию или образовавшихся в реакции в
единицу времени в единице объема;
В)
числом молей вещества, вступивших в реакцию в единицу времени на единице
поверхности.
14. Равновесие
обратимой реакции (2NO2 (г.)
↔ N2O4 (г.)), ∆ Н = + 9,6 кДж, смещается вправо при:
А)
понижении температуры;
Б)
увеличении давления;
В)
уменьшении концентрации NO2.
15. Метилоранж
имеет красный цвет в растворе соли:
А) NaCl;
Б)
Al2(SO4)3;
B) K2CO3.
16. Среда раствора,
если [H+] = 10-6
моль/л:
А)
кислая;
Б)
нейтральная;
В)
щелочная.
17. рН раствора,
если [H+] = 10-1
моль/л, равен:
А) 13;
Б) 10;
В) 8.
18. Значение рН ≥ 7
имеет 1 раствор:
А) Cu(NO3)2;
Б) FeS;
B) (NH4)2CO3.
19. рН раствора,
если [ОH-] = 10-4
моль/л, равен:
А) 7;
Б) 8;
В) 4.
20. Следующие
электролиты при диссоциации образуют гидроксильные ионы:
А) H2SO4;
Б)
Са(HSO4)2;
B) Al(OH)2Cl.
21. Броуновское
движение свойственно частицам:
А)
больших размеров;
Б)
средних размеров;
В)
малых размеров.
22. Осмос относится
к:
А)
электрическим свойствам раствора;
Б)
механическим свойствам раствора;
В)
молекулярно-кинетическим свойствам раствора.
23. Молоко –
дисперсная система типа:
А)
суспензия;
Б)
эмульсия;
В)
аэрозоли.
24. Белки – это:
А) природные
полимеры;
Б)
искусственные полимеры;
В)
синтетические полимеры.
25. Синерезис
студней – это:
А)
плавление;
Б)
разделение на две фазы;
В)
уплотнение.
ВАРИАНТ
№ 5.
1. Атом – это:
А)
мельчайшая химически неделимая частица вещества;
Б)
мельчайшая физически делимая частица вещества;
В)
мельчайшая частица вещества.
2. Молярная масса
вещества:
А) показывает
массу одной молекулы;
Б)
показывает массу одного атома;
В)
показывает массу одного моля вещества.
3. Закон Авогадро
гласит:
А) при
нормальных условиях 1 моль любого газа занимает один и то же постоянный объем;
Б) в
равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое
число молекул;
В) при
нормальных условиях одинаковое число молекул газообразных веществ занимают
одинаковые объемы.
4. Исходя из
уравнения Менделееве – Клайперона VP = (m / M) * R * T, давление газа можно определить по формуле:
А) Р = (m
* V * R * T) / M;
Б)
P = (m * R * T) / ( M *V);
B) P = (V * M) / m *
R * T.
5. Плотность
вещества в любом агрегатном состоянии равна:
А) его
массе в единице объема;
Б) его
единичной массе в молярном объеме;
В) его
единичной массе в единице объема.
6. Формула
вещества, образующегося при электролитической диссоциации сульфид-анион:
А) Ag2S;
Б)
Cu2S;
B) K2S.
7. Вещества в
ионном уравнении следующей реакции записываются в виде молекул H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ +
2HNO3:
А) H2S;
Б)
PbS;
B) Pb(NO3)2.
8. Сущность реакции
между серной кислотой и гидроксидом натрия, соляной кислотой и гидроксидом
кальция, азотной кислотой и гидроксидом бария выражается сокращенным ионным
уравнением:
А) Ba2+
+ SO42- → BaSO4;
Б) H+
+ NO3- → HNO3;
B) H+ + OH- → H2O.
9. Электролитами
являются все вещества в группе:
А)
сульфат меди (II), хлорид натрия, гидроксид калия;
Б) серная
кислота, карбонат кальция, гидроксид натрия;
В)
нитрат серебра, вода, спирт.
10. Горение веществ
в чистом кислороде идет активнее, потому что при этом:
А)
возрастает смешение реагентов;
Б)
меняется механизм химической реакции;
В)
возрастает доля активных молекул.
11. Действие
ингибиторов уменьшает скорость химической реакции, потому что при этом:
А) возрастает
смешение реагентов;
Б)
меняется механизм химической реакции;
В)
убывает доля активных молекул.
12. Для
экзотермической реакции справедливы неравенства:
А) ∆Н
> 0;
Б) ∆Н
< 0;
В) Q < 0.
13. Равновесие
обратимой реакции СО2 (г.) + С (тв.) → 2СО (тв.), ∆Н < 0, при
условии:
А)
повышения температуры;
Б)
понижения температуры;
В)
повышения давления.
14. Скорость
гетерогенной реакции определяется числом молей вещества, вступившего в реакцию:
А) в
единицу времени в единице объема;
Б)
образовавшихся в результате реакции в единицу времени в единице объема;
В) в
единицу времени на единице поверхности.
15. рН раствора,
если [OH-] = 10-8
моль/л, равен:
А) 9;
Б) 10;
В) 6.
16. Среда раствора,
если [OH-] = [H+]:
А)
кислая;
Б)
нейтральная;
В)
щелочная.
17. Концентрация
ионов ОН- (моль/л), если [Н+] = 10-1 моль/л,
составляет:
А) 10-10;
Б) 10-12;
В) 10-13.
18. Лакмус в
нейтральной среде приобретает:
А)
малиновую окраску;
Б)
синюю окраску;
В)
фиолетовую окраску.
19. Раствор какой
соли характеризуется значениями рН ≤ 7:
А) NaBr;
Б)
AgNO3;
B) Na2CO3.
20. Вещества,
которые при диссоциации в водном растворе образуют катионы металла и анионы
кислотного остатка относятся к классу:
А)
солей;
Б)
оснований;
В)
кислот.
21.
Концентрированный водный раствор проводит электрический ток хуже, чем
разбавленный, в случае:
А)
поваренной соли;
Б)
серной кислоты;
В)
уксусной кислоты.
22. Осмотическое
давление определяется формулой:
А) Р
осм = R * C * T;
Б) Р
осм = (R * C) / T;
B) P осм = R / (C * T).
23. Сливки – это:
А) разбавленная
эмульсия;
Б)
концентрированная эмульсия;
В)
высококонцентрированная эмульсия.
24. Белки имеют
обратимую структуру: 1) первичную, 2) вторичную, 3) третичную, 4) четвертичную:
А) 1,
2, 3, 4;
Б) 2,
3, 4;
В) 1,
2, 3.
25. Студням
характерен ряд свойств
А)
жидких веществ и тел;
Б)
твердых веществ и тел;
В)
газообразных веществ и тел.
Кодификатор
|
№ вопроса
|
№ варианта
|
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
|
1
|
А
|
Б
|
Б
|
А
|
А
|
|
2
|
А
|
В
|
А
|
Б
|
В
|
|
3
|
В
|
В
|
В
|
В
|
Б
|
|
4
|
Б
|
В
|
А
|
А
|
Б
|
|
5
|
В
|
В
|
А
|
В
|
А
|
|
6
|
В
|
А
|
Б
|
В
|
В
|
|
7
|
В
|
Б
|
Б
|
Б
|
Б
|
|
8
|
А
|
А
|
Б
|
В
|
В
|
|
9
|
В
|
Б
|
В
|
Б
|
А
|
|
10
|
Б
|
Б
|
Б
|
А
|
В
|
|
11
|
В
|
А
|
Б
|
В
|
В
|
|
12
|
А
|
Б
|
А
|
В
|
Б
|
|
13
|
А
|
В
|
Б
|
Б
|
А
|
|
14
|
А
|
А
|
Б
|
Б
|
В
|
|
15
|
Б
|
В
|
Б
|
Б
|
В
|
|
16
|
В
|
В
|
В
|
А
|
Б
|
|
17
|
Б
|
А
|
В
|
А
|
В
|
|
18
|
В
|
В
|
В
|
А
|
В
|
|
19
|
В
|
Б
|
В
|
В
|
В
|
|
20
|
В
|
В
|
А
|
В
|
А
|
|
21
|
В
|
В
|
В
|
В
|
В
|
|
22
|
А
|
А
|
В
|
В
|
А
|
|
23
|
Б
|
Б
|
А
|
Б
|
Б
|
|
24
|
В
|
А
|
А
|
А
|
В
|
|
25
|
Б
|
В
|
Б
|
Б
|
Б
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.