Организация самостоятельной деятельности учащихся 9 – х классов (из опыта работы)

Зайцева Наталья Сергеевна,

учитель химии ГБОУ СОШ № 277 Кировского района

Организация самостоятельной деятельности учащихся 9 – х классов

(из опыта работы)

В наши непростые дни учитель и ученик могут оказаться на расстоянии друг от друга. При этом эффективность учебного процесса не должна снижаться. Для оказания помощи учащимся в организации самостоятельной работы по химии и ликвидации пробелов в знаниях я использую мной разработанную рабочую тетрадь. Рабочая тетрадь для 9 класса составлена в соответствии с Программой для общеобразовательных учреждений: Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений/О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2010 и является дополнением к учебнику Габриеляна О. С. Химия. 9 класс: Учебник для общеобразовательных  учреждений. – М. « Дрофа», 2011 год.

 Представленные в рабочей тетради задания носят разнообразный характер и распределены по трём уровням сложности, предусматривающим:

·      ликвидацию пробелов в знаниях учащихся;

·      проявление учащимся навыков самостоятельной работы;

·      проведение учащимся исследовательских, творческих, проектных работ по предмету.

Темы  исследовательских, творческих, проектных работ по предмету, предлагаемых в рабочей тетради, определяются педагогом в зависимости от индивидуальных способностей каждого ученика.

Представляю вашему вниманию фрагмент рабочей тетради.

АЛЮМИНИЙ. СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ

Уровень 1

Задание 1. Докажите основные свойства. Запишите уравнения в молекулярном и ионном виде.

а) оксида калия

.............................................................................................................................................

б) гидроксида бария

.............................................................................................................................................

Задание 2. Дополните схемы:

а) Na⁰ ………….. → Na⁺

б) Са ⁺² …………. → Са⁰

в) ……..  -3е → Al⁺³

г) Zn⁰ -2e → …….

Задание 3. Какая масса и количество вещества алюминия образуется при пропускании электрического тока через  расплав оксида алюминия массой 150 кг?

(3 кмоль, 81 кг)

.............................................................................................................................................

Задание 4. Вычислите объём водорода (н.у.), который выделится при взаимодействии 120 г алюминия с избытком соляной кислоты.                  (149 л)

……………………………………………………………………………………………

Уровень 2

Задание 1. Запишите символ элемента алюминия, его координаты в Периодической системе Д. И. Менделеева (порядковый номер, номер периода, группы, название подгруппы). Рассмотрите строение его атома: состав ядра и строение электронной оболочки.

.............................................................................................................................................

Задание 2. Каково содержание алюминия в земной коре? Перечислите природные соединения алюминия.

...........................................................................................................................

Задание 3. Охарактеризуйте физические свойства простого вещества алюминия.

.............................................................................................................................................

Задание 4. Перечислите области применения алюминия.

……………………………………………………………………………………………

Задание 5. Несмотря на то, что алюминий – активный металл, изделия из него не подвергаются коррозии и служат долго. Почему?

……………………………………………………………………………………………

Задание 6. Допишите уравнения реакций. Укажите условия течения реакций:

а) Al + O₂ = ……….

Б) Al + S = ……….

В) Al + I₂ = ……….

Г) Al + Br₂ = ……….

Д) Al + Cr₂O₃ = ……….

Е) Al + V₂O₃ = ……….

Ж) Al + H₂O = ……….

З) Al + HCl = ……….

И) Al + H₂SO₄ = ……….

К) Al + СuSO₄ = ……….

Для любых двух уравнений составьте схемы электронного баланса.

……………………………………………………………………………………………

Задание 7. Почему концентрированные серную и азотную кислоты перевозят в алюминиевых цистернах?

.............................................................................................................................................

Задание 8. Составьте уравнение реакции, происходящей с алюминием в водном растворе гидроксида натрия. Назовите продукт реакции. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

……………………………………………………………………………………………

Задание 9. Составьте уравнения реакций в ионном и молекулярном видах, исходя из следующих схем:

а) Al³⁺ →  Al(OH)₃

……………………………………………………………………………………………

б) Al₂O₃ → Al³⁺

……………………………………………………………………………………………

Задание 10. Закончите уравнения реакций, которые отражают способы получения соединений алюминия:

а)  Al  +   O₂ = …………

б)  Al(OH)₃ =  ………  +   ……… (при нагревании)

в) AlCl₃  +    LiOH =  …………..  +   ……………

г)  Al₂O₃  +   HCl  =  …………..  +   …………….

Д) Al(OH)₃ + H₂SO₄ =   …………..  +   …………

Внимание! Алюминий, оксид алюминия Al₂O₃, гидроксид алюминия Al(OH)₃  проявляют амфотерные свойства. Данные вещества вступают в реакции с кислотами и щелочами.

Задание 11. Составьте уравнения реакций, характеризующих свойства оксида алюминия как амфотерного соединения.

.............................................................................................................................................

Задание 12. С какими веществами реагирует гидроксид алюминия: вода, оксид кальция, гидроксид калия, азотная кислота. Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.

………………………………………………………………………………………......

Задание 13. Допишите уравнения практически осуществимых реакций в молекулярном и ионном виде:

а) Al(OH)₃ +   OH^-    →  ............................................................

б) Al³⁺   + 3OH^-  → …………………………………………

в) AlCl₃ + AgNO₃ → ………………………………………

г) Al + H₂SO_{4 (р – р)} → ………………………………………

д) Al₂(SO₄)₃ + KOH → .............................................................

Задание 14. Какое природное соединение алюминия содержит большую массовую долю (в %) алюминия: боксит Al₂O₃ ∙ 3H₂O   или глина  Al₂O₃ ∙ 2SiO₂ ∙ 2H₂O? Подтвердите расчетами.

…………………………………………………………………………………………

Задание 15. Осуществите превращения:

……………………………………………………………………………………………

Задание 16. Вычислите по термохимическому уравнению количество теплоты, выделяемой при сгорании 10,8 г алюминия:

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ + 3350,4 кДж

.............................................................................................................................................

Задание 17. Вычислите по термохимическому уравнению количество теплоты, выделяемой при восстановлении 224 г железа алюминотермическим способом:

Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃ + 854 кДж                (1708 кДж)

…...........................................................……………………………………………………

Задание 18. На 10 г сплава алюминия и меди подействовали избытком концентрированного раствора гидроксида натрия при нагревании. Выделилось 2,24 л газа (н.у.). Вычислите процентный состав сплава. (ω(Al) = 18%,  ω(Cu) = 82%)

.............................................................................................................................................

Задание 19. При взаимодействии 12 г технического алюминия, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты было получено 10 л водорода (н.у.). Вычислите объёмную долю выхода газа от теоретически возможного.          (70%)

.............................................................................................................................................

Уровень 3

Задание 1. Какой из наборов веществ следует взять для получения наибольшего числа амфотерных гидроксидов? Составьте план их получения и уравнения реакций:

а) NaOH, Ba(OH)₂, KOH, CuCl₂

б) SnCl₂, Al(NO₃)₃, KOH, ZnCl₂

в) AlCl₃, CrCl₃, MgSO₄, NaOH

.............................................................................................................................................

Задание 2. Когда в 1855 году на Парижской выставке был выставлен алюминиевый слиток, на него смотрели как на редчайшую драгоценность. Чем это можно объяснить?

.............................................................................................................................................

Задание 3. «Алюмен» означает «квасцы». Двойные соли алюминия использовались с глубокой древности. Их применяли в качестве протравы при крашении тканей (для более прочного связывания краски), для обработки древесины. Македонский царь Архелай приказал обмазать деревянные стены укреплений квасцами. Персам так и не удалось поджечь греческую крепость. Какие качества придает древесине двойная соль алюминия? Найдите информацию о современном использовании квасцов.   

Тест текущего контроля

1) Число электронов на внешнем уровне в атоме алюминия равно:

а) 2             б) 3             в) 1             г) верного ответа нет

2) Оцените суждения:

А) Алюминий – элемент побочной подгруппы Периодической системы

Б) Алюминий в соединениях имеет переменную степень окисления

а) верно только А                   в) верны оба суждения

б) верно только Б                   г) оба суждения неверны

3) Тип химической связи в простом веществе алюминии:

а) ионная                                в) металлическая

б) ковалентная полярная        г) ковалентная неполярная

4) Атом алюминия отличается от иона алюминия:

а) зарядом ядра                      в) числом протонов

б) радиусом частицы              г) числом нейтронов

5) Оцените суждения:

А) Алюминий – редкоземельный элемент

Б) Алюминий устойчив к коррозии

а) верно только А                   в) верны оба суждения

б) верно только Б                   г) оба суждения неверны

6) Получают алюминий электролизом расплава:

         а) AlCl₃                           б) Al₂O₃                         в) Al(OH)₃           г) NaAlO₂ 

7) Алюминий при комнатной температуре вступает в реакцию с:

         а) гидроксидом натрия

         б) нитратом магния

         в) серной кислотой

         г) хлоридом натрия

         д) оксидом углерода (IV)

8) Гидроксид алюминия взаимодействует с:

         а) BaSO₄                        б) NaOH              в) KCl_(р-р)              г) NaNO₃(_р-р)

9) Оксид алюминия НЕ взаимодействует с:

         а) HCl                          б) LiOH                в) NaCl                г) SO₃

10) Ошибка допущена в уравнении реакции:

а) 2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑

б) Al₂O₃  + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O

         в) Al(OH)₃ + 2NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O

г) 2Al + 2NaOH = 2NaAlO₂ + 3H₂↑

11) Масса металла, который получили алюминотермией из 34 г оксида хрома (II) равна ....... г