Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Тесты / Организация самообследования студентов при изучении физической и коллоидной химии.

Организация самообследования студентов при изучении физической и коллоидной химии.



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

ГАПОУ Пензенской области "Пензенский многопрофильный колледж"














ТЕСТЫ ДЛЯ

САМООБСЛЕДОВАНИЯ

по учебной дисциплине

«Физическая и коллоидная химия»









Составил преподаватель:

Шмелева Л.Н.










Пенза, 2015



ВАРИАНТ № 1.



1. Химический элемент – это:

А) вид атомов, характеризующихся одинаковым зарядом ядра;

Б) вид атомов с одинаковым числом электронов;

В) вид атомов, характеризующихся одинаковым числом нейтронов.


2. Молярный объем – это:

А) есть величина непостоянная, обозначается Vm;

Б) есть величина постоянная, обозначается V;

В) физическая величина, обозначается V.


3. Нормальные условия – это:

А) температура 250 С и давление 1 атм.;

Б) температура 200 С и давление 101,325 кПа;

В) температура 00 С и давление 1 атм.


4. Законы газового состояния: 1) закон Бойля – Мариотта, 2) закон Ле – Шателье, 3) закон Гей – Люсака, 4) уравнение Менделеева – Клапейрона – только:

А) 1, 2, 3, 4;

Б) 1, 3, 4;

В) 1, 2, 3.


5. Исходя из уравнения Менделеева – Клапейрона VP = (m / M) * R * T, молярная масса определяется по формуле:

А) M = (V*P) / (m * R * T);

Б) М = (m * R * T) / V

В) М = (m * R * T) / (V * P).


6. Неэлектролитами являются все вещества в группе:

А) соляная кислота, хлорид натрия, сахар;

Б) вода, этиловый спирт, гидроксид калия;

В) бензин, сульфат бария, хлорид серебра.


7. Формула вещества, образующегося при электролитической диссоциации катион ртути:

А) HgS;

Б) Hg2SO4;

B) Hg(NO3)2.


8. Частицы, являющиеся анионами:

А) NO3-;

Б) Fe3+;

B) Mg2+.


9. Нерастворимое вещество образуется при взаимодействии растворов:

А) гидроксида натрия и серной кислоты;

Б) нитрата цинка и соляной кислоты;

В) хлорида меди и гидроксида калия.


10. Электролит, относящийся к группе сильных:

А) HI;

Б) KOH;

B) H2S.


11. Скорость химической реакции при повышении температуры возрастает, потому что при этом:

А) возрастает смешение реагентов;

Б) меняется механизм химической реакции;

В) возрастает доля активных молекул.


12. Теплота образования – это количество теплоты, которое:

А) выделяется или поглощается при образовании одного моля соединения из простых веществ;

Б) выделяется или поглощается при сгорании одного моля соединения;

В) выделяется в результате реакции.


13. Для эндотермической реакции справедливы неравенства:

А) Q < 0;

Б) Q > 0;

B) ∆H > 0.


14. Равновесие обратимой реакции N2 (г.) + О2 (г.) ↔ 2NO; ∆Н > 0 смещается вправо при условии:

А) повышения температуры;

Б) понижения температуры;

В) увеличения давления.


15. Ингибиторы в ходе реакции:

А) расходуются;

Б) образуют промежуточные соединения;

В) не образуют промежуточные соединения.


16. рН раствора, если [OH-] = 10-8 моль/г равен:

А) 9;

Б) 10;

В) 6.


17. Среда раствора, если [OH-] = [H+]:

А) кислая;

Б) нейтральная;

В) щелочная.


18. Концентрация ионов ОН- (моль/л), если [H+] = 10-1 моль/л, составляет:

А) 10-10;

Б) 10-12;

В) 1013.


19. Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет при каких значениях рН:

А) 4;

Б) 7;

В) 13.


20. Раствор какой соли характеризуется значениями рН ≤ 7:

А) NaBr;

Б) AgNO3;

B) Na2CO3.


21. Броуновское движение свойственно частицам:

А) больших размеров;

Б) средних размеров;

В) малых размеров.


22. Диффузия – самопроизвольно протекающий процесс:

А) выравнивания концентраций;

Б) увеличение концентраций;

В) уменьшение концентраций растворов.


23. Сливочное масло – эмульсия типа:

А) вода / масло;

Б) масло / вода;

В) масло / вода, вода / масло.


24. Связь в белках:

А) ионная;

Б) донорно-акцепторная;

В) пептидная.


25. Черствение хлеба – это:

А) изменение агрегатного состояния;

Б) потеря способности сохранять связанную воду;

В) результат процесса структурирования.



























ВАРИАНТ № 2.



1. Атом – это:

А) мельчайшая частица вещества;

Б) мельчайшая химически неделимая частица вещества;

В) мельчайшая химически делимая частица вещества.


2. Молярный объем:

А) измеряется в литрах;

Б) безмерная величина;

В) измеряется в л/моль.


3. Закон Авогадро гласит:

А) при нормальных условиях одинаковое число молекул газообразных веществ занимают одинаковые объемы;

Б) при нормальных условиях 1 моль любого газа занимает один и тот же постоянный объем;

В) в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.


4. Закон Гей – Люссака устанавливает зависимость между:

А) объемом и давлением;

Б) температурой и давлением;

В) объемом и температурой.


5. Физической величиной, относящейся к параметрам состояния, является:

А) V – молярный объем;

Б) S – площадь;

В) U – внутренняя энергия.


6. Тип химической связи в молекуле хлорида натрия NaCl:

А) ионная;

Б) ковалентная неполярная;

В) ковалентная полярная.


7. Скорость химической реакции определяется по формуле:

А) v = ∆ C - ∆ t;

Б) v = ∆ C / ∆t;

B) v = ∆ C * ∆t.


8. Малыми называют периоды:

А) 1, 2, 3;

Б) 1, 3, 4, 6;

В) 2, 3, 6.


9. Число энергетических уровней определяется:

А) номером группы;

Б) номером периода;

В) порядковым номером.


10. Группа веществ, имеющая молекулярное строение – это:

А) Н2, О2, S;

Б) О2, N2, F2;

B) S, Fe, Cu.


11. Наименьшее межмолекулярное расстояние имеют вещества:

А) твердые;

Б) жидкие;

В) газообразные.


12. Теплота сгорания – это количество теплоты, которое:

А) выделяется или поглощается при образовании одного моля соединения из простых веществ;

Б) выделяется или поглощается при сгорании одного моля соединения;

В) выделяется в результате реакции.


13. Горение веществ в чистом кислороде идет активнее, потому что при этом:

А) возрастает смешение реагентов;

Б) меняется механизм химической реакции;

В) возрастает доля активных молекул.


14. Повышение температуры на 100 С вызывает увеличение скорости химической реакции в 3 раза, а при повышении температуры на 400 С она возрастает:

А) в 12 раз;

Б) в 15 раз;

В) в 27 раз.


15. Скорость гетерогенной реакции определяется числом молей вещества, вступившего в реакцию:

А) в единицу времени в единицу объема;

Б) образовавшихся в результате реакции в единицу времени в единице объема;

В) в единицу времени на единице поверхности.


16. Действие ингибиторов уменьшает скорость химической реакции, потому что при этом:

А) возрастает смешение реагентов;

Б) меняется механизм химической реакции;

В) убывает доля активных молекул.


17. Если [OH-] = 10-11 моль/л, среда раствора:

А) кислая;

Б) нейтральная;

В) щелочная.


18. Ионное произведение воды (t = 250 С) равно:

А) 10-12;

Б) 10-10;

В) 10-14.


19. Среда раствора, если рН < 7:

А) нейтральная;

Б) кислая;

В) щелочная.


20. Лакмус в нейтральной среде приобретает:

А) малиновую окраску;

Б) синюю окраску;

В) фиолетовую окраску.


21. Сульфат - ионы образуются в процессе диссоциации:

А) сульфида натрия;

Б) сернистой кислоты;

В) серной кислоты.


22. Осмотическое давление определяется формулой:

А) Р осм = R * C * T;

Б) Р осм = (R * C) / T;

B) P осм = R / (C * N).


23. Дисперсная система, в которой дисперсная фаза – газ, а дисперсная среда – жидкость – это:

А) порошки;

Б) пены;

В) аэрозоли.


24. Протертые супы – это:

А) суспензии;

Б) эмульсии;

В) аэрозоли.


25. Студням характерен ряд свойств:

А) жидких тел;

Б) газообразных тел;

В) твердых тел.


























ВАРИАНТ № 3.



1. Молекула – это:

А) наименьшая частица вещества;

Б) наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами;

В) наименьшая частица вещества, обладающая его физическими свойствами.


2. Молекулярная масса вещества:

А) численно равна его относительной молекулярной массе;

Б) численно равна массе вещества;

В) численно равна сумме масс атомов.


3. Постоянная Авогадро NА равна:

А) 6,02 * 10-23 моль;

Б) 6,02 * 1023 моль;

В) 6,02 * 1023 моль-1.


4. Законы газового состояния: 1) закон Бойля – Мариотта, 2) закон Ле – Шателье, 3) закон Гей – Люссака, 4) уравнение Менделеева – Клайперона – только:

А) 1, 3, 4;

Б) 1, 2, 3;

В) 1, 2, 3, 4.


5. Нитрат серебра образует при диссоциации ионы:

А) Ag+ и NO3-;

Б) Ag+ и NO2-;

B) Hg2+ и NO3-.


6. Одновременно в растворе могут находиться ионы:

А) Ва2+ и SO42-;

Б) Ва2+ и NO3-;

B) Ag+ и Cl-.


7. Какие вещества образуют при диссоциации ионы Mn2+:

А) KMnO4;

Б) MnCl2;

B) Na2MnO4.


8. В ионном уравнении следующей реакции (CaCO3 + 2HICaI2 + CO2↑ + H2O) записывается в виде ионов электролит:

А) CaCO3;

Б) CaI2;

B) CO2.


9. Тепловой эффект реакции – это количество теплоты, которое:

А) выделяется или поглощается при образовании одного моль соединения из простых веществ;

Б) выделяется или поглощается при сгорании одного моль соединения из простых веществ;

В)выделяется в результате реакции.


10. Присутствие ингибиторов:

А) увеличивает скорость реакций;

Б) уменьшает скорость реакций;

В) меняет направление реакции.


11. Для экзотермической реакции справедливы неравенства:

А) ∆Н > 0;

Б) ∆Н < 0;

В) Q < 0.


12. Равновесие обратимой реакции СО2 (г.) + С (тв.) → 2СО (тв.), ∆Н < 0 смещается влево при условии:

А) повышения температуры;

Б) понижения температуры;

В) повышения давления.


13. Катализаторы в ходе реакции:

А) расходуются;

Б) образуют промежуточные соединения;

В) не образуют промежуточные соединения.

14. Растворы электролитов характеризуются значениями рН = 7:

А) Na2CO3;

Б) KCl;

B) BaCO3.


15. Среда раствора, если [H+] = 10-7 моль/л:

А) кислая;

Б) нейтральная;

В) щелочная.


16. Растворы каких солей имеют рН ≤ 7:

А) CaCl2;

Б) CaCO3;

B) ZnCl2.


17. Какова среда раствора, если рН < 7:

А) нейтральная;

Б) кислая;

В) щелочная.


18. Концентрация ионов ОН- (моль/л), если [H+] = 10-1 моль/л, равна:

А) 10-2;

Б) 10-7;

В) 10-6.


19. Метилоранж окрашивается в желтый цвет при каком значении рН:

А) 5;

Б) 2;

В) 9.


20. Катионами являются частицы:

А) NH4+;

Б) Cr2O7-;

B) H2PO4-.


21. Следующие электролиты являются слабыми:

А) H2SO4;

Б) Al(NO3)2;

B) Zn(OH)2.


22. Диффузия относится к:

А) электрическим свойствам растворов;

Б) механическим свойствам растворов;

В) молекулярно-кинетическим свойствам растворов.


23. Маргарин – эмульсия типа:

А) вода / масло;

Б) масло / вода;

В) масло / вода, вода / масло.


24. Аэрозоли – это дисперсная система с:

А) газообразной дисперсной средой;

Б) твердой дисперсной средой;

В) жидкой дисперсной системой.


25. Механические свойства студий определяются:

А) объемом жидкой части и температурой;

Б) концентрацией и температурой;

В) температурой и объемом твердой составляющей.



























ВАРИАНТ № 4.




1. Простое вещество – это вещество:

А) в состав которого входят атомы одного и то же элемента;

Б) в состав которого входят атомы двух элементов;

В) в состав которого входят атомы трех элементов.


2. Молярная масса:

А) измеряется в атомных единицах массы;

Б) измеряется в г/моль;

В) безмерная величина.


3. Нормальные условия – это:

А) температура 200 С и давление 101,325 кПа;

Б) температура 00 С и давление 101,325 кПа;

В) температура 2730 С и давление 101,325 кПа.


4. Закон Бойля – Мариотта устанавливает зависимость между:

А) объемом и давлением;

Б) температурой и давлением;

В) объемом и температурой.


5. Число ионов, образующихся при диссоциации двух молекул FeCl3, равно:

А) 4;

Б) 10;

В) 8.


6. К реакции ионного обмена относится:

А) H2O + Cl2HCl + HClO;

Б) CaO + H2O → Ca(OH)2;

B) Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaNO3.


7. Сокращенное ионное уравнение Cu2+ + 2OH-Cu(OH)2↓ соответствует взаимодействию растворов электролитов, формулы которых:

А) CuSO4 и Fe(OH)2;

Б) CuCl2 и Ca(OH)2;

B) CuCO3 и NaOH.


8. Неэлектролиты – это вещества, которые:

А) в расплавленном состоянии распадаются на ионы;

Б) при растворении или расплавлении распадаются на ионы;

В) при растворении или расплавлении не распадаются на ионы.


9. Электрический ток хорошо проводят:

А) раствор кислорода в воде;

Б) раствор аммиака в воде;

В) раствор сахара.


10. Присутствие катализатора:

А) увеличивает скорость химической реакции;

Б) уменьшает скорость химической реакции;2

В) увеличивает тепловой эффект химической реакции.


11. Повышение температуры:

А) увеличивает скорость химической реакции;

Б) уменьшает скорость химической реакции;

В) меняет тепловой эффект химической реакции.


12. Скорость химической реакции при повышении температуры на 100 С обычно:

А) убывает в 10 раз;

Б) возрастает в 10 раз;

В) возрастает в 2-4 раза.


13. Скорость гомогенной реакции определяется:

А) числом молей вещества, вступивших в реакцию в единицу времени в единице объема;

Б) числом молей вещества, вступивших в реакцию или образовавшихся в реакции в единицу времени в единице объема;

В) числом молей вещества, вступивших в реакцию в единицу времени на единице поверхности.


14. Равновесие обратимой реакции (2NO2 (г.) ↔ N2O4 (г.)), ∆ Н = + 9,6 кДж, смещается вправо при:

А) понижении температуры;

Б) увеличении давления;

В) уменьшении концентрации NO2.


15. Метилоранж имеет красный цвет в растворе соли:

А) NaCl;

Б) Al2(SO4)3;

B) K2CO3.


16. Среда раствора, если [H+] = 10-6 моль/л:

А) кислая;

Б) нейтральная;

В) щелочная.


17. рН раствора, если [H+] = 10-1 моль/л, равен:

А) 13;

Б) 10;

В) 8.


18. Значение рН ≥ 7 имеет 1 раствор:

А) Cu(NO3)2;

Б) FeS;

B) (NH4)2CO3.


19. рН раствора, если [ОH-] = 10-4 моль/л, равен:

А) 7;

Б) 8;

В) 4.


20. Следующие электролиты при диссоциации образуют гидроксильные ионы:

А) H2SO4;

Б) Са(HSO4)2;

B) Al(OH)2Cl.


21. Броуновское движение свойственно частицам:

А) больших размеров;

Б) средних размеров;

В) малых размеров.


22. Осмос относится к:

А) электрическим свойствам раствора;

Б) механическим свойствам раствора;

В) молекулярно-кинетическим свойствам раствора.


23. Молоко – дисперсная система типа:

А) суспензия;

Б) эмульсия;

В) аэрозоли.


24. Белки – это:

А) природные полимеры;

Б) искусственные полимеры;

В) синтетические полимеры.


25. Синерезис студней – это:

А) плавление;

Б) разделение на две фазы;

В) уплотнение.


























ВАРИАНТ № 5.



1. Атом – это:

А) мельчайшая химически неделимая частица вещества;

Б) мельчайшая физически делимая частица вещества;

В) мельчайшая частица вещества.


2. Молярная масса вещества:

А) показывает массу одной молекулы;

Б) показывает массу одного атома;

В) показывает массу одного моля вещества.


3. Закон Авогадро гласит:

А) при нормальных условиях 1 моль любого газа занимает один и то же постоянный объем;

Б) в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул;

В) при нормальных условиях одинаковое число молекул газообразных веществ занимают одинаковые объемы.


4. Исходя из уравнения Менделееве – Клайперона VP = (m / M) * R * T, давление газа можно определить по формуле:

А) Р = (m * V * R * T) / M;

Б) P = (m * R * T) / ( M *V);

B) P = (V * M) / m * R * T.


5. Плотность вещества в любом агрегатном состоянии равна:

А) его массе в единице объема;

Б) его единичной массе в молярном объеме;

В) его единичной массе в единице объема.


6. Формула вещества, образующегося при электролитической диссоциации сульфид-анион:

А) Ag2S;

Б) Cu2S;

B) K2S.


7. Вещества в ионном уравнении следующей реакции записываются в виде молекул H2S + Pb(NO3)2PbS↓ + 2HNO3:

А) H2S;

Б) PbS;

B) Pb(NO3)2.


8. Сущность реакции между серной кислотой и гидроксидом натрия, соляной кислотой и гидроксидом кальция, азотной кислотой и гидроксидом бария выражается сокращенным ионным уравнением:

А) Ba2+ + SO42- → BaSO4;

Б) H+ + NO3- → HNO3;

B) H+ + OH- → H2O.


9. Электролитами являются все вещества в группе:

А) сульфат меди (II), хлорид натрия, гидроксид калия;

Б) серная кислота, карбонат кальция, гидроксид натрия;

В) нитрат серебра, вода, спирт.


10. Горение веществ в чистом кислороде идет активнее, потому что при этом:

А) возрастает смешение реагентов;

Б) меняется механизм химической реакции;

В) возрастает доля активных молекул.


11. Действие ингибиторов уменьшает скорость химической реакции, потому что при этом:

А) возрастает смешение реагентов;

Б) меняется механизм химической реакции;

В) убывает доля активных молекул.


12. Для экзотермической реакции справедливы неравенства:

А) ∆Н > 0;

Б) ∆Н < 0;

В) Q < 0.


13. Равновесие обратимой реакции СО2 (г.) + С (тв.) → 2СО (тв.), ∆Н < 0, при условии:

А) повышения температуры;

Б) понижения температуры;

В) повышения давления.

14. Скорость гетерогенной реакции определяется числом молей вещества, вступившего в реакцию:

А) в единицу времени в единице объема;

Б) образовавшихся в результате реакции в единицу времени в единице объема;

В) в единицу времени на единице поверхности.


15. рН раствора, если [OH-] = 10-8 моль/л, равен:

А) 9;

Б) 10;

В) 6.


16. Среда раствора, если [OH-] = [H+]:

А) кислая;

Б) нейтральная;

В) щелочная.


17. Концентрация ионов ОН- (моль/л), если [Н+] = 10-1 моль/л, составляет:

А) 10-10;

Б) 10-12;

В) 10-13.


18. Лакмус в нейтральной среде приобретает:

А) малиновую окраску;

Б) синюю окраску;

В) фиолетовую окраску.


19. Раствор какой соли характеризуется значениями рН ≤ 7:

А) NaBr;

Б) AgNO3;

B) Na2CO3.


20. Вещества, которые при диссоциации в водном растворе образуют катионы металла и анионы кислотного остатка относятся к классу:

А) солей;

Б) оснований;

В) кислот.


21. Концентрированный водный раствор проводит электрический ток хуже, чем разбавленный, в случае:

А) поваренной соли;

Б) серной кислоты;

В) уксусной кислоты.


22. Осмотическое давление определяется формулой:

А) Р осм = R * C * T;

Б) Р осм = (R * C) / T;

B) P осм = R / (C * T).


23. Сливки – это:

А) разбавленная эмульсия;

Б) концентрированная эмульсия;

В) высококонцентрированная эмульсия.


24. Белки имеют обратимую структуру: 1) первичную, 2) вторичную, 3) третичную, 4) четвертичную:

А) 1, 2, 3, 4;

Б) 2, 3, 4;

В) 1, 2, 3.


25. Студням характерен ряд свойств

А) жидких веществ и тел;

Б) твердых веществ и тел;

В) газообразных веществ и тел.






















Кодификатор



вопроса

варианта

1

2

3

4

5

1

А

Б

Б

А

А

2

А

В

А

Б

В

3

В

В

В

В

Б

4

Б

В

А

А

Б

5

В

В

А

В

А

6

В

А

Б

В

В

7

В

Б

Б

Б

Б

8

А

А

Б

В

В

9

В

Б

В

Б

А

10

Б

Б

Б

А

В

11

В

А

Б

В

В

12

А

Б

А

В

Б

13

А

В

Б

Б

А

14

А

А

Б

Б

В

15

Б

В

Б

Б

В

16

В

В

В

А

Б

17

Б

А

В

А

В

18

В

В

В

А

В

19

В

Б

В

В

В

20

В

В

А

В

А

21

В

В

В

В

В

22

А

А

В

В

А

23

Б

Б

А

Б

Б

24

В

А

А

А

В

25

Б

В

Б

Б

Б






57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Краткое описание документа:

В связи с введением в образовательный процесс нового Государственногообразовательного стандарта всё более актуальной становится задача организации самостоятельной работы учащихся.

Самостоятельная работа студентов является одной из основных форм внеаудиторной работы при реализации учебных планов и программ.

Данная работа содержит тесты для самообследования по физической и коллоидной химии. Тесты сожно использовать при изучении химии в средних специальных учебных заведениях, а также в средней школе.

Тесты содержат кодификатор, что делает их более удобными в использовании.

Автор
Дата добавления 14.05.2015
Раздел Химия
Подраздел Тесты
Просмотров160
Номер материала 529553
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх