Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Основания, их классификация и свойства.
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Основания, их классификация и свойства.

библиотека
материалов


Основания, их классификация и свойства.

Цель: познакомить учащихся с классификацией и химическими свойствами оснований.

Задачи:

Образовательные: рассмотреть классификацию оснований; выявить основные химические свойства оснований; отработать умения составлять химические формулы, уравнения химических реакций.

Развивающие: развивать интеллектуальные способности учащихся: анализировать полученную информацию, выделять главное, уметь сравнивать, делать выводы; развивать навыки работы с веществами; развивать познавательный интерес к предмету.

Воспитательные: воспитывать самостоятельность, чувства коллективизма и взаимопомощи.

Оборудование: оксид фосфора (V), гидроксид натрия, соляная кислота, фенолфталеин, сульфат железа (II), сульфат меди (II), хлорид калия, спиртовка, держатель, спички, 6 пробирок.

Ход урока.

Мы с вами изучаем вещества и их свойства. Вспомните, какие классы неорганических веществ вы знаете? (кислоты, соли, основания, оксиды)

Свойства какого класса вы уже изучили? (кислот)

Сегодня мы с вами рассмотрим следующий класс соединений – основания. Как вы считаете, что мы должны узнать на уроке? (какие бывают основания и какими свойствами обладают основания). Запишем цель урока в рабочей карте урока. (приложение к уроку)

А чему мы сегодня должны научиться? (осуществлять химические реакции с участием оснований, составлять уравнения этих реакций).

Какие вещества называются основаниями? Выведите общую формулу оснований.

Задание: Подчеркните формулы оснований.

На какие две группы делятся основания? (растворимые и нерастворимые)

Задание: выделенные формулы распределите на два столбика на растворимые и нерастворимые основания.

По каким признакам еще можно классифицировать основания (учебник стр. 215 таб. 11).

Задание: заполните таблицу «Классификация оснований».

Физкультминутка. Карточки с формулами:

На формулу оксида – поднять руку, на формулу кислоты –необходимо встать.

Рассмотрим химические свойства оснований. Чтобы приступить к лабораторной работе необходимо вспомнить правила по ТБ. В своих рабочих картах ознакомьтесь с правилами ТБ и поставьте свою подпись.

Рассмотрим химические свойства растворимых оснований.

Читаем, опыт №1 Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. Какие вещества берем для опыта?

Прошла ли данная реакция? Почему? Укажите признак данной реакции. Составим уравнение данной реакции (на доске учитель сам записывает уравнения реакций, все формулы и коэффициенты составляет и расставляет с помощью учеников)

Выполняем опыт №2 Взаимодействие щелочей с кислотами. Какие вещества берем для опыта?

Для чего используем фенолфталеин? Прошла ли данная реакция? Почему? Укажите признак данной реакции. Составим уравнение данной реакции.

Выполняем опыт № 3. Взаимодействие щелочей с солями. Какие вещества берем для опыта?

Что наблюдаем? Какой вывод сделаете о ходе реакции? Составим уравнение данной реакции.

Сделаем вывод, с какими веществами взаимодействуют щелочи.

Чтобы изучить свойства нерастворимых оснований, получим нерастворимое основание.

Выполняем опыт № 4. Получение нерастворимого основания. Какие вещества берем для опыта?

Что наблюдаем? Опишите полученный гидроксид меди.

Выполняем опыт № 5. Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами.

Какие вещества берем для опыта? Что наблюдаем? Какой вывод сделаете о ходе реакции? Составим уравнение данной реакции.

Выполняем опыт № 6. Взаимодействие нерастворимых оснований с солями. Какие вещества берем для опыта?

Что наблюдаете? Сделайте вывод о данном свойстве оснований.

Выполняем опыт № 7 Разложение нерастворимых оснований при нагревании. Что будем делать? Что наблюдаете? Составим уравнение данной реакции.

Сделаем вывод о химических свойствах нерастворимых оснований.

Выполните упражнения в вашей рабочей карте.

Рефлексия.

  1. Что узнали нового?

  2. Что понравилось на уроке?

  3. Что не понравилось на уроке?

  4. Поставьте себе оценку за урок.

Домашнее задание: параграф 39 упр.3а-г стр. 217







Приложение.

Рабочая карта урока. ____________________

(дата урока)

Ученика 8 « » класса.

Тема урока:

Цель урока: _________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________



Ход урока:

  1. Общая формула оснований _____________________________________________________

  2. Подчеркните формулы оснований CaO, NaCl, KOH, SO2, H2SO4, Fe (OH)3, CuCl2, Mg(OH)2,

HCl, Cu(OH)2, Zn(NO3)2, NaOH, Ba(OH)2, HNO3, Al2O3, Ca(OH)2, CO2, Cr(OH)3

Основания



_________________________ ______________________

_________________________ _______________________

_________________________ _______________________

__________________________ ________________________

__________________________ _________________________

  1. Заполните таблицу «Классификация оснований»

Признаки классификации

Гидроксид натрия

______________


Гидроксид магния

______________


Гидроксид алюминия

______________


Растворимость в воде




Степень ЭД




Кислотность






  1. Химические свойства оснований.

Правила техники безопасности



  • Не оставляйте открытые склянки с реактивами, закрывайте теми же пробками или крышками, какими они были закрыты.

  • Бережно обращайтесь с посудой, веществами и лабораторным оборудованием.

  • Проводите опыты лишь с теми веществами, которые указаны учителем. Не берите для опыта больше вещества, чем это необходимо.

  • Нагревайте сначала всю пробирку, затем, не вынимая ее из пламени, ту часть, где находится вещество.

  • Будьте аккуратнее – работаете с щелочью и кислотой!

С правилами техники безопасности ознакомлен:_____________________________

Опыт № 1. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

Вам выдана пробирка с оксидом фосфора (V), налейте в нее 1-2 мл раствора гидроксида натрия. Перемешайте содержимое пробирки. Что наблюдаете? __________________________________

Составьте уравнение проведенной реакции _______________________________________________

_____________________________________________________________________________________

Опыт № 2. Взаимодействие щелочей с кислотами.

В пробирку налейте 1-2 мл щелочи и добавьте к нему 1-2 капли фенолфталеина. Что наблюдаете? ____________________________________________________________________________________

К полученному раствору добавляйте по каплям соляную кислоту, перемешивая содержимое пробирки. Что вы наблюдаете? _________________________________________________________

Составьте уравнение проведенной реакции _______________________________________________

_____________________________________________________________________________________

Опыт № 3. Взаимодействие щелочей с солями.

В пробирке смешайте по 1-2 мл гидроксида натрия и сульфата железа (II).

Что наблюдаете? _____________________________________________________________________

Составьте уравнение проведенной реакции _______________________________________________

_____________________________________________________________________________________

Таким образом, щелочи взаимодействуют с :____________________________________________

_____________________________________________________________________________________

Опыт № 4. Получение нерастворимого основания.

В три пробирки налейте по 1 мл раствора сульфата меди (II) и добавьте по 3-4 капли раствора гидроксида натрия. Опишите образовавшийся гидроксид меди(II).

Опыт № 5. Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами.

Добавьте в одну из пробирок с полученным в предыдущем опыте гидроксидом меди (II) 1-2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? __________________________________

Составьте уравнение проведенной реакции _______________________________________________

_____________________________________________________________________________________

Опыт № 6. Взаимодействие нерастворимых оснований с солями.

Добавьте в одну из пробирок с полученным в предыдущем опыте гидроксидом меди (II) 1-2 мл хлорида калия. Что наблюдаете? ________________________________________________________

Сделайте вывод о данном свойстве оснований____________________________________________

_____________________________________________________________________________________

Опыт № 7. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Нагрейте одну из пробирок с гидроксидом меди (II).

Что наблюдаете? _____________________________________________________________________

Составьте уравнение проведенной реакции _______________________________________________

_____________________________________________________________________________________

Таким образом, нерастворимые основания взаимодействуют с ______________________________

при нагревании ______________________________________________________________________

Упражнения.

Выберите один правильный ответ.

  1. Гидроксид меди (II) взаимодействует с веществом, формула которого:

А)H2O Б) KOH В) H2SO4 Г)Na2O

  1. Раствор серной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:

А) с оксидом железа (II) и цинком

Б) с раствором нитрата калия и нитрата бария

В) с оксидом меди (II) и серебром

Г) с раствором гидроксида калия и оксидом азота(II)

  1. Укажите группу, в которой все вещества реагируют с раствором гидроксида натрия

А) HCl, CO2, SO3 В) H2O, P2O5, CaO

Б) SO3 , P2O5, HNO3 Г) MgCl2, KOH, CO2



Рефлексия.

  1. Что узнали нового?__________________________________________________

__________________________________________________________________

2. Что понравилось на уроке? __________________________________________

__________________________________________________________________

  1. Что не понравилось на уроке? ________________________________________

__________________________________________________________________

4. Поставьте себе оценку за урок _______________________________________





















Приложение.



Рабочая карта урока. ____________________

(дата урока)

Ученика 8 « » класса.

Тема урока:

Цель урока: _________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________



Ход урока:

  1. Общая формула оснований _____________________________________________________

  2. Подчеркните формулы оснований CaO, NaCl, KOH, SO2, H2SO4, Fe (OH)3, CuCl2, Mg(OH)2,

HCl, Cu(OH)2, Zn(NO3)2, NaOH, Ba(OH)2, HNO3, Al2O3, Ca(OH)2, CO2, Cr(OH)3

Основания



_________________________ ______________________

_________________________ _______________________

_________________________ _______________________

__________________________ ________________________

__________________________ _________________________

  1. Заполните таблицу «Классификация оснований»

Признаки классификации

Гидроксид натрия

______________


Гидроксид магния

______________


Гидроксид алюминия

______________


Растворимость в воде




Степень ЭД




Кислотность






  1. Химические свойства оснований.

Правила техники безопасности



  • Не оставляйте открытые склянки с реактивами, закрывайте теми же пробками или крышками, какими они были закрыты.

  • Бережно обращайтесь с посудой, веществами и лабораторным оборудованием.

  • Проводите опыты лишь с теми веществами, которые указаны учителем. Не берите для опыта больше вещества, чем это необходимо.

  • Нагревайте сначала всю пробирку, затем, не вынимая ее из пламени, ту часть, где находится вещество.

  • Будьте аккуратнее – работаете с щелочью и кислотой!

С правилами техники безопасности ознакомлен:_____________________________

Опыт № 1. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

Вам выдана пробирка с оксидом фосфора (V), налейте в нее 1-2 мл раствора гидроксида натрия. Перемешайте содержимое пробирки. Что наблюдаете? __________________________________

Составьте уравнение проведенной реакции _______________________________________________

_____________________________________________________________________________________

Опыт № 2. Взаимодействие щелочей с кислотами.

В пробирку налейте 1-2 мл щелочи и добавьте к нему 1-2 капли фенолфталеина. Что наблюдаете? ____________________________________________________________________________________

К полученному раствору добавляйте по каплям соляную кислоту, перемешивая содержимое пробирки. Что вы наблюдаете? _________________________________________________________

Составьте уравнение проведенной реакции _______________________________________________

_____________________________________________________________________________________

Опыт № 3. Взаимодействие щелочей с солями.

В пробирке смешайте по 1-2 мл гидроксида натрия и сульфата железа (II).

Что наблюдаете? _____________________________________________________________________

Составьте уравнение проведенной реакции _______________________________________________

_____________________________________________________________________________________

Таким образом, щелочи взаимодействуют с :____________________________________________

_____________________________________________________________________________________

Опыт № 4. Получение нерастворимого основания.

В три пробирки налейте по 1 мл раствора сульфата меди (II) и добавьте по 3-4 капли раствора гидроксида натрия. Опишите образовавшийся гидроксид меди(II).

Опыт № 5. Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами.

Добавьте в одну из пробирок с полученным в предыдущем опыте гидроксидом меди (II) 1-2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? __________________________________

Составьте уравнение проведенной реакции _______________________________________________

_____________________________________________________________________________________

Опыт № 6. Взаимодействие нерастворимых оснований с солями.

Добавьте в одну из пробирок с полученным в предыдущем опыте гидроксидом меди (II) 1-2 мл хлорида калия. Что наблюдаете? ________________________________________________________

Сделайте вывод о данном свойстве оснований____________________________________________

_____________________________________________________________________________________

Опыт № 7. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Нагрейте одну из пробирок с гидроксидом меди (II).

Что наблюдаете? _____________________________________________________________________

Составьте уравнение проведенной реакции _______________________________________________

_____________________________________________________________________________________

Таким образом, нерастворимые основания взаимодействуют с ______________________________

при нагревании ______________________________________________________________________

Упражнения.

Выберите один правильный ответ.

  1. Гидроксид меди (II) взаимодействует с веществом, формула которого:

А)H2O Б) KOH В) H2SO4 Г)Na2O

  1. Раствор серной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:

А) с оксидом железа (II) и цинком

Б) с раствором нитрата калия и нитрата бария

В) с оксидом меди (II) и серебром

Г) с раствором гидроксида калия и оксидом азота(II)

  1. Укажите группу, в которой все вещества реагируют с раствором гидроксида натрия

А) HCl, CO2, SO3 В) H2O, P2O5, CaO

Б) SO3 , P2O5, HNO3 Г) MgCl2, KOH, CO2



Рефлексия.

  1. Что узнали нового?__________________________________________________

__________________________________________________________________

2. Что понравилось на уроке? __________________________________________

__________________________________________________________________

  1. Что не понравилось на уроке? ________________________________________

__________________________________________________________________

4. Поставьте себе оценку за урок _______________________________________








11



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 06.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров436
Номер материала ДВ-234433
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх