Инфоурок / Химия / Конспекты / Основания. Их свойства и применение (8 класс)
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

Основания. Их свойства и применение (8 класс)

Такого ещё не было!
Скидка 70% на курсы повышения квалификации

Количество мест со скидкой ограничено!
Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок"

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок" 20 мая 2016 г. бессрочно).


Список курсов, на которые распространяется скидка 70%:

Курсы повышения квалификации (144 часа, 1800 рублей):

Курсы повышения квалификации (108 часов, 1500 рублей):

Курсы повышения квалификации (72 часа, 1200 рублей):

Выбранный для просмотра документ osnovanija.ppt

библиотека
материалов
Основания Химия 8 класс Шелехова Л.С. *
Определение оснований Ме(ОН)n КОН Ca(ОН)2 Al(ОН)3 Ba(ОН)2 Гидроксиды KOH  K+...
Щёлочи Щёлочи — гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов и аммония. К...
Классификация оснований Число гидроксильных групп Однокислотные Многокислотны...
Растворимость Растворимые в воде Нерастворимые в воде Щелочи Металлы I А и II...
Классификация оснований В зависимости от того, является ли соответствующий ок...
Сильные и слабые основания
Получение оснований Щелочи 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 K2O + H2O   2KOH Активный...
Нерастворимые в воде основания Реакция обмена = соль + щелочь Косвенный спосо...
Химические свойства оснований Щелочи изменяют окраску индикаторов Лакмус Мети...
Свойства оснований	 Растворимые (щелочи)	Нерастворимые Реагируют с кислотами...
Cu(OH)2  –t°®  CuO + H2O ––
Фенолфталеиновый в щелочах малиновый Индикатор фиксирует наличие ионов ОН- в...
Основания реагируют с кислотами Нейтрализация щелочи нерастворимые основание...
Индикатор Изменение рН среды
Щелочи реагируют с кислотными оксидами
6NaOH + P2O5  2Na3PO4 + 3H2O Н3 PO4 Н2 CO3 Щелочь Кислотный оксид + Вода Сол...
Нерастворимые основания при нагревании разлагаются 2Fe(OH)3   Fe2O3 + 3H2O Г...
Физические свойства щелочей Гидроксиды щелочных металлов (едкие щёлочи) предс...
Как вы думаете, имеют ли основания практическое значение? Конечно же, да.
1) Гидроксид натрия. Что за вещество скрывается под названиями "алкаль", "едк...
2) Гидроксид калия. Называют "едкое кали" по аналогии с гидроксидом натрия. И...
4) Гидроксид кальция. В технической литературе и в быту часто встречаются так...
Домашняя работа: конспект, Изучить §39 , выполнить упражнение №1-3.
25 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Основания Химия 8 класс Шелехова Л.С. *
Описание слайда:

Основания Химия 8 класс Шелехова Л.С. *

№ слайда 2 Определение оснований Ме(ОН)n КОН Ca(ОН)2 Al(ОН)3 Ba(ОН)2 Гидроксиды KOH  K+
Описание слайда:

Определение оснований Ме(ОН)n КОН Ca(ОН)2 Al(ОН)3 Ba(ОН)2 Гидроксиды KOH  K+1 + OH-1 Ba(ОН)2  Ba+2 + 2 OH-1 Основания – вещества, в растворах которых содержатся гидроксильные ионы

№ слайда 3 Щёлочи Щёлочи — гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов и аммония. К
Описание слайда:

Щёлочи Щёлочи — гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов и аммония. К щелочам относят хорошо растворимые в воде основания. При диссоциации щелочи образуют ионы OH− и ион металла. К щелочам относятся гидроксиды металлов подгрупп I-ой и II-ой периодической системы, например NaOH (едкий натр), KOH (едкое кали), Ba(OH)2. Едкие щёлочи — тривиальное название гидроксидов лития LiOH, натрия NaOH, калия КОН, рубидия RbOH, и цезия CsOH.

№ слайда 4 Классификация оснований Число гидроксильных групп Однокислотные Многокислотны
Описание слайда:

Классификация оснований Число гидроксильных групп Однокислотные Многокислотные КОН NaOH LiOH Ba(ОН)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Заряд гидроксильной группы -1

№ слайда 5 Растворимость Растворимые в воде Нерастворимые в воде Щелочи Металлы I А и II
Описание слайда:

Растворимость Растворимые в воде Нерастворимые в воде Щелочи Металлы I А и II А групп КОН NaOH Ca(ОН)2 LiOH Fe(OH)3 Cu(OH)2 Al(ОН)3 Металлы III А и Б групп

№ слайда 6 Классификация оснований В зависимости от того, является ли соответствующий ок
Описание слайда:

Классификация оснований В зависимости от того, является ли соответствующий оксид основным, кислотным или амфотерным, соответственно различают: Основные гидроксиды (основания) — гидроксиды, проявляющие основные свойства (например, гидроксид кальция Ca(ОН)2, гидроксид калия KOH, гидроксид натрия NaOH и др.); Кислотные гидроксиды (кислородосодержащие кислоты) — гидроксиды, проявляющие кислотные свойства (например, азотная кислота HNO3, серная кислота H2SO4, сернистая кислота H2SO3 и др.) Амфотерные гидроксиды, проявляющие в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства (например, гидроксид алюминия Al(ОН)3, гидроксид цинка Zn(ОН)2).

№ слайда 7 Сильные и слабые основания
Описание слайда:

Сильные и слабые основания

№ слайда 8 Получение оснований Щелочи 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 K2O + H2O   2KOH Активный
Описание слайда:

Получение оснований Щелочи 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 K2O + H2O   2KOH Активный металл + вода Основной оксид + вода

№ слайда 9 Нерастворимые в воде основания Реакция обмена = соль + щелочь Косвенный спосо
Описание слайда:

Нерастворимые в воде основания Реакция обмена = соль + щелочь Косвенный способ CuSO4 +2NaOH  Na2SO4 + Cu(OH)2 Zn(NO3)2 +2KOH 2KNO3 + Zn(OH)2 FeCl2 +Ba(OH)2  BaCl2 + Fe(OH)2

№ слайда 10 Химические свойства оснований Щелочи изменяют окраску индикаторов Лакмус Мети
Описание слайда:

Химические свойства оснований Щелочи изменяют окраску индикаторов Лакмус Метиловый оранжевый Фенолфталеиновый Синий Желтый Малиновый

№ слайда 11 Свойства оснований	 Растворимые (щелочи)	Нерастворимые Реагируют с кислотами
Описание слайда:

Свойства оснований Растворимые (щелочи) Нерастворимые Реагируют с кислотами При умеренном нагревании не разлагаются Разъедают многие органические вещества Реагируют с растворами солей Реагируют с кислотными оксидами Действуют на индикаторы Реагируют с жирами с образованием мыла. Реагируют с кислотами При нагревании разлагаются На большенство органических веществ не действуют Реакции с растворами солей нехарактерны Реакции с кислотными оксидами нехарактерны

№ слайда 12 Cu(OH)2  –t°®  CuO + H2O ––
Описание слайда:

Cu(OH)2  –t°®  CuO + H2O ––

№ слайда 13 Фенолфталеиновый в щелочах малиновый Индикатор фиксирует наличие ионов ОН- в
Описание слайда:

Фенолфталеиновый в щелочах малиновый Индикатор фиксирует наличие ионов ОН- в растворе щелочи рН < 7 рН = 7 рН > 7

№ слайда 14 Основания реагируют с кислотами Нейтрализация щелочи нерастворимые основание
Описание слайда:

Основания реагируют с кислотами Нейтрализация щелочи нерастворимые основание соль кислота вода

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16 Индикатор Изменение рН среды
Описание слайда:

Индикатор Изменение рН среды

№ слайда 17 Щелочи реагируют с кислотными оксидами
Описание слайда:

Щелочи реагируют с кислотными оксидами

№ слайда 18 6NaOH + P2O5  2Na3PO4 + 3H2O Н3 PO4 Н2 CO3 Щелочь Кислотный оксид + Вода Сол
Описание слайда:

6NaOH + P2O5  2Na3PO4 + 3H2O Н3 PO4 Н2 CO3 Щелочь Кислотный оксид + Вода Соль + Нейтрализация

№ слайда 19 Нерастворимые основания при нагревании разлагаются 2Fe(OH)3   Fe2O3 + 3H2O Г
Описание слайда:

Нерастворимые основания при нагревании разлагаются 2Fe(OH)3   Fe2O3 + 3H2O Гидроксид Оксид металла Вода +

№ слайда 20 Физические свойства щелочей Гидроксиды щелочных металлов (едкие щёлочи) предс
Описание слайда:

Физические свойства щелочей Гидроксиды щелочных металлов (едкие щёлочи) представляют собой твердые, белые, очень гигроскопичные вещества. Щёлочи — сильные основания, очень хорошо растворимые в воде, причём реакция сопровождается значительным тепловыделением. Сила основания и растворимость в воде возрастает с увеличением радиуса катиона в каждой группе периодической системы. Кроме того, едкие щёлочи растворимы в этаноле и метаноле.

№ слайда 21 Как вы думаете, имеют ли основания практическое значение? Конечно же, да.
Описание слайда:

Как вы думаете, имеют ли основания практическое значение? Конечно же, да.

№ слайда 22 1) Гидроксид натрия. Что за вещество скрывается под названиями &quot;алкаль&quot;, &quot;едк
Описание слайда:

1) Гидроксид натрия. Что за вещество скрывается под названиями "алкаль", "едкая щелочная соль", "каустик", "каустическая сода"? Так называли в разные времена в России гидроксид натрия. До сих про сохранилось его старое название – едкий натр, предложенное еще в 1807 году русским химиком Александром Ивановичем Шерером.. В быту гидроксид натрия именуют каустической содой, хотя к соде отношения он не имеет. Уж лучше его просто называть "каустиком" (от греческого "каустикос" – жгучий, едкий). Раствор и кристаллы очень опасны в обращении: при попадании в пищевод человека всего 0,01–0,02г наступает смерть впервые же часы или сутки. На коже он вызывает глубокие и долго незаживающие ожоги. Также гидроксид натрия применяют в производстве мыла, в кожевенной промышленности и в фармацевтике и в производстве бумаги.

№ слайда 23 2) Гидроксид калия. Называют &quot;едкое кали&quot; по аналогии с гидроксидом натрия. И
Описание слайда:

2) Гидроксид калия. Называют "едкое кали" по аналогии с гидроксидом натрия. Используется при "варке" тугоплавкого стекла, производстве бумаги, жидкого мыла. 3) Гидроксид бария. Гидроксид бария – "баритовая вода" – применяют для качественного и количественного определения содержания углекислого газа в газах.

№ слайда 24 4) Гидроксид кальция. В технической литературе и в быту часто встречаются так
Описание слайда:

4) Гидроксид кальция. В технической литературе и в быту часто встречаются такие названия веществ: "воздушная", или "негашеная известь", "известковое молоко", "известковая вода". Негашеная известь – это оксид кальция, получаемый при обжиге мела; гашеная известь – это гидроксид кальция, получаемый при обработке оксида кальция водой. Этот процесс протекает с большим выделением теплоты. Известковое молоко – суспензия гидроксида кальция в воде, применяемая для побелки потолков, стен, стволов деревьев по весне для защиты от обморожений и вредных насекомых. Оксид кальция можно использовать для простейшей химической грелки: два пакетика, один большой, другой – маленький, из водонепроницаемого и химически стойкого материала. Чтобы грелка заработала, заполняют негашеной известью маленький пакет и добавляют в него немного воды. Потом пакет тщательно закрывают, вставляют в большой и еще раз закупоривают. Грелка готова. Гидроксид кальция входит в состав "бордосской жидкости" в смеси с медным купоросом для борьбы с возбудителями грибковых заболеваний плодовых, овощных и декоративных культур. Применяется для распознавания углекислого газа.

№ слайда 25 Домашняя работа: конспект, Изучить §39 , выполнить упражнение №1-3.
Описание слайда:

Домашняя работа: конспект, Изучить §39 , выполнить упражнение №1-3.

Выбранный для просмотра документ Разработка ОСНОВАНИЯ 8 В КЛ. 3.02. 2011.docx

библиотека
материалов

hello_html_m659b43e2.gif



Тема: Основания. Физические и химические свойства.



Класс: 8 «В»



Число: 3.02.2011



Кол.часов: 1 час



Выполнила: Шелехова Людмила Сергеевна







Усть – Каменогорск

2011 год

hello_html_22995ceb.gif


Тема: «Основания»


Цель урока: Ознакомить учащихся с составом, названиями, классификацией, отдельными представителями оснований, физическими и химическими свойствами.



Должны уметь:

  1. Показывать различия между степенью окисления и зарядами ионов.

  2. Классифицировать и давать название основаниям.

  3. Определять основания по качественным реакциям и действию на индикаторы.

  4. Дать определения: индикаторы, физические свойства, химические свойства, способы получения.

  5. Определять практическое использование оснований в быту, народном хозяйстве.

  6. Распределять вещества по классам веществ.

Должны развить:

  1. Общеучебные и предметные умения (анализировать, сравнивать, делать выводы).

  2. Логико – смысловые мышления, памяти, умение осуществлять самостоятельную деятельность на уроке.

  3. Коммуникативные качества личности.

  4. Умение работать коллективно (в парах), оценивать свои возможности и знания.

Средства обучения: наглядные и ТСО.

Формы организации обучения: лекция с элементами беседы, фронтальная, индивидуальная, групповая, самостоятельная работа.

Методы обучения: словесные (беседа, рассказ); наглядные (демонстрация слайдов); практические (самостоятельная работа).

Оборудование: Таблица растворимости, интерактивная доска, слайд – лекция, карточки с заданием на самостоятельную работу.

Ход урока

I Актуализация опорных знаний.

Урок начинается с проверки домашнего задания (устный опрос и работа у доски).

  1. Дайте определение оксидам.

Ответ: Оксиды – это бинарные соединения, одним из элементов которого является кислород.

  1. Назовите виды оксидов и приведите примеры.

Ответ: Основные (СаО, СuO)

Кислотные (P2O5, SO3).

  1. Дайте определение основным и кислотным оксидам.

Ответ: Оксиды, которым соответствуют основания, называют основными.

Оксиды, которым соответствуют кислоты, называют кислотными.

  1. Назовите основные способы получения оксидов.

Ответ: 1) при горении простых и сложных веществ; 2) при разложении сложных веществ (а) нерастворимых оснований, б) кислот; в) солей.)

  1. Распределите нижеприведенные вещества по соответствующим столбикам. По какому признаку вы так распределили вещества? Что общего между ними?

На доске написаны вещества и таблица.

SO2, Cu(OH)2, Na2O, NaOH, Al2O3, FeO, CO2, KOH, Fe, K, Ba, Ca(OH)2, F, Mn, LiOH



Металлы и неметаллы

Оксиды

?
















Учитель вводит учащихся в тему урока, говоря о том, что им сегодня предстоит еще раз убедиться, что химия многолика и задает неожиданный вопрос: чем мыли волосы женщины в Древней Руси? И сам же отвечает: "Раствором золы" (показывает). А рецепт был такой: взять ковш золы, да не простой, а еловой или от подсолнечника, замочить в дубовом ведре ключевой или дождевой водой. Постоит такая смесь сутки, потом ее надо процедить или просто слить верхний слой, развести фильтрат чистой водой, подогреть на камельке в рубленой бане и вымыть косы.

Учитель объясняет, что полученный раствор, мыльный на ощупь – это средство под названием "щелок". А вспомнили о нем потому, что реакция среды раствора щелока такая же, как и растворов веществ, которые мы начинаем изучать.




II Закрепление опорных знаний


Объяснение: Существуют сложные вещества, которые состоят из 3-х элементов: Ме, О и Н.
Ион металла – простой : Ме
+, Ме+2, Ме+3
Ион ОН – сложный, чему равна величина его заряда, совпадает ли он со степенью окисления каждого элемента, а с суммой степеней окисления элементов:
Ст. ок. – О
-2 и Н+; сумма ст. ок. - (О-2Н+1)-1; название - гидроксид ион.

2) Дайте определение оснований:
img1

4) А сколько гидроксильных групп присоединяет к себе металл? Для ответа на этот вопрос к формулам, выписанным ранее. ( Металл присоединяет к себе столько групп ОН какова его степень окисления)
img2

5) У нас есть вещества, есть их молекулярные формулы. А как же называется каждое из них? Каждый человек имеет свою фамилию, имени, отчество. Так и химические соединения имеют свое название:


слово "гидроксид"

 

название металла в родительном падеже

 

(римская цифра, обозначающая числовое значение степени окисления металла) для металлов с переменной ст. ок.

Примеры:

NaOH - гидроксид натрия
Cu(OH)
2 – гидроксид меди (II)
Al(OH)
3 – гидроксид алюминия

«Соответствие основания – оксид металла»

Ме+ ОН - Me2O
Ме
+2 (ОН)2 - MeO
Ме
+3 (ОН)3 - Me2O3
NaOH - Na
2O
Cu(OH)
2 - CuO
Al(OH)
3 - Al2O3

Правило: степени окисления элемента в оксиде и соответствующем ему гидроксиде равны.



Слайд – лекция.



III Практическое применение полученных знаний.

Выполнение самостоятельной работы на закрепление изученного материала.

1) Классифицируйте следующие основания: Ca(OH)2, Cr(OH)3, LiOH, Fe(OH)2
2) Составьте формулы гидроксидов и соответствующих оксидов: Sb(II), Bi(III), Rb
3) Выберите «лишнюю» формулу, объясните свой выбор:
а) LiOH, Al(OH)
3, Ca(OH)2
б) Cu(OH)
2, Mg(OH)2, Al(OH)3
в) CuO, SO
2, ZnO
4) Исправьте неправильно написанные формулы оснований и соответствующих оксидов.

Na(OH)2 - NaO
Cu(OH)2 - CuO
Al(OH)3 – Al3O2

Учащиеся производят взаимоконтроль. Ответы:

  1. Ca(OH)2-

Cr(OH)3-

LiOH-

Fe(OH)2-

  1. Sb(ОН)2; Bi(ОН)3; RbОН

  2. в) CuO, SO2, ZnO,т.к. это оксиды

  3. NaOH - Na2O
    Cu(OH)2 - CuO
    Al(OH)3 - Al2O3



IV Итоги урока:

1.Выводы: Учитель: Сегодня мы познакомились с новым классом неорганических веществ – основаниями.


Узнали:


  1. каков состав оснований,

  2. как назвать основания,

  3. как составить формулу основания по названию,

  4. как классифицируются основания,

  5. какие оксиды соответствуют основаниям,

  6. как отличить растворы щелочей от растворов других веществ.

  7. физические и химические свойства оснований.


2.Оценки за урок.



Домашняя работа: конспект, Изучить §39 , выполнить упражнение №1-3.





Литература:



  1. Ф.Г.Фельдман, Г.Е.Рудзитис «Химия 8». Москва, «ПРОСВЕЩЕНИЕ», 1994г.

  2. М.Б. Усманова, К.Н. Сакарьянова «Химия 8». Алматы «Атамура»,2005 г.

  3. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – 11-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2006.

  4. Программа по химии 8-9 кл., 2005 г.

  5. Мультипортал. Энциклопедии на vip.km.ru/ Издательство компании «Кирилл и Мефодий». http://www.KM.ru/.

  6. Интернет сайты












Выбранный для просмотра документ Сам работа.docx

библиотека
материалов

1) Классифицируйте следующие основания: Ca(OH)2, Cr(OH)3, LiOH, Fe(OH)2
2) Составьте формулы гидроксидов и соответствующих оксидов: Sb(II), Bi(III), Rb
3) Выберите «лишнюю» формулу, объясните свой выбор:
а) LiOH, Al(OH)
3, Ca(OH)2
б) Cu(OH)
2, Mg(OH)2, Al(OH)3
в) CuO, SO
2, ZnO
4) Исправьте неправильно написанные формулы оснований и соответствующих оксидов.

Na(OH)2 - NaO
Cu(OH)2 - CuO
Al(OH)3 – Al3O2




Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-175619

Похожие материалы