Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

библиотека
материалов

СРС № 1 ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ


ОКСИДЫ – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых является кислород со степенью окисления -2

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ:

  1. Окислением простых веществ (металлов и неметаллов)

  2. Окислением (горением) сложных веществ

  3. Разложением нерастворимых оснований

  4. Разложением кислот (угольная кислота, кремниевая кислота)

  5. Разложением солей

  6. Взаимодействием оксидов металлов с другим металлом

  7. Из оксидов с высшей или низшей степенями окисления


КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ:

  1. Нормальные, в которых есть только связи между кислородом и другим элементом (металлом или неметаллом): MgO; SO3

  2. Пероксиды (перекиси), которые представляют собой смесь двух оксидов одного элемента в разных степенях окисления: Н2О2 (Н - О - О - Н)

  3. Смешанные, которые представляют собой смесь двух оксидов одного элемента в разных степенях окисления: Fe3O4 = FeO · Fe2O3 Pb3O4 = 2PbO + PbO2

  4. Кислотные или ангидриды, которые реагируют с водой, образуя соответствующие кислоты: SO3 (оксид серной кислоты) H2SO4 CO2 (оксид угольной кислоты) H2CO3

  5. Основные, которые реагируют с водой, образуя соответствующие основания:

Nа2O (оксид гидроксида натрия) NaOH

  1. Амфотерные, которые в зависимости от условий проявляют свойства и кислот и оснований: ZnO; AI2O3

  2. Безразличные (несолеобразующие), которые не реагируют ни с кислотами, ни с основаниями. Солей не образуют: NO; N2O; CO


ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:

а) основные оксиды – твердые вещества разного цвета, с различной растворимостью в воде

б) кислотные оксиды – твердые или газообразные вещества с различной растворимостью в воде

в) амфотерные оксиды - твердые вещества разног цвета, практически не растворимые воде


ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА: (запишите уравнениями реакций самостоятельно)

  1. Основных:

1) Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, получаются соль и вода:

2) Оксиды активных металлов взаимодействуют с водой с образованием щёлочи:

3) Реагируют с кислотными оксидами:

  1. Кислотных:

  1. Кислотные оксиды взаимодействуют с растворимыми основаниями, получаются соль и вода:

  2. Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой с образованием кислоты:

  3. Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие из их солей:

СаСО3 + SiO2 → СаSiО3 + СО2

  1. Основные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой с образованием соли:

4. Амфотерных

1) Реагируют с кислотами, проявляя свойства оснований:

2) Реагируют с основаниями, проявляя свойства кислот:

ОСНОВАНИЯ (гидроксиды)

ОСНОВАНИЯ – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид – ионов (ОН-)

С точки зрения теории электролитической диссоциации, основания – это электролиты, при диссоциации которых в растворах образуются катионы металлов и анионы гидроксид – ионов (ОН-)


  1. КЛАССИФИКАЦИЯ:

  1. Растворимые в воде основания (щелочи): LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH - очень хорошо растворяются в воде; Bа(OH)2 хорошо растворяется, Са(ОН)2 малорастворим

  2. Амфотерные основания – особая группа, проявляют свойства слабых кислот и оснований: AI(OH)3 Be(OH)2 Zn(OH)2

  3. Нерастворимые в воде основания: Cu(OH)2 Fe(OH)2 Zn(OH)2

  4. По силе электролита (ɑ - степень диссоциации, % - это отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул)

Сильные: NaOH KOH Ва(OH)2 (>80); Са(ОН)2 LiOH Sr(ОН)2 (>20)

Слабые: NH4OH (< 2)

Очень слабые электролиты: нерастворимые в воде (< 0,1)

  1. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ: (запишите уравнениями реакций самостоятельно)

  1. растворимых в воде оснований:

а) действие воды на щелочные и щелочноземельные металлы:

б) действие воды на оксиды щелочных и щелочноземельных металлов:

  1. нерастворимых в воде оснований и амфотерных гидроксидов:

а) действие щелочей на растворимы соли:

  1. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:

  1. Растворимые основания (щелочи) – твердые вещества, хорошо растворимые в воде

  2. Нерастворимые основания – твердые вещества разного цвета, практически не растворимые в воде или малорастворимые

  3. Амфотерные гидроксиды - твердые вещества разного цвета, практически не растворимые в воде или малорастворимые

  1. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА: (запишите уравнениями реакций самостоятельно)

  1. Растворимые основания (щелочи):

а) реагируют с кислотами, образуя соль и воду:

б) реагируют с кислотными или амфотерными оксидами, образуя соль и воду:

в) реагируют с растворимыми солями, образуя нерастворимое основание:

г) реагируют с простыми веществами (металлами и неметалломи):

2) Нерастворимые основания:

а) реагируют с кислотами, образуя соль и воду:

б) при нагревании разлагаются на соответствующий оксид и воду:

3) Амфотерные гидроксиды:

а) реагируют с кислотами, образуя соль и воду:

б) реагируют с щелочами, образуя соль и воду:

в) при нагревании разлагаются на соответствующий оксид и воду:


Изменение цвета различных индикаторов

КИСЛОТЫ

КИСЛОТАМИ называются сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков

С точки зрения теории электролитической диссоциации, кислоты – это электролиты, при диссоциации которых в растворах образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков


HCI


CI-


Бромоводородная

HBr

Br-

Азотная кислота

HNO3

NO3-

Азотистая кислота

HNO2

NO2-

Серная кислота

H2SO4

SO42-

Сернистая кислота

H2SO3

SO32-

Угольная кислота

H2СO3

СO32-

Кремниевая кислота

H2SiO3

SiO32-

Сероводородная кислота

H2S

S2-

Фосфорная кислота

H3РO4

РO43-


  1. КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ


Бескислородные

HI HCI HBr HF H2S

Кислородсодержащие

HNO3 H2SO4 H2СO3 H3РO4

По числу содержащихся в кислотах атомов водорода:

Одноосновные

HNO3 HI HCI HBr HF

Двухосновные

H2SO4 H2СO3 H2SiO3

Трехосновные

H3РO4

По силе электролита (степень диссоциации, %)

Сильные:

HNO3 HCI HBr (> 80 – 90)

H2SO4 (> 50)

Средней силы:

H3РO4 H2SO3 HF (< 50)

Слабые:

H3РO3 СН3СООН HNO2 (< 2)

Очень слабые: H2S H2СO3(< 1)

  1. ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОТ: (запишите уравнениями реакций самостоятельно)

  1. Взаимодействие металлов с неметаллами:

  2. Взаимодействие кислотных оксидов с водой:

  3. Взаимодействие сильных кислот с солями более слабых кислот:

  1. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:

Кислоты – жидкие или твердые вещества, большинство хорошо растворяются в воде

  1. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА: (запишите уравнениями реакций самостоятельно)

  1. Реакции с металлами (кроме Рb), которые стоят в электрохимичеком ряду напряжения до водорода:

а) для концентрированных HNO3 и H2SO4 реакция идет иначе:

б) для разбавленной HNO3 и концентрированной H2SO4 реакции с неметаллами:

2) Реакции с основными и амфотерными оксидами:

3) Реакции с растворимыми и нерастворимыми основаниями:

4) Реакции с солями, если образуется газ или осадок:

5) Некоторые кислоты при нагревании разлагаются:

СОЛИ

СОЛИ – сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков


  1. КЛАССИФИКАЦИЯ:

  1. Средними или нормальными солями называют соли, которые образуются при замещении атомами металлов всех атомов водорода в молекулах кислот: Na3РO4 Li2SO4 K2SiO3

С точки зрения теории электролитической диссоциации, средние соли – это электролиты,

в растворах и расплавах которых образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков,

например: фосфат калия - К3РO4 + + РO43-


  1. Кислые соли – продукт неполного замещения атомов водорода в кислотах на атомы металлов

С точки зрения теории электролитической диссоциации, кислые соли – это электролиты, в растворах и расплавах которых образуются катионы металлов и водорода и анионы кислотных остатков, кислые соли диссоциируют ступенчато,

например: гидрокарбонат калия - 1 ступень: КНСО3 К+ + НСО3- ;

2 ступень: НСО3- Н+ + СО32-

  1. Основные соли – продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотные остатки.

С точки зрения теории электролитической диссоциации, основные соли – это электролиты, в растворах и расплавах которых образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков и гидроксогрупп. Основные соли часто мало растворимы и диссоциируют незначительно, их диссоциация происходит ступенчато:

гидроксохлорид магния - 1 ступень: MgOHCI MgOH+ + CI-

2 ступень: MgOH+ Mg2+ + OH-

  1. Двойные соли - (фосфатдикалия – натрия) К2NaPO4 – продукт замещения атомов водорода в кислотах атомами различных металлов. Двойные соли диссоциируют как средние соли, только при их диссоциации образуются катионы двух металлов,

например: фосфат калия динатрия КNa2PO4 К+ + 2Na+ + PO43-


  1. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:

Твердые кристаллические вещества, различного цвета, с различной растворимостью в воде


  1. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ:

  1. Из металлов: (запишите уравнениями реакций самостоятельно)

а) металл + неметалл: б) металл + кислота: в) металл + соль:

2) Из оксидов:

а) основной оксид + кислота: б) кислотный оксид + щелочь: в) основной оксид + кислотный оксид:

3) Реакций нейтрализации: основание + кислота:

4) Из солей: а) соль + соль: б) соль + щелочь: в) соль + кислота:

4. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА: (запишите уравнениями реакций самостоятельно)

1) Две соли реагируют между собой, если образуется хотя бы одна нерастворимая соль

2) Растворимые соль реагируют со щелочами, если образуется нерастворимое основание

3) Соли реагируют с кислотами, если образуется газ или осадок

4) Растворимые соли реагируют с металлами в том случая, когда металл, входящий в состав соли имеет меньшую химическую активность (для этой рекции не используют щелочные и щелочно-земельные металлы, так как они реагируют с водой)

5) Некоторые соли при нагревании разлагаются

6) Соли летучих кислотных оксидов реагируют с нелетучими кислотными оксидами














Домашнее задание

1. Составить формулы и дать название:

а) оксидов следующих элементов…

б) гидроксидов следующих металлов…

в) нормальных и кислых солей, образованных следующими металлами и кислотами…

г) основных солей следующих гидроксидов и кислот…


2. Вывести формулу оксида (ангидрида) следующей кислоты…


3. Вывести формулу кислоты из следующего ангидрида (оксида)…

1. а) натрия, кальция, алюминия, кремния (IV), фосфора (V)

б) калия, бария, железа (III)

в) алюминием и серной кислотой; барием и фосфорной кислотой

г) гидроксида меди (II) и угольной кислоты; гидроксидом железа(III) и соляной кислоты


2. HMnO4 – марганцовой кислоты


3. Оксида хрома (VI).




Автор
Дата добавления 25.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров44
Номер материала ДБ-288390
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх