Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Основные положения теории электролитической диссоциации С. Аррениуса

Основные положения теории электролитической диссоциации С. Аррениуса



  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Утверждаю-------------- Краткосрочный план № 6

Дата:9в,г--------------.09.15

Учитель:МерпеисоваЗ.Г

Предмет: Химия

Тема:. Основные положения теории электролитической диссоциации

С. Аррениуса.

Цель урока

Ученики к концу урока должны знать основные положения электролитической диссоциации

Ожидаемые результаты

Уметь применять имеющиеся знания в новой учебной ситуации, при обсуждении в проблемных ситуации и в практике

Ключевые идеи

Вовлечение учащихся в процесс обучения через развитие речи, памяти и мышления на основе подходов стратегий 7 модулей

Ресурсы

Листы формата А3, маркеры, учебник, презентация.

Ход урока

Этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Орг.момент


Психологический настрой: пожелания на работу на уроке друг другу.


Проверка дом. задания

Стр. 11 № 4,5

Зачет механизм ЭД

Ученики пишут зачет

Объяснение нового материала

Для объяснения особенностей водных растворов электролитов шведским ученым С. Аррениусом в 1887 г. была предложена теория электролитической диссоциации. В дальнейшем она была развита многими учеными на основе учения о строении атомов и химической связи. Современное содержание этой теории можно свести к следующим трем положениям: Основные положения:

Электролитическая диссоциация – это процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении.

Электролиты – это вещества, которые при растворении в воде или в расплавленном состоянии распадаются на ионы.

Ионы – это атомы или группы атомов, обладающие положительным (катионы) или отрицательным (анионы) зарядом.

Ионы отличаются от атомов как по строению, так и по свойствам

Пример 1. Сравним свойства молекулярного водорода (состоит из двух нейтральных атомов водорода) со свойствами иона.

Атом водорода

Ион водорода



+1Н0 1s1




+1Н+ 1s0



Учащиеся пишут конспект.

Стадия осмысления

Пример 2. Сравним свойства атомарного и молекулярного хлора со свойствами иона.



Атом хлора

Ион хлора







Заполняем вместе с учащимися



Запомните!

1.Ионы отличаются от атомов и молекул по строению и свойствам;

2.Общий и характерный признак ионов – наличие электрических зарядов;

3.Растворы и расплавы электролитов проводят электрический ток из-за наличия в них ионов.



Рефлексия

с чем не справился,

почему,

что плохо понял.



Дом.зад

§ 2 Стр. 11 № 6






Автор
Дата добавления 21.02.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров273
Номер материала ДВ-474901
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх