Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Основные понятия и законы химии

Основные понятия и законы химии



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия
Основные понятия и законы химии
План занятия Основные понятия химии Состав веществ. Изменение веществ Основны...
Основные задачи: · образовательные : знать основные положения атомно-молекуля...
Цели: Систематизировать и обобщить знания об основных понятиях и законах хими...
Основные понятия химии.
Атом – это электронейтральная частица, состоящего из положительно заряженн...
Молекула – это отдельная электронейтральная частица, образующаяся при возни...
Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Нап...
Состав веществ. Изменение веществ.
Простые вещества – это вещества, образованные одним химическим элементом. 		В...
Различают в качественный и количественный состав веществ. 		Качественный...
Состав веществ отображают посредством химической символики. 		По предложени...
Химический знак (символ) – несет значительную информацию. Он обозначает наз...
Химическая формула – это способ отображения химического состава вещества. О...
Формулы вещества составляют на основании еще одного важнейшего понятия в хи...
Широко используются несколько видов химических формул: Простейшая (эмпириче...
Относительная атомная масса ( ) химического элемента – это величина, показы...
Относительная атомная масса – одна из основных характеристик химического эл...
Количество вещества (n или v) характеризуют числом атомов, молекул или друг...
			 Массу одного моля называют молярной массой и обозначают буквой М: г/моль.
Молярная масса может быть выражена через число молекул (или атомов) в одном...
Из этого выражения можно определить число молекул или атомов, содержащихся...
Основные законы химии
Закон сохранения массы. Был открыт М. В. Ломоносовым (1748г.) и сформулирова...
Стехиометрия – раздел химии, в котором рассматриваются массовые и объемные со...
Современная формулировка закона постоянства состава вещества таков: 	Состав...
Из закона Авогадро вытекают 2 следствия: Один моль любого газа при одинаков...
Массы двух разных газов, занимающих одинаковый объем при одинаковых условиях...
Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона) или...
Дифференцировано: I уровень 1,2, задания; II уровень 3, 4, 5 задания; III уро...
Сколько молекул содержится в 32 г сернистого газа 		 ? Какова масса молекул а...
Список использованной литературы Габриелян О.С. Химия для профессий и специал...
1 из 47

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Основные понятия и законы химии
Описание слайда:

Основные понятия и законы химии

№ слайда 2 План занятия Основные понятия химии Состав веществ. Изменение веществ Основны
Описание слайда:

План занятия Основные понятия химии Состав веществ. Изменение веществ Основные законы химии. Обозначения, названия и единицы физической величины Задания

№ слайда 3 Основные задачи: · образовательные : знать основные положения атомно-молекуля
Описание слайда:

Основные задачи: · образовательные : знать основные положения атомно-молекулярного учения, понятия: атом, молекула, химический элемент, простые и сложные вещества, химический элемент, аллотропия и уметь их применять. Знать основные законы химии. · воспитательные: воспитание чувства любви к Родине на примере великих русских химиков Д. И. Менделеева, А. М. Бутлерова и др.; формирование экологической культуры; эстетическое воспитание и т.д. · развивающие: уметь определять относительные атомные массы, вычислять относительные молекулярные массы, молярные массы и количество вещества; уметь решать задачи, используя полученные знания. Уметь составлять уравнения реакций и определять их тип. продолжить развитие умения анализировать, сопоставлять, сравнивать, отличать физические явления от химических, приводить примеры выделять главное.

№ слайда 4 Цели: Систематизировать и обобщить знания об основных понятиях и законах хими
Описание слайда:

Цели: Систематизировать и обобщить знания об основных понятиях и законах химии. Применение знаний на практике: при составлении химических уравнений; решении задач на определение массовых долей веществ по их молярным массам.

№ слайда 5 Основные понятия химии.
Описание слайда:

Основные понятия химии.

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8 Атом – это электронейтральная частица, состоящего из положительно заряженн
Описание слайда:

Атом – это электронейтральная частица, состоящего из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Атом – наименьшая частичка химического элемента, предел химической делимости материи. Химия – это наука о составе, строении, свойствах и превращениях веществ. Вещество – один из видов материи, который характеризуется массой покоя. Это совокупность атомов, ионов или молекул, состоящих из одного или нескольких химических элементов.

№ слайда 9
Описание слайда:

№ слайда 10 Молекула – это отдельная электронейтральная частица, образующаяся при возни
Описание слайда:

Молекула – это отдельная электронейтральная частица, образующаяся при возникновении ковалентных связей между атомами одного или нескольких элементов, которая определяет химические свойства вещества.

№ слайда 11 Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Нап
Описание слайда:

Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра. Например: сера S, углерод C, кальций Са, цинк Zn, железо Fe Вещества, образованные одним химическим элементом, называют простыми. Один и тот же химический элемент может образовывать несколько простых веществ. Это явление называют аллотропией, а различные простые вещества, образованные одним элементом, - аллотропными видоизменениями.

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18
Описание слайда:

№ слайда 19 Состав веществ. Изменение веществ.
Описание слайда:

Состав веществ. Изменение веществ.

№ слайда 20 Простые вещества – это вещества, образованные одним химическим элементом. 		В
Описание слайда:

Простые вещества – это вещества, образованные одним химическим элементом. Вещества, образованные из двух и более химических элементов, называют сложными. Сложных веществ гораздо больше, чем простых.

№ слайда 21 Различают в качественный и количественный состав веществ. 		Качественный
Описание слайда:

Различают в качественный и количественный состав веществ. Качественный состав – это совокупность химических элементов и (или) атомных группировок, составляющих данное химическое вещество. Количественный состав – это показатели, характеризующие количество или число атомов того или иного химического элемента и (или) атомных группировок, образующих данное химическое вещество.

№ слайда 22 Состав веществ отображают посредством химической символики. 		По предложени
Описание слайда:

Состав веществ отображают посредством химической символики. По предложению Й. Я. Берцелиуса элементы принято обозначать первой или первой и одной из последующих букв латинских названий элементов.

№ слайда 23 Химический знак (символ) – несет значительную информацию. Он обозначает наз
Описание слайда:

Химический знак (символ) – несет значительную информацию. Он обозначает название элемента, один его атом, один моль атомов этого элемента. По символу химического элемента можно определить его атомный номер и относительную атомную массу.

№ слайда 24 Химическая формула – это способ отображения химического состава вещества. О
Описание слайда:

Химическая формула – это способ отображения химического состава вещества. Она обозначает название вещества, одну молекулу его, один моль этого вещества. По химической формуле можно определить качественный состав вещества, число атомов и количество вещества каждого элемента в одном моле вещества, его относительную молекулярную и молярную массу.

№ слайда 25
Описание слайда:

№ слайда 26 Формулы вещества составляют на основании еще одного важнейшего понятия в хи
Описание слайда:

Формулы вещества составляют на основании еще одного важнейшего понятия в химии – валентности. Валентность – это способность атомов одного химического элемента соединятся со строго определенным числом атомов другого химического элемента.

№ слайда 27
Описание слайда:

№ слайда 28 Широко используются несколько видов химических формул: Простейшая (эмпириче
Описание слайда:

Широко используются несколько видов химических формул: Простейшая (эмпирическая) формула показывает качественный состав и соотношения, в которых находятся частицы, образующие данное вещество. Молекулярная (истинная) формула показывает качественный состав и число составляющих вещество частиц, но не показывает порядок связей частиц в веществе,т.е. его структуру. Графическая формула отражает порядок соединения атомов, т. е. связи между ними.

№ слайда 29 Относительная атомная масса ( ) химического элемента – это величина, показы
Описание слайда:

Относительная атомная масса ( ) химического элемента – это величина, показывающая отношение средней массы атома природной изотопной смеси элемента к 1/12 массы атома углерода : Единая углеродная атомная единица массы (а. е. м.) равна: 1 а. е. м. = кг.

№ слайда 30 Относительная атомная масса – одна из основных характеристик химического эл
Описание слайда:

Относительная атомная масса – одна из основных характеристик химического элемента. Относительная молекулярная масса ( ) равна сумме относительных атомных масс всех атомов, образующих молекулу вещества.

№ слайда 31 Количество вещества (n или v) характеризуют числом атомов, молекул или друг
Описание слайда:

Количество вещества (n или v) характеризуют числом атомов, молекул или других формульных единиц данного вещества. В Международной системе СИ за единицу количества вещества принят моль. Моль – это количество вещества, содержащее столько же формульных единиц, сколько атомов содержат 0,012 кг изотопа углерода .

№ слайда 32
Описание слайда:

№ слайда 33 			 Массу одного моля называют молярной массой и обозначают буквой М: г/моль.
Описание слайда:

Массу одного моля называют молярной массой и обозначают буквой М: г/моль.

№ слайда 34
Описание слайда:

№ слайда 35 Молярная масса может быть выражена через число молекул (или атомов) в одном
Описание слайда:

Молярная масса может быть выражена через число молекул (или атомов) в одном моле вещества ( ) и массу ( ) отдельной молекулы (или атома): Массу молекулы (атома) в килограммах можно рассчитать по уравнению следовательно (кг/моль) (кг/моль) =

№ слайда 36 Из этого выражения можно определить число молекул или атомов, содержащихся
Описание слайда:

Из этого выражения можно определить число молекул или атомов, содержащихся в одном месте любого вещества, которое называют постоянной Авогадро. Постоянная Авогадро ( ) – число атомов или молекул (или других формульных единиц), содержащихся в одном моле вещества; она всегда равна

№ слайда 37 Основные законы химии
Описание слайда:

Основные законы химии

№ слайда 38
Описание слайда:

№ слайда 39 Закон сохранения массы. Был открыт М. В. Ломоносовым (1748г.) и сформулирова
Описание слайда:

Закон сохранения массы. Был открыт М. В. Ломоносовым (1748г.) и сформулирован А. Лавуазье (1789г.): Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. Этот закон является одним из основных стехиометрических законов химии.

№ слайда 40 Стехиометрия – раздел химии, в котором рассматриваются массовые и объемные со
Описание слайда:

Стехиометрия – раздел химии, в котором рассматриваются массовые и объемные соотношения между реагирующими веществами, вывод химических формул и составление уравнений химических реакций. Закон постоянства состава вещества. Сформулирован Ж.-Л. Прустом в 1799 г.: все индивидуальные вещества имеют постоянный качественный и количественный состав, независимо от способа их получения. Однако уже в начале XIX в. К. Бертолле показал, что элементы могут соединятся друг с другом в разных соотношениях в зависимости от массы реагирующих веществ.

№ слайда 41 Современная формулировка закона постоянства состава вещества таков: 	Состав
Описание слайда:

Современная формулировка закона постоянства состава вещества таков: Состав соединений молекулярной структуры является постоянным независимо от способа их получения. Состав соединений немолекулярной структуры (с атомной, ионной или металлической кристаллической решеткой) не является постоянным и зависит от способа их получения. Вещества постоянного состава называют дальтонидами в честь английского физика и химика Дж. Дальтона, а вещества переменного состава – бертоллидами в честь французского химика К. Бертолле.

№ слайда 42 Из закона Авогадро вытекают 2 следствия: Один моль любого газа при одинаков
Описание слайда:

Из закона Авогадро вытекают 2 следствия: Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем. Этот объем, называемый молярным ( ), при нормальных условиях (давление = 101325 Па и абсолютной температуре = 273,15 К) равен 22,4 л: Закон Авогадро. Сформулирован А. Авогадро в результате проведения многочисленных экспериментов: В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

№ слайда 43 Массы двух разных газов, занимающих одинаковый объем при одинаковых условиях
Описание слайда:

Массы двух разных газов, занимающих одинаковый объем при одинаковых условиях, относятся между собой как их молярные массы. Отношение масс двух газов, занимающих равный объем при одинаковых условиях, называют относительной плотностью одного газа по другому и обозначают буквой D.

№ слайда 44 Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона) или
Описание слайда:

Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона) или где p – давление; V – объем газа; m – масса газа; М – молярная масса газа; Т – температура; n – количество вещества газа, моль; R – универсальная газовая постоянная, значение которой зависит от единиц, в которых измеряют давление и объем.

№ слайда 45 Дифференцировано: I уровень 1,2, задания; II уровень 3, 4, 5 задания; III уро
Описание слайда:

Дифференцировано: I уровень 1,2, задания; II уровень 3, 4, 5 задания; III уровень 6,7 задания. Найдите относительные молекулярные массы веществ, состав которых описывается формулами: Рассчитайте относительные молекулярные массы медного купороса и кристаллической соды Задания для закрепления:

№ слайда 46 Сколько молекул содержится в 32 г сернистого газа 		 ? Какова масса молекул а
Описание слайда:

Сколько молекул содержится в 32 г сернистого газа ? Какова масса молекул аммиака ? Какова масса 5,6л (н. у.) углекислого газа? Сколько молекул содержится в этом объеме газа? Каков объем 128 г сернистого газа при нормальных условиях? Сколько молекул содержится в 128 г этого газа? Найдите массу кислорода, содержащегося в баллоне объемом 50 л при температуре и давлении 790 кПа. Домашнее задание: знать основные понятия и законы химии, рассмотренные на занятиях; решить задачи.

№ слайда 47 Список использованной литературы Габриелян О.С. Химия для профессий и специал
Описание слайда:

Список использованной литературы Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического профиля. Учебник - М. Академия, 2011. Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2009. Габриелян О.С. Химия. 8-11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2006. 1с химия. Мультимедийное пособие Тестер А.Баженова. http://edu-lider.ru/proverka-znanij-konstruktor-testov/



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 26.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров524
Номер материала ДВ-290838
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх