Особенности строения соединений органической химии.

• 1 слайд

  Особенности строения соединений органической химии.
  
  
  
  
  
  Органическая химия 10 класс.
  

• 2 слайд

  Органическая химия.
  
  Классическое определение науки
  органической химии дал немецкий
  химик К.Шорлеммер более
  150 лет назад.
  
  «Органическая химия есть химия углеводородов и их производных, т.е. продуктов, образующихся при замене водорода другими атомами или группами атомов».
  
  К.Шорлеммер
  Карл Шорлеммер
  (30.09.1834-27.06.1892)
  

• 3 слайд

  Органическая химия.
  Состав
  Строение
  Свойства
  Применение
  Это логика и причинно-следственная связь всего курса органической химии.
  
  Главным и фундаментальным законом органической химии является
  
  Теория химического строения органических соединений (А.М.Бутлеров)
  
  

• 4 слайд

  Органическая химия.
  На сегодняшний день органическая химия – один из самых крупных и важных разделов химии.
  Число известных органических соединений увеличивается в геометрической прогрессии – превышает 18 млн.
  Большинство современных промышленных процессов в химической индустрии – получение органических веществ или процессов с их участием (основной и тонкий органический синтез).
  Большинство процессов, протекающих в живых организмах и обеспечивающих их существование, - это реакции органических веществ.(Органическая химия – это химия жизни).
  На основе достижений органической химии работают биотехнология и генная инженерия.
  
  

• 5 слайд

  Особенности строения соединений углерода.
  Специфика органических соединений:
  
  Углерод – единственный элемент ПСХЭ, атомы которого способны образовывать очень длинные цепочки, соединяясь друг с другом.
  Наиболее важными считаются соединения углерода и водорода (углеводороды), остальные классы органических веществ – их производные.
  

• 6 слайд

  Электронное строение атома углерода.
  
  Теория строения органического вещества позволяет сделать вывод относительно углерода в связи с его положением в периодической системе:
  1.Углерод четырехвалентен.
  2. Все валентности атома углерода
  равнозначны и размещены симметрично.
  3. Углерод способен соединяться как с
  металлами, так и с неметаллами.
  4. Атомы углерода, соединяясь друг с другом,
  могут образовывать цепи, тратя на связь по
  одной, две или три единицы валентности.
  СаС2; СН4
  
  
  
  
  

• 7 слайд

  Характеристика ковалентной связи органического вещества.
  Преобладают ковалентные связи.
  Некоторые характеристики ковалентной связи:
  1. Энергия связи- работа, затраченная на разрушение связи (кДж/моль).
  2. Длина связи- расстояние между соседними ядрами атомов (нм).
  3. Полярность – способность к поляризации. Характерна для С=С; С С, показывает перераспределение электронной плотности в молекуле.
  

• 8 слайд

  Способы перекрывания электронных облаков.
  Если электронная плотность ковалентной связи расположена на линии, соединяющей центры ядер двух атомов, то это 𝝈 – связь.
  

• 9 слайд

  Способы перекрывания электронных облаков.
  Если электронная плотность лежит
  вне линии , соединяющей центры ядер
  двух атомов, то по механизму
  перекрывания это 𝝅 −связь.
  

• 10 слайд

  Типы связей между атомами углерода.
  метан
  этен
  этин
  

• 11 слайд

  Способы разрыва ковалентной связи.
  Гомолитический (симметричный) – разрыв связи, при котором каждый
  атом получает по одному электрону
  из общей пары. Ковалентная связь
  ИТОГ:
  две частицы – радикалы (R).
  
  Гетеролитический (ассимметричный или ионный) – разрыв связи, при котором общая электронная пара остается у одного атома.
  ИТОГ:
  две заряженные частицы – катион (карбокатион) и анион (карбоанион).
  
  
  
  А : В А· + ·В
  
  А : В А+ + :В̅
  ионы
  радикалы
  

• 12 слайд

  Гибридизация атома углерода.
  Лайнус Карл Полинг
  (28.02.1901- 19.08.1994)
  Американский ученый. Первым успешно предсказал вторичную структуру белка. В 1954 году «за исследования природы химической связи и её применения для определения структуры соединений» был удостоен Нобелевской премии.
  Негибридизованные облака гибридные облака
  

• 13 слайд

  Три валентных состояния атома углерода. Типы гибридизации.
  Гибридизация-это выравнивание , или смешивание орбиталей различной формы и энергии.
  Результат: образование гибридных орбиталей одной формы и энергии.
  Первое валентное состояние (4δ –связи); spᶟ - гибридизация.
  четыре негибридизованные орбитали (s +3р)
  четыре гибридных орбитали (spᶟ)
  Расположение облаков в пространстве
  

• 14 слайд

  Три валентных состояния атома углерода. Типы гибридизации.
  Второе валентное состояние (3δ – связи; 1 π – связь); sp² - гибридизация.
  длина связи С=С угол связи
  
  Е(связи) = 587 кДж/моль
  

• 15 слайд

  Три валентных состояния атома углерода. Типы гибридизации.
  Третье валентное состояние (2δ – связи; 2π – связи);
  sp - гибридизация.
  
  
  
  длина связи
  С С
  
  
  угол связи = 180°
  Е(связи) = 839 кДж/моль
  

• 16 слайд

  Геометрия молекул в различных типах гибридизации.
  

• 17 слайд

  Основные сведения о гибридизации.
  Гибридизация – это гипотеза, понятие, но не явление.
  Смысл гипотезы: близкие по энергии орбитали могут взаимодействовать между собой с образованием гибридных орбиталей, смешанных по форме и энергии.
  

• 18 слайд

  Виды изомерии.
  изомерия
  структурная
  пространственная
  углеродный цикл
  функциональных групп
  положения функциональных групп
  конфигурационная
  оптическая
  геометрическая
  конформационная
  

• 19 слайд

  Классификация углеводородов.
  

• 20 слайд

  Виды органических реакций.
  

• 21 слайд

  Материалы оформления.
  http://www.krugosvet.ru/images/1007997_7997_201.jpghttps://encrypted-tbn1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcRxPPdCNFhKZpEPVyVddAeObrwKwmdHQj3JbjLTdOUlcK5B0wnO
  https://encryptedtbn0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTV5RpPCztLt7c1gBssckWWUZua7QPNtVdrqNKxAhob9C6ErfGT
  https://encryptedtbn1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQjJLSde9ExFPAAU0R76Dp31sP08iW6gUJkg73HNuYJDM4gMeg
  http://900igr.net/datai/khimija/Aromaticheskie-uglevodorody/0004-006-Svojstva.jpg
  http://3.bp.blogspot.com/LBCwnW7T50M/T4U86s1HkJI/AAAAAAAABMM/e_Y_kqznjN4/s320/Organ_Chem_1.jpg
  http://1.bp.blogspot.com/ardFCz_N55k/VD5yju24wMI/AAAAAAAAD8s/7_gBEOZlsXE/s1600/%D0%B3%D0%B8%D0%B1%D1%80%D0%B8%D0%B4%D0%B8%D0%B7%D0%B0%D1%86%D0%B8%D1%8F.jpg
  http://bigslide.ru/images/1/625/960/img6.jpg
  http://ecentr.com.ua/wpcontent/uploads/2012/03/%D0%B8%D0%BF%D0%BF%D0%B0%D1%80%D0%B0%D1%80.jpg
  http://artifuckt.ru/wp-content/uploads/2012/06/4Reakcii2.jpg
  http://artifuckt.ru/wp-content/uploads/2012/06/4Reakcii2.jpg
  http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem1/pic/pic4_2_3_1.gif
  http://images.myshared.ru/411026/slide_12.jpg
  http://images.myshared.ru/201770/slide_9.jpg
  
  
  

• 22 слайд

  Информация для педагога.
  ЦОр предназначен для обучения учащихся 10 класса общеобразовательной школы. Материал может быть использован
  на уроке – обобщении как целый продукт;
  на уроках ознакомления с новым материалом и понятиями – фрагментарно;
  при передаче на флэш носители учащихся - для самоподготовки к ЕГЭ, к проверочной работе по теме «Особенности строения органических веществ».
  В предлагаемом ресурсе прослеживается логика ознакомления учащихся с особенностями соединений органической химии. Использование схем облегчает восприятие достаточно сложного материала.
  Презентация рассчитана на использование УМК О.С.Габриеляна (базовый уровень).