Андреева Любовь Сергеевна,
г. Березники, Пермский край
Урок «Особые
свойства серной кислоты».
Форма урока:
Ролевая игра. Независимое расследование.
Тип урока: Изучение нового материала.
Цели урока:
·
конкретизировать общие
знания об ОВР на примере концентрированной серной кислоты.
·
Исследовательским способом
доказать особые свойства серной кислоты
·
Вспомнить качественную
реакцию на сульфат-ион.
·
Показать хозяйственное
значение серной кислоты.
развивать
познавательную активность, умение наблюдать и рассуждать, делать выводы,
напомнить о градообразующих предприятиях родного города.
Оборудование к
уроку: раздаточный материал,
лабораторное оборудование, мультимедийный проектор.
I. Ориентировочно-мотивационный этап.
Слайд №1
Учитель: тема урока «Особые свойства серной кислоты».
Ребята, а какие задачи вы для себя ставите на уроке? (слайд № 2)
Девиз урока: «О мощности государства можно судить по
количеству серной кислоты, которое оно производит»
(Д.И. Менделеев)
Учитель: Ребята, актуален ли девиз нашего урока? Что хотел
сказать этими словами Менделеев? Наверное, хотел подчеркнуть значение серной
кислоты, ведь недаром её называют хлебом химической промышленности.
Видеофрагмент (20 сек)
II. Поисково-исследовательский этап.
Учитель: Сегодня мы проведем независимое расследование, цель которого выяснить
особые свойства концентрированной серной кислоты. Для получения достоверных и
разнообразных сведений о свойствах H2SO4(конц.) создадим рабочие группы.
Каждая группа получает инструкцию по проведению расследования.
Группы работают по инструкциям в течение 5 минут в соответствии с уровнем
подготовленности учащихся. Это позволяет задать требуемый режим работы,
регламентировать этапы изучения материала по времени, способствует усвоению
нового материала. Во время работы звучит спокойная музык
Инструкция составления
исторической справки.
Цель:
подготовить справку о строении молекулы H2SO4, её
физических свойствах, историческом названии кислоты.
1.
Прочитайте текст
(информацию к размышлению).
2.
Выпишите физические
свойства концентрированной серной кислоты.
3.
В тексте учебника найдите
структурную формулу серной кислоты, самостоятельно составьте электронную
формулу.
4.
Подготовьте отчет.
Инструкция проведения
«следственного эксперимента»
Цель: выяснить отношение концентрированной H2 SO4 к органическим веществам.
1.
Прочитайте текст
(информацию к размышлению).
2.
На кусок фильтровальной
бумаги нанесите несколько капель раствора серной кислоты и осторожно нагрейте
бумагу, держа её над пламенем спиртовки. Что происходит? Объясните наблюдения,
зная, что при нагревании вода, содержавшаяся в растворе кислоты, испаряется, и
концентрация кислоты возрастает.
3.
В справочнике школьника
найдите уравнение реакции, запишите его в тетрадь.
4.
Подготовьте отчет.
Инструкция проведения
«Химического анализа».
Цель:
проанализировать информацию о взаимодействии концентрированной серной
кислоты с металлами различной активности.
Порядок действий:
1.Прочитайте текст (информацию к размышлению).
2. Запишите уравнение реакции взаимодействия меди H2SO4
(к) с помощью учебника.
Составьте электронный баланс. Укажите окислитель, восстановитель.
3. Подготовьте отчет.
Инструкция проведения
«Дактилоскопического исследования».
Цель:
обнаружить серную кислоту.
Порядок действий:
1.Даны пробирки с растворами соляной, азотной и серной кислот. Опытным
путём определите, в какой пробирке находится серная кислота.
2. Составьте уравнение качественной реакции в молекулярном и
сокращенном ионном виде.
Информация
к размышлению…
Серная кислота – тяжелая маслянистая
жидкость, не имеющая цвета. Смешивается с водой в любых отношениях. При
растворении серной кислоты в воде выделяется настолько большое количество
теплоты, что вода закипает.
Концентрированная серная кислота активно
поглощает воду из воздуха, отнимает её от других веществ. При попадании
органических веществ в концентрированную серную кислоту происходит их
обугливание.
Безводная серная кислота – сильнейший
окислитель за счет серы (+6). Она окисляет медь – металл, стоящий в
электрохимическом ряду напряжений металлов после водорода. Такие металлы,
как алюминий, железо, хром с концентрированной серной кислотой не
взаимодействуют («пассивирование» металла).
Концентрированная серная кислота окисляет и неметаллы.
Раствор серной кислоты обладает всеми
характерными свойствами кислот.
На этапе обработки материала собственная
деятельность учащихся организована как групповая работа и предполагает как
коллективный, так и индивидуальный способ получения знаний. Учащиеся знакомятся
с учебной информацией о свойствах серной кислоты концентрированной, принимают
самостоятельные решения о её важности и соответствии цели исследования, выполняют
эксперимент, готовятся рассказать о результатах своего расследования.
В процессе изучения нового материала учащиеся
заполняют карту расследования. По окончании работы группы докладывают о
результатах своих изысканий. Учитель проверяет и высвечивает информацию на
экране компьютера. В это время остальные учащиеся заполняют свои карты
расследования новыми сведениями.
Демонстрация опыта: «Обугливание сахара концентрированной серной
кислотой», «обугливание лучинки».
Карта независимого расследования
|
Результаты
исследования
|
Уравнения реакций
|
«Историческая
справка»
|
|
|
«Следственный
эксперимент»
|
|
|
«Химический
анализ»
|
|
|
«Дактилоскопическое
исследование»
|
|
|
Учитель: Настало время провести химическую экспертизу
предложенным материалам.
Выступление
групп, учитель проверяет материалы через проектор.
III. Рефлексия.
Учитель: Вам предстоит услышать сказку, постарайтесь расшифровать те химические
явления, о которых пойдет речь.
СКАЗКА О СЕРНОЙ КИСЛОТЕ.
Что случилось в городе?
Куда пропали дети?
Не галдят, не поют,
Стёкла мячиком не бьют.
Позабыли дети
Обо всём на свете…
А дело в том, что в городе
Появилось объявление:
«Спешите, всего лишь
Одно представление!
Своими трюками,
Немыслимыми штуками
Все страны мира покорил
Великий химик –
НИТРОЗИЛ!»
Значит, надо торопиться,
В кассу очередь толпится.
333 руки
Крепко сжали пятаки.
Вдруг скрипнула дверь…
Может, там чародей?
Интересно, какой?
ОЙ!
На цыпочках заплаканный
Выходит Нитрозил:
«Дети, не шумите!
Прошу вас, прекратите!
Дело в том, что от меня
Сейчас сбежала Кислота.
Серная, обычная,
Но свойства непривычные
Ах, оно несносное –
«Масло купоросное»!
Умоляю, не сердитесь,
Потихоньку расходитесь!»
Что поделать, разбрелась
Очередь у кассы.
Девочки и мальчики
Вспомнили про классы…
А в городе тем временем
Шум и суета –
Наделает большой беды
Такая кислота:
Обуглятся деревья,
Исчезнут провода,
Разрушатся все ткани
И закипит вода!
А если вдруг дождик
Кислотный пройдёт,
Всё, что из мрамора,
Разрушаться начнёт!
За дело взялся детектив
По кличке Бария Хлорид.
Известный многим реактив,
По следу он за ней бежит
Заглянул в АО «Ависма»,
Забежал в П/О «Азот»,
Побывал на всех калийных
И попал на химзавод.
Там видит – кооператив.
Зашёл туда наш детектив.
О, Боже! Что он видит вдруг –
Его беглянка тут как тут
Работает, не покладая рук!
Кислоты, удобрения, соли,
Хлор, гербициды, волокно,
Нефтепродукты и глюкоза,
Красители, пластмасса, сода –
Всё это ею произведено!
Увидев Бария Хлорид,
Приняв смиренный робкий вид,
Испугалась Кислота
И к Нитрозилу побрела.
Но всем известный реактив
Галантен был, весьма учтив.
Он в алюминиевой карете
Домчал её быстрей, чем ветер.
Великий химик скачет,
Смеётся, чуть не плачет:
«Повесьте снова объявление,
Что состоится представление!»
Мораль сей сказки не нова:
Отбросив лень и засучив повыше рукава,
Вперёд на поиски решений!
Ответ найдёшь ты без сомнений!
Обсуждение. Слайд «Применение серной кислоты».
Учитель: что нового вы узнали сегодня? (слайд «Итоги урока»).
Слова Менделеева!
Домашнее задание: параграф 22, для желающих-составить памятку лаборанту
при работе с серной кислотой.
Учитель: Наше независимое расследование по теме «Особые свойства серной
кислоты» закончено.
Спасибо за работу!
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.