Открытый урок " Основные классы неорганических веществ"

Урок-игра "Основные классы неорганических соединений"

---

Цель: обобщение и закрепление знаний об основных классах неорганических соединений.

Оборудование и реактивы:

·         Презентация, экран.

·         Растворы в пробирках под номерами 1,2,3.- вода, раствор серной кислоты и гидроксида натрия. Индикаторы - фенолфталеин, лакмус, метиловый оранжевый.

·         Задания для девяти конкурсов.

·         Таблица для учета результатов.

Подготовка к уроку:

1. Составление заданий для конкурсов:

Конкурс I - Определения: оксиды, основания, кислоты, соли.

Конкус II, III - Классификация и номенклатура сложных неорганических веществ.

Конкурс IV - Качественные реакции на кислоты, щелочи.

Кокурс V - Составление формул кислот, солей, оснований, оксидов.

Конкус VI - Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований.

Кокурс VII - Химические свойства основных и кислотных оксидов.

Кокурс VIII - Химические свойства кислот.

Кокурс IX - Химические свойства солей.

2. Создание презентации с заданиями и верными ответами.

3. Подготовка 5 консультантов - старшеклассников для проверки выполнения заданий и учета результатов соревнования между командами.

4.Оформление доски. 4 таблицы для учета результатов соревнования каждому консультанту и общую таблицу.

5. Приготовление реактивов и призов.

6. Деление класса на 4 команды (жеребьевка).

7. За неделю до урока, объявление темы и вопросов для повторения.

Ход урока

1. Вступительное слово учителя:

·         цель урока;

·         правила игры;

·         представление классу ведущего и консультантов.

2. Ведущий после подведения итогов каждого конкурса показывает слайд с верными ответами, указывает время и правила оценки следующего конкурса.

3. Консультанты проверяют задания каждого конкурса, записывают результаты в таблицу на доске.

4. Ведущий объявляет общие результаты.

5. Учитель анализирует деятельность каждой команды, вручает призы.

Конкурс I. Вставьте пропущенное слово. (1)

Оксиды - это ....... вещества, состоящие из элементов, один из которых - ........ со степенью окисления ..... ...

Общая формула оксидов _________________________

Основания - это ....... вещества, состоящие из ионов ........ и связанных с ними одного или нескольких .........-.....

Общая формула оснований ____________________________________

Кислоты - это ....... вещества, молекулы которых состоят из атомов ....... и .......... ........

Общая формула кислот __________________________________________

Соли - это .... вещества, состоящие из ионов ......... и .......... .......

Их можно также назвать продуктами замещения атомов водорода в ....... на ионы ........

Общая формула солей ______________________________________________________

Конкурс I_ Поиграйте в "крестики-нолики". (1)

Покажите выигрышный путь, который составляют формулы:

а) оксидов

HCl	NaOH	SO2
O2	Al2O3	H2O2
FeO	H2SO4	NaBr

б) оснований

NaOH	K2SO4	Na2O
Na2O	KOH	H2SO4
NaCl	H2O	Cu(OH)2

в) кислот

H2SO4	Cu(NO3)2	Fe(NO3)2
HNO3	CuO	FeO
H3PO4	Cu(OH)2	FeCl2

г) солей

ZnO	Zn(OH2)	SO2
ZnCL2	Hg(NO3)2	Ca3(PO4)2
Br(OH)2	P2O5	H3PO4

Конкурс I__. "Третий лишний". (2)

Среди каждой тройки веществ найти вещество, отличающееся от двух других. Указать признак отличия.

1) Fe(OH)_2, NaOH, Cu(OH)₂

2) HNO_{3 ,} H₂SO_{4 ,} HCl

3) CaO, SO_2, BaO

4) H₂SО₄, HNO_3, H₂CО₃

Конкурс IV. "Экспертиза". (2)

При помощи одного индикатора докажите в каких пробирках содержатся растворы: гидроксида натрия, воды, серной кислоты.

Конкурс V. " Рассыпанные формулы". (2)

Из цифр и химических знаков, находящихся в конверте, сложить формулы оксида, основания, кислоты, соли.

Na, Cl, _{2, 2, 2, 3, 4,} О, О, О, Н, Н, ), (, S, Ba, Fe.

Ответ: Na₂O; Fe(OH)₃ ; H₂SO₄; BaCl₂;

Конкурс VI. Восстановите формулы веществ.

Впишите вместо многоточий формулы веществ в уравнениях реакций.

1. 2Fe(OH)₃ = ::: + H₂O

2. Ba(OH)₂ + ::: = BaCl₂ + 2H₂O

3 ::: +CO₂ = CaCO₃ + H₂O

4 :::.. + CuSO₄ = Cu(OH)₂ +Na₂SO₄

5. Fe(OH)₂ + ::: =Fe(NO₃)₂ + 2H₂O

Конкурс VI_. " Блиц" (2)

Командам выдают карточки с цифрами 1,2,3. Ответы на вопросы ученики дают, поднимая карточки с соответствующей цифрой. Вопросы читает ведущий.

Какое из перечисленных утверждений не характерно для оксидов щелочных металлов?

1. Растворяются в воде; 2. взаимодействуют с основаниями; 3. взаимодействуют с кислотными оксидами.

2. В какой паре вещества не могут реагировать между собой?

1. оксид серы (IV) и вода; 2 оксид фосфор а (V)и серная кислота; 3.Оксид кальция и углекислый газ.

3. Какое из перечисленных взаимодействий не характерно для основных оксидов?

1. с кислотами; 2.с основаниями; 3. с кислотными оксидами.

4. Негашенная известь-это:

1. гидроксид кальция. 2. серная кислота. 3. оксид кальция.

5. Какое из перечисленных взаимодействий не характерно для кислотных оксидов?

1. с кислотами; 2. с основаниями; 3. с основными оксидам.

Конкурс VI__. "Кто быстрее".

Даны вещества: Zn, Cu, SO_2, CuO, NaOH, BaCl_2, H₂SO_4.

Какие из них будут взаимодействовать между собой. Составьте за одну минуту как можно больше уравнений.

Конкурс IX.

Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название металла:

а) Fe₂(SO₄)₃ + 6KOH =_{____________________________________________________________________}K

б) KNO₃ + NaOH =_{______________________________________________________________________}C

в) (NH₄)₂SO₄ + LiOH =____________________________________________ A

г) Fe(NO₃)₂ + HCl = _______________________________________________E

д) Fe + CuSO₄ = _______________________________________________ Л

е) NaCl + AgNO_{3 =} _______________________________________________И

ж) BaCl₂ + HNO_{3 = _____________________________________________________________________} А

з) Na₂SiO₃ + 2HCl =________________________________________________Й

Литература.

1.     Габриелян О.С., Вашукова А.В. Химия к учебнику О.С. Габриеляна "Химия 8 класс". Дрофа. М.2009.

2.     Здешнева Т.Ф., Марзабаева М.А., Прус Н.Н. Классификация неорганических соединений: 8 класс. -М: Чистые пруды, 2006.-32с.

3.     Игнатьева С.Ю. Химия. Нетрадиционные уроки 8-11 классы. Учитель. 2003.

4.     Рогожников С.И. Все о химических элементах. Санкт - Петербург. "Химия" 1996.

5.     Штремплер Г.И. Химия на досуге. М. Просвещение 1996.

Приложение.