Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Открытый урок ОВР 8 класс

Открытый урок ОВР 8 класс



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:



УТВЕРЖДАЮ:

Зам. директора по УР

Кабдешева Г.А.

______________











Открытый урок по химии в 8 классе

«Окислительно–восстановительные реакции».











Провела: учитель химии Тасенова Г.А.













«Новоникольская средняя школа»

2016 год



Тема урока: «Понятие об окислителе и восстановителе. Окислительно-восстановительные реакции».

Цель урока:

  1. Сформировать понятие об окислительно-восстановительных реакциях, как химических реакциях по признаку изменения степени окисления элементов.

  2. Дать понятия «Окислитель» и «восстановитель».

  3. Охарактеризовать единство и неразрывность процессов окисления и восстановления.

  4. Систематизировать знания о химических реакциях, о степенях окисления химических элементов.

Задачи:

Образовательные:

- повторить основные понятия об окислении и восстановлении: степень

окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

- закрепить умение определять степени окисления элементов, окислитель и восстановитель, расставлять коэффициенты методом электронного баланса;

- выработать умения по составлению уравнений химических реакций,

протекающих в различных средах методом электронного баланса.

Развивающие:

- способствовать формированию умения анализировать, сопоставлять , проводить сравнение.

Воспитательные:

- воспитание осознанной потребности в знаниях;
- совершенствование умения выслушивать мнение каждого, делать самостоятельные выводы;

- показать разнообразие и значение ОВР в природе и повседневной жизни;

- способствовать развитию коммуникативных навыков, логического мышления, совершенствовать основные мыслительных операций (анализ, синтез, сравнение, обобщение);
- развивать познавательную активность учащихся к предмету через ИКТ, умения обобщать и делать выводы при изучении и закреплении материала;

- дать каждому учащемуся возможность достичь успеха.

Оборудование и реактивы:

  • персональный компьютер, медиапроектор, презентация “Окислительно-восстановительные реакции» (при разработке презентации использовались материалы из Интернета);

  • видео материал;

  • инструкции « Алгоритм составления уравнений ОВР методом электронного баланса»;

  • инструктивные карточки для выполнения самостоятельной работы;

  • опорные схемы по ТБ;

  • таблицы: «Окислители» и « Восстановители»;

  • периодическая система Д.И.Менделеева.

Тип урока:

урок – изучения нового материала темы

Ход урока

1.Организационный момент слайд №2.

Учитель:    

Напутствие для начала урока

     Сами,  трудясь,  вы  сделаете  все

                                                                        и  для  близких  людей  и  для  себя,

                                                                           а  если  при  труде  успеха  не будет,

                                                                          неудача – не  беда, попробуйте  ещё.

Д. И. Менделеев.

Девиз урока


«Кто-то теряет, а кто-то находит…»


Добрый день, ребята! Сегодняшний урок, как вы поняли, необычный. И вы, наверное, волнуетесь? Я тоже. Предлагаю убрать волнение. Устраивайтесь удобнее на стуле, руки положите на колени ладонями вверх, расслабьтесь и закройте глаза, сосредоточьтесь на своем дыхании: «Я дышу и наполняюсь энергией. Я становлюсь сильным и энергичным». Сделали глубокий вдох, задержали дыхание (3 с), выдохнули, открыли глаза. Вы полны сил и энергии, готовы работать на уровне всех своих возможностей.

Как мы сейчас успокаивали своё волнение? (Глубоко дыша)

А что использует для дыхания человек? (Кислород)

А кто является его главным поставщиком кислорода в воздух? (Растения)

Как называется процесс, протекающий в зеленых частях растений? (Фотосинтез)

Демонстрация «Горение спички». слайд №3.

Какой процесс мы наблюдаем?

Горение.

Реакции горения применяются для получения тепла, света, механической энергии. Именно с их помощью ракеты и самолеты поднимаются в космос. Процессы дыхания, фотосинтеза, горения, брожения и многие другие – это окислительно-восстановительные реакции.

Слайд №4

Запишите в тетради тему урока: «Окислительно-восстановительные реакции».

  1. Целеполагание.

Слайд 4

Цель:

  1. Познакомиться с окислительно-восстановительными реакциями и выяснить, в чём отличие обменных реакций от окислительно-восстановительных реакций.

  2. Научиться определять в реакциях окислитель и восстановитель.

  3. Научиться составлять схемы процессов отдачи и принятия электронов.

  4. Познакомиться с важнейшими окислительно-восстановительными реакциями, встречающимися в природе.

3. Актуализация знаний.

Слайд 5

Кто же главный герой окислительно-восстановительной реакции? Почему происходят окислительно-восстановительные реакции?

Послушайте поэтические строки В. Брюсосова. А затем найдём ответ на вопрос.


Быть может, эти электроны-

Миры, где пять материков,

Искусства, знанья, войны, троны

И память сорока веков!

Еще, быть может, каждый атом-

Вселенная, где сто планет;

Там - все, что здесь, в объёме сжатом,

Но также то, чего здесь нет.



Посмотрим на таблицу Д.И. Менделеева.

Представьте себе, что Вы стоите перед домом, где живут удивительные существа. О ком же сейчас идёт речь? (о Ме и НеМе). Каждый житель-ХЭ имеет свою квартиру, живет на определенном этаже и в определенном подъезде. Представители высшего общества инертные газы занимают элитный 8 подъезд, они держатся особняком, в контакты ни с кем не вступают и очень самодостаточны. Почему? Все остальные жители очень хотят быть похожими на них. Для этого одни отдают, а другие принимают электроны. В этом случае атомы превращаются в ионы, которые имеют такую же электронную конфигурацию, как ближайшие к ним инертные газы.

Как мы сказали, у атомов химических элементов в сложных веществах появляются условные заряды-степени окисления.

Давайте повторим определение степени окисления атома химического элемента в соединении?

4. Повторение и обобщение изученного ранее изученного материала

Учитель: Вначале предлагаю повторить некоторые понятия и умения по данной теме.

Слайд 6

Первый вопрос: «Что такое степень окисления?». Без этого понятия и умения расставлять степени окисления химических элементов не возможно рассмотрение данной темы.

Ученик: Степень окисления – это условный заряд атома химического элемента в соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят только из ионов. Степень окисления может быть положительной, отрицательной или равняться нулю, что зависит от природы соответствующих соединений.

Одни элементы имеют постоянные степени окисления, другие — переменные.

Например, к элементам с постоянной положительной степенью окисления относят щелочные металлы: Li+1, Na+1, K+1, Rb+1, Cs+1, Fr+1, следующие элементы II группы периодической системы: Ве+2, Mg+2, Ca+2, Sr+2, Ва+2, Ra+2, Zn+2, а также элемент III А группы - А1+3 и некоторые другие. Металлы в соединениях всегда имеют положительную степень окисления.

Из неметаллов постоянную отрицательную степень окисления (-1) имеет F.

В простых веществах, образованных атомами металлов или неметаллов, степени окисления элементов равны нулю, например: Na°, Al°, Fe°, Н2,О2, F2, Cl2, Br2.

Для водорода характерны степени окисления: +1 (Н20), -1 (NaH).

Для кислорода характерны степени окисления: -2 (Н20), -1 (Н2О2), +2 (OF2).

Важнейшие восстановители и окислители Слайд 7

Восстановители: Окислители:

Металлы-простые вещества

Водород

Углерод

Оксид углерода(II) (CO)

Сероводород (H2S)

Оксид серы(IV) (SO2)

Сернистая кислота H2SO3 и ее соли

Галогеноводородные кислоты и их соли

Катионы металлов в промежуточных степенях окисления: SnCl2FeCl2MnSO4Cr2(SO4)3

Азотистая кислота HNO2

Аммиак NH3

Оксид азота(II) (NO)


Галогены

Перманганат калия(KMnO4)

Манганат калия (K2MnO4)

Оксид марганца (IV)(MnO2)

Дихромат калия (K2Cr2O7)

Азотная кислота (HNO3)

Серная кислота (конц. H2SO4)

Оксид меди(II) (CuO)

Оксид свинца(IV) (PbO2)

Пероксид водорода (H2O2)

Хлорид железа(III) (FeCl3)

Органические нитросоединения


Слайд 8

Найти степень окисления KMnO4, Н23, Мg CO3, НСI

Второй вопрос: Учитель: Какие существуют правила определения степеней окисления?

Слайд 9

  1. Степень окисления элемента в простом веществе равно 0.

Например: Са, Н2, Cl2, Na.

  1. Степень окисления фтора во всех соединениях, кроме F2, равна – 1. Пример: S+6F6-1

  2. Степень окисления кислорода во всех соединениях, кроме О2, О3, F2-1O+2 и перекисных соединениях Na2+1 O-12; Н2+1О-12 равна –2

Примеры: Na2O-2, BaO-2, CO2-2.

  1. Степень окисления водорода равна +1, если в соединениях есть хотя бы один неметалл, -1 в соединениях с металлами (гидридах)

Степень окисления О в Н2

Примеры: C-4H4+1 Ba+2H2-1 H2

  1. Степень окисления металлов всегда положительна (кроме простых веществ). Степень окисления металлов главных подгрупп всегда равна номеру группы. Степень окисления побочных подгрупп может принимать разные значения. Примеры: Na+ Cl-, Al2+3O3-2, Cr2+3 O3-2, Cr+2O-2.

  2. Максимальная положительная степень окисления равна номеру группы (исключения Cu+2, Au+3). Минимальная степень окисления равна номеру группы минус восемь.

Примеры: H+1N+5O-23, N-3H+13.

  1. Сумма степеней окисления атомов в молекуле (ионе) равна 0 (заряду иона).

Далее следуют лабораторные опыты с использованием слайдов презентации слайд 10, обсуждением того, какие частицы являются окислителями и восстановителями и составлением электронного баланса. Перед лабораторными опытами проводится краткий инструктаж по технике безопасности при работе с веществами и их растворами по таблице с опорными сигналами.

5.Формирование новых знаний.

Задание № 1.

«Кто-то теряет, а кто-то находит…». Почему она так звучит?

Чтобы ответить на данный вопрос, предлагаю провести небольшую лабораторную работу, используя инструкцию.

Правила техники безопасности.

Опыт 1. Проведите химическую реакцию между растворами сульфата меди (II) и гидроксида натрия.

Опыт 2.

  1. Поместите в раствор сульфата меди (II) железный гвоздь.

  2. Составьте уравнения химических реакций.

  3. Определите тип каждой химической реакции.

  4. Определите степень окисления атома каждого химического элемента до реакции и после реакции.

  5. Подумайте, чем отличаются эти реакции?

(Работа у доски)

Ответы: слайд 11

Cu+2S+6O4-2 +2Na +1O-2H+1Cu +2(O -2H+1)2+Na2 +1S +6O4-2реакция обмена

Cu+2S+6O4-2+ Fe0 Fe+2S+6O4 -2u0 – реакция замещения

Реакция №2 отличается от реакции №1 тем, что в данном случае изменяется степень окисления у атомов химических элементов до реакции и после реакции.

Обратите внимание на это важное отличие двух реакций. Вторая реакция является ОВР.

Подчеркнем в уравнении реакции символы химических элементов, которые поменяли степень окисления. Выпишем их и укажем, что атомы сделали со своими электронами (Отдали или приняли?), т.е. переходы электронов.

Cu+2 + 2 е- Сu0 – окислитель, восстанавливается

Fe0 - 2 е- Fe+2 - восстановитель, окисляется

Алгоритм составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса: слайд 12

1.Записывают схему реакции

KMnO4+KI+H2SO4 →MnSO4 + I2+K2SO4+H2O

2. Проставляют степени окисления атомов элементов, у которых она изменяется

KMn+7O4 + KI- + H2SO4 → Mn+2SO4 + I20 + K2SO4 + H2O


3. Выделяют элементы, изменяющие степени окисления, и определяют число электронов, принятых окислителем и отданных восстановителем.

Mn+7 + 5ē  → Mn+2

2I-1 - 2ē  → I20


4.      Уравнивают число принятых и отданных электронов, устанавливая тем самым коэффициенты для соединений, в которых присутствуют элементы, изменяющие степень окисления.

Mn+7 + 5ē  → Mn+2 2

2I-1 - 2ē  → I20 5

2Mn+7 + 10I-1  →  2Mn+2 + 5I20

5.  Подбирают коэффициенты для всех остальных участников реакции.

2KMnO4+10KI+8H2SO4→2MnSO4+5I2+6K2SO4 + 8H2O

Учитель: Что же представляют собой окислительно – восстановительные реакции с точки зрения понятия «степень окисления химических элементов»? слайд 13

Ученик: Окислительно – восстановительные реакции – это такие реакции, в которых одновременно протекают процессы окисления и восстановления и, как правило, изменяются степени окисления элементов.

Рассмотрим процесс на примере взаимодействия цинка с разбавленной серной кислотой:hello_html_m6e148ea4.jpg

слайд 14

  1. Окислительно - восстановительные реакции – это такие реакции, при которых происходит переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим.

  2. Окисление – это процесс отдачи электронов, степень окисления при этом повышается.

  3. Восстановление – это процесс присоединения электронов, степень окисления при этом понижается.

  4. Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, окисляются; являются восстановителями.
    Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, восстанавливаются; являются окислителями.

Примеры окислительно-восстановительных реакций слайд 15

Пример 1.

Сu+2O-2+H2 Cu+H2+1O-2 (реакция замещения)



Схема Сu+2+2e Cu0 2 1о (окислитель)

электронного 2Н0- 2е 2Н+1 2 1в (восстановитель)

баланса



Для составления окислительно-восстановительных уравнений реакций составляется схема электронного баланса.

При этом учитывают: число электронов, отданных восстановителем, должно быть равно числу электронов, присоединенных окислителем.



4.Значение окислительно – восстановительных реакций слайд 16

Окислительно-восстановительные реакции принадлежат к числу наиболее распространенных химических реакций и имеют огромное значение в теории и практике. Значение ОВР в химии, технологии, повседневной жизни человека трудно переоценить. Важнейшие процессы на планете связаны с этим типом химических реакций. С ними связаны процессы обмена веществ, протекающие в живом организме, гниение и брожение, фотосинтез. Окислительно-восстановительные процессы сопровождают круговороты веществ в природе. Их можно наблюдать при сгорании топлива, в процессах коррозии металлов, при электролизе и выплавке металлов. С их помощью получают щёлочи, кислоты и другие ценные продукты.

Окислительно-восстановительные реакции лежат в основе преобразования энергии взаимодействующих химических веществ в электрическую энергию в гальванических и топливных элементах. Человечество давно пользовалось ОВР, вначале не понимая их сущности. Лишь к началу 20-го века была создана электронная теория окислительно-восстановительных процессов. На уроке вам предстоит узнать основные положения этой теории, а также научиться составлять уравнения химических реакций, протекающих в растворах, и выяснить от чего зависит механизм таких реакций.

Окислительно-восстановительные реакции лежат в основе получения металлов и сплавов, водорода и галогенов, щелочей и лекарственных препаратов.

С окислительно – восстановительными реакциями связано функционирование биологических мембран, многие природные процессы: обмен веществ, брожение, дыхание, фотосинтез. Без понимания сущности и механизмов протекания окислительно-восстановительных реакций невозможно представить работу химических источников тока (аккумуляторов и батареек), получение защитных покрытий, виртуозную обработку металлических поверхностей изделий.

Для целей отбеливания и дезинфекции пользуются окислительными свойствами таких наиболее известных средств, как пероксид водорода, перманганат калия, хлор и хлорная, или белильная, известь.

Хлор как сильный окислитель используют для стерилизации чистой воды и обеззараживания сточных вод.

Вывод: «В чем же заключается суть ОВР?» Слайд 17

Окислительно-восстановительные реакции представляют собой единство двух противоположных процессов - окисления и восстановления. В этих реакциях число электронов, отдаваемых восстановителями, равно числу электронов, присоединяемых окислителями. При этом независимо от того, переходят ли электроны с одного атома на другой полностью или лишь частично, оттягиваются к одному из атомов, условно говорят только об отдаче или присоединении электронов. Вот почему выбран девиз урока: « Кто-то теряет, а кто-то находит…»

«Окислитель как отъявленный злодей

Как пират, бандит, агрессор, Бармалей

Отнимает электроны - и ОК!

Потерпев урон, восстановитель

Восклицает: «Вот я, помогите!

Электроны мне мои верните!»

Но никто не помогает и ущерб

Не возмещает…»

Итак, весь окружающий мир можно рассматривать как гигантскую химическую лабораторию, в которой ежесекундно протекают химические реакции, в основном окислительно-восстановительные.

6.Закрепление знаний: Слайд 18.

1.Самостоятельная работа № 1 по инструктивной карте (Приложение 1).

2.Тестовой контроль по инструктивной карте (Приложение 3).

5. Домашнее задание: по инструктивной карте (Приложение 3).











































Литература:

1.www.prodlenka.org/metodicheskaia.../93029.html

2.pedsovet.org/components/com.../attachment.php?.

3.festival.1september.ru/articles/569419/

4. Емельянов Е.О., Иодко А.Г.Организация познавательной деятельности учащихся на уроках химии в 8-9 классах М.:Школьная пресса, 2002- 144 с.

5. nsportal.ru/.../konspekt-uroka-okislitelno-vosstanovitelnye-reaktsii-8-klass



Приложение 1

Учебные задания по таксономии Б. Блума к теме: «Окислительно - восстановительные реакции»

1 уровень

Знание

Задание 1: Расставьте степени окисления элементов в соединениях:


KCl , KClO3, MgO, H2SO4,

2 уровень понимание

Задание 2:

1.Степень окисления – это… .

2. Степень окисления равна нулю у … .

3.Окисление – это… .

4.Восстановление – это … .

3 уровень применение

Задание 3: методом электронного баланса подберите коэффициент схемах окислительно- восстановительных реакций.

  1. Na + Cl2 NaCl

  2. Cu + O2 Cu+2O

  3. Al0 + S0 Al2S3-2

4 уровень анализ

Задание 4: Методом электронного баланса найдите и поставьте коэффициенты в следующей схеме окислительно – восстановительной реакции:

Zn + H2SO4ZnSO4 + H2

5 уровень синтез

СИНКВЕЙН
Первая строка – тема стихотворения, выраженная одним словом, обычно существительным.
Вторая строка – описание темы в двух словах, как правило, прилагательными.
Третья строка – описание действия в рамках данной темы тремя словами, обычно глаголами.
Четвертая строка – фраза из четырех слов,выражающая отношение автора к данной теме.
Пятая строка – одно слово, синоним к первому, эмоциональное, образное, философской обобщение, повторяющее суть темы.


Важнейшие восстановители и окислители

Восстановители: Окислители:

Металлы-простые вещества

Водород

Углерод

Оксид углерода(II) (CO)

Сероводород (H2S)

Оксид серы(IV) (SO2)

Сернистая кислота H2SO3 и ее соли

Галогеноводородные кислоты и их соли

Катионы металлов в промежуточных степенях окисления: SnCl2FeCl2MnSO4Cr2(SO4)3

Азотистая кислота HNO2

Аммиак NH3

Оксид азота(II) (NO)


Галогены

Перманганат калия(KMnO4)

Манганат калия (K2MnO4)

Оксид марганца (IV)(MnO2)

Дихромат калия (K2Cr2O7)

Азотная кислота (HNO3)

Серная кислота (конц. H2SO4)

Оксид меди(II) (CuO)

Оксид свинца(IV) (PbO2)

Пероксид водорода (H2O2)

Хлорид железа(III) (FeCl3)

Органические нитросоединения





































Приложение №2

Карта критериального оценивания по теме:

«Окислительно - восстановительные реакции»

Критерий

Уровень достиже-ния по крите-риям

Градация критерия

Оценка «5»

Оценка «4»

Оценка «3»

Оценка «2»

Раскрыта тема:

«Окислитель-но-восстано-вительные реакции»

А

Ученик умеет расставлять степень окисления в соединениях

Ученик умеет расставлять степень окисления в соединениях

Ученик умеет расставлять степень окисления в соединениях

Ученик умеет расставлять степень окисления в соединениях

В

Ученик знает определение основных понятий по теме – окисление , восстановление, знает окислители и восстанови-тели (из 10 предложен-ных)

Ученик знает определение основных понятий по теме – окисление , восстановление, знает окислители и восстано-вители (из 7-8 предло-женных)

Ученик знает определение основных понятий по теме – окисление , восстановление, знает окислители и восстанови-тели (из 4-6 предложен-ных)

Ученик знает определение основных понятий по теме – окисление , восстановление, знает окислители и восстановители (из 1-3 предложенных)

С

Ученик может написать уравнение ОВР методом электронного баланса, подобрать коэффициенты в схемах ОВР (из 7-8 предложен-ных).


Ученик может написать уравнение ОВР методом электронного баланса, подобрать коэффициенты в схемах ОВР(из 5-6 предложен-ных).

Ученик может написать уравнение ОВР методом электронного баланса, подобрать коэффициенты в схемах ОВР (из 3-4 предложен-ных).

Ученик может написать уравнение ОВР методом электронного баланса, подобрать коэффициенты в схемах окислительно- восстановитель-ных реакций (из 1-2 предложенных).



















Приложение №3


Инструктивная карта



I. Закрепление изученного материала


Тест:

1.При восстановлении степень окисления элементов:

  1. Повышается

  2. Понижается

  3. Не изменяется

  4. Может как повышаться, так и понижаться

2.Укажите схему, которая соответствует процессу восстановления:

  1. N2 NO

  2. MnO2 Mn+2

  3. S-2 S+4

  4. Fe+2 Fe+3

3.Согласно схеме Р+5 +ne Р-3 число принятых электронов (n) равно:

  1. 2; 2) 3; 3) 5; 4) 8

4.В реакции, протекающей по схеме K2Cr2O7+ HCl CrCl3 +KCl +Cl2 +H2O

Восстановлению подвергается следующий элемент:

  1. Cr 2)Cl 3) H 4)O

5.В уравнении реакции, схема которой FeO +HNO3 Fe(NO3)3 +NO2 + H2O

Коэффициент перед формулой восстановителя равен:

  1. 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4


Оценка за тест (по результатам взаимопроверки)


II. Домашнее задание


Используя схемы, данные на уроке, закончите уравнения реакций и расставьте в них коэффициенты:

1. AI + H2SO4 (конц.) →

2. Ag + HNO3 (конц.) →

3. KBr + KMnO4 + H2SO4 → …….. + Br2 + K2SO4 + H2O



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 20.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров15
Номер материала ДБ-371478
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх