Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Открытый урок по химии 8 класс "Ионные уравнения реакций"

Открытый урок по химии 8 класс "Ионные уравнения реакций"

  • Химия

Название документа ионные уравнения реакций.ppt

Ионные уравнения реакций Учитель химии и биологии первой категории: Кунусбаев...
Лампочка прибора для определения электропроводности загорится, если электроды...
Анион Катод Анод Катион Как называется отрицательный полюс источника тока?
К какому полюсу источника тока двигаются отрицательно заряженные ионы: Анион...
Установите соответствие Б) Катионы A) Анионы 2. Zn2+ 3. H2 1. NO3-
SO42- Na+ Na+ = 2Na+ + SO42- Диссоциация сульфата натрия: Na2SO4
Ba2+ Cl- Cl- Диссоциация хлорида бария: = Ba2+ + 2Cl- BaCl2
SO42- Na+ Na+ Ba2+ Cl- Cl- Cl- Взаимодействие ионов в растворе:
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + Na2SO4 Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- = BaSO4↓+ 2Na+ +...
Домашнее задание: § 6 упр. 1,2 (В)
1 из 10

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Ионные уравнения реакций Учитель химии и биологии первой категории: Кунусбаев
Описание слайда:

Ионные уравнения реакций Учитель химии и биологии первой категории: Кунусбаева Г. Б. ГУ «Челгашинская средняя школа Отдела Образования акимата Карасуского района

№ слайда 2 Лампочка прибора для определения электропроводности загорится, если электроды
Описание слайда:

Лампочка прибора для определения электропроводности загорится, если электроды поместить в: Раствор серной кислоты Раствор сахара Спирт

№ слайда 3 Анион Катод Анод Катион Как называется отрицательный полюс источника тока?
Описание слайда:

Анион Катод Анод Катион Как называется отрицательный полюс источника тока?

№ слайда 4 К какому полюсу источника тока двигаются отрицательно заряженные ионы: Анион
Описание слайда:

К какому полюсу источника тока двигаются отрицательно заряженные ионы: Анион Анод Катод Катион

№ слайда 5 Установите соответствие Б) Катионы A) Анионы 2. Zn2+ 3. H2 1. NO3-
Описание слайда:

Установите соответствие Б) Катионы A) Анионы 2. Zn2+ 3. H2 1. NO3-

№ слайда 6 SO42- Na+ Na+ = 2Na+ + SO42- Диссоциация сульфата натрия: Na2SO4
Описание слайда:

SO42- Na+ Na+ = 2Na+ + SO42- Диссоциация сульфата натрия: Na2SO4

№ слайда 7 Ba2+ Cl- Cl- Диссоциация хлорида бария: = Ba2+ + 2Cl- BaCl2
Описание слайда:

Ba2+ Cl- Cl- Диссоциация хлорида бария: = Ba2+ + 2Cl- BaCl2

№ слайда 8 SO42- Na+ Na+ Ba2+ Cl- Cl- Cl- Взаимодействие ионов в растворе:
Описание слайда:

SO42- Na+ Na+ Ba2+ Cl- Cl- Cl- Взаимодействие ионов в растворе:

№ слайда 9 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + Na2SO4 Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- = BaSO4↓+ 2Na+ +
Описание слайда:

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + Na2SO4 Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- = BaSO4↓+ 2Na+ + 2Cl- + Взаимодействие ионов в растворе: Ba2+ SO42- = BaSO4↓

№ слайда 10 Домашнее задание: § 6 упр. 1,2 (В)
Описание слайда:

Домашнее задание: § 6 упр. 1,2 (В)

Название документа маршрутный лист урока.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Маршрутный лист урока



Тема урока: Ионные уравнения реакций


Основные правила составления ионных уравнений:


  1. Формулы веществ малодиссоциирующих (нерастворимых и газообразных веществ, слабых электролитов) записывают в молекулярном виде.

  2. Вещество, выпавшее, в осадок выделяется, стрелкой вниз ↓, выделение газа отмечают стрелкой вверх ↑.

  3. Сумма зарядов в левой части ионного уравнения равна сумме зарядов в правой части ионного уравнения.



Уравнения реакций


  1. Na2SO4 + BaCl2 =

  2. NaOH + HCl =

  3. CuSO4 + NaOH =

  4. Cu(OH)2 + HCl =

  5. Na2CO3 + HCl =


Самостоятельная работа: Составить уравнения реакций и привести их в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде:


2. Карбонат лития + серная кислота =

3. Нитрат серебра + хлорид цинка =

1.Гидроксид калия + серная кислота =

2.Карбонат калия + серная кислота =

3. Нитрат свинца + хлорид натрия =



Выводы:

1. Реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами, и поэтому их изображают в виде ионных уравнений.

2. Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически необратимо протекают только в том случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (вода).



Домашнее задание: § 37 упр. 1,2



Название документа план-конспект ионные ур-я реакций.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

ГУ «Челгашинская средняя школа» отдел образования акимата Карасуского района Костанайской области.

Тема урока: Ионные уравнения реакций

Цель урока:

Образовательная: 1) Научить составлять ионные уравнения.

2) Продолжать учиться составлять уравнения химических реакций обмена.

3)Формировать системный подход и способность предсказывать результат обменных реакций на основе полученных знаний.

Развивающая: Развивать внимательность и аккуратность при составлении ионных уравнений.

Воспитательная: Продолжить формирование научного мировоззрения, системного подхода на примере составления уравнений реакций в молекулярном и ионном виде.

Ход урока



















Слайды 2-5










Слайд 6


Слайд 7



Слайд 8



























    1. Организационный момент.


    1. Фронтальный опрос.


Вопрос 1. Перечислите основные процессы при диссоциации веществ с ионной связью.


Вопрос 2. Перечислите основные процессы при диссоциации веществ с ковалентной полярной связью.


Вопрос 3. Дайте определение кислотам в свете ТЭД.


Вопрос 4. Дайте определение основаниям в свете ТЭД


Вопос 5р. Дайте определение солям в свете ТЭД.


Рассмотреть несколько тестовых заданий.


1.Лампочка прибора для определения электропроводности загорится, если электроды поместить в:
  1. Раствор серной кислоты

  2. Раствор сахара

  3. Спирт

2.Как называется отрицательный полюс источника тока:

А) Анион; Б) Катион; В) Катод; Г) Анод

3. К какому полюсу источника тока двигаются отрицательно заряженные ионы:

А) Анион; Б) Катион; В) Катод; Г) Анод

4. Установите соответствие:

A) Анионы

Б) Катионы


1. NO3-

2. Zn2+

3. H2



    1. Ионные реакции (новая тема).


На каждую парту раздается маршрутный лист с правилами составления ионных уравнений, по которым работаем весь урок.


Демонстрация раствора сульфида натрия. Ученик у доски составляет уравнение диссоциации: Na2SO4 = 2Na+ + SO42-


Демонстрация раствора хлорида бария. Ученик у доски составляет уравнение диссоциации: BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-


Демонстрация реакции получения сульфата бария учитель составляет уравнение в молекулярном, полном ионном и сокращённом виде:

Молекулярное уравнение:

Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4


Пhello_html_7d609421.gifолное ионное уравнение:

2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + BaSO4↓+ 2Cl-


Сокращенное ионное уравнение: SO42- + Ba2+ = BaSO4

Таким образом, мы видим, что в реакции участвовали ионы бария и сульфат-ионы.


Определение:


Основные правила составления ионных уравнений:


малодиссоциирующих (нерастворимых и газообразных веществ, слабых электролитов) записывают в молекулярном виде.

Вещество, выпавшее, в осадок выделяется, стрелкой вниз ↓, выделение газа отмечают стрелкой вверх ↑.

Сумма зарядов в левой части ионного уравнения равна сумме зарядов в правой части ионного уравнения.


Вопр. Перечислите условия протекания реакций обмена до конца.

(образование осадка, образование малодиссоциирующего вещества(вода), выделение газа)

Демонстрация реакции нейтрализации. На доске ученик составляет уравнение в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O

OH- + H+ = H2O


Наблюдаем обесцвечивания малиновой окраски раствора гидроксида натрия + фенолфталеин. Изменение окраски индикатора это признак протекания химической реакции взаимодействию ионов H+ и OH-,в результате которого образуется малодиссоциирующее вещество - вода.

Оhello_html_7d609421.gifпределение:


Демонстрация реакции обмена с образованием нерастворимого основания.

Сульфат меди + гидроксид натрия = гидроксид меди + сульфат натрия

Наблюдаем выпадение голубого осадка Cu(OH)2

Реакцию получения нерастворимого основания составьте самостоятельно.

Добавим в полученный осадок соляную кислоту.

Наблюдаем растворение осадка.

На доске ученик составляет уравнение в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде:

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + H2O

Демонстрация реакции с выделением газа. На доске ученик составляет уравнение в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2


CO32- + 2H+ = H2O + CO2

Выводы: 1. Реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами, и поэтому их изображают в виде ионных уравнений.

2. Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически необратимо протекают только в том случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (вода).


  1. Закрепление.

Для отработки навыков составления уравнений в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде - мини самостоятельная работа, представленная в маршрутном листе (до конца урока 10 мин.).


  1. Задание на дом: § 6 упр. 1,2 (В)

  2. Итоги урока. (Оценки по результатам самостоятельной работы, с учётом активной работы на уроке)



Автор
Дата добавления 11.04.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров58
Номер материала ДБ-023163
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх