Открытый урок по химии 8 класс "Ионные уравнения реакций"

• 1 слайд

  Ионные уравнения реакций
  Учитель химии и биологии первой категории: Кунусбаева Г. Б.
  
  ГУ «Челгашинская средняя школа
  Отдела Образования акимата Карасуского района
  

• 2 слайд

  Лампочка прибора для определения
  электропроводности загорится,
  если электроды поместить в:
  
  
  Раствор серной кислоты
  Раствор сахара
  Спирт
  

• 3 слайд

  Анион
  Катод
  Анод
  Катион
  Как называется отрицательный полюс источника тока?
  

• 4 слайд

  К какому полюсу источника тока двигаются отрицательно заряженные ионы:
  Анион
  Анод
  Катод
  Катион
  

• 5 слайд

  Установите соответствие
  Б) Катионы
  A) Анионы
  2. Zn2+
  3. H2
  1. NO3-
  

• 6 слайд

  SO42-
  Na+
  Na+
  = 2Na+ + SO42-
  Диссоциация сульфата натрия:
  Na2SO4
  

• 7 слайд

  Ba2+
  Cl-
  Cl-
  Диссоциация хлорида бария:
  = Ba2+ + 2Cl-
  BaCl2
  

• 8 слайд

  SO42-
  Na+
  Na+
  Ba2+
  Cl-
  Cl-
  Cl-
  Взаимодействие ионов в растворе:
  

• 9 слайд

  BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + Na2SO4
  Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- = BaSO4↓+ 2Na+ + 2Cl-
  +
  Взаимодействие ионов в растворе:
  Ba2+
  SO42-
  = BaSO4↓
  

• 10 слайд

  Домашнее задание:
  § 6 упр. 1,2 (В)
  

Маршрутный лист урока Тема урока: Ионные уравнения реакций Реакции между ионами называются ионными реакциями. Основные правила составления ионных уравнений: Формулы веществ малодиссоциирующих (нерастворимых и газообразных веществ, слабых электролитов) записывают в молекулярном виде. Вещество, выпавшее, в осадок выделяется, стрелкой вниз ↓, выделение газа отмечают стрелкой вверх ↑. Сумма зарядов в левой части ионного уравнения равна сумме зарядов в правой части ионного уравнения. Уравнения реакций 1.      Na2SO4 + BaCl2 = 2.      NaOH + HCl = 3.      CuSO4 + NaOH = 4.      Cu(OH)2 + HCl = 5.      Na2CO3 + HCl = Самостоятельная работа: Составить уравнения реакций  и привести их в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде: Вариант 1 Вариант 2 1.Гидроксид лития + серная кислота = 2. Карбонат лития + серная кислота = 3. Нитрат серебра + хлорид цинка = 1.Гидроксид калия + серная кислота = 2.Карбонат калия + серная кислота = 3. Нитрат свинца + хлорид натрия = Выводы: 1. Реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами, и поэтому их изображают в виде ионных уравнений. 2. Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически необратимо протекают только в том случае,  если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (вода). Домашнее задание: § 37 упр. 1,2

ГУ «Челгашинская средняя школа» отдел образования акимата                                             Карасуского района Костанайской области.

Тема урока: Ионные уравнения реакций

Цель урока:

Образовательная: 1) Научить составлять ионные уравнения.

2) Продолжать учиться составлять уравнения химических реакций обмена.

3)Формировать системный подход и способность предсказывать результат обменных реакций на основе полученных знаний.

Развивающая: Развивать внимательность и аккуратность при составлении ионных уравнений.

Воспитательная: Продолжить формирование научного мировоззрения, системного подхода на примере составления уравнений реакций в молекулярном и ионном виде.

Ход урока

Слайды 2-5 Слайд 6 Слайд 7 Слайд 8

I.                    Организационный момент. II.                 Фронтальный опрос. Вопрос 1. Перечислите основные процессы при диссоциации веществ с ионной связью. Вопрос 2. Перечислите основные процессы при диссоциации веществ с ковалентной полярной связью. Вопрос 3. Дайте определение кислотам в свете ТЭД. Вопрос 4. Дайте определение основаниям в свете ТЭД Вопос 5р. Дайте определение солям в свете ТЭД. Рассмотреть несколько тестовых заданий. 1.Лампочка прибора для определения электропроводности загорится, если электроды поместить в: a)       Раствор серной кислоты b)       Раствор сахара c)       Спирт 2.Как называется отрицательный полюс источника тока: А) Анион;  Б) Катион;   В) Катод;  Г) Анод 3. К какому полюсу источника тока двигаются отрицательно заряженные ионы: А) Анион;  Б) Катион;   В) Катод;  Г) Анод  4. Установите соответствие:  A) Анионы Б) Катионы 1. NO3- 2. Zn2+ 3. H2 III.             Ионные реакции (новая тема). На каждую парту раздается маршрутный лист с правилами составления ионных уравнений, по которым работаем весь урок. Демонстрация раствора сульфида натрия. Ученик у доски составляет уравнение диссоциации: Na2SO4 = 2Na+ + SO42- Демонстрация раствора хлорида бария. Ученик у доски составляет уравнение диссоциации: BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- Демонстрация реакции получения сульфата бария учитель составляет уравнение в молекулярном, полном ионном и сокращённом виде: Молекулярное уравнение: Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 Полное ионное уравнение: 2Na+ + SO42-  + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + BaSO4↓+ 2Cl- Сокращенное ионное уравнение: SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ Таким образом, мы видим, что в реакции участвовали ионы бария и сульфат-ионы. Определение: Реакции между ионами называются ионными реакциями. Основные правила составления ионных уравнений: 1.      Формулы веществ малодиссоциирующих (нерастворимых и газообразных веществ, слабых электролитов) записывают в молекулярном виде. 2.      Вещество, выпавшее, в осадок выделяется, стрелкой вниз ↓, выделение газа отмечают стрелкой вверх ↑. 3.      Сумма зарядов в левой части ионного уравнения равна сумме зарядов в правой части ионного уравнения. Вопр. Перечислите условия протекания реакций обмена до конца. (образование осадка, образование малодиссоциирующего вещества(вода), выделение газа) Демонстрация реакции нейтрализации. На доске ученик составляет уравнение в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде: NaOH + HCl = NaCl + H2O Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O OH- + H+ = H2O Наблюдаем обесцвечивания малиновой окраски раствора гидроксида натрия + фенолфталеин. Изменение окраски индикатора это признак протекания химической реакции взаимодействию ионов H+ и OH-,в результате которого образуется малодиссоциирующее вещество  - вода. Определение: Реакцию взаимодействия сильной кислоты и щелочи называют реакцией нейтрализации. Демонстрация реакции обмена с образованием нерастворимого основания. Сульфат меди + гидроксид натрия = гидроксид меди + сульфат натрия Наблюдаем выпадение голубого осадка Cu(OH)2 Реакцию получения нерастворимого основания составьте самостоятельно. Добавим в полученный осадок соляную кислоту. Наблюдаем растворение осадка. На доске ученик составляет уравнение в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде: Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + H2O Демонстрация реакции с выделением газа. На доске ученик составляет уравнение в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ Выводы: 1. Реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами, и поэтому их изображают в виде ионных уравнений. 2. Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически необратимо протекают только в том случае,  если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (вода). IV.            Закрепление. Для отработки навыков составления уравнений в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде - мини самостоятельная работа, представленная в маршрутном листе (до конца урока      10 мин.). V.               Задание на дом: § 6 упр. 1,2 (В) VI.            Итоги урока. (Оценки по результатам самостоятельной работы, с учётом активной работы на уроке)