812554
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 1.410 руб.;
- курсы повышения квалификации от 430 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 90%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до конца апреля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

ИнфоурокХимияДругие методич. материалыОткрытый урок по химии 8 класс "Ионные уравнения реакций"

Открытый урок по химии 8 класс "Ионные уравнения реакций"

Выбранный для просмотра документ ионные уравнения реакций.ppt

библиотека
материалов
Ионные уравнения реакций Учитель химии и биологии первой категории: Кунусбаев...
Лампочка прибора для определения электропроводности загорится, если электроды...
Анион Катод Анод Катион Как называется отрицательный полюс источника тока?
К какому полюсу источника тока двигаются отрицательно заряженные ионы: Анион...
Установите соответствие Б) Катионы A) Анионы 2. Zn2+ 3. H2 1. NO3-
SO42- Na+ Na+ = 2Na+ + SO42- Диссоциация сульфата натрия: Na2SO4
Ba2+ Cl- Cl- Диссоциация хлорида бария: = Ba2+ + 2Cl- BaCl2
SO42- Na+ Na+ Ba2+ Cl- Cl- Cl- Взаимодействие ионов в растворе:
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + Na2SO4 Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- = BaSO4↓+ 2Na+ +...
Домашнее задание: § 6 упр. 1,2 (В)

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд Ионные уравнения реакций Учитель химии и биологии первой категории: Кунусбаев
Описание слайда:

Ионные уравнения реакций Учитель химии и биологии первой категории: Кунусбаева Г. Б. ГУ «Челгашинская средняя школа Отдела Образования акимата Карасуского района

2 слайд Лампочка прибора для определения электропроводности загорится, если электроды
Описание слайда:

Лампочка прибора для определения электропроводности загорится, если электроды поместить в: Раствор серной кислоты Раствор сахара Спирт

3 слайд Анион Катод Анод Катион Как называется отрицательный полюс источника тока?
Описание слайда:

Анион Катод Анод Катион Как называется отрицательный полюс источника тока?

4 слайд К какому полюсу источника тока двигаются отрицательно заряженные ионы: Анион
Описание слайда:

К какому полюсу источника тока двигаются отрицательно заряженные ионы: Анион Анод Катод Катион

5 слайд Установите соответствие Б) Катионы A) Анионы 2. Zn2+ 3. H2 1. NO3-
Описание слайда:

Установите соответствие Б) Катионы A) Анионы 2. Zn2+ 3. H2 1. NO3-

6 слайд SO42- Na+ Na+ = 2Na+ + SO42- Диссоциация сульфата натрия: Na2SO4
Описание слайда:

SO42- Na+ Na+ = 2Na+ + SO42- Диссоциация сульфата натрия: Na2SO4

7 слайд Ba2+ Cl- Cl- Диссоциация хлорида бария: = Ba2+ + 2Cl- BaCl2
Описание слайда:

Ba2+ Cl- Cl- Диссоциация хлорида бария: = Ba2+ + 2Cl- BaCl2

8 слайд SO42- Na+ Na+ Ba2+ Cl- Cl- Cl- Взаимодействие ионов в растворе:
Описание слайда:

SO42- Na+ Na+ Ba2+ Cl- Cl- Cl- Взаимодействие ионов в растворе:

9 слайд BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + Na2SO4 Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- = BaSO4↓+ 2Na+ +
Описание слайда:

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + Na2SO4 Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- = BaSO4↓+ 2Na+ + 2Cl- + Взаимодействие ионов в растворе: Ba2+ SO42- = BaSO4↓

10 слайд Домашнее задание: § 6 упр. 1,2 (В)
Описание слайда:

Домашнее задание: § 6 упр. 1,2 (В)

Выбранный для просмотра документ маршрутный лист урока.doc

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Маршрутный лист урока



Тема урока: Ионные уравнения реакций


Основные правила составления ионных уравнений:


  1. Формулы веществ малодиссоциирующих (нерастворимых и газообразных веществ, слабых электролитов) записывают в молекулярном виде.

  2. Вещество, выпавшее, в осадок выделяется, стрелкой вниз ↓, выделение газа отмечают стрелкой вверх ↑.

  3. Сумма зарядов в левой части ионного уравнения равна сумме зарядов в правой части ионного уравнения.



Уравнения реакций


  1. Na2SO4 + BaCl2 =

  2. NaOH + HCl =

  3. CuSO4 + NaOH =

  4. Cu(OH)2 + HCl =

  5. Na2CO3 + HCl =


Самостоятельная работа: Составить уравнения реакций и привести их в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде:


2. Карбонат лития + серная кислота =

3. Нитрат серебра + хлорид цинка =

1.Гидроксид калия + серная кислота =

2.Карбонат калия + серная кислота =

3. Нитрат свинца + хлорид натрия =



Выводы:

1. Реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами, и поэтому их изображают в виде ионных уравнений.

2. Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически необратимо протекают только в том случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (вода).



Домашнее задание: § 37 упр. 1,2



Выбранный для просмотра документ план-конспект ионные ур-я реакций.doc

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

ГУ «Челгашинская средняя школа» отдел образования акимата Карасуского района Костанайской области.

Тема урока: Ионные уравнения реакций

Цель урока:

Образовательная: 1) Научить составлять ионные уравнения.

2) Продолжать учиться составлять уравнения химических реакций обмена.

3)Формировать системный подход и способность предсказывать результат обменных реакций на основе полученных знаний.

Развивающая: Развивать внимательность и аккуратность при составлении ионных уравнений.

Воспитательная: Продолжить формирование научного мировоззрения, системного подхода на примере составления уравнений реакций в молекулярном и ионном виде.

Ход урока



















Слайды 2-5










Слайд 6


Слайд 7



Слайд 8



























    1. Организационный момент.


    1. Фронтальный опрос.


Вопрос 1. Перечислите основные процессы при диссоциации веществ с ионной связью.


Вопрос 2. Перечислите основные процессы при диссоциации веществ с ковалентной полярной связью.


Вопрос 3. Дайте определение кислотам в свете ТЭД.


Вопрос 4. Дайте определение основаниям в свете ТЭД


Вопос 5р. Дайте определение солям в свете ТЭД.


Рассмотреть несколько тестовых заданий.


1.Лампочка прибора для определения электропроводности загорится, если электроды поместить в:
  1. Раствор серной кислоты

  2. Раствор сахара

  3. Спирт

2.Как называется отрицательный полюс источника тока:

А) Анион; Б) Катион; В) Катод; Г) Анод

3. К какому полюсу источника тока двигаются отрицательно заряженные ионы:

А) Анион; Б) Катион; В) Катод; Г) Анод

4. Установите соответствие:

A) Анионы

Б) Катионы


1. NO3-

2. Zn2+

3. H2



    1. Ионные реакции (новая тема).


На каждую парту раздается маршрутный лист с правилами составления ионных уравнений, по которым работаем весь урок.


Демонстрация раствора сульфида натрия. Ученик у доски составляет уравнение диссоциации: Na2SO4 = 2Na+ + SO42-


Демонстрация раствора хлорида бария. Ученик у доски составляет уравнение диссоциации: BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-


Демонстрация реакции получения сульфата бария учитель составляет уравнение в молекулярном, полном ионном и сокращённом виде:

Молекулярное уравнение:

Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4


Пhello_html_7d609421.gifолное ионное уравнение:

2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + BaSO4↓+ 2Cl-


Сокращенное ионное уравнение: SO42- + Ba2+ = BaSO4

Таким образом, мы видим, что в реакции участвовали ионы бария и сульфат-ионы.


Определение:


Основные правила составления ионных уравнений:


малодиссоциирующих (нерастворимых и газообразных веществ, слабых электролитов) записывают в молекулярном виде.

Вещество, выпавшее, в осадок выделяется, стрелкой вниз ↓, выделение газа отмечают стрелкой вверх ↑.

Сумма зарядов в левой части ионного уравнения равна сумме зарядов в правой части ионного уравнения.


Вопр. Перечислите условия протекания реакций обмена до конца.

(образование осадка, образование малодиссоциирующего вещества(вода), выделение газа)

Демонстрация реакции нейтрализации. На доске ученик составляет уравнение в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O

OH- + H+ = H2O


Наблюдаем обесцвечивания малиновой окраски раствора гидроксида натрия + фенолфталеин. Изменение окраски индикатора это признак протекания химической реакции взаимодействию ионов H+ и OH-,в результате которого образуется малодиссоциирующее вещество - вода.

Оhello_html_7d609421.gifпределение:


Демонстрация реакции обмена с образованием нерастворимого основания.

Сульфат меди + гидроксид натрия = гидроксид меди + сульфат натрия

Наблюдаем выпадение голубого осадка Cu(OH)2

Реакцию получения нерастворимого основания составьте самостоятельно.

Добавим в полученный осадок соляную кислоту.

Наблюдаем растворение осадка.

На доске ученик составляет уравнение в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде:

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + H2O

Демонстрация реакции с выделением газа. На доске ученик составляет уравнение в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2


CO32- + 2H+ = H2O + CO2

Выводы: 1. Реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами, и поэтому их изображают в виде ионных уравнений.

2. Реакции ионного обмена в растворах электролитов практически необратимо протекают только в том случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (вода).


  1. Закрепление.

Для отработки навыков составления уравнений в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном виде - мини самостоятельная работа, представленная в маршрутном листе (до конца урока 10 мин.).


  1. Задание на дом: § 6 упр. 1,2 (В)

  2. Итоги урока. (Оценки по результатам самостоятельной работы, с учётом активной работы на уроке)



Общая информация

Номер материала: ДБ-023163

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Менеджер по продажам»
Курс «Правовое обеспечение деятельности коммерческой организации и индивидуальных предпринимателей»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Управление финансами: как уйти от банкротства»
Курс повышения квалификации «Этика делового общения»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС медицинских направлений подготовки»
Курс повышения квалификации «Экономика: инструменты контроллинга»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс повышения квалификации «Мировая экономика и международные экономические отношения»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.