Открытый урок по химии на тему "Кислоты" (8 класс)

г.Шымкент

Школа-гимназия №45

Иванова Ю.М.

Открытый урок

 «Кислоты»

Цель: повторить и обобщить один из классов неорганических соединений – кислоты, исследовать химические свойства кислот практическим путем, воспитать мировоззрение учащихся о строении и свойствах вещества, привить навыки в обращении с лабораторной посудой и химическими реактивами.

Литература: Нурахметов Н. «Химия 8», Хомченко И.Г. «Сборник задач по химии для средней школы».

Оборудование: интерактивная доска, кружки различного цвета, оценочный лист, предметное стекло с лакмусовой бумагой, стеклянная трубочка, пробирки, штатив, предметный столик, горелка.

Химические реактивы:

 у детей на партах :раствор  HCL, стружки Mg, растворы NaOH, AgNO₃, фенолфталеин;

у учителя на столе: порошок  CuO, H₂SO₄разб.

На доске: схема оценочного листа, тема урока, дата, домашнее задание, таблица для блок-схемы, документы в Раint – химические свойства кислот, способы получения кислот, классификация кислот, генетическая связь между классами неорганических веществ, опорные вопросы, задание на классификацию кислот, тест-контроль, общие формулы кислот.

Ход урока:

1.     Организационный момент.

2.     Слово учителя: цель нашего урока обобщить и повторить один из классов неорганических веществ «Кислоты», классификацию, способы получения и химические свойства кислот.

Играет музыка «Лунная соната» Л.Бетховен

«Другого ничего в природе нет,

Ни здесь, ни там в космических глубинах

Все – от песчинок малых до планет,

Из элементов состоит единых.

И формула, как график трудовой

Строй Менделеевской системы строгий

Вокруг тебя творится мир живой

Входи в него, вдыхай, руками трогай…!»

3.     Входной контроль.

Прежде чем приступить к работе с кислотами вас ожидает экспресс-тест:

Перед вами лежит оценочный лист, переверните его и пронумеруйте в столбик от 1 до 5. на вопросы теста вы должны отвечать письменно на этом листке только да или нет. Все понятно? Начинаем:

1.     Кислоты это соединения, состоящие из атомов металла и гидроксогруппы? Да или нет?

2.     Соли это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка? Да или нет?

3.     Индикаторы это вещества, изменяющие свою окраску в той или иной среде? Да или нет?

4.     К амфотерным основаниям относят Al(OH)₃? Да или нет?

5.     Кислотные оксиды при взаимодействии с водой образуют кислоты? Да или нет?

А теперь проверим. Напротив правильного ответа поставьте плюсик.

Учитель зачитывает и обсуждает ответы с детьми.

Переверните оценочный лист, запишите фамилию, имя и поставьте количество правильных ответов в колонку экспресс тест.

4.     Обобщение

Мир кислот разнообразен по видам и свойствам. Вспомните, на какие виды классифицируются кислоты?

 Слайд  «Классификация кислот» и обсуждение с детьми.

А теперь расчертите таблицу №1 в тетради.

Задание: на доске вы видите формулы кислот (см. слайд), распределите кислоты в нужную колонку по их классификации: HCl, H₃PO₄, HNO₃, H₂SO₄, HJ.

Ответьте:

1.     Как определить основность кислот?

2.     на какие группы делятся все элементы?

3.     Что такое оксиды?

4.     Какие оксиды называются кислотными?

5.     Из каких оксидов и каким путем можно получить кислоты?

Запишите в колонку 2  напротив характеристики «способы получения» (см. слайд):

1.      Взаимодействие кислотных оксидов с водой

            S+O₂= SO₂

2.     Взаимодействие простых веществ и последующее растворение хлороводорода в воде:

     H₂+Cl₂=2HCl

Кислоты очень реакционноспособные вещества и очень опасные:

1.     Какова техника безопасности при работе с кислотами?

2.     Какую среду имеют кислоты?

3.     Что такое щелочи?

4.     Какова их реакция среды?

Исследуем химические свойства кислот  с помощью блок-схемы.  Открыть флип чат.

Выполняя химические опыты заполним таблицу. Слайд «Химические свойства». Учащиеся по желанию выходят к интерактивной доске и записывают уравнения химических реакций.

1.     Исследуем действие индикаторов.

На предметном стекле лежит лакмусовая бумага, обмакните стеклянную палочку в кислоте и кончиком коснитесь бумаги. Как изменилась окраска индикатора?

2.     Взаимодействие кислот с металлами.

Кусочек магния бросьте в пробирку, затем аккуратно прилить 1 мл. НСL. Осторожно!

«Если разольется кислота,

тут же вдруг, начнется суета

Чтоб такого не случилось,

Аккуратность нам бы, пригодилась».

Ваши наблюдения. Запишите реакцию. Один учащийся работает у доски.

3.     Взаимодействие оксидов металлов с кислотами.

(демонстрационно)

В пробирку насыпаю черный порошок СuO и приливаем раствор H₂SO₄. Реакция протекает при нагревании. Как изменяется окраска раствора? Каково химическое уравнение?

4. Реакция нейтрализации.

Отгадайте загадку, которую вам подготовили ребята:

(сценка)

Выходит NaOH: «Какая веселая жизнь, я все разъедаю и поглощаю, где мой друг фенолфталеин?»

Мимо идет фенолфталеин.

NaOH: Привет, друг!

Фенолфталеин: Привет. Ты что тут делаешь?

NaOH: Пытаюсь с кем-нибудь вступить в реакцию. Ты видел девчонок?

Фенолфталеин: Да, встретил одну, такая реактивная, все что не встретит обжигает. Очень опасная для жизни!

NaOH: А я не боюсь ее! Обязательно с ней встречусь.

Фенолфталеин уходит. Выходит кислота.

NaOH: Ух-ты, привет!

Кислота хитро: Ну-ка дай-ка свою руку, моя среда обожжет ее.

Берутся за руки.

Кислота: Ой, что это? Теперь я совсем не опасна!

      NaOH: Конечно, ведь мы нейтрализовали друг друга.

Так вы догадались, ребята, кто наши герои?

Вспомните, что такое реакция нейтрализации? В пробирку прилить 1 мл. NaOH, Добавьте каплю фенолфталеина. Ваши наблюдения? Среда?

Прилить раствор кислоты? Ваши наблюдения? Среда?

4.     Взаимодействие кислот с солями.

В пробирку прилить несколько мл. раствора НСL и прибавить несколько капель AgNO₃. Ваши наблюдения?

Сделайте вывод ко всему вышеизложенному.

А теперь откроем учебник на странице 127 и зачитает вывод, который выделен черным цветом и жирным шрифтом.

5.     Закрепление.

Закрепим пройденное, решением задачи. Откройте задачник Хомченко на стр.30 и выполним №5.33  Открыть флип чат. Учащийся записывает решение задачи на интерактивной доске.

А теперь закройте таблицу.

Итак, на этом уроке мы обобщили и повторили тему «Кислоты». Все ли было понятно на уроке?

Если так, то запишите в дневниках домашнее задание §47 упр.10 на стр.122 (пояснить!).

А теперь впишите в оценочные листы количество красных и зеленых кружков, которые вы получили за урок.

На следующем уроке вы узнаете свои оценки, полученные за урок.

Оценочные листы передали с последних парт. Кружочки сдать на перемене.

Ученица:

 «Перемена, перемена!

Заливается звонок.

Вот теперь-то он окончен

Замечательный урок!»

Учитель:

«Много вы на нем узнали?

Много сделали, друзья?

Повторили? Обобщили?

Работать с вами рада я!»

Урок закончен

Приложение 1             Опорная таблица

Характеристика	Описание, уравнения реакции
1.Классификация кислот а) бескислородсодержащие б) кислородсодержащие в) одноосновные г) двухосновные д) трехосновные
2.Способы получения кислот
3. Химические свойства кислот
4.Задача
Ваши пожелания и отзывы.

Приложение 2

Оценочный лист

Фамилия имя	Экспресс-тест	Количество химонов	Оценка