Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Открытый урок по химии на тему "Реакции обмена"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Открытый урок по химии на тему "Реакции обмена"

библиотека
материалов

Тема: Реакции обмена ( разработка урока)

Цели урока:

Обучающие:

  • дать понятие о реакциях обмена;

  • сформировать условия протекания реакций обмена до конца;

  • сформировать понятие о реакциях нейтрализации, как частном случае реакций обмена;

Развивающие:

  • продолжить формировать умения записывать уравнения реакций и предвидеть продукты реакций обмена;

  • развивать навыки проведения химического эксперимента;

Воспитательные:

  • воспитывать чувство ответственности при проведении химического эксперимента;

  • развивать стойкий интерес учащихся к химии, через многообразие химических реакций, их применение и использование в жизни.

Оборудование: растворы HCl, H2SO4, CuSO4, NaOH, Na2SO4, BaCl2, KCl, Na2CO3 фенолфталеин, ПСХЭ, таблица растворимости; на партах учеников инструктаж по технике безопасности, проэктор.

Ход урока.

Ребята, у нас сегодня с вами необычный урок в том плане, что на нем присутствуют гости. Они посмотрят как вы работаете на уроке, Я надеюсь, что наше сотрудничество с вами даст хороший результат.

Итак, ребята, мы продолжаем с вами знакомство с основными типами химических реакций. Давайте вспомним, что мы называем химической реакцией.(процесс превращения одних веществ в другие). По каким признакам вы судите, что идет химическая реакция? С какими типами реакций вы знакомы?

  • Какие реакции называются реакциями соединения?

  • Какие реакции называются реакциями разложения?

  • Какие реакции называются реакциями замещения?

Работа у доски по карточкам ( 2 человека)

Карточка 1. Закончить уравнения реакций, указать тип реакции.

  • H2 + Cl2 → …

  • Zn + HCl → … + …

  • CaCO3 → CaO + …

Карточка 2. Закончить уравнения реакций, указать тип реакции.

  • SO3 + H2O → …

  • CuCl2 + AlAlCl3 + …

  • H2SO3 → H2O + …

Работа с классом устная

Определить типы химической реакции (на слайде записаны):

  1. 2Cu+O2=2CuO

  2. Zn(OH)2=ZnO+H2O

  3. Mg+H2SO4=MgSO4+H2

Работа в тетрадях.

Запишите уравнения химических реакций по следующим схемам: укажите тип реакций

1 ряд: а)Оксид магния +алюминий→оксид алюминия +магний

Б)Гидроксид железа (III) →оксид железа (III) + вода

2 ряд: а) Оксид кальций + вода → гидроксид кальция

Б) Железо +сульфат меди→сульфат железа + медь

Ребята, а к какому бы типу вы отнесли следующую реакцию?

NaOH+HCl=?

Это наша новая тема. А эта реакция является реакцией обмена, о  которой мы сегодня узнаем. Записываем тему сегоднешнего урока в тетрадь.

Ребята, давайте попробуем самостоятельно вывести определение реакции обмена.

1. Вещество NаОН состоит из ионов: _____
2. вещество НС1 состоит из ионов:____
3. одноимённые заряды отталкиваются, а разноимённые притягиваются, поэтому положительные ионы меняются своими местами и получается:

NаОН + НС1 = NaCl + H2O



hello_html_6ee4ff88.png

Запись в тетрадь: Реакции обмена-это реакции, протекающие между двумя сложными веществами, в результате чего они обмениваются своими составными частями.

Вопрос классу:
1)Какая среда в  растворе гидроксида натрия? (щелочная).
2)Какая среда в растворе кислоты? (кислотная).
3)Какая среда в воде? (нейтральная).

щелочная +кислотная =нейтральная
среда       среда           среда
(     ОН
-    +       Н+      =   Н2О  )

Учитель: Ребята, а какое еще можно дать определение реакции обмена, если в результате получилась нейтральная среда?

Вывод: Тип реакции-реакция обмена (обмен ионами).
              Вид реакции-реакция нейтрализации.

Демонстрация опыта

hello_html_67f3d06a.png

Учитель. Реакции нейтрализации – это частный случай реакции обмена. Итак, реакция обмена – это реакция между сложными веществами. Какие ещё сложные вещества вы знаете? (соли, кислоты, основания,) Действительно, между этими веществами могут протекать реакции обмена. А для того, чтобы не ошибиться идёт эта реакция или нет, мы должны знать условия течения реакции между растворами до конца. Чтобы выяснить, что это за условия , я предлагаю вам небольшую исследовательскую деятельность.

У вас на столах лежат инструктивные карты с лабораторным журналом, куда вы будете вносить все изменения, происходящие с веществами. Обратите внимание на правила техники безопасности при работе с кислотами и щелочами. Будьте предельно осторожными с ними. Работать будете парами. Строго следуйте алгоритму выполнения указанному в инструктивной карте. Каждая пара должна отчитаться о проделанной работе по плану указанному в карте.



План отчета



1. Запишите в левой части уравнения формулы веществ, вступивших в реакцию.

2.Назовите исходные вещества, вступившие в реакцию.

3. Определите, к какому классу соединений они относятся .

4. Запишите в правой части уравнений продукты химической реакции.

5. Назовите продукты реакции.

6. Определите к какому классу они относятся.

7. Какой признак лежит в основе протекания химической реакции.

1 пара.

Опыт 1. Прилейте содержимое пробирки под №2, содержащий раствор гидроксида натрия NaOH. к содержимому пробирки под № 1, содержащий раствор сульфата цинка ZnSO4. Что наблюдаете? Составьте уравнения химической реакции, согласно плану.

2NaOH + ZnSO4Zn(OH)2↓ + Na2SO4

Выпадение осадка. Какое же вещество выпало в осадок? Чтобы ответить на этот вопрос необходимо узнать какое вещество растворяется, а какое нет. Обратимся к таблице растворимости. Вещество Zn(OH)2 нерастворимо, следовательно именно оно выпало в осадок. Осадок обозначается стрелкой вниз ↓.

Вывод: Выпадение осадка одно из условий того, что реакция идёт до конца.

2 пара

Опыт 2 Прилейте содержимое пробирки под №2, содержащий раствор карбоната натрия Na2CO3 к содержимому пробирки под №1, содержащей раствор соляной кислоты HCl. Что наблюдаете? Составьте уравнение химической реакции.

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2CO3

В таком виде записанное уравнение реакции не показывает образование газа. Угольная кислота в свободном виде не существует, т.к. является нестойкой и легко разлагается на воду и соответствующий оксид. (степень окисления углерода в кислоте и оксиде одинаковая + 4).

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CО2↑ + H2O

Оксид обозначается стрелкой вверх ↑.

Вывод: Если в результате реакции образуется газ, следовательно реакция идет до конца (т.е. практически возможна).

3 пара

Опыт 3. Прилейте содержимое пробирки под №2, содержащий раствор Cu(OH)2 к содержимому пробирки под №1, содержащей раствор соляной кислоты HCl. Что наблюдаете? Составьте уравнение химической реакции.

Cu(OH)2 + 2 HCl → CuCl2 + 2H2O-осадок растворился

Образовалась вода.

Вывод: Если в результате реакции образуется вода, то такие реакции

протекают до конца.

Химик "правила обмена"
Не забудет никогда:
В результате – непременно
Будет газ или вода,
Выпадет осадок –
Вот тогда порядок!

Общий вывод: реакции обмена протекают до конца, если выделяется газ,

образуется осадок или малорастворимое вещество.



Демонстрация опыта: NaOH и KCl

NaOH + KCl ≠ NaCl + KOH

Ученики фиксируют, что нет признаков реакции, записывают уравнение реакции, работают с таблицей растворимости, делают вывод, что данная реакция не идет до конца, т.к. не происходит связывания ионов.

Закрепление .

Среди предложенных реакций выбрать реакции обмена, и определить протекают ли они до конца.

CuO + H2 = Cu + H2O

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

3K2CO3 + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O + +3CO2

CaO + H2O → Ca(OH)2

2H2O = 2H2 + O2

3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + +6H2O

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

Подведение итогов занятия.

Подведем итоги нашего урока

Какие реакции называются реакциями обмена?

Что такое реакция нейтрализации?

Назовите условия течения реакции между растворами до конца

Домашнее задание

  • § 27 (реакции обмена).

  • упр.2, 3 (выбрать реакции обмена и определить идут ли они до конца).







Автор
Дата добавления 09.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров278
Номер материала ДВ-138817
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх