27204
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5 480 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1 400 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 60%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до 28 февраля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Открытый урок по химии на тему "Решение расчетных задач" (11 класс)

Открытый урок по химии на тему "Решение расчетных задач" (11 класс)


Напоминаем, что в соответствии с профстандартом педагога (утверждён Приказом Минтруда России), если у Вас нет соответствующего преподаваемому предмету образования, то Вам необходимо пройти профессиональную переподготовку по профилю педагогической деятельности. Сделать это Вы можете дистанционно на сайте проекта "Инфоурок" и получить диплом с присвоением квалификации уже через 2 месяца!

Только сейчас действует СКИДКА 50% для всех педагогов на все 184 курса профессиональной переподготовки! Доступна рассрочка с первым взносом всего 10%, при этом цена курса не увеличивается из-за использования рассрочки!

ВЫБРАТЬ КУРС И ПОДАТЬ ЗАЯВКУ
библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Тема: «Решение расчетных задач». 

«Не всякому помогает случай.

Судьба одаривает только подготовленные умы»

Луи Пастер      

Цели урока: 
1. Образовательная: Расширить, углубить и систематизировать знания учащихся по решению расчетных задач следующих типов: 
1) Вычисление массовой (объёмной) доли выхода продукта реакции (в%) от теоретически возможного. 
2) Выведение формулы веществ на основании его плотности по водороду или воздуха и массовой доли элементов. 
3) Выведение формулы вещества на основании его плотности по водороду или воздуху, а также по массе и объёму, количества продуктов его сгорания. 
4) Вычисление по уравнениям реакций. Если одно из реагирующих веществ дано в избытке. 

5)Закрепить умения пользоваться алгоритмами. 
2. Воспитательная: воспитывать добросовестное отношение к учёбе, любовь к предмету, взаимопомощь и доброжелательное отношение друг к другу, ответственность за выполненную работу. 
3. Развивающая: развитие навыков и умения в решении расчетных задач, вычисление масс веществ, вычисление по уравнениям реакций, вычисление массовой доли выхода продукта реакции и массовой доли примеси, выведение молекулярной формулы вещества. 
Тип урока: Урок закрепления и совершенствования знаний, умений и навыков. 

Цель для ученика: Ученики будут уметь:

  1. Вычислять массы, количество молекул по известному объему

  2. Определять формулы углеводородов по известной молекулярной массе

  3. Вычислять массовую долю элемента в веществе

  4. Вычислять молекулярную формулу вещества по известной массовой доли углерода и водорода

Некоторые ученики будут уметь:

  1. Вычислять продукты реакции, если одно вещество дано в избытке

  2. Вычислять молекулярные формулы вещества по продуктам сгорания

  3. Вычислять задачи на выход продукта реакции

  4. Производить расчеты по химическим уравнениям, показывающим генетическую связь между классами органических веществ.

Методы обучения: 1. Словесный. 
2. Наглядный. 
3. Работа по карточкам. 
Материально – техническое оснащение урока: 
1. Алгоритмы решения расчетных задач различных типов. 

общий алгоритм решения расчётной задачи по химии.

  1. Прочитайте текст химической расчётной задачи.

  2. Запишите кратко условие и требование задачи с помощью общепринятых условных обозначений.

  3. Составьте химические формулы, уравнения реакций в соответствии содержанием химической расчётной задачи и её требованиям.

  4. Составьте рациональный план решения задачи

  5. Продумайте, какие дополнительные данные можно извлечь из химических формул, уравнений реакций для реализации требований задачи.

  6. Произведите все необходимые в данной задаче действия с заданной математической точностью.

  7. Запишите полученный ответ.

2. Набор карточек с различными типами задач. 

3.Интерактивная доска

Ход урока. 

1. Организационный момент. 
2. Вступительное слово учителя: 

- Добрый денье уважаемые гости!

-Учитель: Добрый день, друзья! Я рада вас видеть и очень хочу начать работу с вами. Хорошего вам настроения и успехов! Все ли готовы к уроку? 
Дети: Да!
Учитель: Тогда вперед! 
Сегодня мы проводим урок по теме: «Решение расчетных задач».
 
-Как вы думаете, что мы сегодня на уроке будем делать?

-А какие задачи мы с Вами будем решать?

-Перед тем как вы приступите к выполнению своей работы, давайте ещё раз вспомним алгоритмы решения расчетных задач различных типов.

I.Актуализация опорных знаний

а)повторение алгоритмов решения задач
1. Тип задач: « Вычисления по уравнениями реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке» Первоначально оформляете дано для задачи. Затем составляете уравнение реакции, подписываете необходимые данные. Затем рассчитываете молекулярные, молярные и массы необходимых веществ и данные тоже записываете в уравнения реакции. Следующим важным этапом в решении задачи одного типа – это определение каждое из веществ исходных взято в избытке. Для этого вы должны найти количество вещества (каждого из исходных веществ), разделив данную массу вещества в задаче на его молярную массу.

2. Тип задач: « Выведение молекулярной формулы вещества на основании его плотности по водороду или воздуху и массовой доли элементов». При решении данного типа задач необходимо помнить, что молекулярная масса вещества выводится из плотности вещества по другому веществу и равна произведению относительной плотности на относительную молекулярную массу газа, по которому берется относительная плотность, в данном случае по водороду. Далее находится массы соответствующих элементов исходя из формулы. 
3. Тип задач: «Выведение формулы вещества на основании его относительной плотности по водороду или воздуху, а так же по массе, объёму или количеству вещества продуктов его сгорания». Первоначально в данном типе задач находят относительную молекулярную массу вещества. Затем исходя из относительной молекулярной массы углекислого газа и того, что в состав молекулы СО2 входит один атом углерода, находят массу элемента углерода в веществе. После этого, исходя из относительной молекулярной массы воды и того, что в состав молекулы Н2О входят два атома водорода в веществе находят массу элемента водорода в веществе. Далее на основании суммы масс элементов углерода определяют, присутствует ли в данном веществе элемент кислорода и если присутствует, то определяют его массу. И только после произведенных расчетов находят индекс атомов, углерода, водорода и кислорода. И в конце обязательно делают проверку, чтобы доказать верность формулы вещества.

4. Тип задач: « Вычисление массовой (объёмной) доли выхода от теоретически возможного». Для решения данного типа задач необходимо использовать формулу (массовой) нахождения массовой доли выхода: Wв= mпр./mтеор.*100%. А далее проводят обычные расчеты по уравнению реакции. 
б) повторение формул веществ:

-Карбид кальция СаС2, ацетиленС2Н2, этиленС2Н4, бензол С6Н6, этанол или этиловый спиртС2Н5ОН, метанСН4, СН3Сl, уксусный альдегид СН3СОН, СН3СООNа

в)повторение общих формулы веществ (по кроссворду):


Алканы

Алкены

Алкины

Алкадиены

Арены

А. CnH2n

Б. CnH2n+2

В. CnH2n-2


г)повторение основных формул веществ

II.Решение задач у доски

Задача №1

Вычислите массу и число молекул этилена, занимающего при нормальных условиях объем равный 11,2л. (Ответ: m(С2Н4)=14г, N(С2Н4)=3,01 1023)

Задача №2

Определите молекулярную формулу алкена, относительная плотность, которого по водороду равна 28  (Ответ: С4Н8 бутен)

Задача №3 
Массовая доля водорода в углеводороде  7,7%. относительная плотность этого вещества по водороду равна – 39. Найдите молекулярную формулу данного вещества. (Ответ: С6Н6 бензол)


I.Решение задач (по вариантам)

1-вариант

Задача №1

Вычислите объем метана, массой 32г.

Задача №2 Определите молекулярную формулу алкина, относительная плотность которого по воздуху равна 1,38 

Задача №3 
Найдите молекулярную формулу вещества, содержащего массовую долю углерода 75% и массовую долю водорода 25%, относительная плотность этого вещества по воздуху равна – 0.552 

2-вариант

Задача №1

Вычислите объем этилена, массой 42г.

Задача №2 Определите молекулярную формулу алкана, относительная плотность которого по воздуху равна 2 

Задача №3 
Углеводород, в котором массовая доля углерода составляет 85,7%, водорода 14,3%. Имеет относительную плотность, паров по водороду 2,41. Выведите молекулярную формулу вещества. 


III.Работа по группам
1 группа

При сжигании углеводорода образуется 1,76 г. углекислого газа и 0,36 г воды. Относительная плотность данного вещества по кислороду равна 0,8125. Выведите формулу вещества. 

2 группа
В лаборатории из 33,6л ацетилена получили 30г бензола. Определите массовую долю выхода (в процентах) бензола от теоретически возможного. 

3 группа

Вычислите, какой объем метана выделится при взаимодействии 10г гидроксида натрия и 61,5г ацетата натрия 
4 группа

Вычислите массу бензола, полученного из 80г метана



IV. Подготовка к олимпиаде

Белое вещество А, которая встречается в природе при нагревании с черным веществом В, распространенным в природе образуются вещества С и бесцветный газ. При гидролизе вещества С получается вещество D, которое широко используется в строительстве и газ Е, применяющийся при газовой сварке металлов и в химическом синтезе. Определите перечисленные вещества А, В, С, D, Е и напишите уравнения соответствующих химических реакций

V. Выполнение тестов

1-вариант

1.Общая формула алканов:

А) СnН2n В) СnН2n-2 С) СnН2n+2 D) СnН2n-6

2.Алкан, в молекуле которого содержится 14 атомов водорода-

А)гексан; В)гептан; С) октан; D) пентан Е)бутан.

3.Относительная плотность пропана по воздуху:

А)2,2; В)1,52; С) 1,87; D)0,5 Е)3,2.

4.Характерная для циклоалканов связь:

А)одинарная; В)двойная; С) тройная; D) ароматическая.

5.Тип гибридизации атома углерода в молекуле насыщенных
углеводородов:

А)ѕр2; В)ѕр3 С)ѕр; D2р2 Е) ѕ3р3

6.Вычислите массовую долю углерода в метане

А)20%; В)25%; С) 60%; D)75% Е)80%.

7. Вычислите количество вещества ацетилена, занимающего при нормальных условиях объем равный 11,2л.

А)2 моль; В)1,5 моль; С) 1,8моль; D)0,5моль Е)3 моль.

8.Определите алкан молекулярной массой 16г/моль

А)метан; В)этан; С)пропан; D)бутан Е)пентан.

9. Молярная масса алкена содержащего два атома углерода, равна:

А) 46 г/моль В) 54 г/моль С) 60 г/моль D) 28 г/моль Е) 16 г/моль

10. Вычислите массу бензола количеством вещества 0,5моль

А)78г; В)39г; С) 156г; D)18г Е)100г.


2-вариант

1.Общая формула алкинов:

А) СnН2n В) СnН2n-2 С) СnН2n+2 D) СnН2n-6

2.Алкин, в молекуле которого содержится 10 атомов водорода-

А)гексин; В)гептин; С) октин; D) пентин. Е)бутин

3.Относительная плотность бутана по воздуху:

А)2,2; В)1,52; С) 1,87; D)0,5. Е)2

4.Характерная для алкинов связь:

А)одинарная; В)двойная; С) тройная; D) ароматическая.

5.Тип гибридизации атома углерода в молекуле этилена:

А)ѕр2; В)ѕр3 С)ѕр; D2р2 Е) ѕ3р3

6.Вычислите массовую долю углерода в бензоле:

А)92,3%; В)82,5%; С) 60%; D)75% Е)80%.

7. Вычислите количество вещества пропана, занимающего при нормальных условиях объем равный 11,2л.

А)2 моль; В)1,5 моль; С) 1,8моль; D)0,5моль Е)3 моль.

8.Определите алкен молекулярной массой 28г/моль

А)гексен; В)этен; С)пропен; D)бутен Е)пентен

9. Молярная масса алкина содержащего два атома углерода, равна:

А) 46 г/моль В) 26 г/моль С) 60 г/моль D) 28 г/моль Е) 16 г/моль

10. Вычислите массу ацетилена количеством вещества 0,5моль

А)26г; В)13г; С) 15г; D)18г Е)10г.


Рубрика для оценивания работы учащихся на уроке химии


Проверяемые элементы

Мах балл

Самооценка

Взаимооценка

I

Разминка

1



II

Самостоятельная работа




1

Вычисление массы, количество молекул по известному объему

2



2

Определение формулы алканов по известной молекулярной массе

2



3

Вычисление молекулярной формулы вещества по известной массовой доли углерода и водорода

2



III

Работа в группе

2



IV

Задача повышенной сложности

4



V

Подготовка к ЕНТ. Выполнение тестового задания

10




Шкала перевода баллов в оценки


Баллы

Оценка


18 и более

5


14-17

4


9-13

3


0-8

2


Подведение итогов урока. Выставление оценок
Рефлексия
-Что мы узнали сегодня нового? – Что мы научились выполнять? – Какие были затруднения? – Что показалось самым интересным? – Что удивило вас?  
– Спасибо за сотрудничество!
 

Домашнее задание. (комментарий). При сгорании органического вещества массой 4г выделился углекислый газ массой 13,2г и водяной пар массой 3,6г. Относительная плотность вещества по водороду равна 20. Найдите молекулярную формулу вещества.

Составить одну задачу на подобие задач на стр 152









Решение задач


1-вариант

Задача №1

Вычислите объем метана, массой 32г.

Эталон ответа

Дано Решение

m(СН4)=32г γ=m/М

М(СН4)=12+4=16г/моль

V(СН4)-? γ(СН4)=32/16=2 моль

V=γּVm

V(СН4)=2ּ22,4=44,8л

Ответ:V(СН4)=44,8л


Задача №2 Определите молекулярную формулу алкина, относительная плотность которого по воздуху равна 1,38

 Эталон ответа

Дано Решение

D(газа по возд)=1,38 М=М(по возд)ּD(по возд)

D(СnН2n-2)=1,38ּ 29=40г/моль

СnН2n-2-? СnН2n-2=40

12n+2n-2=40

14n=42

n=3

Ответ:С3Н4-пропин


Задача №3 
Найдите молекулярную формулу вещества, содержащего массовую долю углерода 75% и массовую долю водорода 25%, относительная плотность этого вещества по воздуху равна – 0,552 
Дано Решение

w(С)=75% М=М(по возд)ּD(по возд)

w(Н)=25% М(СхНу)=0,552ּ29=16г/моль

D(СхНу по воз)=0,552

100г вещества -75г углерода

СхНу-? 16г -х г углерода

х(С)=16ּ75/100=12г

γ(С)=12/12=1 моль


100г вещества -25г водорода

16г -х г углерода

х(Н)=16ּ25/100=4г

γ(Н)=4/1=4 моль

Ответ: Молекулярная формула веществаСН4


2-вариант

Задача №1

Вычислите объем этилена, массой 42г.

Эталон ответа

Дано Решение

m(С2Н4)=42г γ=m/М

М(С2Н4)=12ּ2+4=28г/моль

V(СН4)-? γ(С2Н4)=42/28=1,5 моль

V=γּVm

V(С2Н4)=1,5ּ22,4=33,6л

Ответ:V (С2Н4)=33,6л


Задача №2 Определите молекулярную формулу алкана, относительная плотность которого по воздуху равна 2 

 Эталон ответа

Дано Решение

D(газа по возд)=2 М=М(по возд)ּD(по возд)

D(СnН2n+2)=2ּ 29=58г/моль

СnН2n+2=58

СnН2n+2-? 12n+2n+2=40

14n=56

n=4

Ответ:С4Н10-бутан


Задача №3 
Углеводород, в котором массовая доля углерода составляет 85,7%, водорода 14,3%. Имеет относительную плотность, паров по водороду 2,41. Выведите молекулярную формулу вещества. 

Дано Решение

w(С)=85,7% М=D( Н2)ּМ(Н2)

w(Н)=14,3% М(СхНу)=35ּ2=70г/моль

D( по Н2)=35

100г вещества -85,7г углерода

СхНу-? 70г -х г углерода

х(С)=70ּ85,7/100=60г

γ(С)=60/12=5 моль


100г вещества -14,3г водорода

70г -х г углерода

х(Н)=70ּ14,3/100=10г

γ(Н)=10/1=10 моль

Ответ: Молекулярная формула веществаС5Н10


III.Работа по группам

1 группа

При сжигании углеводорода образуется 1,76 г. углекислого газа и 0,36 г воды. Относительная плотность данного вещества по кислороду равна 0,8125. Выведите формулу вещества. 

Эталон ответа

Дано Решение

m(СО2)=1,76г По значениям масс углекислого газа и воды находим

m(Н2О)=0,36г массы углерода и водорода

D (поО2)=0,8125 44г СО2 -------- 12г С

СхНу -? 1,76г СО2 ------ хг С

х=1,76ּ12/44=0.48

18г Н2О -------- 2г Н

0,36г Н2О ------ хг С

х=0,36ּ2/18=0.04

С:Н=0.48/12:0.04/1

С:Н= 0.04:0.04

С:Н=1:1

М(СН)=12+1=13г/моль

М=D( О2)ּМ(О2)

М(СхНу)=0,8125ּ32=26г/моль

n=26/13=2

Ответ: С2Н2- ацетилен


2 группа
В лаборатории из 33,6л ацетилена получили 30г бензола. Определите массовую долю выхода (в процентах) бензола от теоретически возможного. 

Эталон ответа

Дано Решение

V(С2Н2)=33,6л Находим теоретический выход бензола

m(С6Н6)=30г 33,6л хг

η(С6Н6)-? 3С2Н2 → С6Н6

67,2л 78г

х=33,6ּ78/67,2=39г

Находим практический выход этилена

η=mпрак/mтеор; η(С6Н6)=30/39=0.77 или 77%

Ответ: η(С6Н6)=0.77 или 77%








3 группа

Вычислите, какой объем метана выделится при взаимодействии 10г гидроксида натрия и 61,5г ацетата натрия 

Эталон ответа

Дано Решение

m(NаОН)=10г Напишем уравнения реакции и выясним

m(СН3СООNа)=61,5г количество вещества соединений, участвующих в V (СН4)-? реакции:

10г 61,5г Х л

NаОН + СН3СООNа→ СН4 + Nа2СО3

40г 82г 22,4л

γ(NаОН)=10/40=0,25моль

γ(СН3СООNа)=61,5/82=0,75моль

Дальнейший расчет ведем по веществу, взятому в

недостатке, т.е по NаОН

х=10ּ22,4/40=5,6л

Ответ: V(СН4)=5,6л

4 группа

Вычислите массу бензола, полученного из 80г метана

Эталон ответа

Дано Решение

Напишем уравнения

m(СН4)=8 г 80г хг

2СН4→С2Н2+3Н2 х=80ּ26/32=65г

m(С6Н6)-? 32г 26г

65г хг

2Н2 → С6Н6 х=65ּ78/78=65г

78г 78г

Ответ: m(С6Н6)=65г


IV. Подготовка к олимпиаде

Белое вещество А, которая встречается в природе при нагревании с черным веществом В, распространенным в природе образуются вещества С и бесцветный газ. При гидролизе вещества С получается вещество D, которое широко используется в строительстве и газ Е, применяющийся при газовой сварке металлов и в химическом синтезе. Определите перечисленные вещества А, В, С, D, Е и напишите уравнения соответствующих химических реакций

СаО + 3С → СаС2+СО

СаС2 +2Н2О→ Са(ОН)2 2Н2

А- СаО, В-С, С- СаС2, D- Са(ОН)2 , Е2Н2


V. Выполнение тестов


1-вариант

1.С

2.А

3.В.

4.А

5

6. D

7. D

8.А

9. D

10. В


2-вариант

1. В

2

3. Е

4.С

5

6. А

7. D

8. В

9. В

10. В



Рефлексия ФИО ученика_______________________________________

-Что мы узнали сегодня нового? ___________________________________

_______________________________________________________________

Что мы научились выполнять?___________________________________

______________________________________________________________

Какие были затруднения?______________________________________

______________________________________________________________

Что показалось самым интересным? _____________________________

_______________________________________________________________


Дополнительные задания

Задача №1 
Вычислите массовую долю углерода в карбиде кальция

Задача №2

Вычислите, какой объем ацетилена (н.у.) можно получить из 500кг карбида кальция, в котором содержание примесей составляет 25 % 

Задача №3 
При взаимодействии 128г карбида кальция с водой было получено 40гг ацетилена. Определите массовую долю выхода (в процентах) ацетилена от теоретически возможного выхода. 

Общая информация

Номер материала: ДВ-302022



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG

Только до конца зимы! Скидка 60% для педагогов на ДИПЛОМЫ от Столичного учебного центра!

Курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации от 1 400 руб.
Для выбора курса воспользуйтесь удобным поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВЫ).

Московские документы для аттестации: KURSY.ORG


Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Экономика предприятия: оценка эффективности деятельности»
Курс повышения квалификации «Основы построения коммуникаций в организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности экономиста-аналитика производственно-хозяйственной деятельности организации»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Метрология, стандартизация и сертификация»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Осуществление и координация продаж»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Организация маркетинговой деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Стратегическое управление деятельностью по дистанционному информационно-справочному обслуживанию»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.