Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Урок подготовила
учитель химии Разина С.А.
2 слайд
Определи, о каких явлениях природы идёт речь?
3 слайд
Превращение льда в воду
4 слайд
«…Люблю я пышное природы увяданье, в багрец и золото одетые леса!» А.С.Пушкин
5 слайд
Образуют новые вещества
6 слайд
Задание №1
Тесты
7 слайд
Ключ к тесту
8 слайд
Оценочный лист
9 слайд
Физкультминутка
На двери висит замок.
Кто его открыть бы мог?
Повертели, покрутили,
Постучали и открыли…
10 слайд
А теперь все дружно встали,
Быстро руки вверх подняли, В стороны, вперёд, назад – 2
Повернулись вправо, влево-2
Сделали глубокий вдох.
А теперь спокойно сели,
Продолжается урок.
11 слайд
Тема урока: « .?. »
12 слайд
Тема :
«Составление уравнений химических реакций»
13 слайд
Фонетическая зарядка
14 слайд
3 P2O5
Коэффициент показывает число …
Индекс
показывает число …
15 слайд
Задание
Составить химическое уравнение реакции между веществами:
Калий + хлор хлорид
(газ) калия
16 слайд
Закончить фразы:
1).Химическое уравнение представляет собой …
2).В левой части уравнения пишут …, а в правой - …
3).Коэффициенты в уравнении
рассчитывают на основании…
17 слайд
Михаил Васильевич Ломоносов
в 1748 году открыл закон
Сохранения Массы веществ
Масса Масса
исходных веществ = продукта реакции
веществ
S + O2 = SO2 Число атомов элементов слева и справа равно.
18 слайд
При составлении уравнений следует
ставить нужные коэффициенты
перед формулами веществ
( уравнивать левую и правую части уравнения)
19 слайд
Задание №2 Выполнить опыты и составить отчёт по ним
20 слайд
Опыт №1
·Прокалить медный провод на пламени спиртовки.
·Что будем делать?
·Что наблюдали? Вывод. ·Составить уравнение реакции
21 слайд
Опыт №2
·Провести реакцию магния с соляной кислотой. Определить вид выделенного газа
·Что будем делать?
·Что наблюдали? Вывод.
·Составить уравнение реакции.
22 слайд
Задание №3
Поставить коэффициенты в уравнениях реакций:
1). Сa+ O2 CaO
2). Zn + HCl ZnCl2 + H2
3). Na + S Na2S
23 слайд
Ключ к заданию №2
1).2Cu + O2 = 2CuO
2).Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
24 слайд
Ключ к заданию №3
1). 2Сa+ O2 = 2 CaO
2). Zn+2HCl = ZnCl2 + H2
3). 2Na + S = Na2S
25 слайд
Оценочный лист
26 слайд
Оценка за урок
Если вы набрали:
14 – 15 баллов – оценка «5»
12 – 13 баллов – оценка «4»
10 – 11 баллов – оценка «3»
меньше 10 баллов – повтори тему и разбери те задания, которые вызвали затруднения.
27 слайд
Домашнее задание
§19, упр. 3-4 – для тех, кто получил
оценку «3»
§19, упр.6– для тех, кто получил
оценку «4»
§19, упр. 7 – для тех, кто получил
оценку «5»
28 слайд
Минута настроения
Мне было интересно на уроке, я всё понял(а) и много узнал(а) нового.
На уроке я понял(а) не всё .
Мне на уроке было скучно, я не понял(а) ничего.
F
F
F
29 слайд
30 слайд
Как уравнивать
левую и правую части
уравнения?
31 слайд
Правила определения коэффициентов:
Считаем число атомов каждого элемента в уравнении слева и справа.
Определяем , у какого элемента число атомов меняется больше и находим НОК.
Делим НОК на индексы – получаем коэффициенты и ставим их перед формулами веществ.
Проверяем число атомов слева и справа в уравнении (их должно быть поровну)
Коэффициент «1»не ставим!
32 слайд
Слева кислорода -2, а справа- 3
Определяем НОК 2 и 3 = 6
Узнаём коэффициент слева
6 : 2 =3
Узнаём коэффициент справа
6 : 3 =2
Уравниваем атомы алюминия
2 · 2 = 4
33 слайд
4Al+3O2 = 2Al2O3
Уравнение составлено
верно, с учётом …
34 слайд
Расставить самостоятельно коэффициенты в уравнениях:
1). Сa+ O2 CaO
2). Zn + HCl ZnCl2 + H2
3). Fe + O2 Fe2O3
35 слайд
Проверяй:
1). 2Сa+ O2 = 2 CaO
2). Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
3). 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
36 слайд
Оценка за урок
Если вы набрали:
7 - 8 баллов – оценка«5»
5 – 6 баллов – оценка«4»
3-4 балла – оценка«3»
меньше 3 баллов - повторите данную тему и разберите задания, которые вызвали у вас затруднения.
3-4
37 слайд
Домашнее задание
§19, упр. 3-4 – для тех, кто получил
оценку «3»
§19, упр.6– для тех, кто получил
оценку «4»
§19, упр. 7 – для тех, кто получил
оценку «5»
38 слайд
Таблица настроения
Мне было на уроке интересно, я много узнал(а) нового и всё понял(а).
На уроке я понял(а) не всё.
Мне на уроке было скучно, я ничего не понял.
F
F
F
39 слайд
В ходе реакции число атомов исходных веществ сохраняется, но происходит их перестановка
(образование новых веществ)
40 слайд
Проблема
Почему в реакциях массы исходных веществ и продуктов реакции равны?
41 слайд
42 слайд
43 слайд
44 слайд
45 слайд
46 слайд
47 слайд
48 слайд
49 слайд
50 слайд
51 слайд
52 слайд
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 626 146 материалов в базе
«Химия», Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.
§ 20. Типы химических реакций
Больше материалов по этой темеНастоящий материал опубликован пользователем Разина Светлана Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Мини-курс
8 ч.
Мини-курс
8 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.