Открытый урок по химии с презентацией на тему « Уравнения химических реакций» (8 класс)
635853
столько раз учителя, ученики и родители
посетили официальный сайт проекта «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
Добавить материал и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок Химия ПрезентацииОткрытый урок по химии с презентацией на тему "Уравнения химических реакций» (8 класс)

Открытый урок по химии с презентацией на тему "Уравнения химических реакций» (8 класс)

библиотека
материалов
 Урок подготовила учитель химии Разина С.А.

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд  Урок подготовила учитель химии Разина С.А.
Описание слайда:

Урок подготовила учитель химии Разина С.А.

2 слайд Определи, о каких явлениях природы идёт речь?
Описание слайда:

Определи, о каких явлениях природы идёт речь?

3 слайд  Превращение льда в воду
Описание слайда:

Превращение льда в воду

4 слайд  «…Люблю я пышное природы увяданье, в багрец и золото одетые леса!» А.С.Пушкин
Описание слайда:

«…Люблю я пышное природы увяданье, в багрец и золото одетые леса!» А.С.Пушкин

5 слайд  Образуют новые вещества
Описание слайда:

Образуют новые вещества

6 слайд Задание №1 Тесты
Описание слайда:

Задание №1 Тесты

7 слайд Ключ к тесту І	 ІІ	 ІІІ	 IV	 V 2	1	2	3	1
Описание слайда:

Ключ к тесту І ІІ ІІІ IV V 2 1 2 3 1

8 слайд Оценочный лист Фамилия и имя учащегося 	 Виды заданий	 Результаты выполнения
Описание слайда:

Оценочный лист Фамилия и имя учащегося Виды заданий Результаты выполнения Число баллов Тест Выбирай только номер верного ответа ? II. Составить уравнения реакций опытов 1 - 2- III.Расставить коэффициенты 1 - 2- 3- IV. Устные ответы (баллы добавляет учитель) Общее количество баллов Оценка за урок I II III IV V 2 1 2 3 1

9 слайд Физкультминутка На двери висит замок. Кто его открыть бы мог? Повертели, пок
Описание слайда:

Физкультминутка На двери висит замок. Кто его открыть бы мог? Повертели, покрутили, Постучали и открыли…

10 слайд А теперь все дружно встали, Быстро руки вверх подняли, В стороны, вперёд, на
Описание слайда:

А теперь все дружно встали, Быстро руки вверх подняли, В стороны, вперёд, назад – 2 Повернулись вправо, влево-2 Сделали глубокий вдох. А теперь спокойно сели, Продолжается урок.

11 слайд  Тема урока: « .?. »    
Описание слайда:

Тема урока: « .?. »    

12 слайд Тема : «Составление уравнений химических реакций»
Описание слайда:

Тема : «Составление уравнений химических реакций»

13 слайд Фонетическая зарядка
Описание слайда:

Фонетическая зарядка

14 слайд  3 P2O5 Коэффициент показывает число … Индекс показывает число …
Описание слайда:

3 P2O5 Коэффициент показывает число … Индекс показывает число …

15 слайд Задание Составить химическое уравнение реакции между веществами: Калий + хлор
Описание слайда:

Задание Составить химическое уравнение реакции между веществами: Калий + хлор  хлорид (газ) калия

16 слайд Закончить фразы: 1).Химическое уравнение представляет собой … 2).В левой част
Описание слайда:

Закончить фразы: 1).Химическое уравнение представляет собой … 2).В левой части уравнения пишут …, а в правой - … 3).Коэффициенты в уравнении рассчитывают на основании…

17 слайд Михаил Васильевич Ломоносов в 1748 году открыл закон Сохранения Массы вещест
Описание слайда:

Михаил Васильевич Ломоносов в 1748 году открыл закон Сохранения Массы веществ Масса Масса исходных веществ = продукта реакции веществ S + O2 = SO2 Число атомов элементов слева и справа равно.

18 слайд При составлении уравнений следует ставить нужные коэффициенты перед формулами
Описание слайда:

При составлении уравнений следует ставить нужные коэффициенты перед формулами веществ ( уравнивать левую и правую части уравнения)

19 слайд Задание №2 Выполнить опыты и составить отчёт по ним
Описание слайда:

Задание №2 Выполнить опыты и составить отчёт по ним

20 слайд Опыт №1 ·Прокалить медный провод на пламени спиртовки. ·Что будем делать? ·Чт
Описание слайда:

Опыт №1 ·Прокалить медный провод на пламени спиртовки. ·Что будем делать? ·Что наблюдали? Вывод. ·Составить уравнение реакции

21 слайд Опыт №2 ·Провести реакцию магния с соляной кислотой. Определить вид выделенн
Описание слайда:

Опыт №2 ·Провести реакцию магния с соляной кислотой. Определить вид выделенного газа ·Что будем делать? ·Что наблюдали? Вывод. ·Составить уравнение реакции.

22 слайд Задание №3 Поставить коэффициенты в уравнениях реакций: 1). Сa+ O2  CaO 2).
Описание слайда:

Задание №3 Поставить коэффициенты в уравнениях реакций: 1). Сa+ O2  CaO 2). Zn + HCl  ZnCl2 + H2 3). Na + S  Na2S

23 слайд  Ключ к заданию №2 1).2Cu + O2 = 2CuO 2).Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Описание слайда:

Ключ к заданию №2 1).2Cu + O2 = 2CuO 2).Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

24 слайд Ключ к заданию №3 1). 2Сa+ O2 = 2 CaO 2). Zn+2HCl = ZnCl2 + H2 3). 2Na + S =
Описание слайда:

Ключ к заданию №3 1). 2Сa+ O2 = 2 CaO 2). Zn+2HCl = ZnCl2 + H2 3). 2Na + S = Na2S

25 слайд Оценочный лист Фамилия и имя учащегося 	 Виды заданий	 Результаты выполнения
Описание слайда:

Оценочный лист Фамилия и имя учащегося Виды заданий Результаты выполнения Число баллов Тест Выбирай только номер верного ответа ? II. Составить уравнения реакций опытов 1 - 2- ? III.Расставить коэффициенты 1 - 2- 3- ? IV. Устные ответы ( баллы добавляет учитель) ? Общее количество баллов ? Оценка за урок ? I II III IV V

26 слайд Оценка за урок Если вы набрали: 14 – 15 баллов – оценка «5» 12 – 13 баллов –
Описание слайда:

Оценка за урок Если вы набрали: 14 – 15 баллов – оценка «5» 12 – 13 баллов – оценка «4» 10 – 11 баллов – оценка «3» меньше 10 баллов – повтори тему и разбери те задания, которые вызвали затруднения.

27 слайд Домашнее задание §19, упр. 3-4 – для тех, кто получил оценку «3» §19, упр.6–
Описание слайда:

Домашнее задание §19, упр. 3-4 – для тех, кто получил оценку «3» §19, упр.6– для тех, кто получил оценку «4» §19, упр. 7 – для тех, кто получил оценку «5»

28 слайд Минута настроения Мне было интересно на уроке, я всё понял(а) и много узнал(
Описание слайда:

Минута настроения Мне было интересно на уроке, я всё понял(а) и много узнал(а) нового. На уроке я понял(а) не всё . Мне на уроке было скучно, я не понял(а) ничего. F F F

29 слайд
Описание слайда:

30 слайд Как уравнивать левую и правую части уравнения?
Описание слайда:

Как уравнивать левую и правую части уравнения?

31 слайд Правила определения коэффициентов: Считаем число атомов каждого элемента в у
Описание слайда:

Правила определения коэффициентов: Считаем число атомов каждого элемента в уравнении слева и справа. Определяем , у какого элемента число атомов меняется больше и находим НОК. Делим НОК на индексы – получаем коэффициенты и ставим их перед формулами веществ. Проверяем число атомов слева и справа в уравнении (их должно быть поровну) Коэффициент «1»не ставим!

32 слайд Слева кислорода -2, а справа- 3 Определяем НОК 2 и 3 = 6 Узнаём коэффициент
Описание слайда:

Слева кислорода -2, а справа- 3 Определяем НОК 2 и 3 = 6 Узнаём коэффициент слева 6 : 2 =3 Узнаём коэффициент справа 6 : 3 =2 Уравниваем атомы алюминия 2 · 2 = 4

33 слайд 4Al+3O2 = 2Al2O3 Уравнение составлено верно, с учётом …
Описание слайда:

4Al+3O2 = 2Al2O3 Уравнение составлено верно, с учётом …

34 слайд Расставить самостоятельно коэффициенты в уравнениях: 1). Сa+ O2  CaO 2). Zn
Описание слайда:

Расставить самостоятельно коэффициенты в уравнениях: 1). Сa+ O2  CaO 2). Zn + HCl  ZnCl2 + H2 3). Fe + O2  Fe2O3

35 слайд Проверяй: 1). 2Сa+ O2 = 2 CaO 2). Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 3). 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
Описание слайда:

Проверяй: 1). 2Сa+ O2 = 2 CaO 2). Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 3). 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3

36 слайд Оценка за урок Если вы набрали: 7 - 8 баллов – оценка«5» 5 – 6 баллов – оценк
Описание слайда:

Оценка за урок Если вы набрали: 7 - 8 баллов – оценка«5» 5 – 6 баллов – оценка«4» 3-4 балла – оценка«3» меньше 3 баллов - повторите данную тему и разберите задания, которые вызвали у вас затруднения. 3-4

37 слайд Домашнее задание §19, упр. 3-4 – для тех, кто получил оценку «3» §19, упр.6–
Описание слайда:

Домашнее задание §19, упр. 3-4 – для тех, кто получил оценку «3» §19, упр.6– для тех, кто получил оценку «4» §19, упр. 7 – для тех, кто получил оценку «5»

38 слайд Таблица настроения Мне было на уроке интересно, я много узнал(а) нового и всё
Описание слайда:

Таблица настроения Мне было на уроке интересно, я много узнал(а) нового и всё понял(а). На уроке я понял(а) не всё. Мне на уроке было скучно, я ничего не понял. F F F

39 слайд В ходе реакции число атомов исходных веществ сохраняется, но происходит их пе
Описание слайда:

В ходе реакции число атомов исходных веществ сохраняется, но происходит их перестановка (образование новых веществ)

40 слайд Проблема Почему в реакциях массы исходных веществ и продуктов реакции равны?
Описание слайда:

Проблема Почему в реакциях массы исходных веществ и продуктов реакции равны?

41 слайд
Описание слайда:

42 слайд
Описание слайда:

43 слайд
Описание слайда:

44 слайд
Описание слайда:

45 слайд
Описание слайда:

46 слайд
Описание слайда:

47 слайд
Описание слайда:

48 слайд
Описание слайда:

49 слайд
Описание слайда:

50 слайд
Описание слайда:

51 слайд
Описание слайда:

52 слайд
Описание слайда:

Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Общая информация
К учебнику: «Химия», Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.
К уроку: § 20. Типы химических реакций

Номер материала: ДВ-346893

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Организация практики студентов в соответствии с требованиями ФГОС педагогических направлений подготовки»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности по подбору и оценке персонала (рекрутинг)»
Курс повышения квалификации «Маркетинг в организации, как средство привлечения новых клиентов»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Организация маркетинга в туризме»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности специалиста оценщика-эксперта по оценке имущества»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и управление службой рекламы и PR»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Организация и управление процессом по предоставлению услуг по кредитному брокериджу»
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.