Инфоурок / Химия / Конспекты / Открытый урок по химии в 9 классе по теме "Азотная кислота и ее соли"

Открытый урок по химии в 9 классе по теме "Азотная кислота и ее соли"


Напоминаем, что в соответствии с профстандартом педагога (утверждён Приказом Минтруда России), если у Вас нет соответствующего преподаваемому предмету образования, то Вам необходимо пройти профессиональную переподготовку по профилю педагогической деятельности. Сделать это Вы можете дистанционно на сайте проекта "Инфоурок" и получить диплом с присвоением квалификации уже через 2 месяца!

Только сейчас действует СКИДКА 50% для всех педагогов на все 184 курса профессиональной переподготовки! Доступна рассрочка с первым взносом всего 10%, при этом цена курса не увеличивается из-за использования рассрочки!

ВЫБРАТЬ КУРС И ПОДАТЬ ЗАЯВКУ
библиотека
материалов

Тема Азотная кислота и ее соли

Класс 9

Цели:

Образовательные: изучить строение молекулы азотной кислоты, физические и химические свойства азотной кислоты, ознакомить учащихся с промышленным и лабораторным способом получения чистой азотной кислоты, оценить  значение солей азотной кислоты и изучить некоторые их свойства.

Развивающие: продолжить развитие умений выделять главное, устанавливать причинно-следственные связи, вести конспект, применять знания на практике, закрепить навыки работы с лабораторным оборудованием.

Воспитательные: формирование привычки к самостоятельному труду, аккуратности, навыков работы в парах.

Тип урока: изучение нового материала

Вид урока: комбинированный

Методы: проблемные, проектно-исследовательские, групповая работа

В результате урока необходимо знать:

 1. Состав и строение молекулы азотной кислоты, число ковалентных  связей, образуемых атомом азота и его степень окисления.

 2. Химические свойства азотной кислоты общие с другими кислотами:

 взаимодействие с индикаторами (лакмусом и метиловым оранжевым),  с основными и амфотерными оксидами, основаниями, с солями более слабых и более летучих кислот.

 3. Специфические свойства азотной кислоты: взаимодействие с металлами.

 4. Лабораторный и промышленный способ получения азотной кислоты.

 5. Свойства нитратов и области их применения.

Необходимо уметь:

 1. Составлять уравнения химических реакций с точки зрения теории электролитической диссоциации.

 2. Составлять уравнения реакций взаимодействия концентрированной и разбавленной азотной кислоты с металлами и разложения нитратов с использованием метода электронного баланса

Оборудование и реактивы: раствор азотной кислоты (HNO3 20-25%), индикаторы (лакмус и метилоранж),  раствор гидроксида натрия (NaOH), раствор карбоната натрия (Na2CO3), концентрированная азотная кислота, нитраты, штатив с пробирками

Ход урока

На прошлом уроке мы познакомились с кислородными соединениями азота. Давайте проверим полученные знания. Для этого мы заполним таблицу.

Работа на доске (электронное приложение к учебнику «Дрофа»).

Какая кислота образуется при растворении оксида азота (IY) и оксида азота (Y) .

Правильно Азотная.

Какова ее формула?

Какие соли она образует?

Вот именно об этих веществах мы будем говорить сегодня на уроке.

Сформулируйте самостоятельно тему урока (Азотная кислота и ее соли)

Давайте поставим цели и задачи сегодняшнего урока.

В соответствии с целями и задачами составим план.

2. Изучение темы урока

 1. Состав азотной кислоты и строение её молекулы. Получение.

Учитель демонстрирует учащимся модели молекулы азотной кислоты, приводит на доске молекулярную и структурную формулы азотной кислоты.

Учащиеся делают вывод об основности азотной кислоты и определяют степень окисления азота в её молекуле.

В промышленности азотную кислоту получают из аммиака, в природе из азота, а в лаборатории из нитрата натрия, действием концентрированной серной кислотой.

Запишем уравнение реакций (в первом случае по схеме)

А) NH3 N2 NO NO2 HNO3

Б) NaNO3 + H2SO4 конц. = HNO3 + NaHSO4

 2. Физические свойства азотной кислоты.

Учитель предлагает одному из учащихся подойти к демонстрационному столу и охарактеризовать физические свойства концентрированной азотной кислоты, обратив внимание на её хранение: концентрированная азотная кислота – бесцветная жидкость, «дымящая на воздухе», с едким запахом, способна на свету разлагаться с выделением оксида азота (IV) – бурого газа, именно поэтому её хранят в бутылках из тёмного стекла. Разбавленная азотная кислота – бесцветная жидкость, не дымит и не требует особых условий хранения. Азотная кислота гигроскопична, смешивается с водой в любых соотношениях, при температуре – 41,60С затвердевает.

На доске записывают уравнение реакции разложения азотной кислоты и расставляют в нём коэффициенты методом электронного баланса:

4HNO3 = 2H2O + 4NO2↑ + O2

Учащиеся делают записи в тетрадях.

 3. Химические свойства азотной кислоты

Учитель: Переходим к следующему этапу урока. Азотная кислота – сильный электролит. Следовательно, ей присущи все те свойства кислот, которые нам известны. С какими веществами реагируют кислоты?

Ученик: С индикаторами, основными и амфотерными оксидами, основаниями, с солями более слабых и летучих кислот, с металлами.

Химические свойства, общие с другими кислотами

1. Диссоциация, изменение окраски индикаторов.

 Учитель предлагает одному из учащихся подойти к демонстрационному столу  и исследовать это свойство. Азотная кислота изменяет цвет лакмуса и  метилового оранжевого на красный, так как является сильным электролитом HNO3 ↔ H+ + NO3-

 Этот вывод подтверждается экспериментом.

2. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами.

 Учитель предлагает учащимся провести опыт.

Перед выполнением опыта вспомним основные правила Т.Б.

Уравнения  реакций один из учащихся записывает на доске:

 М) K2O + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O

 ПИ) K2O + 2H+ + 2NO3- = 2K+ + 2NO3- + H2O

 СИ) К2О + 2Н+ = 2К+ + Н2О

3. Взаимодействие с основаниями

 Учитель предлагает одному из учащихся подойти к демонстрационному столу  и провести эксперимент. Затем на доске ученик записывает уравнения реакций,  которые он осуществил:

 M) HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O (используем дополнительно индикатор)

 ПИ) H+ + NO3- + Na+ + OH- = Na+ + NO3- + H2O

 СИ) H+ + OH- = H2O



4. Взаимодействие с солями

 Учащиеся самостоятельно осуществляют эксперимент и записывает уравнения реакций:

 М) 2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2

 ПИ) 2H+ + 2NO3- + 2Na+ + CO32- = 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2

 СИ) 2Н+ + СО32- = Н2О + СО2

Специфические свойства азотной кислоты

Учитель: азотная кислота – сильный окислитель, способный на следующие

превращения:

N+5 →N+4 → N+2 → N+1 → N0 → N-3

5. Одним из важнейших специфических свойств азотной кислоты является взаимодействие с металлами. В зависимости от концентрации кислоты и положения металла в ряду активности могут образовываться разные азотсодержащие продукты. Наряду с ними всегда образуется соль и вода и никогда не образуется водород!

HNO3 + Me → соль + Н2О + Х

Демонстрационный видео опыт (при проведении опыта обратите внимание на продукты, которые образуются в реакции)

Активные металлы



Ca, Mg, Zn

Металлы средней активности

AI, Fe, Cr, Ni

Малоактивные металлы

Pb, Cu, Hg, Ag

Благородные металлы

Au, Pt, Os, Ir



Конц.



Разб.




Очень

разб.



Конц.



Разб.



Конц.



Разб.



Не зависимо от концентрации



NO


N2

N2O


H3N,

соли

аммония

Не реагирует,

пассивируется

NO2

N2O

NO



NO2



NO


Не реагирует

Проведем краткий анализ

Наиболее подробно окислительные свойства азотной кислоты мы изучим на следующем уроке.

Так какая соль образовалась в видео опыте – нитрат железа (Ш).

Учитель: оставшееся время мы посвятим нитратам.

Схема разложения нитратов.

Правее Mg Me NO3 = Me NO2 + O2

Me NO3 Mg-Cu Me NO3 = MeO + NO2 + O2

Левее Cu Me NO3 = Me + NO2 + O2



Приводим примеры разложения нитратов натрия, цинка и серебра.

2 NaNO3 = 2 NaNO2 + O2

2 Mg (NO3)2 = 2 MgO + 4 NO2 + O2

2 Ag NO3 = 2 Ag + 2 NO2 + O2

А теперь мы обратимся к схеме применение нитратов (таблица подготовлена заранее).

Запись в тетрадь основных областей применения.

Учитель: все запланированные вопросы нами изучены, необходимые эксперименты проведены, за активное участие в изучении темы учащимся выставляются оценки

Домашнее задание – п. 29, выполнить упражнения 3-5.



Общая информация

Номер материала: ДБ-150897


Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG

Похожие материалы

Только до конца зимы! Скидка 60% для педагогов на ДИПЛОМЫ от Столичного учебного центра!

Курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации от 1 400 руб.
Для выбора курса воспользуйтесь удобным поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВЫ).

Московские документы для аттестации: KURSY.ORG


Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс повышения квалификации «Подростковый возраст - важнейшая фаза становления личности»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Маркетинг в организации, как средство привлечения новых клиентов»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Разработка бизнес-плана и анализ инвестиционных проектов»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Основы организации рекреационной деятельности и лечебного туризма»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Гостиничный менеджмент: организация управления текущей деятельностью»
Курс профессиональной переподготовки «Техническая диагностика и контроль технического состояния автотранспортных средств»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс повышение квалификации «Информационная этика и право»