Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Открытый урок по органической химии на тему: "Циклоалканы"

Открытый урок по органической химии на тему: "Циклоалканы"

  • Химия

Название документа Лист самооценки.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Лист самооценки (Ф.И.О.)- _________________________



Работа с тестом

(0 – 6 баллов)

Работа с карточками

( 0 – 5 балла)

Дополнительные баллы ( 1 балл)

Итог ( в баллах)

Оценка









Критерии оценки:

11 и более баллов – «5»

8- 9 баллов – «4»

6-7 баллов – «3» Подпись:







Лист самооценки (Ф.И.О.)- _________________________



Работа с тестом

(0 – 6 баллов)

Работа с карточками

( 0 – 5 балла)

Дополнительные баллы ( 1 балл)

Итог ( в баллах)

Оценка









Критерии оценки:

11 и более баллов – «5»

8- 9 баллов – «4»

6-7 баллов – «3» Подпись:



Название документа Применение.ppt

Поделитесь материалом с коллегами:

1 из 14

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2
Описание слайда:

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9
Описание слайда:

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14
Описание слайда:

Название документа Сравнение.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Сравнительная характеристика алканов и циклоалканов

Характеристика

Алканы

Циклоалканы

Общая формула



Гибридизация



Типы изомерии





Применение






Химическая связь между атомами углерода









Сравнительная характеристика алканов и циклоалканов

Характеристика

Алканы

Циклоалканы

Общая формула



Гибридизация



Типы изомерии





Применение






Химическая связь между атомами углерода







Название документа Тест алканы.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Тест на тему «Алканы»

1. Общая формула гомологического ряда алканов:

  1. СnH2n              2. CnH2n+2               3. CnH2n-2              4. CnH2n-6

2. Число атомов углерода в веществе бутан равно :

  1. 1                    2. 2                           3. 3                        4. 4

3. Гомологи – это :

  1. Гексан и гексаналь.      2. Гексан и гексен.       3. Бутан и пентан.        4.Бутан и пентил.

4. Структурные изомеры – это :

1.    Гексан и бутан.              2. Циклобутан и циклопропан.               3. Бутан и 2-метилбутан.                      4.   Бутан и 2-метилпропан.

5. В молекуле какого вещества отсутствуют π-связи :

  1. Этина.              2. Изобутана.               3. Этена.                 4. Циклопентена.

6. Углеводород, в котором орбитали всех атомов углерода имеют sp3-гибридизацию, - это

  1. Изобутан.              2. Бутадиен -1,3.               3. Пропин.               4. Бензол.





Тест на тему «Алканы»

1. Общая формула гомологического ряда алканов:

  1. СnH2n              2. CnH2n+2               3. CnH2n-2              4. CnH2n-6

2. Число атомов углерода в веществе бутан равно :

  1. 1                    2. 2                           3. 3                        4. 4

3. Гомологи – это :

  1. Гексан и гексаналь.      2. Гексан и гексен.       3. Бутан и пентан.        4.Бутан и пентил.

4. Структурные изомеры – это :

1.    Гексан и бутан.              2. Циклобутан и циклопропан.               3. Бутан и 2-метилбутан.                      4.   Бутан и 2-метилпропан.

5. В молекуле какого вещества отсутствуют π-связи :

  1. Этина.              2. Изобутана.               3. Этена.                 4. Циклопентена.

6. Углеводород, в котором орбитали всех атомов углерода имеют sp3-гибридизацию, - это

  1. Изобутан.              2. Бутадиен -1,3.               3. Пропин.               4. Бензол.






Тест на тему «Алканы»

1. Общая формула гомологического ряда алканов:

  1. СnH2n              2. CnH2n+2               3. CnH2n-2              4. CnH2n-6

2. Число элементов в веществе бутан равно :

  1. 1                    2. 2                           3. 3                        4. 4

3. Гомологи – это :

  1. Гексан и гексаналь.      2. Гексан и гексен.       3. Бутан и пентан.        4.Бутан и пентил.

4. Структурные изомеры – это :

1.    Гексан и бутан.              2. Циклобутан и циклопропан.               3. Бутан и 2-метилбутан.                      4.   Бутан и 2-метилпропан.

5. В молекуле какого вещества отсутствуют π-связи :

  1. Этина.              2. Изобутана.               3. Этена.                 4. Циклопентена.

6. Углеводород, в котором орбитали всех атомов углерода имеют sp3-гибридизацию, - это

  1. Изобутан.              2. Бутадиен -1,3.               3. Пропин.               4. Бензол.







Название документа Технологическая карта.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Технологическая карта урока 18

по дисциплине «Органическая химия»

специальность: 18/02/01 «Аналитический контроль качества химических соединений»

Тема урока


Циклопарафины

Цель урока

Дать понятие о циклоалканах; изучить строение и свойства в сравнении с алканами; их применение

Задачи урока




Обучающие

-Сформировать знания обучающихся о циклопарафинов; изучить их строение и свойства; нахождение в природе


Развивающие

-Совершенствовать умение обучающихся работать в группах,обобщать и делать выводы;

-Развивать умение сравнивать




Воспитательные

-Формировать диалектико-материалистическое мировоззрение на основе представлений о применении циклоалканов

-Расширить представление обучающихся о роли циклоалканов в деятельности человека


Формируемые компетенции (или их элементы)

ПК 2.4. Проводить качественный и количественный анализ органических веществ химическими методами;

ОК 2.Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.

ОК 3.Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность.

Показатель формируемой компетенции

ПК 2.4. Умеет проводить качественный и количественный анализ органических веществ химическими методами;

ОК.2: Умеет организовывать собственную деятельность при выполнении лабораторной работы

ОК.3: Умеет принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях при выполнении лабораторной работы


Средства обучения, оборудование

Дидактические материалы; мультимедийная презентация; проектор; экран; Потапов В.М., Татаринчик С.Н. «Органическая химия» - М.: Химия, 1989


Вид учебного занятия

Теоретическое

Применяемые технологии

Технология проблемного изучения




СТРУКТУРА УРОКА

приветствует обучающихся;

- проверяет готовность обучающихся к занятию;

-создаёт психологического настроя на учебную деятельность;


ЭТАП 2 (длительность)

Целевая установка.(5 мин)

Деятельность студентов


Формируют цели урока

Деятельность преподавателя


1. Вовлекает обучающихся в процесс постановки целей и задач занятия.


ЭТАП 3 (длительность)

Актуализация опорных знаний (10 мин)

Деятельность студентов



  1. Отвечают на заданные преподавателем вопросы;

  2. Выполняют тестовое задание;

  3. Осуществляют взаимооценку;

Деятельность преподавателя



  1. Задаёт обучающимся вопросы для повторения предыдущей темы;

  2. Раздает обучающимся тестовые задания;

  3. Помогает осуществлять взаимооценку;

ЭТАП 4 (длительность)

Мотивация

Деятельность преподавателя

  1. Обосновывает необходимость изучения данной темы для эффективного освоения дисциплины.

ЭТАП 4 (длительность)

Сообщение новых знаний (50 мин)

Деятельность студентов



  1. Отвечают на заданные вопросы преподавателем;

  2. Составляют конспект

Деятельность преподавателя



  1. Помогает составить конспект обучающимся;

  2. Задает вопросы по новой теме;


ЭТАП 6 (длительность)

Закрепление изученного материала (6 мин)

Деятельность студентов



  1. Работают в парах с карточками;

  2. Осуществляют взаимооценку;

Деятельность преподавателя



  1. Выдает карточки с заданиями;

  2. Координирует работу в парах;

  3. Помогает осуществлять взаимооценку


ЭТАП 6 (длительность)

Поведение итогов (3 мин.)

Деятельность студента и преподавателя

Преподаватель вместе с обучающимися подводит итог занятия, уровня достижения цели и решения проблемного вопроса, оценивает работу обучающихся на занятии.

ЭТАП 7 (длительность)

Домашнее задание (1 мин)

Содержание домашнего задания







Потапов В.М., Татаринчик С.Н. «Органическая химия» - М.: Химия, 1989, § 23 или составить компьютерную презентацию по параграфу 23



ЭТАП 8 (длительность)

Рефлексия (3 мин)

Деятельность студентов


  1. Отвечают на вопросы преподавателя;


Деятельность преподавателя


  1. Задает обучающимся вопросы





Преподаватель М.Ф. Козлова







































План – конспект учебного занятия № 18

Дисциплина:«Органическая химия»

Тема занятия: «Циклопарафины»

Вид учебного занятия: теоретическое

Цель занятия: Дать понятие о циклоалканах; изучить строение и свойства в сравнении с алканами; нахождение циклоалканов в природе и их применение

Формируемые компетенции (или их элементы):



ОК 2.Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.

ОК 3.Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность.

Показатель формируемой компетенции:

ОК.2:Помогает организовывать собственную деятельность при выполнении лабораторной работы

ОК.3: Помогает принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях при выполнении лабораторной работы

Средства обучения: Дидактические материалы, нитробензол, соляная кислота, металлическое олово, раствор едкого натра, серная кислота, бихромат калия, лакмусовая бумага, анилин, дистиллированная вода, пробирки, спиртовка, фенолфталеин, хлорная известь, лигин, насыщенный раствор бромной воды, дифениламин, азотная кислота, предметное стекло, стеклянная палочка


Используемые педагогические технологии: технологии проблемного обучения

Межпредметные связи: Общая химия







Ход урока

  1. Организационный момент

- приветствие обучающихся;

- проверка готовности студентов к занятию;

- создание психологического настроя на учебную деятельность;

  1. Мотивация. Целевая установка

Сегодня на уроке мы с Вами закрепим знания и изучим методику получения и свойствах аминов

- А как бы вы сформулировали цель занятия?

(Студенты формулируют цель занятия.)

Ш. Актуализация опорных знаний

Проверка усвоения знаний предыдущего материала.

В ходе урока мы должны ответить на вопросы, связанные со способами получения и свойствами непредельных углеводородов

Вспомним основы:

- обучающимся задаются вопросы на заданную тему

- преподаватель предлагает вопросы на тему для повторения

(1. Что такое амины? 2) Какие способы получения аминов? 3) Назовите простейших представителей аминов. 4) С какими веществами могут реагировать данные соединения?)

IV. Сообщение новых знаний

Лабораторная работа №13

Тема: Изучение свойств анилина.

Цель: Изучить свойства анилина.

Опыт №1 «Получение анилина из нитробензола»

Реактивы и материалы: нитробензол, соляная кислота, олово металлическое, концентрированный раствор едкого натра, серная кислота, бихромат калия, лакмусовая бумага красная.

Оборудование: пипетка с капиллярным отверстием.

В пробирку помещают маленькую гранулу олова, 5 капель соляной кислоты и 1 каплю нитробензола из пипетки с капиллярным отверстием. Смесь слегка нагревают в пламени спиртовки и всё время тщательно взбалтывают. Если реакция замедляется, то содержимое пробирки снова подогревают и продолжают опыт. Реакцию прекращают после исчезновения горькомендального запаха нитробензола. Смесь охлаждают и по каплям добавляют раствор щелочи до щелочной реакции на лакмус.

Химизм процесса:

C6H5NO2 + 3Sn + 7HCl = C6H5NH2*HCl + 3SnCl2 + H2O

Для доказательства образования анилина к смеси добавляют каплю бихромата калия. Появляется темно – зеленое или темно – синее окрашивание.



Опыт №2 «Растворимость анилина в воде»

Реактивы и материалы: анилин.

В пробирку помещают 5 капель воды и 1 каплю анилина, энергично взбалтывают – образуется эмульсия анилина в воде. Добавляют ещё 3-4 капли воды и снова взбалтывают содержимое пробирки – эмульсия сохраняется. Анилин плохо растворяется в воде.



Опыт №3 «Образование солей анилина и их разложение»

Реактивы и материалы: анилин, соляная кислота, едкий натр, серная кислота, фенолфталеин, лакмусовая бумага красная.

Оборудование: микроскоп, предметное стекло, стеклянная палочка.

А) В пробирку помещают 1 каплю анилина, 8 капель воды и встряхивают содержимое пробирки. Одну каплю эмульсии наносят на лакмусовую бумагу. Цвет красного лакмуса не меняется.

Б) приготовленную эмульсию анилина делят на 2 части. К одной добавляют по каплям раствор серной кислоты. Образуется осадок сернокислого анилина. Нагревают пробирку



до растворения осадка и медленно охлаждают. Выпавшие игольчатые кристаллы переносят на предметное стекло и рассматривают их форму в микроскоп.

В) К другой части эмульсии анилина добавляют по каплям соляную кислоту до получения однородного раствора. К прозрачному раствору солянокислого анилина добавляют 1-2 капли фенолфталеина и по каплям раствор щелочи. Жидкость мутнеет ещё до появления малиновой окраски.

Основные свойства аминогруппы, связанной с ароматическим ядром, значительно ослаблены по сравнению с аминами жирного ряда. Водный раствор анилина не окрашивает лакмус в синий цвет. Анилин образует соли только с сильными минеральными кислотами. Водные растворы этих солей имеет кислую реакцию и их можно титровать щелочами.



Опыт №4 «Цветные реакции анилина»

Реактивы и материалы: анилин, соляная кислота, серная кислота, насыщенный раствор хлорной извести, бихромат калия, лигин (газетная бумага).

Оборудование: предметное стекло, стеклянная палочка.

А) Цветная реакция с лигином.

В пробирку помещают 1 каплю анилина, 5 капель воды и по каплям добавляют соляную кислоту до образования прозрачного раствора солянокислого анилина. Каплю этого раствора наносят на полоску газетной бумаги. Появляется желто – оранжевое окрашивание. Лучинка, опущенная в раствор солянокислого анилина, также окрашивается в желто – оранжевый цвет. Окрашивание обусловлено присутствием в бумаге и древесине лигина. Если раствором соли анилина смочить фильтровальную бумагу, окрашивания не произойдет, так фильтровальная бумага представляет собой чистую клетчатку без примесей лигина.

Б) Цветная реакция с хлорной известью.

Готовят раствор солянокислого анилина и каплю раствора наносят на предметное стекло. Добавляют каплю раствора хлорной извести. Появляется темно – зеленое окрашивание, переходящее в синее, а затем в черное.

Эти реакции основаны на легкой окисляемости анилина. Конечным продуктом является «черный анилин» - краситель для хлопчатобумажных тканей, меха.



Опыт №5 «Бромирование анилина»

Реактивы и материалы: анилин (разбавленная анилиновая эмульсия), насыщенный раствор бромной воды.

В пробирку помещают 3 капли бромной воды и 1 каплю анилиновой воды. Выпадает белый осадок триброманилина.



Являясь электронодонорным заместителем, аминогруппа повышает электронную плотность в ароматическом ядре, облегчает этим реакции электрофильного замещения.



Опыт №6 «Цветная реакция дифениламина с азотной кислотой»

Реактивы и материалы: дифениламин, азотная кислота, серная кислота.

Оборудование: предметное стекло, стеклянная палочка.

На предметное стекло помещают 2-3 капли дифениламина и каплю серной кислоты. Стеклянной палочкой размешивают смесь. В пробирку помещают каплю азотной кислоты, доливают её почти доверху водой и перемешивают. Одну каплю полученного разбавленного раствора азотной кислоты наносят на предметное стекло рядом с каплей сернокислого дифениламина. В месте соприкосновения появляется яркое синее окрашивание.




V. Закрепление изученного материала

Преподаватель вместе с обучающимися обсуждают ход проведенной лабораторной работы, полученные эффекты химических реакций, правильность заполнения отчета по лабораторной работе

В пробирку помещают маленькую гранулу олова, 5 капель соляной кислоты и 1 каплю нитробензола из пипетки с капиллярным отверстием. Смесь слегка нагревают в пламени спиртовки и всё время тщательно взбалтывают. Если реакция замедляется, то содержимое пробирки снова подогревают и продолжают опыт. Реакцию прекращают после исчезновения горькомендального запаха нитробензола. Смесь охлаждают и по каплям добавляют раствор щелочи до щелочной реакции на лакмус.


После добавления бихромата калия появляется темно-зеленое или темно-синее окрашивание

C6H5NO2 + 3Sn + 7HCl = C6H5NH2*HCl + 3SnCl2 + H2O

Вывод: лабораторный способ получения анилина из нитробензола

2

Растворимость анилина в воде

В пробирку помещают 5 капель воды и 1 каплю анилина, энергично взбалтывают – образуется эмульсия анилина в воде. Добавляют ещё 3-4 капли воды и снова взбалтывают содержимое пробирки

Анилин плохо растворяется в воде

Вывод: амины плохо растворимы в воде

3

Образование солей анилина и их разложение

А) В пробирку помещают 1 каплю анилина, 8 капель воды и встряхивают содержимое пробирки. Одну каплю эмульсии наносят на лакмусовую бумагу.

Б) приготовленную эмульсию анилина делят на 2 части. К одной добавляют по каплям раствор серной кислоты. Нагревают пробирку

до растворения осадка и медленно охлаждают. Выпавшие игольчатые кристаллы переносят на предметное стекло и рассматривают их форму в микроскоп.

В) К другой части эмульсии анилина добавляют по каплям соляную кислоту до получения однородного раствора. К прозрачному раствору солянокислого анилина добавляют 1-2 капли фенолфталеина и по каплям раствор щелочи.

А) Цвет красного лакмуса не изменяется;

Б) Образуется осадок сернокислого анилина;

В) Жидкость мутнеет еще до появления малиновой окраски

Вывод: анилин образует соли только с сильными минеральными кислотами, водные растсворы этих солей имеют имеют кислую реакцию

4

Цветные реакции анилина

А) Цветная реакция с лигином.

В пробирку помещают 1 каплю анилина, 5 капель воды и по каплям добавляют соляную кислоту до образования прозрачного раствора солянокислого анилина. Каплю этого раствора наносят на полоску газетной бумаги.

Б) Цветная реакция с хлорной известью.

Готовят раствор солянокислого анилина и каплю раствора наносят на предметное стекло. Добавляют каплю раствора хлорной извести.


А) Появляется желто – оранжевое окрашивание;

Б) Появляется темно – зеленое окрашивание, переходящее в синее, а затем в черное

Вывод: эти реакции основаны на легкой окисляемости анилина

5

Бромирование анилина

В пробирку помещают 3 капли бромной воды и 1 каплю анилиновой воды.

Выпадает белый осадок триброманилина

Вывод: аминогруппа повышает электронную плотность в ароматическом ядре

6

Цветная реакция дифениламина с азотной кислотой

На предметное стекло помещают 2-3 капли дифениламина и каплю серной кислоты. Стеклянной палочкой размешивают смесь. В пробирку помещают каплю азотной кислоты, доливают её почти доверху водой и перемешивают. Одну каплю полученного разбавленного раствора азотной кислоты наносят на предметное стекло рядом с каплей сернокислого дифениламина

В месте соприкосновения появляется ярко синее окрашивание

Вывод: качественная реакция на дифениламин



VI. Подведение итогов (3 мин.)

Преподаватель вместе с обучающимися подводит итог занятия, обращает внимание на цель, была ли она достигнута? Преподаватель в целом оценивает работу студентов на занятии и выставляет оценки в журнал.

VII. Домашнее задание (1 мин.)

Отчет

VIII. Рефлексия (5 мин.)

В конце занятия преподаватель задает вопросы студентам, которые в свою очередь с помощью карточек, отражающие спектр эмоций и настроение, отвечают на заданные вопросы.

1.На уроке я работал
2.Своей работой на уроке я
3.Урок для меня показался
4.За урок я
5.Мое настроение
6.Материал урока мне был




7.Домашнее задание мне кажется

 

активно / пассивно
доволен / не доволен
коротким / длинным
не устал / устал
стало лучше / стало хуже
понятен / не понятен
полезен / бесполезен
интересен / скучен

легким / трудным
интересно / не интересно 







рр



 




Название документа Циклоалканы.pptx

Поделитесь материалом с коллегами:

Открытый урок по дисциплине «Органическая химия» преподаватель: Козлова М.Ф.
циклопарафины
Лист самооценки (Ф.И.О.)______ Работа с тестом (0 – 6 баллов) Работа с карточ...
Тест на тему «алканы» 1. Общая формула гомологического ряда алканов: 1. СnH2n...
1. Общая формула гомологического ряда алканов: 1. CnH2n+2           2. Число...
Цели занятия: Изучить Закрепить Повторить Обобщить Сравнить Узнать
Цели занятия: Дать понятие о циклоалканах, изучить их строение и свойства в с...
Что такое циклоалканы? Циклоалканы – это циклические предельные углеводороды...
Строение циклоалканов: Химическая связь между атомами углерода: сигма – связь...
Номенклатура циклоалканов Названия циклоалканов образуют путем добавления при...
Изомерия циклоалканов: Изомерия углеродного скелета циклопентан CH3 метилцикл...
Межклассовая изомерия: Циклоалканы изомерны алкенам Пространственная изомерия...
Применение циклоалканов: Добавка к моторному маслу; В медицине; Для производс...
Сравнительная характеристика алканов и циклоалканов: Характеристика Алканы Ци...
Сравнительная характеристика алканов и циклоалканов: Характеристика Алканы Ци...
Характерис-тика Алканы Циклоалканы Изомерия 1) Изомерия углеродного скелета И...
Цели занятия: Дать понятие о циклоалканах, изучить их строение и свойства в с...
Домашнее задание Потапов В.М., Татаринчик С.Н. «Органическая химия» - М.: Хим...
Спасибо за внимание
1 из 19

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Открытый урок по дисциплине «Органическая химия» преподаватель: Козлова М.Ф.
Описание слайда:

Открытый урок по дисциплине «Органическая химия» преподаватель: Козлова М.Ф.

№ слайда 2 циклопарафины
Описание слайда:

циклопарафины

№ слайда 3 Лист самооценки (Ф.И.О.)______ Работа с тестом (0 – 6 баллов) Работа с карточ
Описание слайда:

Лист самооценки (Ф.И.О.)______ Работа с тестом (0 – 6 баллов) Работа с карточками ( 0 – 5 балла) Дополнительные баллы ( 1 балл) Итог ( в баллах) Оценка

№ слайда 4 Тест на тему «алканы» 1. Общая формула гомологического ряда алканов: 1. СnH2n
Описание слайда:

Тест на тему «алканы» 1. Общая формула гомологического ряда алканов: 1. СnH2n              2. CnH2n+2               3. CnH2n-2              4. CnH2n-6 2. Число атомов углерода в веществе бутан равно : 1     1       2. 2                           3. 3                        4. 4 3. Гомологи – это : 1. Гексан и гексаналь.      2. Гексан и гексен.       3. Бутан и пентан.        4.Бутан и пентил. 4. Структурные изомеры – это : 1.    Гексан и бутан.   2. Циклобутан и циклопропан.               3. Бутан и 2-метилбутан.                      4.   Бутан и 2-метилпропан. 5. В молекуле какого вещества отсутствуют π-связи : 1. Этина.      2. Изобутана.               3. Этена.                 4. Циклопентена. 6. Углеводород, в котором орбитали всех атомов углерода имеют sp3-гибридизацию, - это 1. Изобутан.              2. Бутадиен -1,3.               3. Пропин.               4. Бензол.

№ слайда 5 1. Общая формула гомологического ряда алканов: 1. CnH2n+2           2. Число
Описание слайда:

1. Общая формула гомологического ряда алканов: 1. CnH2n+2           2. Число атомов углерода в веществе бутан равно :  4. 4 3. Гомологи – это :       3. Бутан и пентан.         4. Структурные изомеры – это :  4.   Бутан и 2-метилпропан. 5. В молекуле какого вещества отсутствуют π-связи :    2. Изобутана.           6. Углеводород, в котором орбитали всех атомов углерода имеют sp3-гибридизацию, - это 1. Изобутан.  

№ слайда 6 Цели занятия: Изучить Закрепить Повторить Обобщить Сравнить Узнать
Описание слайда:

Цели занятия: Изучить Закрепить Повторить Обобщить Сравнить Узнать

№ слайда 7 Цели занятия: Дать понятие о циклоалканах, изучить их строение и свойства в с
Описание слайда:

Цели занятия: Дать понятие о циклоалканах, изучить их строение и свойства в сравнении с алканами, их применение;

№ слайда 8 Что такое циклоалканы? Циклоалканы – это циклические предельные углеводороды
Описание слайда:

Что такое циклоалканы? Циклоалканы – это циклические предельные углеводороды с общей формулой СnH2n   

№ слайда 9 Строение циклоалканов: Химическая связь между атомами углерода: сигма – связь
Описание слайда:

Строение циклоалканов: Химическая связь между атомами углерода: сигма – связь Тип гибридизации: sp3 Длина связи: 0,154 нм Энергия связи: 348 кДж/моль

№ слайда 10 Номенклатура циклоалканов Названия циклоалканов образуют путем добавления при
Описание слайда:

Номенклатура циклоалканов Названия циклоалканов образуют путем добавления приставки цикло- к названию соответствующего алкана CH3 CH3 1,3 - диметилциклопентан 1 3 5 4 2

№ слайда 11 Изомерия циклоалканов: Изомерия углеродного скелета циклопентан CH3 метилцикл
Описание слайда:

Изомерия циклоалканов: Изомерия углеродного скелета циклопентан CH3 метилцикло- бутан C2H5 этилциклопропан CH3 CH3 1,2-диметилциклопропан CH3 CH3 1,1-диметилциклопропан

№ слайда 12 Межклассовая изомерия: Циклоалканы изомерны алкенам Пространственная изомерия
Описание слайда:

Межклассовая изомерия: Циклоалканы изомерны алкенам Пространственная изомерия циклобутан CH2 = CH – CH2 – CH3 бутен – 1 CH3 CH3 CH3 CH3 транс - изомер цис- изомер

№ слайда 13 Применение циклоалканов: Добавка к моторному маслу; В медицине; Для производс
Описание слайда:

Применение циклоалканов: Добавка к моторному маслу; В медицине; Для производства синтетических волокон; Используется как растворитель;

№ слайда 14 Сравнительная характеристика алканов и циклоалканов: Характеристика Алканы Ци
Описание слайда:

Сравнительная характеристика алканов и циклоалканов: Характеристика Алканы Циклоалканы Общая формула Гибридизация Химическая связь между атомами углерода Изомерия Применение

№ слайда 15 Сравнительная характеристика алканов и циклоалканов: Характеристика Алканы Ци
Описание слайда:

Сравнительная характеристика алканов и циклоалканов: Характеристика Алканы Циклоалканы Общая формула СnH2n+2 СnH2n  Гибридизация sp3 sp3 Химическая связь между атомами углерода сигма - связь сигма- связь

№ слайда 16 Характерис-тика Алканы Циклоалканы Изомерия 1) Изомерия углеродного скелета И
Описание слайда:

Характерис-тика Алканы Циклоалканы Изомерия 1) Изомерия углеродного скелета Изомерия углеродного скелета; Межклассоваяизомерия; Пространственная изомерия; Применение Получение технического углерода; Получение ацетилена; Получениеметилового спирта; Используют как горючее; Добавка к моторному маслу; В медицине; Для производства синтетических волокон; Используетсякак растворитель;

№ слайда 17 Цели занятия: Дать понятие о циклоалканах, изучить их строение и свойства в с
Описание слайда:

Цели занятия: Дать понятие о циклоалканах, изучить их строение и свойства в сравнении с алканами, их применение;

№ слайда 18 Домашнее задание Потапов В.М., Татаринчик С.Н. «Органическая химия» - М.: Хим
Описание слайда:

Домашнее задание Потапов В.М., Татаринчик С.Н. «Органическая химия» - М.: Химия, 1989, § 23 или подготовить компьютерную презентацию по параграфу 23 – по выбору студента

№ слайда 19 Спасибо за внимание
Описание слайда:

Спасибо за внимание

Название документа пояснительная записка.doc

Поделитесь материалом с коллегами:


Пояснительная записка



Учебная дисциплина «Органическая химия» входит в раздел «Общепрофессиональные дисциплины профессионального цикла» ФГОС СПО по направлению подготовки 18.02.01. «Аналитический контроль качества химических соединений» (базовый уровень). Она изучает соединения углерода с другими элементами, их взаимные превращения и использование органических соединений в различных синтезах.

Методическая разработка открытого занятия по дисциплине «Органическая химия» на тему «Циклопарафины» представляет собой план-конспект урока в форме теоретического занятия с применением информационно-коммуникационных технологий и технологии проблемного обучения. Такая форма занятия помогает студентам проявлять свои интеллектуальные и творческие способности, воспитывает культуру общения. Данное занятие способствует развитию профессиональных компетенций:

ПК 2.4. Проводить качественный и количественный анализ органических веществ химическими методами;

Методическая разработка содержит: пояснительную записку, технологическую карту занятия, конспект учебного занятия и приложение.

В конце урока ребятам было предложено проанализировать свою деятельность, выявить оставшиеся пробелы, трудности. Считаю, что рефлексивной деятельности необходимо учить учащихся, так как она способствует из самосовершенствованию. Были подведены предварительные итоги. Самостоятельную работу все выполнили успешно.(Из 20 человек «5» -5, «4» - 12, «3» - 3).

Методическая разработка предназначена для преподавателей средне-профессиональных учебных заведений, осуществляющих обучение по химическим дисциплинам и рекомендована к использованию в учебном процессе.


















Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 31.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров63
Номер материала ДБ-305012
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх