Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Открытый урок по теме "Оксиды углерода"

Открытый урок по теме "Оксиды углерода"

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Закончите фразу: В произведении В. Короткевича «Чёрный замок Ольшанский. Дика...
Оксид углерода (II) Оксид углерода (IV) Болотный газ 1.Укажите тривиальное (и...
Оксид углерода (II) Оксид углерода (IV)
Оксид углерода (II) Оксид углерода (IV) Г, Ц, З, ЯД! Г, со слегка кисловатым...
Оксид углерода (II) Оксид углерода (IV) ЯД! Он соединяется с гемоглобином, на...
Оксид углерода (II) Оксид углерода (IV) 1) С + О2 = 2СО +Q ( недостаток О2) 2...
Оксид углерода (II) Оксид углерода (IV) СО – несолеобразующий оксид 1) Горит...
Оксид углерода (II) Оксид углерода (IV) В пищевой промышленности используется...
Сафиканов А.Ф. Укажите свойства, характерные для углекислого газа: Газ без цв...
1 из 10

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Закончите фразу: В произведении В. Короткевича «Чёрный замок Ольшанский. Дика
Описание слайда:

Закончите фразу: В произведении В. Короткевича «Чёрный замок Ольшанский. Дикая охота короля Стаха» мы читаем: "Вы слышали об эффекте "собачьей пещеры" в Италии. Есть там такая пещера-яма. Человек войдёт и ходит, а собака или кролик погибают через несколько минут. - Почему? - Из вулканической трещины выделяется углекислый газ...". А поскольку он…»

№ слайда 3 Оксид углерода (II) Оксид углерода (IV) Болотный газ 1.Укажите тривиальное (и
Описание слайда:

Оксид углерода (II) Оксид углерода (IV) Болотный газ 1.Укажите тривиальное (исторически сложившееся) название Угарный газ Углекислый газ CO2 2. Молекулярная формула CO CH4 Ков. неполярная 3.Химическая связь в молекуле Ков. полярная ионная Жидкость 4.Агрегатное состояние при обычных условиязх Газ Твердое вещество Бурого цвета с резким запахом 5.Цвет, запах Без цвета и запаха Без цвета со специ - фическим запахом 44 6. Относительная молекулярная масса 16 28 Тяжелее воздуха 7. Относительная плотность по воздуху Немного легче воздуха Легче воздуха Кислотный 8.Характер свойств этого оксида Основной Несолеобразующий Проверить

№ слайда 4 Оксид углерода (II) Оксид углерода (IV)
Описание слайда:

Оксид углерода (II) Оксид углерода (IV)

№ слайда 5 Оксид углерода (II) Оксид углерода (IV) Г, Ц, З, ЯД! Г, со слегка кисловатым
Описание слайда:

Оксид углерода (II) Оксид углерода (IV) Г, Ц, З, ЯД! Г, со слегка кисловатым запахом и вкусом 100v H2O - 2,3 V CO 100v H2O - 88 V CO2 Хранят СО в баллонах красного цвета

№ слайда 6 Оксид углерода (II) Оксид углерода (IV) ЯД! Он соединяется с гемоглобином, на
Описание слайда:

Оксид углерода (II) Оксид углерода (IV) ЯД! Он соединяется с гемоглобином, нарушая тканевое дыхание и вызывая кислородное голодание тканей. Физиологическое воздействие на человека: 0,01 - до 480 мин. - слабая . головная боль; 0,05 - до 60 мин. - тошнота, . . . . . усиленное сердцебиение; 0,1 - до 60 мин. - рвота, потеря . . сознания; 0,5 - до 20-30 мин. - смертельное . . . отравление. Не токсичен, но не поддерживает дыхание. Физиологическое воздействие на человека: до 2% - до 480 мин. - учащается . дыхание; 2 - 5% - до 30 мин. -появляется шум . . в ушах, учащается пульс; 5 - 8 % - 5 - 10 мин. - сильные . . . головные боли, недомогание; Свыше 10% - 1-2 мин. - потеря .. . сознания, смерть.

№ слайда 7 Оксид углерода (II) Оксид углерода (IV) 1) С + О2 = 2СО +Q ( недостаток О2) 2
Описание слайда:

Оксид углерода (II) Оксид углерода (IV) 1) С + О2 = 2СО +Q ( недостаток О2) 2) В промышленности: С + СО2 → 2СО - 175 kДж 3) В лаборатории: t, Н2SО4 НСООН Н2О + СО Муравьиная кислота Н2С2О4 → СО + СО2 +Н2О Щавелевая кислота 1) С + О2 = СО2 +Q (избыток О2) 2) В промышленности: t СаСО3 → СаО + СО2 3) В лаборатории: СаСО3 +2НСl → СаСl2 +Н2О + СО2 ۟

№ слайда 8 Оксид углерода (II) Оксид углерода (IV) СО – несолеобразующий оксид 1) Горит
Описание слайда:

Оксид углерода (II) Оксид углерода (IV) СО – несолеобразующий оксид 1) Горит синим пламенем СО + О2 → 2СО2 +572кДж 2) С галогенами СО + Сl2 → СОCl2 (фосген –ЯД! ) 3) Сильный окислитель СО +СuO →Cu + CO2 СО2 – кислотный оксид 1 )Взаимодействует с водой СО2 + Н2О Н2СО3 2) Взаимодействие со щелочами СО2 +2 NaОН→ Na2СО3 + Н2О СО2 + NaОН→ NaНСО3 (изб. СО2) Качественная реакция: СО2 +Сa(ОН)2→ СаСО3 ↓ + Н2О 3) Взаимодействие с оксидами СО2 + ВaО→ ВaСО3 4) СО2 –окислитель 2Мg + CO2 →2 MgO + C

№ слайда 9 Оксид углерода (II) Оксид углерода (IV) В пищевой промышленности используется
Описание слайда:

Оксид углерода (II) Оксид углерода (IV) В пищевой промышленности используется как консервант; В качестве разрыхлителя теста; Сухой лёд используется в качестве хладагента в ледниках и морозильных установках; Баллоны с жидкой углекислотой широко применяются в качестве огнетушителей; Для производства газированной воды и лимонада; В качестве инертной среды при сварке проволокой. В смеси с H2 и другими горючими газами в качестве топлива; При получении спиртов, альде-гидов, карбоновых кислот и др.; Восстановитель в металлургии (напр., при выплавке чугуна и стали); Для обработки мяса животных и рыбы, придает им ярко красный цвет и вид свежести, не изменяя вкуса.

№ слайда 10 Сафиканов А.Ф. Укажите свойства, характерные для углекислого газа: Газ без цв
Описание слайда:

Сафиканов А.Ф. Укажите свойства, характерные для углекислого газа: Газ без цвета, запаха, вкуса. Ядовитый газ. Тяжелее воздуха. Горит. Немного легче воздуха. Проявляет свойства кислотного оксида. Не горит, не поддерживает горение. Взаимодействует со щелочами. Не вызывает отравления человека. Образует соли. В окислительно-восстановительных реакциях является восстановителем. В воде растворяется плохо. Проверить Сафиканов А.Ф.

Выберите курс повышения квалификации со скидкой 50%:

Автор
Дата добавления 31.08.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров215
Номер материала ДA-024586
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх