Открытый урок по теме: "Железо"

• 1 слайд

  Железо –
  знакомый всем металл
  МБОУ Балабановская ООШ №13
  Клименко Галина Алексеевна.,
  учитель химии и биологии
  
  
  

• 2 слайд

  Железо не только основа всего мира,
  самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества.
  А. Е. Ферсман.
  
  

• 3 слайд

  Физминутка:
  «Клоуны»
  
  Брови свести и развести;
  Глаза сильно прищурить и широко открыть;
  Губы максимально растянуть в улыбке, а затем поджать их;
  Шею максимально вытянуть, а затем опустить её;
  Плечи максимально свести и развести;
  Руками обнять себя, погладить и пожелать себе успехов, улыбнуться.
  

• 4 слайд

  Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами и словосочетаниями:
  Порядковый номер, номер периода , группа, подгруппа
  Порядковый № 26, 4 период , VIII В группа
  Заряд ядра, распределение электронов по уровням
  Заряд ядра +26, распределение é 2, 8, 14, 2
  Электронная формула внешнего уровня
  …4s2 3d6
  Степени окисления
  +2, + 3
  
  
  

• 5 слайд

  Строение атома железа
  
  1s2
  2s2
  2p6
  3s2
  3p6
  1s2
  2s2
  2p6
  3s2
  Краткая электронная формула
  Валентные возможности -
  II,
  III
  3d6
  4s2
  Fe
  56
  0
  2e
  8e
  2e
  14e
  3p6
  4s2
  3d6
  3d5
  

• 6 слайд

  Физические свойства железа
  металлический блеск
  теплопроводность
  электропроводность
  пластичность и ковкость
  магнетизм
  
  

• 7 слайд

  физические свойства железа:
  Серебристо-белый металл
  Металлический блеск
  Tемпература плавления +1539оС
  Пластичный, ковкий
  Проводит электрический ток
  Проводит тепло
  Легко намагничивается и размагничивается
  

• 8 слайд

  Химические свойства железа
  Взаимодействие железа с хлором:
  2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
  
  

• 9 слайд

  Химические свойства железа
  Взаимодействие железа с кислородом:
  Fe + O2 =
  Fe3O4
  (FeO*Fe2O3)‏
  3
  2
  

• 10 слайд

  Химические свойства железа
  
  2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
  6Fe + 4O2 → 2Fe3O4
  Fe + 2HCl (разб) → FeCl2 + H2
  Fe + CuSO4→ Cu + FeSO4
  3Fe + 4H2O (пар) → Fe3O4 + 4H2
  
  

• 11 слайд

  Степени окисления
  Fe0
  
  
  
  +2 +2; +3; +3
  S, Cu+2 ,HCl(раз) , O2 H2O Cl2 HNO3
  H2SO4(раз)
  
  

• 12 слайд

  ПРИМЕНЕНИЕ
  Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому его применяют для изготовления трансформаторов, электромоторов и мембран микрофонов. Основная масса железа на практике используется в виде сплавов – чугуна и стали.
  Железо - самый употребляемый металл, на него приходится до 90 % мирового производства металлов.
  

• 13 слайд

  Нахождение в природе
  
  В земной коре 5,1% железа, 4 место после кислорода, кремния и алюминия.
  По запасам железных руд Россия занимает 1 место в мире.
  
  
  

• 14 слайд

  Нахождение в природе
  Метеоритное железо
  Запишите не менее 4 -х формул соединений железа, встречающихся в природе
  

• 15 слайд

  Природные соединения железа
  Fe
  FeS
  Пирит
  (железный или серный колчедан)
  FeCO3
  Сидерит
  Fe2O3*3H2O Лимонит
  (бурый железняк)‏
  Fe3O4
  (магнитный железняк)‏
  Fe2O3
  (красный железняк)‏
  

• 16 слайд

  «Попс-формула»
  Сегодня я понял(а), что ………..
  Главным на уроке для меня было ……….
  Больше всего мне запомнилось ……….
  

• 17 слайд

  Домашнее задание
  
  
  § 41, с. 188 -191 № 1 с. 190 - всем
  № 5 с. 191 (задача), по желанию
  

• 18 слайд

  
  Спасибо
  за
  работу!
  

Маршрутная карта

Дата_____________Тема_____________________________________________________________________________________________________________________________________

Цель: «Изучить положение железа в Периодической системе, строение атома эле­мента, физические и химические свойства простого вещества, рассмотреть основные соединения железа»

Станция 1. «Визитная карточка химического эле­мента»

Время стоянки 5 мин. Работая в паре, определите местоположение элемента в Пе­риодической системе, составьте электрон­ную формулу атома. Сделайте записи в тет­ради.

Порядковый номер:

Период:

Группа:

Подгруппа:

Электронная формула атома:

Тип кристаллической решетки:

Вид химической связи:

Станция 2.  «Геологическая»

Время стоянки 5 мин.

Задание: 1. Назвать важнейшие руды и минералы, содержащие железо.

                 2. Показать важнейшие месторождения на карте.

                 3. Заполнить таблицу.

Название минерала	Формула	Важнейшие месторождения

Станция 3. «Физические свойства про­стого вещества»

Время стоянки 5 мин.   

Задание: определить и доказать физические свойства железа:

Проведя опыты заполнить таблицу.

Цвет:
Запах:
Металлический блеск:
Твердость:
Пластичность:
Теплопроводность:
Электропроводность:
Плотность:
Температура плавления:

Станция 4. «Химические свойства про­стого вещества»

Время стоянки 5 мин. 

Задание: Изучить химические свойства железа. 

 Взаимодействие железа с раствором медного купороса.

Взаимодействие железа с соляной кислотой.

 Взаимодействие железа с кислородом.

 Взаимодействие железа с хлором.

Станция 5. « Биологическая»

Время стоянки 5 мин. 

Задание:  Какова роль железа в жизни человека и растений.

Для  человека	Для  растений

Станция 6. «Практическая»

Время стоянки 5 мин.

Задание: Укажите, области применения  железа  и его сплавов.

 

                                             Fe

 

Станция 6. «Конечная – «Попс-формула»

 Задание: Написать вывод урока по образцу, закончив предложения:

·         Сегодня я понял (а), что……….

·         Главным на уроке для меня было………

·         Больше всего мне запомнилось………….

Заполните карту рефлексии. Получите домашнее задание.

 

Тема урока:  Железо: строение атома, физические и химические свойства.

Цель: развитие информационных и коммуникативных компетенций  при изучении особенностей свойств железа, на основе уже имеющихся общих знаний о металлах дать представление о физических и химических свойствах железа как химическому элементу побочной подгруппы.

Задачи:

1 Учебно-организационные:

·         Формирование деятельности на уроке,

·         Организация развивающего пространства,

·         Использование нетрадиционных форм урока.

2. Учебно-коммуникативные:

·         Организация равноправного партнерства общения в ходе учебного взаимодействия,

·         Создание взаимной заинтересованности в работе друг друга, сотрудничества,

·         Развитие внимания, умения составлять конспект урока, выявлять главное.

3. Учебно-интеллектуальные:

·         Развивать логическое мышление.

Тип урока: изучение нового материала.

Форма обучения:  индивидуальная, групповая и коллективная.

Методы и приемы обучения:

Урок построен в соответствии с требованиями педтехнологии РКМ: включает три стадии - вызова, осмысления, рефлексии; объяснительно - иллюстративный, частично - поисковый.

 Ход урока

1. Стадия вызова:

Учитель: Прежде, чем сообщить тему сегодняшнего урока, я загадаю Вам загадку, а Вы должны угадать, о чем пойдет речь на уроке.

«Загадка»:  

Очень древний я металл,
Счёт столетьям потерял.
Был нескромным я не в меру,
Тысячи лет до нашей эры.
А за блеск, мерцавший холодом,
Люди там платили золотом!

Я давно в названии века,
В организме человека.
Называют мной характер,
Из меня почти весь трактор.

Очень в яблоке полезно,
И зовут меня … (Железо).

Объявление темы, постановка цели.

Ø  Как вы думаете как будет звучать тема сегодняшнего урока?

Ø  Какие цели мы можем выдвинуть к нашей сегодняшней теме?

Учитель: Ребята, на сегодняшнем уроке Вы познакомитесь с элементом побочной подгруппы – железом: его строением атома, физическими и химическими свойствами, нахождением в природе.

Составление кластера

                                                                    Физические

                                                                      свойства

 

 

  Положение

    в ПСХЭ

Д.И. Менделеева

 

Применение

 

                                                    Fe

Роль в жизни

человека и

растений

Нахождение в

природе

                                                   Химические

                                               свойства железа

Сейчас мы отправляемся в путешествие, чтобы познакомиться с удивительным  химическим элементом – железом – и образованным им простым веществом. Для этого вам понадобится маршрутная карта. Внимательно рассмотрите её и чётко следуйте инструкциям. Поскольку нам придётся проводить химическое исследование, давайте вспомним правила техники безопасности при работе с растворами кислот (повторение правил).

Маршрутная карта

Дата_____________Тема_____________________________________________________________________________________________________________________________________

Цель: «Изучить положение железа в Периодической системе, строение атома эле­мента, физические и химические свойства простого вещества, рассмотреть основные соединения железа»

Станция 1. «Визитная карточка химического эле­мента»

Время стоянки 5 мин. Работая в паре, определите местоположение элемента в Пе­риодической системе, составьте электрон­ную формулу атома. Сделайте записи в тет­ради.

Порядковый номер:

Период:

Группа:

Подгруппа:

Электронная формула атома:

Тип кристаллической решетки:

Вид химической связи:

Станция 2.  «Геологическая»

Время стоянки 5 мин.

Задание: 1. Назвать важнейшие руды и минералы, содержащие железо.

                 2. Показать важнейшие месторождения на карте.

                 3. Заполнить таблицу.

Название минерала	Формула	Важнейшие месторождения

Станция 3. «Физические свойства про­стого вещества»

Время стоянки 5 мин.   

Задание: определить и доказать физические свойства железа:

Оборудование: гвоздь с ниткой, стакан на 100 мл. с водой, железная стружка, сера, магнит, два листа бумаги, солнечный луч, провод (ксочек).

Проведя опыты заполнить таблицу.

Цвет:
Запах:
Металлический блеск:
Твердость:
Пластичность:
Теплопроводность:
Электропроводность:
Плотность:
Температура плавления:

Станция 4. «Химические свойства про­стого вещества»

Время стоянки 5 мин.  

Задание: Изучить химические свойства железа. Проделайте опыты, составьте уравнения химических реакций железа с  соляной кислотами. Сделайте выводы. Результаты запишите в таблицу. Если затрудняетесь в написании уравнений, обратитесь к учебнику.

Правила безопасности. Соблюдайте осто­рожность при работе с растворами кислот и щелочей. При нагревании прогревайте сна­чала всю пробирку. Направляйте ее отвер­стие в сторону от себя и соседей.

Опыт 1. Взаимодействие железа с раствором медного купороса.

В пробирку поместите железный гвоздь на нитке. Добавьте 1мл. медного купороса.  

Объясните наблюдаемое. Составьте урав­нение химической реакции.

Опыт 2. Взаимодействие железа с соляной кислотой.

В пробирку поместите стружку железа. Добавьте 1 мл соляной кислоты.  

Объясните наблюдаемое. Составьте урав­нение химической реакции.

Опыт 3.  Взаимодействие железа с кислородом.

Видеопыт.

Опыт 4.  Взаимодействие железа с хлором.

Видеопыт

Станция 5. « Биологическая»

Время стоянки 5 мин.  

Задание:  Какова роль железа в жизни человека и растений.

Для  человека	Для  растений

Станция 6. «Практическая»

Время стоянки 5 мин.

Задание: Укажите, области применения  железа  и его сплавов.

 

                                             Fe

 

Станция 6. «Конечная – «Попс-формула»

 Задание: Написать вывод урока по образцу, закончив предложения:

·         Сегодня я понял (а), что……….

·         Главным на уроке для меня было………

·         Больше всего мне запомнилось………….

 2. Стадия осмысления:

Итак, мы с вами начинаем наше путешествие.

 Запишите в маршрутной карте дату наше­го путешествия и тему урока.

Станция 1. «Визитная карточка химического эле­мента»

Время стоянки 5 мин. Работая в паре, определите местоположение элемента в Пе­риодической системе, составьте электрон­ную формулу атома. Сделайте записи в тет­ради.

Порядковый номер:

Период:

Группа:

Подгруппа:

Электронная формула атома: (у доски)

Тип кристаллической решетки:

Вид химической связи:

 Станция 2. «Геологическая»

По запасам в земной коре железо занимает 4 место после  O, Si, Al. Его содержание в земной коре около 5 %

А теперь, используя знания географии, давайте вспомним минералы железа и их местонахождение (Учащиеся называют) (используется физическая карта России). Самое крупное скопление самородного железа было найдено на берегу острова Диско у берегов Гренландии. В отличие от метеоритного оно содержит не более 2% никеля, до 0,3% кобальта, около 0,4% меди и до 0,1% платины. В природе железо встречается виде минералов (демонстрируется коллекция). По распространенности среди металлов железо занимает второе место, после алюминия. Состав, местонахождение и общая характеристика важнейших минералов железа представлены в таблице1 (таблица на доске).

Таблица 1. Важнейшие руды и минералы, содержащие железо.

Название минералов	Химическая формула	Важнейшие месторождения
Магнетит  ( магнитный железняк)	Fe3O4	Южный Урал (Магнитогорск, Курская магнитная аномалия)
Гематит (красный железняк)	Fe2O3	Криворожский район (Украина)
Лимонит (бурый железняк)	2Fe2O3. 3H2O	Крым (Керченские месторождения)
Сидерит  ( железный шпат)	FeCO3	г. Братск
Пирит (железный колчедан)	FeS2	Урал

Гематит, или красный железняк – основная руда главного металла современности – железа. Содержание железа достигает в нем 70%. Гематит известен с давних пор. В Вавилоне и Древнем Египте он использовался в украшениях, для изготовления печатей, наряду с халцедоном служил излюбленным материалом в качестве резного камня. У Александра Македонского был перстень с вставкой из гематита, который, как он полагал, делал его неуязвимым в бою. В древности и в Средние века гематит слыл лекарством, останавливающим кровь.

Магнетит, или магнитный железняк – минерал, содержащий 72% железа. Это самая богатая железная руда. Замечательное в этом минерале его природный магнетизм – свойство, благодаря которому он был открыт. Как сообщал римский ученый Плиний, магнетит назван в честь греческого пастуха Магнеса.  Магнес пас стадо возле холма над р. Хинду в Фессалии. Неожиданно посох с железным наконечником и подбитые гвоздями сандалии притянула к себе гора, сложенная сплошным серым камнем. Минерал магнетит дал в свою очередь название магниту.

Пирит – один из тех минералов, увидев который хочется воскликнуть: «Неужели это так и было?» Трудно поверить, что высший класс огранки и полировки, поражающий нас в рукотворных изделиях, в кристаллах пирита – щедрый дар природы. Пирит получил свое название от греческого слова «пирос» – огонь, что связано с его свойством искрить при ударе стальными предметами. Этот красивый минерал поражает золотистым цветом, ярким блеском на почти всегда четких гранях. Благодаря своим свойствам пирит известен с глубокой древности.

Станция 3. «Физические свойства железа». блестящий, серебристо-белый металл, довольно мягкий, пластичный. Его можно обрабатывать: резать, ковать, прокатывать, штамповать. Ему можно придавать большую прочность и твердость путем закалки -  метод термического воздействия. Железо обладает хорошими магнитными свойствами. Температура плавления 1540 С – тугоплавкий металл. Температура кипения 3070 С. Плотность 7, 87 г/см³.  Обладает магнитными свойствами. Железо высокой чистоты содержит менее 0,01 % примесей. Оно почти инертно, не  корродирует. Получают его методом электролиза солей. В качестве конструкционного материала чистое железо не пригодно. Поэтому в него вводят добавки и получают сплавы, важнейшими из которых, являются чугун и сталь. Технически чистое железо содержит 0,02 -0,04 % примесей (C,  O,  S,  N,  P) – это низкоуглеродистая сталь. Ее используют для изготовления кнопок, скрепок. Свойства железа и стали сильно различаются: железный шарик при ударе о металлическую плитку расплющивается, а чугунный – раскалывается.

Станция 4. « Химическая».   Химические свойства железа

Учитель. Железо-таинственный и незаменимый элемент. Вам ребята предстоит вспомнить свойства металлов и разъяснить некоторые реакции. Железо – металл средней активности, в электрохимическом ряду напряжений металлов он стоит до водорода, поэтому при взаимодействии с большинством разбавленных кислот, вытесняет из них водород.

На столах учащихся находятся реактивы и оборудование: пробирки,   Fe(порошок), S ,   CuSO₄, HCl,_,  железный гвоздь. Исходя из знаний о химических свойствах металлов, как вы думаете, какими химическими свойствами будет обладать железо +2, +3 ? Проводится эксперимент.

1. Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами.

Fe + S= FeS (при нагревании)

2Fe +3Cl₂ = 2FeCl₃

 3Fe +2O₂ = Fe₃O₄  (Fe₂O₃    FeO ) –раскаленное железо сгорает в кислороде с образованием железной окалины.

2.На воздухе железо легко окисляется – ржавеет (25% железа гибнет от коррозии)

.4Fe +6H₂O + 3O₂ à 4Fe(OH)₃

3.С разбавленными кислотами HCl

Fe + 2HCl= FeCl₂ + H₂

 4.С солями, если металл соли находится в ряду активности правее железа

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu (учащиеся опускают привязанный на нитке гвоздь в водный р-р CuSO₄)

5. С водой    3 Fe + 4H₂O (пары) = Fe₃O₄ + 4H₂при температуре 700-900^оС . Эту реакцию использовал Лавуазье для получения водорода.

Слайд.

Fe

            +2                                                                                       +3

S,  Cu²⁺,  p-рHCI,  p-рH₂SO₄                                                         CI₂,  HNO₃     

                                                  +2, +3 

                                                 O₂, H₂O  

Вывод: железо – восстановитель. Образует два ряда соединений: Fe⁺²   и    Fe⁺³.

Станция 5. « Биологическая».    Роль железа в жизни человека и растений

Учитель. – Какова роль железа в жизни человека и растений? Биохимики открыли важную роль железа в жизни растений, животных и человека. Железо обусловливает красную окраску гемоглобина, от которого зависит цвет крови человека и животных. В организме взрослого человека содержится 3 г чистого железа, 75% которого входит в состав гемоглобина. Основная роль гемоглобина – перенос кислорода из легких к тканям, а в обратном направлении – CO₂. Железо есть и миоглобине – белке, запасающем кислород в мыщцах. Железо необходимо и растениям. Оно входит в состав цитоплазмы, участвует в процессе фотосинтеза. Растения, выращенные на субстрате, не содержащем железа, имеют белые листья. Маленькая добавка железа к субстрату – и они приобретают зеленый цвет. Если белый лист смазать раствором соли, содержащей железо, то вскоре смазанное место зеленеет. Так от одной и той же причины – наличия железа в соках и тканях – весело зеленеют листья растений и ярко румянятся щеки человека. При недостатке замедляется развитие растений. В организм железо поступает вместе с пищей. В пищевых продуктах содержится трехвалентное железо. А клетки кишечника пропускают только двухвалентное. Попав в кишечник, Fe⁺³ восстанавливается в Fe⁺². Если человек плохо пережевывает пищу, Fe⁺³ не восстанавливается и остается недоступным. На усвоение влияет и состав пищи.  Присутствие витамина С и фруктозы способствуют растворению и усвоению Fe. Но есть враги железа – это чай, кофе, яичные желтки. В их присутствии железо образует труднорастворимые соединения. У человека, страдающего недостатком железа, развивается малокровие (железодефицитная анемия). 

Станция 6. « Практическая»  Применение железа и его сплавов.

В настоящее время железо – это основа современной техники, с/х  машиностроения, транспорта. Назовите предметы изготовленные из железа (швейные иглы, скрепки, батареи, гвозди, инструменты, ножницы (хранить в сухом помещении). Соединения железа: железный купорос, хлорное железо, оксиды железа используют для приготовления красителей, лекарств, катализаторов, магнитных материалов, составов, защищающих древесину  от гниения. Термит  используется для сварки стальных изделий, например, железнодорожных  рельсов  встык). Железный купорос используется при крашении тканей, для борьбы с вредителями. Железный сурик Fe₂O₃ , охра – применяется как пигмент для приготовления красок.

Физминутка:

«Клоуны»

Учитель предлагает учащимся поиграть в клоунов.

Для этого они должны выполнить следующие задания:

• Брови свести и развести;
• Глаза сильно прищурить и широко открыть;
• Губы максимально растянуть в улыбке, а затем поджать их;
• Шею максимально вытянуть, а затем опустить её;
• Плечи максимально свести и развести;
• Руками обнять себя, погладить и пожелать себе успехов, улбнуться.

Защита работ.

5. Подведение итогов занятия. Рефлексия

Вернемся к теме сегодняшнего урока.

? Какую проблему мы поставили в начале его?

? Удалось ли нам ее решить?

? К какому выводу вы пришли?

Проблемные вопросы.

• Если Fe – металл, какая у него кристаллическая решетка?
• Какой тип связи?
• Какие свойства должны быть у металла Fe? (пластичность)
• Почему гвоздь не гнется?  (так как гвоздь состоит из сплава, чистое железо не применяется в быту и технике именно из-за пластичности и мягкости

Домашнее задание: §

Выставление оценок за работу на уроке активным ученикам.

Литература:

1. Новошинский И.И. Химия 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений,Русское слово, 2008.

2. Габриелян О. С. Химия 9 класс: Настольная книга учителя. О. О. Габриелян, И.Г. Остроумов. М.: Дрофа, 2003.

                       самоАнализ урока по теме «Железо и его  свойства»

 Учитель: Клименко Г.А. МБОУ БООШ №13. Март 2012 года.

              Цель: развитие информационных и коммуникативных компетенций  при изучении особенностей свойств железа, на основе уже имеющихся общих знаний о металлах дать представление о физических и химических свойствах железа как химическому элементу побочной подгруппы.

             Тип урока: изучение нового материала. И основными его задачами являлись:

             Задачи:

1.                  Создавать условия для воспроизведения знаний и умений учащихся по данной теме,

2.                  Создать условия для поиска взаимосвязи между новым и изученным материалом,

3.                  Развитие логического мышления, умений приобретать знания не памятью, а мыслью;

4.                  Создавать условия для формирования культуры умственного и практического труда, интереса к знаниям, умения проводить самооценку.

             1. Учебно-организационные:

1.                  Формирование деятельности на уроке,

2.                  Организация развивающего пространства,

3.                  Использование нетрадиционных форм урока.

             2. Учебно-коммуникативные:

4.                  Организация равноправного партнерства общения в ходе учебного взаимодействия,

5.                  Создание взаимной заинтересованности в работе друг друга, сотрудничества,

6.                  Развитие внимания, умения составлять конспект урока, выявлять главное.

            3. Учебно-интеллектуальные:

7.                  Развивать логическое мышление.

.

          Форма обучения:  индивидуальная, групповая и коллективная.

Специфика урока  заключается в использовании новых педагогических технологий: компьютерные технологии, интеграция предметного преподавания, технология развития критического мышления учащихся  (приёмы «Верите ли вы?», Кластер»),  , здоровьесберегающие технологии.

По способу предъявления учебной информации обучаемым  методы обучения - практический, наглядный, словесный, работа с книгой, использование ТСО.

            По характеру (типу) познавательной деятельности  используются  объяснительно - иллюстративный, проблемно - поисковый, исследовательский.

            По дидактической цели - методы, способствующие закреплению и совершенствованию знаний (упражнение, лабораторная работа).

            По возможности стимулирования и самостимулирования учебной деятельности школьников - метод стимулирования интереса к учению (игра, дискуссия, создание эмоционально  - нравственных ситуаций).

            По использованию методов контроля и самоконтроля - устный контроль и самоконтроль, письменный, лабораторно  - практический контроль.

            Используются  коллективная, индивидуальная, парная  формы  обучения.

Проблема над которой я работаю «Личностно-ориентированные технологии на уроках химии и биологии». Данный урок был разработан с применением технологии критического мышления. Данная проблема была затронута через ряд заданий и методов урока. Цели на уроке были поставлены чётко. Проговаривались неоднократно, как учителем, таки учениками. Темп урока был выдержан. В ходе всего урока поддерживался интерес к уроку. Внимание учеников было устойчивое. Каждое задание комментировалось. Ученики постоянно подталкивались к выдвижению своих версий.

Физкультминутка была представлена в выполнении небольших расслабляющих упражнений. Использовалась музыкальная пауза. Всё это позволило снять как физическое, так и эмоциональное напряжение.

             Высокая работоспособность школьников обеспечивается за счёт смены видов деятельности, поддержания атмосферы доброжелательного,  искреннего общения, активного творческого труда.

               Перегрузка школьников предупреждается за счёт смены видов деятельности, использования динамической паузы

               Урок имеет практическую направленность, обучение связано с жизнью, имеет краеведческое содержание, реализуются  межпредметные связи с биологией, географией,  историей.

               В ходе урока устанавливается обратная связь. К культуре речи и письма предъявляются  единые требования.

               Домашнее задание  дифференцированное (учащиеся имели возможность выбора объёма, уровня сложности, формы).

               Представленные материалы отвечают требованиям СанПИНа, ПТБ.

               Все поставленные задачи   при проведении урока удалось полностью реализовать.

Станция 1. «Визитная карточка химического эле­мента»

Время стоянки 5 мин. Работая в паре, определите местоположение элемента в Пе­риодической системе, составьте электрон­ную формулу атома. Сделайте записи в тет­ради.

Порядковый номер:

Период:

Группа:

Подгруппа:

Электронная формула атома:

Тип кристаллической решетки:

Вид химической связи:

Станция 2. «Геологическая»

По запасам в земной коре железо занимает 4 место после  O, Si, Al. Его содержание в земной коре около 5 %

А теперь, используя знания географии, давайте вспомним минералы железа и их местонахождение (Учащиеся называют) (используется физическая карта России). Самое крупное скопление самородного железа было найдено на берегу острова Диско у берегов Гренландии. В отличие от метеоритного оно содержит не более 2% никеля, до 0,3% кобальта, около 0,4% меди и до 0,1% платины. В природе железо встречается виде минералов (демонстрируется коллекция). По распространенности среди металлов железо занимает второе место, после алюминия. Состав, местонахождение и общая характеристика важнейших минералов железа представлены в таблице1 (таблица на доске).

Таблица 1. Важнейшие руды и минералы, содержащие железо.

Название минералов	Химическая формула	Важнейшие месторождения
Магнетит  ( магнитный железняк)	Fe3O4	Южный Урал (Магнитогорск, Курская магнитная аномалия)
Гематит (красный железняк)	Fe2O3	Криворожский район (Украина)
Лимонит (бурый железняк)	2Fe2O3. 3H2O	Крым (Керченские месторождения)
Сидерит  ( железный шпат)	FeCO3	г. Братск
Пирит (железный колчедан)	FeS2	Урал

Гематит, или красный железняк – основная руда главного металла современности – железа. Содержание железа достигает в нем 70%. Гематит известен с давних пор. В Вавилоне и Древнем Египте он использовался в украшениях, для изготовления печатей, наряду с халцедоном служил излюбленным материалом в качестве резного камня. У Александра Македонского был перстень с вставкой из гематита, который, как он полагал, делал его неуязвимым в бою. В древности и в Средние века гематит слыл лекарством, останавливающим кровь.

Магнетит, или магнитный железняк – минерал, содержащий 72% железа. Это самая богатая железная руда. Замечательное в этом минерале его природный магнетизм – свойство, благодаря которому он был открыт. Как сообщал римский ученый Плиний, магнетит назван в честь греческого пастуха Магнеса.  Магнес пас стадо возле холма над р. Хинду в Фессалии. Неожиданно посох с железным наконечником и подбитые гвоздями сандалии притянула к себе гора, сложенная сплошным серым камнем. Минерал магнетит дал в свою очередь название магниту.

Пирит – один из тех минералов, увидев который хочется воскликнуть: «Неужели это так и было?» Трудно поверить, что высший класс огранки и полировки, поражающий нас в рукотворных изделиях, в кристаллах пирита – щедрый дар природы. Пирит получил свое название от греческого слова «пирос» – огонь, что связано с его свойством искрить при ударе стальными предметами. Этот красивый минерал поражает золотистым цветом, ярким блеском на почти всегда четких гранях. Благодаря своим свойствам пирит известен с глубокой древности.

 Станция 3. «Физические свойства железа». блестящий, серебристо-белый металл, довольно мягкий, пластичный. Его можно обрабатывать: резать, ковать, прокатывать, штамповать. Ему можно придавать большую прочность и твердость путем закалки -  метод термического воздействия. Железо обладает хорошими магнитными свойствами. Температура плавления 1540 С – тугоплавкий металл. Температура кипения 3070 С. Плотность 7, 87 г/см³.  Обладает магнитными свойствами. Железо высокой чистоты содержит менее 0,01 % примесей. Оно почти инертно, не  корродирует. Получают его методом электролиза солей. В качестве конструкционного материала чистое железо не пригодно. Поэтому в него вводят добавки и получают сплавы, важнейшими из которых, являются чугун и сталь. Технически чистое железо содержит 0,02 -0,04 % примесей (C,  O,  S,  N,  P) – это низкоуглеродистая сталь. Ее используют для изготовления кнопок, скрепок. Свойства железа и стали сильно различаются: железный шарик при ударе о металлическую плитку расплющивается, а чугунный – раскалывается.

Станция 4. «Химические свойства про­стого вещества»

Время стоянки 5 мин. 

Задание: Изучить химические свойства железа. Проделайте опыты, составьте уравнения химических реакций железа с  соляной кислотами. Сделайте выводы. Результаты запишите в таблицу. Если затрудняетесь в написании уравнений, обратитесь к учебнику.

Правила безопасности. Соблюдайте осто­рожность при работе с растворами кислот. При нагревании прогревайте сна­чала всю пробирку. Направляйте ее отвер­стие в сторону от себя и соседей.

Опыт 1. Взаимодействие железа с раствором медного купороса.

В пробирку поместите железный гвоздь на нитке. Добавьте 1мл. медного купороса.  

Объясните наблюдаемое. Составьте урав­нение химической реакции.

Опыт 2. Взаимодействие железа с соляной кислотой.

В пробирку поместите стружку железа. Добавьте 1 мл соляной кислоты.  

Объясните наблюдаемое. Составьте урав­нение химической реакции.

Опыт 3.  Взаимодействие железа с кислородом.

Видеопыт.   Fe + O2 =

Опыт 4.  Взаимодействие железа с хлором.

Видеопыт    Fe + Cl2 =

Станция 5. « Биологическая».    Роль железа в жизни человека и растений

 Какова роль железа в жизни человека и растений? Биохимики открыли важную роль железа в жизни растений, животных и человека. Железо обусловливает красную окраску гемоглобина, от которого зависит цвет крови человека и животных. В организме взрослого человека содержится 3 г чистого железа, 75% которого входит в состав гемоглобина. Основная роль гемоглобина – перенос кислорода из легких к тканям, а в обратном направлении – CO₂. Железо есть и миоглобине – белке, запасающем кислород в мыщцах. Железо необходимо и растениям. Оно входит в состав цитоплазмы, участвует в процессе фотосинтеза. Растения, выращенные на субстрате, не содержащем железа, имеют белые листья. Маленькая добавка железа к субстрату – и они приобретают зеленый цвет. Если белый лист смазать раствором соли, содержащей железо, то вскоре смазанное место зеленеет. Так от одной и той же причины – наличия железа в соках и тканях – весело зеленеют листья растений и ярко румянятся щеки человека. При недостатке замедляется развитие растений. В организм железо поступает вместе с пищей. В пищевых продуктах содержится трехвалентное железо. А клетки кишечника пропускают только двухвалентное. Попав в кишечник, Fe⁺³ восстанавливается в Fe⁺². Если человек плохо пережевывает пищу, Fe⁺³ не восстанавливается и остается недоступным. На усвоение влияет и состав пищи.  Присутствие витамина С и фруктозы способствуют растворению и усвоению Fe. Но есть враги железа – это чай, кофе, яичные желтки. В их присутствии железо образует труднорастворимые соединения. У человека, страдающего недостатком железа, развивается малокровие (железодефицитная анемия). 

Станция 6. «Промышленная»

Применение железа и его сплавов.

В настоящее время железо – это основа современной техники, с/х  машиностроения, транспорта. Назовите предметы изготовленные из железа (швейные иглы, скрепки, батареи, гвозди, инструменты, ножницы (хранить в сухом помещении). Соединения железа: железный купорос, хлорное железо, оксиды железа используют для приготовления красителей, лекарств, катализаторов, магнитных материалов, составов, защищающих древесину  от гниения. Термит  используется для сварки стальных изделий, например, железнодорожных  рельсов  встык). Железный купорос используется при крашении тканей, для борьбы с вредителями. Железный сурик Fe₂O₃ , охра – применяется как пигмент для приготовления красок

Станция 7 « Историческая»

Нам известно, что в истории человеческого общества выделяют четыре эпохи: каменный век, медный век, бронзовый век и железный век, который длится и по сей день. 9/10 всех металлов используемых человеком металлов и сплавов – это сплавы на основе железа.

Железо – это знак воина. Этот металл оказался не только созидателем. С ним связаны многие кровавые страницы человечества. Миллиардами снарядов и бомб обрушился этот металл на людей в годы  первой и второй мировых войн. Откуда же древние люди брали железо в то время, когда еще не умели выплавлять его из руды?

В старой алхимической книге читаем:

Семь металлов создал свет

По числу семи планет.

Дал нам космос на добро

Медь, железо, серебро,

Злато, олово, свинец.

И, спеши, мой сын, узнать,

Всем им ртуть родная мать?

В древности людям было известно семь металлов.  Считалось, сто их не может быть больше, потому что столько же небесных тел хорошо видно с Земли. Каждому металлу посвящалось не только небесное тело, но и день недели.

Алхимический знак:

Планета – Марс – красная планета.

Щит и копье – атрибуты бога войны Марса.

Символизирует войны, тюрьмы, ненависть.

День недели – вторник.

Железо – один из первых элементов человечества. Этот химический элемент хорошо изучен. Тем не менее,  ученые не знают,  кем и когда было открыто железо: слишком давно это было. Использовать железные изделия человек начал еще в начале 1 тысячелетия до н.э. У древних греков и египтян железо называли «небесным металлом». На Землю падают метеориты, состоящие  в основном из железа. Самым крупным железным метеоритом является метеорит, найденный в 1920 году на юго-западе Африки весом 60 т. Метеоритное железо самородное. Железо обнаружено также  на Марсе и на Луне. Самородное железо на Земле – редкость. Ядро Земли состоит из железа и никеля, но они не доступны для человека.

В гробницах фараонов были найдены железные предметы.  Оружие из уникального «металла с неба» было у индийских властителей 17 века, у российского царя Александра 1, у латиноамериканского героя Боливара. В древности железо ценилось очень высоко. У африканских народов оно стоило в 10 раз дороже золота. В «Одиссее» Гомера говорится, что победителю игр, устроенных Ахиллесом, была назначена награда: кусок золота и кусок железа.

Несколько столетий назад некоторые народы имели о железе весьма смутное представление. Знаменитый английский мореплаватель 18 века Джеймс  Кук рассказывает в своих дневниках, как во время одного из первых путешествий он подарил несколько  железных гвоздей жителям тихоокеанских островов. Те долго с недоумением вертели в руках, а затем, посоветовавшись с верховным жрецом, начали  закапывать гвозди в землю. Это, в свою очередь, вызвало недоумение у англичан. Тогда туземцы знаками объяснили гостям, что гвозди прорастут и дадут много металлических бананов, с помощью которых их племя победит своих врагов. Правда, уже вскоре островитяне поняли, что железо не следует закапывать в землю, и стали находить ему самое разнообразное применение. Во время последующих путешествий Кук писал об отношении к железу жителей Полинезийских островов: «…Ничто так не манило  к себе посетителей наших судов, как этот металл; железо всегда было для них самым желанным , самым драгоценным товаром». Однажды его матросам удалось за ржавый гвоздь получить целую свинью. Из-за этих гвоздей на корабле Кука начали твориться невообразимые вещи: матросы вытаскивали гвозди ото всюду, они даже пытались утащить якорь, чтобы наковать из него новых гвоздей. Кук вынужден был вывесить особый приказ, грозивший самым суровым наказанием каждому, кто решится унести с корабля какой-либо железный предмет.

Дополнительная литература: В.В.Девяткин. «Химия для любознательных» « Джеймс Кук подарил островитянам железные гвозди…» с.58-59.

Станция

«Визитная карточка»