На
уроках истории вы уже знакомились с некоторыми этапами развития человечества и
помните немало о веке медном, бронзовом и железном. Пользуясь этими знаниями
можно сделать вывод об огромном значении металлов в нашей жизни с давних
времен. Из них делали посуду, украшения, оружие .корабли и самолеты.Да и сейчас
нас везде и всюду окружают различные металлы и их сплавы. Почему же они так
востребованы? Какие их свойства и каково их применение? Сегодня мы познакомимся
с ними поближе.
Тема
урока:(в тетрадь) ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА-МЕТАЛЛЫ.
Как
мы уже говорили , металлов в природе 88,а неметаллов только-22.Обратимся в ПМС
и посмотрим их расположение. Если провести диагональ от Н к At,то ниже диагонали будут
преимущественно МЕ, а выше-неМЕ, за исключением четных рядов больших периодов.
Давайте
вспомним физические свойства МЕ: (называют учащиеся)
Под
запись в тетрадь:
1-агрегатное
состояние
2-тем-ра
плавления и кипения
3-твердость
4-плотность
5-тепло-,электропроводность
6-ковкость,пластичность,прочность
7-МЕ
блеск и непрозрачность
Все эти свойства обусловлены строением МЕ. Мы с вами
изучали 2 вида связи: ковалентная и ионная. Но все МЕ имеют иной тип связи.
Рассмотрим строение МЕ. Их атомы отличаются большими радиусами и малым числом
валентных электронов на внешнем уровне ( 1-3).При этом атомы обладают
невысокими значениями ЭО, поэтому электроны легко отрываются, образуя поток
электронов.(электронный газ)
Рассмотрим образование МЕ-кой связи на примере Na.
Na 1s2 2s2 2p6 3s1
На внешнем энергетическом уровне 1 неспаренный
электрон, что свидетельствует об очень нестабильном состояние. Атом Na,теряя электрон переходит в
устойчивое состояние (0 е на внешнем энер уровне):
Na-1e->Na+
При этом атом переходит в заряженную частицу-ион.
Электроны обобществляются и вновь способны
притягиваться к ионам Na, образуя нейтральный атом.
Можно сделать вывод: МЕ связь образуется из ионов МЕ и
нейтральных атомов, объединенных потоком свободных е.
Данный вид связи существует во всех МЕ и сплавах. Именно
она объясняет наличие у МЕ определенных свойств. Рассмотрим их подробнее.
Демонстрация: Cu, Zn, Fe, Na, Al
1 –Все МЕ в обычных условиях-твердые вещества, благодаря
свободным е, которые связывают все атомы и ионы в единое целое. Исключением
является Hg.
Вопрос к классу: Почему ртуть при н.у. является
жидкостью?
Учащиеся анализируют имеющиеся у них знания о
веществах.
Приходят к выводу: у нее низкая температура кипения.
Вопрос к классу: Где используют данное свойство ртути?
( В термометрах)
2 – t кип. И
пл.-различны.* tкип.Hg=-39С, tпл.Cs=29С (он плавится в руках)
Самый тугоплавким является W=3390 C,его используют для нитей ламп накаливания.
По tпл. МЕ
делятся на легко- (tпл.<1000 С) и тугоплавкие
(tпл.>1000 С).
3 –Твердость МЕ различна. Самые мягкие-МЕ 1А гр, они
режутся ножом. Причем ↓ по подгруппе твердость уменьшается. Для сравнения берем Li и Na.Самый твердый МЕ- Cr (царапает стекло).По
шкале твердости стекло имеет 8 баллов из 10( у алмаза).Значит твердость Cr чуть меньше, чем у алмаза.
4 –По плотности все МЕ делятся на легкие ( p которых менее 5 г/см3 *Li) и тяжелые *Os р=22,6 г/см3.
5 –Благодаря электронному газу, МЕ отлично проводят
элект.ток. Это свойство называют-электропроводность. Лидерами являются Ag, Cu, Au, Al, Fe.
Вопрос к классу: Назовите области их применения?
Слабые проводники: Hg, Pb, W.
Теплопроводность, как правило, соответствует
электропроводности. Лучшие характеристики у Ag и Cu.( Сг использовали для
самоваров).
Биофокус: благодаря этим характеристикам, медь
используют как в химии (например для демонстрации горения Н2). Обладая отличной
теплопроводностью медь забирает избыток тепла и не дает взрыва.Водород свободно
горит при использовании медной проволоки.Но это не все. Данное свойство меди
нашло широкое применение в быту.Раньше
Ее использовали когда умирал человек. Тогда умершему
на руке закрепляли один конец медной проволоки, а другой конец –погружали в
ведро с холодной землей.Эта процедура замедляла процесс разложения.
6
–Ковкость и пластичность основаны на том, что при механическом воздействии на
кристалл МЕ происходит смещение слоев атомов, но благодаря свободным е связи
между атомами не разрываются. Поэтому МЕ (Au) можно раскатать в тонкие пластинки, толщиной=0,003 мм-сусальное золото.
С ним работают в респираторах и только кисточками. А нити из Au и Ag имеют толщину менее человеческого волоса.
7 –Для всех МЕ характерны МЕ-кий блеск, как правило
серый или серебристо-белый цвет и непрозрачность. Следует отметить, что в
порошкообразном состоянии все МЕ теряют блеск.(Искл. Составляют Al и Mg).
В заключении урока необходимо подчеркнуть, что
деление элементов на МЕ и неМЕ является условным.
*рассмотрим аллотропные модификации Sn:
Белое олово: a- и b- модификации-проявляют свойства МЕ
Серое олово:- свойства неМЕ
Необходимо заметить, что у такого
неМЕ как кристаллический йод,есть МЕ блеск и его поэтому легко перепутать с МЕ.
Дом.задание: &13 и вопросы к нему
4,5 письменно;
Привести примеры использования
физ.свойств МЕ в быту.
МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ
ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ
УЧРЕЖДЕНИЕ: СОШ №22
Учитель химии и биологии
Белова Е.В.
СЕРГИЕВ ПОСАД
2012
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.