Инфоурок Химия КонспектыОткрытый урок "Урок- путешествие"

Открытый урок "Урок- путешествие"

Скачать материал

                  Разработка   открытого урока по химии в 8 классе

                                        (урок-путешествие)

Тема: «Типы химических реакций»

 

Цели:

- повторить и закрепить знания о типах химических реакций и их классификации, умения определять типы реакций, писать уравнения реакций, проводить по ним расчеты;

 

- продолжить развивать  логическое мышление , эрудицию.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

  Учитель МОУ ВСОШ№2 Байбурдова Т.С.

                    Г. Владикавказ   13.04 2012г.

 

 

                                                                                      Ход урока

 

Класс делится на 4 команды  по 2 человека   

 Любой человек, не взирая  на возраст, любит путешествовать. Вот и вас  я приглашаю совершить вместе со мной путешествие в Страну химических реакций.

Каждой команде выдается карта маршрута.

 

 

         Этапы маршрута

Кол-во баллов

1

Собери рюкзак

 

2

Наскальные рисунки

 

3

Восхождение на гору

 

4

Река уравнений реакций

 

5

Привал Химическая рыбалка

 

6

Водопад реакций

 

7

Дорога домой

 

8

Путевые заметки

 

 

 

 

       I  ЭТАП .  Собери рюкзак   

Перед тем как отправиться в путешествие  мы должны собрать рюкзак. В него мы положим знания, которые нам пригодятся  в нашем путешествии. На столе карточки в виде компаса, спичек и т.д.

За каждый ответ на вопрос команда получает карточку-снаряжение .

    Вопросы

  1. Какие бывают явления?

  2. Дайте определение физическим явлениям

  3. Дайте определение химическим явлениям.

  4. Перечислите признаки химических реакций?

  5. По каким признакам классифицируют химические реакции?

  6. Дайте определение экзотермическим реакциям.

  7. Дайте определение эндотермическим реакциям.

  8. Дайте определение реакциям соединения.

  9. Дайте определение реакциям разложения.

10. Дайте определение реакциям замещения.

11. Дайте определение реакциям обмена.

12.На основании какого закона мы расставляем коэффициенты в уравнениях химических реакций?

13.Кто открыл этот закон?

 

 

 

Учитель подводит итоги 1 конкурса (за каждое определение дается 1балл) .  У кого снаряжений –знаний больше?

 

I I  этап.  Наскальные рисунки

Сейчас мы подошли к гористой местности. Перед нами четыре горы и на каждой из них свой рисунок. Ваша задача разгадать эти надписи.

 

 

 

 

 

 

 

 

                               III  этап. Восхождение на гору

 

По одному участнику команды выходят к доске. Им предстоит восхождение на гору. На столе в беспорядке находятся карточки с уравнениями химических реакций разных типов. Каждый ученик должен выбрать  среди всех карточек только те, на которых написаны уравнения химических реакций нужного ему типа, и прикрепить эти карточки с помощью магнитов к доске под названием горы (4балла).  Остальные участники команды угадывают зашифрованное слово.

 

 

Уравнение реакции

  Тип химических реакций

соедин.

разложен

замещен

обмена

1

2Cu+O2 =2CuO

с

м

а

б

2

2SO2 +O2 =2SO3

т

г

з

о

3

CaCO3 = CaO + CO2

в

е

п

р

4

Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4

н

ц

к

х

5

2KBr +Cl2 =Br2 + 2KCl

у

и

л

ф

6

HNO3 + KOH = KNO3 +H2O

ж

д

с

о

 

                             III  этап. Восхождение на гору

 

Уравнение реакции

  Тип химических реакций

соедин.

разложен

замещен

обмена

1

2Cu+O2 =2CuO

з

м

а

б

2

2SO2 +O2 =2SO3

о

г

з

у

3

CaCO3 = CaO + CO2

в

л

п

р

4

Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4

н

ц

о

х

5

2KBr +Cl2 =Br2 + 2KCl

у

и

т

ф

6

HNO3 + KOH = KNO3 +H2O

ж

д

г

о

                          III   этап. Восхождение на гору

                             

 

Уравнение реакции

  Тип химических реакций

соедин.

разложен

замещен

обмена

1

2Cu+O2 =2CuO

м

т

о

б

2

2SO2 +O2 =2SO3

а

е

з

о

3

CaCO3 = CaO + CO2

в

г

п

р

4

Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4

к

ц

н

х

5

2KBr +Cl2 =Br2 + 2KCl

у

л

и

ф

6

HNO3 + KOH = KNO3 +H2O

ж

д

с

й

 

 

 

                                                IV  этап. Восхождение на гору

 

Уравнение реакции

  Тип химических реакций

соедин.

разложен

замещен

обмена

1

2Cu+O2 =2CuO

с

м

а

б

2

2SO2 +O2 =2SO3

в

г

з

о

3

CaCO3 = CaO + CO2

т

и

п

р

4

Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4

о

к

н

х

5

2KBr +Cl2 =Br2 + 2KCl

у

л

е

ф

6

HNO3 + KOH = KNO3 +H2O

ж

д

с

ц

 

IV  этап. Река уравнений реакций.

А сейчас нам предстоит преодолеть реку уравнений  химических реакций.

Каждая команда получает карточку с уравнением реакций. Их задача правильно расставить коэффициенты и определить тип химической  реакции. Необходимо не только самому правильно расставить коэффициенты, но и проверить правильность выполнения задания остальными членами команды.

 I    команда    Fe +2HCl = FeCl2 + H2

 

II   команда     4P + 5O22P2O5          

 

III команда    2 Fe + 3 Cl22FeCl3  

 

IV  команда   2Al +  6HCl  = 2AlCl3 + 3H2

 

 

 

 

                              V  этап. Привал

Перед тем как идти дальше нам необходимо отдохнуть. Поэтому сейчас у нас будет привал. Двое учеников отправляются на химическую рыбалку. Из плотного листа бумаги вырезают карточки. Одна половина  карточек выполнена в форме головы рыбы  и передней части головы рыбы и передней части  ее туловища, а другая половина – в виде задней части туловища рыбы  и хвоста. На карточках первого вида пишутся начала химических реакций , а на карточках второго вида –правая часть уравнения. Карточки крепятся  на   доске  с помощью магнитов. «Рыболов»  должен выловить «голову» и «хвост» рыбы и сразу же на доске из «пойманных» карточек–частей рыб составить  уравнения реакций. Победителем будет тот «рыболов», который поймал рыб-карточек и соста-                                                                                                                                       -вил из них больше химических уравнений реакций, определив, к  какому типу реакции они относятся. Задание на время.

 

 

 

 

 

На привале ученики утоляли жажду «молоком», «газированной» водой и «малиновым соком» полученным опытным путем. Увидели «змей»  которые  выползали из своих нор. «Фараоновые» змеи были получены тоже опытным путем.

 

VI  этап. Водопад реакций

Сообразительность – качество, нужное всегда и везде, в том числе и в путе-шествии . Вот и сейчас вам очень пригодится  сообразительность.

   Каждая команда получает инструкцию к заданию.

 

1.Расположите перед собой основное игровое поле. Внимательно изучите на нем незаконченные уравнения реакций.

2.Вомите из конверта рабочие карточки.

3.Соотнесите формулу вещества на карточке и незаконченные уравнения химических реакций.

4.Положите рабочую карточку на клетку игрового поля в том месте, где формула вещества на карточке логически вписывается в уравнение химической реакции.

5.Закройте карточками все клетки игрового поля в заданной последовательности.

6.Прочтите слово-код на обратной стороне карточек.

7.Подготовтесь к проверке учителя.

                                          Основное игровое поле

 

Ca+… = Ca(OH)2

Mg +… =MgCl2

… + H2 =Cu + H2O

Zn + … = ZnCl2 +H2

H2SO4 + … =FeSO4 + H2O

… + H2SO4 = FeSO4 + H2

 

                                              Рабочие карточки

       H2O

            Cl2

    CuO

       HCl

            FeO

    Fe

 

                  Оборотная сторона рабочих карточек

                         ж

                                е

                   л

                         е

                               з

                   о

 

                                                      Основное игровое поле

 

Zn + … = ZnCl2 +H2

… + H2SO4 = FeSO4 + H2

… + H2 =Cu + H2O

Mg +… = MgCl2

H2SO4 + … =FeSO4 + H2O

Ca +… = Ca(OH)2

 

                                              Рабочие карточки

              HCl

               Fe

        CuO

              Cl2

               FeO

         H2O

 

                  Оборотная сторона рабочих карточек

                         з

                              о

                   л

                         о

                               т

                   о

 

                                          Основное игровое поле

 

Mg +… =MgCl2

Zn + … = ZnCl2 +H2

H2SO4+ …=FeSO4 + H2O

… + H2 =Cu + H2O

Ca+… = Ca(OH)2

… + H2SO4 = FeSO4 + H2

 

                                              Рабочие карточки

               Cl2

                   HCl

            FeO

              CuO

                   H2O

            Fe

 

                  Оборотная сторона рабочих карточек

                         н

                                а

                   т

                         р

                               и

                   й

 

                                                      Основное игровое поле

 

Mg +… =MgCl2

H2SO4 + … =FeSO4 + H2O

Ca+… = Ca(OH)2

… + H2 =Cu + H2O

… + H2SO4 = FeSO4 + H2

Zn + … = ZnCl2 +H2

 

                                              Рабочие карточки

                 Cl2

                FeO

             H2O

                 CuO

                Fe

             HCl

 

                 Оборотная сторона рабочих карточек

                         ф

                                о

                   с

                         ф

                               о

                   р

 

VII  этап. Путь домой.  

Каждому учащемуся дается тест по повторенной теме (по количеству членов команды дается 4 вариантов тестов).                

 

                               Тест             Вариант 1

 

1) Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются

   а) экзотермическими ;    б) эндотермическими;        в) термическими .

 

2) Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное     вещество в реакции:

а) соединения;      б) замещения;    в) разложения.

 

3)Уравнение реакции обмена:

а) а) CaO+SiO2 =CaSiO3 ;           б) 2KClO3 = 2KCl +  3O;        в)FeS + 2HCl =FeCl2 +H2S.

 

4)Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Al+ Cl2 =AlCl3 равна:                      а) 7;                        б) 5;             в) 4 .               

 

5)Схема химической реакции, в которой правильно расставлены коэффициенты:

а)   Zn + HCl= ZnCl2 +H2;        б) Ca + O2 = 2CaO ;              в) H2 +Cl2 =2HCl.

 

 

                   Тест             Вариант 2

 

1) Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются

   а) эндотермическими;        б) термическими;   в) экзотермическими.

 

2) Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное     вещество в реакции:

а) замещения;    б) соединения;      в) разложения.

3)Уравнение реакции обмена:

а)CaO+SiO2 =CaSiO3 ;           б) 2KClO3 = 2KCl +  3O;        в)FeS + 2HCl =FeCl2 +H2S.

4)Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Al+ Cl2 =AlCl3 равна:                      а) 4;                 б)7;                        в)5.

 

5)Схема химической реакции, в которой правильно расставлены коэффициенты:

а) H2 +Cl2 =2HCl ;         б) Ca + O2 = 2CaO ;              в)Zn + HCl= ZnCl2 +H2.

 

 

                   Тест             Вариант 3

 

1) Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются

   а) эндотермическими;        б) термическими;   в) экзотермическими.

 

2) Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное     вещество в реакции:

а) замещения;        б) разложения ;        в) соединения .

 

3)Уравнение реакции обмена:

а)CaO+SiO2 =CaSiO3 ;           б) 2KClO3 = 2KCl +  3O;        в)Na2SO4 +BaCl2 =BaSO4 +2NaCl

 

4)Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Al+ Cl2 =AlCl3 равна:                      а) 3;                 б)7;                        в)4.

 

5)Схема химической реакции, в которой правильно расставлены коэффициенты:

а) H2 +Cl2 =HCl ;         б) 2Ca + O2 = 2CaO ;              в)Zn + HCl= ZnCl2 +H2.

 

 

 

                   Тест             Вариант 4

 

1) Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются

   а) эндотермическими;        б) термическими;   в) экзотермическими.

 

2) Из одного  сложного вещества образуется два или несколько   веществ в реакции:

а) замещения;    б) соединения;      в) разложения.

 

3)Уравнение реакции обмена:

а)CaO+SiO2 =CaSiO3 ;           б) 2KClO3 = 2KCl +  3O;        в)CaCO3+ 2HCl =CaCl2 +H2 CO3

 

4)Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Al+ Cl2 =AlCl3 равна:                      а) 5;                 б)7;                        в)6.

 

5)Схема химической реакции, в которой правильно расставлены коэффициенты:

а) H2 +Cl2 =HCl ;         б) Ca + O2 = 2CaO ;              в)Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2.

 

 

 

                   Тест             Вариант 5

 

1) Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются

   а) эндотермическими;        б) термическими;   в) экзотермическими.

 

2) Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное     вещество в реакции:

а) замещения;    б) соединения;      в) разложения.

 

3)Уравнение реакции обмена:

а)CaO+SiO2 =CaSiO3 ;           б) 2KClO3 = 2KCl +  3O;        в)FeS + 2HCl =FeCl2 +H2S.

 

4)Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Al+ Cl2 =AlCl3 равна:                      а) 4;                 б)7;                        в)5.

 

5)Схема химической реакции, в которой правильно расставлены коэффициенты:

а) H2 +Cl2 =2HCl ;         б) Ca + O2 = 2CaO ;              в)Zn + HCl= ZnCl2 +H2.

 

VIII этап. Путевые заметки.

Уважаемые туристы наше путешествие подошло к концу. Спасибо вам за то, что вы помогли осуществить мне это путешествие. И если вам понравилось, то подумайте о том, куда бы вы хотели отправиться в следующий раз. 

Дома в своих тетрадях вы сделаете путевые заметки. Для этого вам нужно повторить  § § 25-33 и сделать упражнение  1 на стр.111.

Выставляются оценки ученикам.

 

 

 

 

 

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Открытый урок "Урок- путешествие""

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Инженер по автоматизации производства

Получите профессию

HR-менеджер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 626 999 материалов в базе

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 29.10.2015 587
    • DOCX 20.7 мбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Байбурдова Тамара Созырикоевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    • На сайте: 8 лет и 5 месяцев
    • Подписчики: 3
    • Всего просмотров: 8786
    • Всего материалов: 9

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Методист-разработчик онлайн-курсов

Методист-разработчик онлайн-курсов

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 70 человек из 35 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации

Учитель биологии и химии

500/1000 ч.

от 8900 руб. от 4450 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 316 человек из 67 регионов

Курс повышения квалификации

Инновационные технологии в обучении химии в условиях реализации ФГОС

72 ч. — 180 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 40 человек из 27 регионов

Курс повышения квалификации

Актуальные вопросы преподавания химии в школе в условиях реализации ФГОС

72 ч.

2200 руб. 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 56 человек из 38 регионов

Мини-курс

Психология развития личности: от мотивации к самопониманию

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 75 человек из 30 регионов

Мини-курс

Политология: теория, практика, законодательство

10 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Эмоциональная сфера детей: диагностика, особенности и регуляция

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 21 человек из 13 регионов
Сейчас в эфире

Консультация эксперта в области деловых коммуникаций. Зачем нужна корпоративная культура?

Перейти к трансляции