Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Открытый урок "Урок- путешествие"

Открытый урок "Урок- путешествие"



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Разработка открытого урока по химии в 8 классе

(урок-путешествие)

Тема: «Типы химических реакций»



Цели:

- повторить и закрепить знания о типах химических реакций и их классификации, умения определять типы реакций, писать уравнения реакций, проводить по ним расчеты;



- продолжить развивать логическое мышление , эрудицию.














Учитель МОУ ВСОШ№2 Байбурдова Т.С.

Г. Владикавказ 13.04 2012г.




C:\Documents and Settings\123\Рабочий стол\открытый урок 054.jpg Ход урока


Класс делится на 4 команды по 2 человека

Любой человек, не взирая на возраст, любит путешествовать. Вот и вас я приглашаю совершить вместе со мной путешествие в Страну химических реакций.

Каждой команде выдается карта маршрута.



Этапы маршрута

Кол-во баллов

1

Собери рюкзак


2

Наскальные рисунки


3

Восхождение на гору


4

Река уравнений реакций


5

Привал Химическая рыбалка


6

Водопад реакций


7

Дорога домой


8

Путевые заметки






C:\Documents and Settings\123\Рабочий стол\Фото откр.урок\открытый урок 058.jpg


I ЭТАП . Собери рюкзак

Перед тем как отправиться в путешествие мы должны собрать рюкзак. В него мы положим знания, которые нам пригодятся в нашем путешествии. На столе карточки в виде компаса, спичек и т.д. C:\Documents and Settings\123\Рабочий стол\открытый урок 083.jpg

За каждый ответ на вопрос команда получает карточку-снаряжение .

Вопросы

1. Какие бывают явления?

2. Дайте определение физическим явлениям

3. Дайте определение химическим явлениям.

4. Перечислите признаки химических реакций?

5. По каким признакам классифицируют химические реакции?

6. Дайте определение экзотермическим реакциям.

7. Дайте определение эндотермическим реакциям.

8. Дайте определение реакциям соединения.

9. Дайте определение реакциям разложения.

10. Дайте определение реакциям замещения.

11. Дайте определение реакциям обмена.

12.На основании какого закона мы расставляем коэффициенты в уравнениях химических реакций?

13.Кто открыл этот закон?


hello_html_ef7c6ed.png



hello_html_m4edee471.png



Учитель подводит итоги 1 конкурса (за каждое определение дается 1балл) . У кого снаряжений –знаний больше?



I I этап. Наскальные рисунки

Сейчас мы подошли к гористой местности. Перед нами четыре горы и на каждой из них свой рисунок. Ваша задача разгадать эти надписи.







C:\Documents and Settings\123\Рабочий стол\Фото откр.урок\открытый урок 074.jpg











III этап. Восхождение на гору



По одному участнику команды выходят к доске. Им предстоит восхождение на гору. На столе в беспорядке находятся карточки с уравнениями химических реакций разных типов. Каждый ученик должен выбрать среди всех карточек только те, на которых написаны уравнения химических реакций нужного ему типа, и прикрепить эти карточки с помощью магнитов к доске под названием горы (4балла). Остальные участники команды угадывают зашифрованное слово.




Уравнение реакции

Тип химических реакций

соедин.

разложен

замещен

обмена

1

2Cu+O2 =2CuO

с

м

а

б

2

2SO2 +O2 =2SO3

т

г

з

о

3

CaCO3 = CaO + CO2

в

е

п

р

4

Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4

н

ц

к

х

5

2KBr +Cl2 =Br2 + 2KCl

у

и

л

ф

6

HNO3 + KOH = KNO3 +H2O

ж

д

с

о



III этап. Восхождение на гору


Уравнение реакции

Тип химических реакций

соедин.

разложен

замещен

обмена

1

2Cu+O2 =2CuO

з

м

а

б

2

2SO2 +O2 =2SO3

о

г

з

у

3

CaCO3 = CaO + CO2

в

л

п

р

4

Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4

н

ц

о

х

5

2KBr +Cl2 =Br2 + 2KCl

у

и

т

ф

6

HNO3 + KOH = KNO3 +H2O

ж

д

г

о

III этап. Восхождение на гору


Уравнение реакции

Тип химических реакций

соедин.

разложен

замещен

обмена

1

2Cu+O2 =2CuO

м

т

о

б

2

2SO2 +O2 =2SO3

а

е

з

о

3

CaCO3 = CaO + CO2

в

г

п

р

4

Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4

к

ц

н

х

5

2KBr +Cl2 =Br2 + 2KCl

у

л

и

ф

6

HNO3 + KOH = KNO3 +H2O

ж

д

с

й






IV этап. Восхождение на гору


Уравнение реакции

Тип химических реакций

соедин.

разложен

замещен

обмена

1

2Cu+O2 =2CuO

с

м

а

б

2

2SO2 +O2 =2SO3

в

г

з

о

3

CaCO3 = CaO + CO2

т

и

п

р

4

Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4

о

к

н

х

5

2KBr +Cl2 =Br2 + 2KCl

у

л

е

ф

6

HNO3 + KOH = KNO3 +H2O

ж

д

с

ц



IV этап. Река уравнений реакций.

А сейчас нам предстоит преодолеть реку уравнений химических реакций.

Каждая команда получает карточку с уравнением реакций. Их задача правильно расставить коэффициенты и определить тип химической реакции. Необходимо не только самому правильно расставить коэффициенты, но и проверить правильность выполнения задания остальными членами команды.

I команда Fe +2HCl = FeCl2 + H2


II команда 4P + 5O2 = 2P2O5


III команда 2 Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3


IV команда 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2




C:\Documents and Settings\123\Рабочий стол\Фото откр.урок\открытый урок 075.jpg



V этап. Привал

Перед тем как идти дальше нам необходимо отдохнуть. Поэтому сейчас у нас будет привал. Двое учеников отправляются на химическую рыбалку. Из плотного листа бумаги вырезают карточки. Одна половина карточек выполнена в форме головы рыбы и передней части головы рыбы и передней части ее туловища, а другая половина – в виде задней части туловища рыбы и хвоста. На карточках первого вида пишутся начала химических реакций , а на карточках второго вида –правая часть уравнения. Карточки крепятся на доске с помощью магнитов. «Рыболов» должен выловить «голову» и «хвост» рыбы и сразу же на доске из «пойманных» карточек–частей рыб составить уравнения реакций. Победителем будет тот «рыболов», который поймал рыб-карточек и соста- -вил из них больше химических уравнений реакций, определив, к какому типу реакции они относятся. Задание на время.





hello_html_mb711e05.jpg




C:\Documents and Settings\123\Рабочий стол\открытый урок 085.jpg



C:\Documents and Settings\123\Рабочий стол\открытый урок 087.jpg

hello_html_6953aee9.png

На привале ученики утоляли жажду «молоком», «газированной» водой и «малиновым соком» полученным опытным путем. Увидели «змей» которые выползали из своих нор. «Фараоновые» змеи были получены тоже опытным путем.

hello_html_29f6fa23.png

hello_html_m4edee471.png



VI этап. Водопад реакций

Сообразительность – качество, нужное всегда и везде, в том числе и в путе-шествии . Вот и сейчас вам очень пригодится сообразительность.

Каждая команда получает инструкцию к заданию.


1.Расположите перед собой основное игровое поле. Внимательно изучите на нем незаконченные уравнения реакций.

2.Вомите из конверта рабочие карточки.

3.Соотнесите формулу вещества на карточке и незаконченные уравнения химических реакций.

4.Положите рабочую карточку на клетку игрового поля в том месте, где формула вещества на карточке логически вписывается в уравнение химической реакции.

5.Закройте карточками все клетки игрового поля в заданной последовательности.

6.Прочтите слово-код на обратной стороне карточек.

7.Подготовтесь к проверке учителя.

Основное игровое поле



Ca+… = Ca(OH)2

Mg +… =MgCl2

+ H2 =Cu + H2O

Zn + … = ZnCl2 +H2

H2SO4 + … =FeSO4 + H2O

+ H2SO4 = FeSO4 + H2



Рабочие карточки

H2O

Cl2

CuO

HCl

FeO

Fe



Оборотная сторона рабочих карточек

ж

е

л

е

з

о



Основное игровое поле



Zn + … = ZnCl2 +H2

+ H2SO4 = FeSO4 + H2

+ H2 =Cu + H2O

Mg +… = MgCl2

H2SO4 + … =FeSO4 + H2O

Ca +… = Ca(OH)2



Рабочие карточки

HCl

Fe

CuO

Cl2

FeO

H2O



Оборотная сторона рабочих карточек

з

о

л

о

т

о



Основное игровое поле



Mg +… =MgCl2

Zn + … = ZnCl2 +H2

H2SO4+ …=FeSO4 + H2O

+ H2 =Cu + H2O

Ca+… = Ca(OH)2

+ H2SO4 = FeSO4 + H2



Рабочие карточки

Cl2

HCl

FeO

CuO

H2O

Fe



Оборотная сторона рабочих карточек

н

а

т

р

и

й



Основное игровое поле



Mg +… =MgCl2

H2SO4 + … =FeSO4 + H2O

Ca+… = Ca(OH)2

+ H2 =Cu + H2O

+ H2SO4 = FeSO4 + H2

Zn + … = ZnCl2 +H2



Рабочие карточки

Cl2

FeO

H2O

CuO

Fe

HCl



Оборотная сторона рабочих карточек

ф

о

с

ф

о

р



VII этап. Путь домой.

Каждому учащемуся дается тест по повторенной теме (по количеству членов команды дается 4 вариантов тестов).



Тест Вариант 1



1) Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются

а) экзотермическими ; б) эндотермическими; в) термическими .



2) Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции:

а) соединения; б) замещения; в) разложения.



3)Уравнение реакции обмена:

а) а) CaO+SiO2 =CaSiO3 ; б) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 ; в)FeS + 2HCl =FeCl2 +H2S.



4)Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Al+ Cl2 =AlCl3 равна: а) 7; б) 5; в) 4 .



5)Схема химической реакции, в которой правильно расставлены коэффициенты:

а) Zn + HCl= ZnCl2 +H2; б) Ca + O2 = 2CaO ; в) H2 +Cl2 =2HCl.





Тест Вариант 2



1) Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются

а) эндотермическими; б) термическими; в) экзотермическими.



2) Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции:

а) замещения; б) соединения; в) разложения.

3)Уравнение реакции обмена:

а)CaO+SiO2 =CaSiO3 ; б) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 ; в)FeS + 2HCl =FeCl2 +H2S.

4)Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Al+ Cl2 =AlCl3 равна: а) 4; б)7; в)5.



5)Схема химической реакции, в которой правильно расставлены коэффициенты:

а) H2 +Cl2 =2HCl ; б) Ca + O2 = 2CaO ; в)Zn + HCl= ZnCl2 +H2.





Тест Вариант 3



1) Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются

а) эндотермическими; б) термическими; в) экзотермическими.



2) Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции:

а) замещения; б) разложения ; в) соединения .



3)Уравнение реакции обмена:

а)CaO+SiO2 =CaSiO3 ; б) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 ; в)Na2SO4 +BaCl2 =BaSO4 +2NaCl



4)Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Al+ Cl2 =AlCl3 равна: а) 3; б)7; в)4.



5)Схема химической реакции, в которой правильно расставлены коэффициенты:

а) H2 +Cl2 =HCl ; б) 2Ca + O2 = 2CaO ; в)Zn + HCl= ZnCl2 +H2.







Тест Вариант 4



1) Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются

а) эндотермическими; б) термическими; в) экзотермическими.



2) Из одного сложного вещества образуется два или несколько веществ в реакции:

а) замещения; б) соединения; в) разложения.



3)Уравнение реакции обмена:

а)CaO+SiO2 =CaSiO3 ; б) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 ; в)CaCO3+ 2HCl =CaCl2 +H2 CO3



4)Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Al+ Cl2 =AlCl3 равна: а) 5; б)7; в)6.



5)Схема химической реакции, в которой правильно расставлены коэффициенты:

а) H2 +Cl2 =HCl ; б) Ca + O2 = 2CaO ; в)Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2.







Тест Вариант 5



1) Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются

а) эндотермическими; б) термическими; в) экзотермическими.



2) Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции:

а) замещения; б) соединения; в) разложения.



3)Уравнение реакции обмена:

а)CaO+SiO2 =CaSiO3 ; б) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 ; в)FeS + 2HCl =FeCl2 +H2S.



4)Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Al+ Cl2 =AlCl3 равна: а) 4; б)7; в)5.



5)Схема химической реакции, в которой правильно расставлены коэффициенты:

а) H2 +Cl2 =2HCl ; б) Ca + O2 = 2CaO ; в)Zn + HCl= ZnCl2 +H2.



VIII этап. Путевые заметки.

Уважаемые туристы наше путешествие подошло к концу. Спасибо вам за то, что вы помогли осуществить мне это путешествие. И если вам понравилось, то подумайте о том, куда бы вы хотели отправиться в следующий раз.

Дома в своих тетрадях вы сделаете путевые заметки. Для этого вам нужно повторить § § 25-33 и сделать упражнение 1 на стр.111.

Выставляются оценки ученикам.















57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 29.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров145
Номер материала ДВ-107276
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх