Открытый урок в 8 классе по теме "химические свойства оксидов"

DOCX

(открытый урок. 8 кл.)

Тема: «Химические свойства оксидов».

Цель урока: Научить учащихся записывать реакции химических свойств оксидов.

Задачи урока: 1 повторить различия между кислотными и основными оксидами.

2. выделить основные свойства оксидов по блок-схеме.

3. научить подставлять в схему формулы оксидов, и писать соответствующие

химические уравнения.

Ход урока:

I. Орг. момент.

Учитель: Здравствуйте. Садитесь. Все приготовились к уроку.

Учитель: Ребята, сегодня мы с вами поближе познакомимся с очень важными соединениями – оксидами. Поэтому на уроке мы с вами:

- повторим различия и сходство между кислотными и основными оксидами

- изучим свойства оксидов по блок-схеме.

- научимся писать соответствующие химические уравнения.

II. Проверка знаний учащихся. (по теме «классификация оксидов)

Учитель: Вспомните какие классы неорганических веществ вы изучили на прошлых

уроках?

(Ответ: оксиды, основания, кислоты, соли)

Сейчас мы посмотрим как вы усвоили основные классы неорганических веществ.

1) работа по карточкам (5 учащихся) на первых партах.

2) работа у доски: решение задачи - 1 уч-ся.

3) письменная фронтальная проверка. (остальные учащиеся класса).

выполняется на отдельных листочках на два варианта (2мин).

На доске вывешивается задание, (учитель комментирует задание):

Учитель: Вам представлены химические формулы различных веществ в 4 строки

(по 4 формулы в каждой строке). Вам надо в каждой строке вычеркнуть лишнюю

формулу вещества, принадлежащую не к тому классу, к которому относятся три

других формулы.

Ответы вывешиваются на доске во время проверки.

Взаимопроверка работ учащимися, (учащиеся сами оценивают работы).

Проверка решения задачи у доски.

Собираю работы учащихся, работающих с карточками.

Задание: 1 вариант

HCl Na₂SO₄ H₂SO₄ HNO₃

KCl BaSO₄ H₂SO₃ CaCO₃

SO₃ Al₂O₃ KClO₄ N₂O₅

NaOH H₃PO₄ Al(OH)₃ Fe(OH)₃

Задание: 2 вариант

MgSO₄ H₂CO₃ H ₂SO₄ HNO₃

ZnCl₂ KNO₃ Na ₂SO₄ H₃PO₄

Fe₂O₃ N₂O₅ CO₂ HCl

Fe(OH)₃ KOH H₂SiO₃ Ca(OH)₂

Ответы: 1 вариант

HCl Na₂SO₄ H₂SO₄ HNO₃

KCl BaSO₄ H₂SO₃ CaCO₃

SO₃ Al₂O₃ KClO₄ N₂O₅

NaOH H₃PO₄ Al(OH)₃ Fe(OH)₃

-1-

Ответы: 2 вариант

MgSO₄ H₂CO₃ H ₂SO₄ HNO₃

ZnCl₂ KNO₃ Na ₂SO₄ H₃PO₄

Fe₂O₃ N₂O₅ CO₂ HCl

Fe(OH)₃ KOH H₂SiO₃ Ca(OH)₂

III. Объяснение нового материала.

Учитель: Некоторые сведения об оксидах вы уже имеете, поэтому сейчас давайте ответим на следующие вопросы:

1. Оксиды – это простые или сложные вещества?

ученик: сложные

2. Докажите, почему вы так думаете?

ученик: состоят из двух различных химических элементов.

3. Дайте определения оксидов.

ученик: оксиды – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород, со степенью окисления -2.

Дополнительная информация учащегося о кислороде. (сообщение 1 учащегося).

Учитель: Какие виды оксидов вы знаете?

ученик: основные и кислотные оксиды.

Учитель: Вы ответили на мои вопросы. Теперь рассмотрим данную схему. Пока ничего не зарисовываем в своих тетрадях, это мы сделаем чуть позже.

Почему одни оксиды называются основными, а другие – кислотными?

Что входит в состав основных и кислотных оксидов?

ученик: В состав основных оксидов входит металл и кислород, а в состав кислотных –неметалл и кислород.

Учитель: Верно. Еще раз внимательно вслушайтесь в названия этих оксидов: «основные», «кислотные». В их названиях скрываются кислоты и основания. По всей видимости, они сами образуют эти вещества.

Учитель: Ребята, взгляните на схему и попытайтесь догадаться, с каким веществом реагируют оксиды с образованием кислот и оснований.

ученик: это вода.

Учитель: Действительно основные оксиды с водой образуют основания, а кислотные оксиды с водой образуют кислоты, поэтому они так и называются.

Кто догадается, внимательно посмотрев на стрелки в схеме, какими еще свойствами обладают оксиды?

ученик: основные оксиды взаимодействуют с кислотами, в результате чего образуются соль и вода. А кислотные оксиды – с основаниями, и тоже образуются соль и вода.

(Учитель просит учащихся еще раз повторить по схеме и провести по стрелкам «схемы» взаимодействия основных и кислотных оксидов с водой с образованием соответствующих оснований и кислот, и проговорить, что в результате реакций образуется).

Учитель: И еще есть последнее свойство у оксидов, внимательно посмотрите на схему.

ученик: оксиды реагируют друг с другом, с образованием соли.

Учитель: Верно. Прежде чем запишем схему в тетрадь давайте вспомним, что такое:

· кислоты

· основания

· соли

Учитель: А теперь давайте подставим вместо названий оксидов формулы и напишем химические свойства конкретных оксидов.

( Вызываются 2 ученика к доске – один пишет химические свойства кислотного, а другой – основного оксидов).

Например: SO₂ и MgO (можно разрешить пользоваться схемой)

-2-

Учитель: Ребята, запомните, каждому основному оксиду соответствует основание, а кислотному оксиду соответствует определенная кислота.

Al₂O₃ à Al(OH)₃CO₂ à H₂CO₃

MgO à Mg(OH)₂ SO₂ à H₂SO₃

CuO à Cu(OH)₂ SO₃ à H₂SO₄

CaO à Ca(OH)₂ N₂O₅ à HNO₃

Na₂O à NaOHP₂O₅ à H₃PO₄

Учитель: Так как при взаимодействии с водой основные оксиды образуют соответствующие основания, а кислотные оксиды образуют соответствующие кислоты.

Например:

CaO + H₂O à Ca(OH)₂

N₂O₅ + H₂O à 2HNO₃

IV. Закрепление.

Далее дается задание в тетрадях самостоятельно написать уравнение реакций химических свойств следующих оксидов:

а)CO₂ б) Na ₂O

Проверка работы учащихся.

Выставление оценок за урок учащимся активно работающих с места в течение урока и у доски.

V. Домашние задание: выучить схему;

составить уравнения химических свойств для оксидов N₂O₅, Al₂O₃.

-3-

Краткое описание материала

Тема: «Химические свойства оксидов».

Цель урока:

Научить учащихся записывать реакции химических свойств оксидов.

Задачи урока:

1. повторить различия между кислотными и основными оксидами.

2. выделить основные свойства оксидов по блок-схеме.

3. научить подставлять в схему формулы оксидов, и писать соответствующие химические уравнения.

Открытый урок в 8 классе по теме "химические свойства оксидов"

Химия

8 класс

Другие методич. материалы

22.12.2014

1076

Файл будет скачан в формате:

DOCX

Автор материала

Шаншаева Сапижат Исаевна

учитель химии

На сайте: 10 лет и 6 месяцев
Всего просмотров: 55909
Подписчики: 2
Всего материалов: 24

55909
просмотров
24
материалов
2
подписчиков

Настоящий материал опубликован пользователем Шаншаева Сапижат Исаевна.
Инфоурок является информационным посредником. Всю ответственность за опубликованные материалы несут пользователи, загрузившие материал на сайт. Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.