Откртый урок по химии в 10 классе "Гидролиз солей"

Открытый урок по химии в 10 классе

Тема: Гидролиз солей

Сш.им.Лермонтова.

2014г.

Тема: Гидролиз солей.

Цель: Уметь составлять уравнение реакций гидролиза солей, а также на основе состава солей определять реакцию среды при гидролизе.

Оборудование: Интерактивная доска, учебный видеофильм "Гидролиз солей "

Ход урока:

I.Организационный момент

II. Новая тема.

Любая соль рассматривается как результат реакции нейтрализации между кислотой и основанием, и их растворы должны иметь нейтральную среду. Но в действительности окраска индикаторов у различных солей изменяется

Обменное взаимодействие ионов растворенной соли с молекулами воды, приводящее к образованию слабодиссоциирующих продуктов и сопровождающееся изменением рН-среды, называется гидролизом. В зависимости от силы кислот и оснований соли классифицируются

1.Соли образованные сильной кислотой и слабым основанием.

2.Соли образованные слабой кислотой и сильным основанием.

3.Соли образованные слабой кислотой и слабым основанием.

4.Соли образованные сильной кислотой и сильным основанием.

Демонстрация опыта гидролиза KCN. Лакмус окрасился в синий цвет, значит реакция среды щелочная.

KCN+H2O →HCN+K+OH

Демонстрация гидролиза Nа2СО3.Лакмус окрасился в синий цвет, значит реакция среды щелочная.

Nа2СO3+H2O→NаНСО3 +Nа+ОН

Демонстрация гидролиза ZnSO4.Лакмус окрасился в красный цвет, значит реакция среды кислая.

2ZnSO4+2H2O→(ZnOH)2SO4+2H+SO4.

Демонстрация совместного гидролиза растворов Аl(NO3)3 и K2CO3.

2Аl(NO3)3+3K2CO3+3H2O →2Al(OH)3 ↓+3CO2 +6KNO3

Гидролиз полный:

Самостоятельно написать уравнение гидролиза Аl2S3

III. Задание на дом: §3.5. упражнение 3.

IV.Рефлексия:

1.Что нового узнали на уроке?

2.Что такое гидролиз?

3.Какое практическое значение имеет гидролиз?