Открытый урок "Воздух и его состав. Горение веществ на воздухе. Защита воздуха от атмосферного загрязнения"

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

"Украинская школа" Симферопольского района Республики Крым

(МБОУ "Украинская школа")

Открытый урок

по химии в 8 классе

«Воздух и его состав. Горение веществ на воздухе. Защита воздуха от атмосферного загрязнения»

Учитель Байрамова Л.С

с. Украинка  2021

Воздух и его состав. Горение веществ на воздухе.

Защита воздуха от атмосферного загрязнения

                                                                                      Девиз урока:

«Просто знать – еще не все, знания нужно уметь использовать».

                                                                                                                  И.В. Гете

Цель: содействовать формированию знаний о составе воздуха и горении веществ;

способствовать закреплению понятий: оксиды, реакция горения; продолжить формирование умений: составлять формулы оксидов и уравнения химических реакций, производить вычисления по формулам веществ.

Планируемые результаты:

Предметные

Продолжить формирование умений: составлять формулы оксидов и уравнения химических реакций, производить  расчеты по формулам веществ.

Метапредметные (УУД)

Продолжить развитие умения устанавливать причинно-следственные связи на основе переработки информации. Развитие наблюдательности, познавательного интереса, самостоятельности, способствовать развитию общеучебных умений и навыков.

Личностные

Продолжить воспитание положительной мотивации учения, формирование экологического воспитания к окружающей среде, познание мира. Умение работать в группе.

Тип урока.   Урок приобретения новых знаний и умений.

Форма организации урока. Фронтальная, индивидуальная, групповая (парная).

Ведущие методы. Словесный, наглядный., н основе информационных ресурсов.

Средства обучения дидактический материал, ЭОР презентация, компьютер к уроку

Структура урока.

1.     Организационный этап.

2.     Актуализация опорных знаний, проверка домашнего задания

3.     Мотивация учебной деятельности учащихся.

4.     Изучение нового материала.

5.     Физкультминутка

6.     Рефлексия

7.     Оценивание.

8.     Домашнее задание

9.     Подведение итогов

Литература.

·        Программа курса химии для 8 – 9 классов основной и 10 – 11 классов средней (полной) общеобразовательной школы (базовый уровень образования).

·        Учебник. Химия 8. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Москва, «Просвещение», 2014 г.

·        Организация познавательной деятельности учащихся на уроках химии. Опорные конспекты, практические задания, тесты. Е.О. Емельянова, А.Г. Иодко. Москва, «Школьная Пресса», 2002г.

Девиз урока:

«Просто знать – еще не все, знания нужно уметь использовать».

                                                                                                                  И.В. Гете

Ход урока

Организационный этап.

Мы начинаем урок химии. Посмотрите друг на друга, подарите друг другу улыбки. Какое у вас настроение?

Актуализация опорных знаний  (фронтальный опрос)

Учитель: Какую тему мы изучали на прошлом уроке?

Какими  способами получают  кислород в лаборатории?

Какими  физическими свойствами обладает кислород?

     Аллотропия это….

Простые вещества это…….

Оксиды это…..

Катализаторы это…..

Тестовое задание по вариантам

I вариант

1. Укажите утверждение, которое не относится к кислороду:

а) входит в состав воздуха

б) не поддерживает дыхание и горение

в) молекула состоит из двух атомов

    2. Из перечисленных соединений выберите формулы оксидов:

а) H₂S                        б) CO₂

в) CH₄                                    г) CaO

д) NaCl                      е) BaO

3. Допиши уравнение реакций и расставь коэффициенты :

              а) Mg + O₂ = MgO

              б) CH₄ + O₂ = CO₂ + H₂O

II вариант

1. Укажите утверждение, которое не относится к кислороду:

а) выделяется в результате фотосинтеза

б) относительная молекулярная масса - 32

в) газ, легче воздуха

    2. Из перечисленных соединений выберите формулы оксидов:

а) NO₂                       б) KBr

в) CuO                                  г) P₂O₅

д) CS₂                        е) LiH

 3. Допиши уравнение реакций и расставь коэффициенты :

              а) Al + O₂ = Al₂O₃

              б) C₃H₈ + O₂ = CO₂ + H₂O

Ключи:

Вариант I :  1-б;  2-б,г,е

Вариант II:  1-в;  2- а,в,г

 III. Мотивация учебной деятельности.

Ребята, определить тему урока поможет загадка, послушайте  её.  

Через нос проходит в грудь

И обратный держит путь,

Он невидимый, и все же

Без него мы жить не можем.  

    Кто сможет назвать тему урока?

Объявляется тема урока (СЛАЙД № 1) и цели и задачи урока

IV. Изучение нового материала

- Итак, сегодня на уроке мы с вами будем говорить о воздухе, его составе, значении и проблемам охраны атмосферного воздуха от загрязнений.     

Воздух для нас – бесценный  дар природы, его нужно беречь и знать о нем как можно больше.

·        Историческая справка.

Вопрос о составе воздуха был объектом исследований в течение многих веков. Лишь в конце XVIII века ученые-естествоиспытатели Дж. Пристли, А. Лавуазье и К. Шееле установили, что воздух — это смесь газов, из которых наиболее важными являются … кислород и азот. Почему?

·                    Демонстрация опыта

·                    Горение свечи под стеклянным цилиндром.

(В чашке вода, подкрашенная раствором марганцовки. Зажигаем свечу. Накрываем ее цилиндром, с 4 полосками, разделяющими цилиндр на 5 одинаковых частей. Что вы наблюдаете? Объясните опыт. На какую часть поднялась вода и почему? Сделайте вывод о составе воздуха.)

Учащиеся объясняют подъем воды на ¹/₅ объема: так как при горении свечи расходуется только кислород, кислород составляет ¹/₅  часть или 21 % воздуха.

Состав воздуха СЛАЙД № 2.

Учащиеся записывают в тетрадь, только формулы:

1.     Состав воздуха.

·        Кислород – 21 %

·        Азот – 78 %

·        Благородные газы (Ar и др.) – 0,94 %

В конце XIX века ученым удалось уточнить состав воздуха. Кроме азота и кислорода, в состав воздуха входят благородные (инертные) газы.

Показать в ПСХЭ. (СЛАЙД № 3,4) Сообщение о применении инертных газов.

Кроме того, в воздухе содержатся углекислый газ – оксид углерода(IV) и водяные пары, процентное содержание которых зависит от местных условий (например, морской воздух очень влажный).

Учащиеся записывают в тетрадь:

·        Углекислый газ, оксид углерода (IV) – 0,03 %

·        Водяные пары – до 3 %

Таким образом, воздух – это смесь газов, это природный коктейль.

Мы сейчас рассматривали состав воздуха над незагрязненной территорией. В большинстве же городов мира воздух загрязнен. То, чем он засорен, на ладони не ощутить, глазом не увидеть, но ежегодно на головы жителей городов падает до 100 кг загрязняющих веществ.

2.     Случайные компоненты воздуха (их ПДК < 0,00001 %).

·        оксид азота (I), оксид азота (II), сернистый газ – оксид серы (IV), сероводород – Н₂S, угарный газ – оксид углерода (II), соединения свинца и ртути, табачный дым, пыль, сажа, микроорганизмы, пыльца.

Загрязнения атмосферного воздуха (СЛАЙД)

    Каковы пути поступления этих примесей в воздух?

Ø извержение вулканов,

Ø лесные пожары,

Ø заводы,

Ø сжигание топлива: бензин в моторах /выхлопные газы/, уголь в топках электростанций, дрова в печи, двигатели самолётов.

    Что делается для защиты окружающей среды

Ø Высокие трубы обезвреживают газы,

Ø фильтры – поглотители в трубах,

Ø очистные сооружения,

Ø автомобили с фильтрами, диагностика СО при прохождении техосмотра

Ø безотходное производство,

Ø экологически чистое топливо,

2. Свойства воздуха.

«Мозговой штурм»

На столе находятся шприц, шар, целлофановый пакетик, линейка. Вас необходимо с помощью этих предметов исследовать и доказать физические свойства воздуха.

(пакетик – бесцветный; шар воздушный – заполняет пространство; шприц- сжимается; линейка –воздух давит на земную поверхность)

·        Физические свойства воздуха (СЛАЙД)

·         

Условия возникновения горения (СЛАЙД)

·          Нагревание вещества до  температуры, воспламенения .

·        Доступ кислорода.

Химические реакции условно записываются при помощи уравнений.

 Напишите уравнение горения магния и природного газа, основной компонент которого метан (СН₄).

Мg  +  О₂ =

СН₄ +  О₂ =

Сделайте вывод. При горении простых и сложных веществ образуются … (оксиды).

Некоторые реакции горения приносят пользу человеку, другие – не желательны. Следовательно, необходимо контролировать протекание химических реакций и знать условия их возникновения и прекращения.

3.      Условия  прекращения горения. (СЛАЙД)  Работа с учебником (стр. 90)

Охладить вещество ниже температуры его воспламенения

Прекратить доступ воздуха

    Горение и медленное окисление заключается во взаимодействии вещества с кислородом и протекает с выделением тепла. Отличие: горение происходит быстро, с образованием пламени, а окисление медленно, тепло выделяется постепенно, пламя не образуется, горение может происходить в медленное окисление (костер может не потухнуть сразу, а постепенно тлеть) и наоборот, медленное окисление может переходить в горение (преющее сено - загорается)

 Ученица  читает стихотворение балкарского поэта Б. Гуртуева.  

            Огонь и вода
Огонь смеялся над котлом с водой,
Грозя воде неслыханной бедой
"С тобой покончу я одним ударом,
Вот захочу, и сразу станешь паром!"
Вода вздохнула: "Уважаю власть…"
Вскипела и на пламя пролилась,
И в тот же миг, наказанный судьбою,
Погас огонь, что был так горд собою.

Учитель обращает внимание детей на то, что не все горящие вещества можно тушить водой. (Горящий гексан нельзя тушить водой, так как он легче ее и вода будет только способствовать увеличению очага пожара. По этой же причине нельзя тушить водой горящие  керосин, загоревшееся на сковородке масло).

Огнетушитель – одно из средств тушения пожаров, его устройство и принцип работы изучите на ОБЖ.

ФИЗКУЛЬТМИНУТКА.

Представьте, что вы в морозном зимнем лесу… Вдохните воздух через правую половину носа, выдох – через обе (3 раза). Мы проводим глубокую вентиляцию легких, насыщаем кровь кислородом, которая несет его к головному

Закрепление

    Короткий диспут: "О вреде и пользе горения"

I вариант - аргументирует свои предположения о пользе процесса горения,

II вариант - о вреде. При затруднении учащиеся пользуются ключевыми словами.

Ключевые слова: варить, движение транспорта, сталь, пищу, друг, враг, вечный огонь, отопление, пожар, взрыв, Олимпийские игры, загрязнение  лес, поля, дома, люди.

Рефлексия

Веер вопросов.

«Что я узнал сегодня на уроке?». Вытяните вопрос и ответьте на него.

·        Воздух – это ….. .

·        Воздух состоит в основном из …. .

·        Без воздуха не проходят процессы … и ….

·        При горении веществ в воздухе образуются … .

·        Воздух – бесценный дар природы, его нужно … .

·        Почему состав воздуха остается постоянным в течении длительного времени?

Домашнее задание.

1.     Изучить § 27. Страницы: 88 – 92 ;  тесты - с 92,

2.     * I  группа упражнение 7,8  стр. 92;

3.     * II группа подготовить  информацию о парниковом эффекте.

 Дифференцированные задания

4.     Задача 1. В процессе фотосинтеза восстанавливается 320 млрд. т. кислорода в год.  Рассчитать площадь леса, необходимого для восполнения потерь кислорода, если 1 га леса выделяет в сутки 7 м³ (10 кг) кислорода.

5.     Задача 2. На каждые 10 км пути с выхлопными газами грузового автомобиля в атмосферу попадают 700 г углекислого газа и 70 г оксида азота (IV). Чему будет равна масса вредных выбросов при перевозке груза из г. Симферополя в г. Евпатория?

      Подведение итогов.