1137344
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 1.410 руб.;
- курсы повышения квалификации от 430 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 90%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до конца апреля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

ИнфоурокХимияДругие методич. материалыОткрытый урок на тему

Открытый урок на тему

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

I.Тема урока:

Окислительно-востановительные реакции.


II.Цель урока: Связать понятия валентность, окислительно- восстановительные реакции.

hello_html_12488d4d.jpg

III.Ход урока:

а) Опрос учащихся по теме - реакции ионного обмена:

1. Что такое реакции ионного обмена? Когда они протекают до конца. Написать уравнения реакций по каждому случаю.

2. Даны растворы AgOH, H2 SO4, HСL;с помощью каких реакций можно определить эти растворы?

Написать уравнения реакций:

AgOH+HCL=AgCL↓+ H2O

H2 SO4 + BA(OH)=BA SO4↓+2H2O

HCL+индикатор

б) Новая тема: окислительно-восстановительные реакции.Новая тема-окислительно- восстановительные реакции.

1)Это реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов.

hello_html_m3e709252.jpg

Окисление-это процесс отдачи электронов атомов, молекулой и ионом, восстановление- процесс приёма электронов ими.


Окислитель- вещество, которое принимает электроны и при этом окисляется.


Восстановитель- вещество, которое отдаёт электроны и при этом окисляется.


В этих реакциях число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов присоединяемых окислителем.

2) Демонстрация опытов и составление реакций с переходом:


1) серо+ железо=

Fe+S=FeS сульфид железа (II)

2) цинк+соляная кислота=

Zhello_html_353dff75.gifn+2HCl=ZnCl2+H2 хлорид цинка

3)натрий+вода=

2Na+2H2O=2NaOH+H2 гидроксид натрия

4)алюминий+кислород (бенгальский огонь):

4Al+3O2=2Al2O3 оксид алюминия


3)Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций-методом электронного баланса:

1.Записывают реагенты и продукты реакций:

Na2SO3+KMnO4+ H2O= Na2SO4+Mn+O2+KOH

2.Проставляют степень окисления над знаками элементов, изменяющих её:

Na2SO3+KMnO4+Na2SO4+MnO2+KOH

3.Определить, сколько электронов отдают или присоединяют соответствующие атомы или ионы.

Shello_html_438e1b6b.gif-2e=S 3

Mn+3e=Mn 2


Так определяют коэфиценты при восстановителе и окислителе 3 и 2.


4)Далее находят коэфиценты для формул всех остальных веществ:

3Na2SO3+2KMnO4+H2O=3Na2SO4+MnO2+KOH

hello_html_m5a065ab8.jpg

IV.Закрепление нового материала:


Задача№1.

Определить, что является окислителем, что восстановителем в следующих реакциях:

а)СuO+H2=Cu+ H2O

б)2Ca+O2= 2CaO

в)Ва+S=BaS

г)2SO2+O2=2SO3

hello_html_64c05f38.jpg

Видеоопыты: http://www.intellect-video.com/4271/9-Gorenie-kaltsiya-na-vozdukhe-online/

http://www.intellect-video.com/4284/22-Poluchenie-vodoroda-i-proverka-ego-na-chistotu-online/

http://www.intellect-video.com/4281/19-Vosstanovlenie-medi-iz-oksida-medi-vodorodom-online/


v.Вывод: Обобщая данную тему, заострим внимание на том, что окисление (отдача электронов) и восстановление (захват электронов) по своей природе не только противоположны друг другу, но и взаимосвязаны: не может происходить окисление без восстановления и наоборот.


VI.Домашнее задание: п.5, стр.16-18. Упражнения 5-7 стр.20.


Краткое описание документа:

 

Окислительно-восстановительные реакции.

 

II.Цель урока: Связать понятия валентность, окислительно- восстановительные реакции.

III.Ход урока:

а) Опрос учащихся по теме - реакции ионного обмена:

1. Что такое реакции ионного обмена? Когда они протекают до конца. Написать уравнения реакций по каждому случаю.                             

2. Даны растворы AgOH, H2 SO4, HСL;с помощью каких реакций можно определить эти растворы?

Написать уравнения реакций:

AgOH+HCL=AgCL↓+ H2O

H2 SO4 + BA(OH)=BA SO4↓+2H2O

HCL+индикатор

б) Новая тема: окислительно-восстановительные реакции.Новая тема-окислительно- восстановительные реакции.

1)Это реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов.

Окисление-это процесс отдачи электронов атомов, молекулой и ионом, восстановление- процесс приёма электронов ими.

 

Окислитель- вещество, которое принимает электроны и при этом окисляется.

 

Восстановитель- вещество, которое отдаёт электроны и при этом окисляется.

 

В этих реакциях число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов присоединяемых окислителем.

2) Демонстрация опытов и составление реакций с переходом:

 

1) серо+ железо=

 Fe+S=FeS сульфид железа (II)

2) цинк+соляная кислота=

Zn+2HCl=ZnCl2+H2      хлорид цинка

3)натрий+вода=

2Na+2H2O=2NaOH+H2 гидроксид натрия

4)алюминий+кислород (бенгальский огонь):

4Al+3O2=2Al2O3   оксид алюминия

 

3)Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций-методом электронного баланса:

1.Записывают реагенты и продукты реакций:

Na2SO3+KMnO4+ H2O= Na2SO4+Mn+O2+KOH

2.Проставляют степень окисления над знаками элементов, изменяющих её:

Na2SO3+KMnO4+Na2SO4+MnO2+KOH

3.Определить, сколько электронов отдают или присоединяют соответствующие атомы или ионы.                                                                                  

S-2e=S       3  

Mn+3e=Mn     2

 

Так определяют коэфиценты при восстановителе и окислителе 3 и 2.

 

4)Далее находят коэфиценты для формул всех остальных веществ:

3Na2SO3+2KMnO4+H2O=3Na2SO4+MnO2+KOH

IV.Закрепление нового материала:

 

Задача№1.

Определить, что является окислителем, что восстановителем в следующих реакциях:

а)СuO+H2=Cu+ H2O

б)2Ca+O2=2CaO

в)Ва+S=BaS

г)2SO2+O2=2SO3

Видеоопыты: http://www.intellect-video.com/4271/9-Gorenie-kaltsiya-na-vozdukhe-online/

http://www.intellect-video.com/4284/22-Poluchenie-vodoroda-i-proverka-ego-na-chistotu-online/

http://www.intellect-video.com/4281/19-Vosstanovlenie-medi-iz-oksida-medi-vodorodom-online/

 

v.Вывод: Обобщая данную тему, заострим внимание на том, что окисление (отдача электронов) и восстановление (захват электронов) по своей природе не только противоположны друг другу, но и взаимосвязаны: не может происходить окисление без восстановления и наоборот.

 

 

VI.Домашнее задание: п.5, стр.16-18. Упражнения 5-7 стр.20.

Общая информация

Номер материала: 586060

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Библиотечно-библиографические и информационные знания в педагогическом процессе»
Курс повышения квалификации «Методика написания учебной и научно-исследовательской работы в школе (доклад, реферат, эссе, статья) в процессе реализации метапредметных задач ФГОС ОО»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Клиническая психология: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Маркетинг в организации, как средство привлечения новых клиентов»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Психодинамический подход в консультировании»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Управление сервисами информационных технологий»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности по водоотведению и очистке сточных вод»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.