Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015

Опубликуйте свой материал в официальном Печатном сборнике методических разработок проекта «Инфоурок»

(с присвоением ISBN)

Выберите любой материал на Вашем учительском сайте или загрузите новый

Оформите заявку на публикацию в сборник(займет не более 3 минут)

+

Получите свой экземпляр сборника и свидетельство о публикации в нем

Инфоурок / Химия / Конспекты / Открытый урок на тему: "Натрий. Нахождение в природе. Свойства. Соединения натрия."
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Открытый урок на тему: "Натрий. Нахождение в природе. Свойства. Соединения натрия."

библиотека
материалов

Тема:

Натрий. Нахождение в природе. Свойства. Соединения натрия.

Цели урока: На основе химических знаний изучить нахождение натрия в природе и её свойства, вскрыть причинно следственные связи и строение свойства и свойства применение, установить связь науки с практикой, изучить влияние натрия и его соединений на окружающую его среду и организм человека.



Задачи урока:

Образовательная - охарактеризовать химический элемент – натрий, рассмотреть химические свойства натрия и его соединений.

Развивающая - развивать логическое мышление, умение проводить исследование, расширять кругозор.

Воспитательная - воспитывать способность к сотрудничеству, сотворчеству, навыков взаимоконтроля.



Девиз урока: «Жить – значит узнавать»

Д. И. Менделеев.

Методы обучения: словесный, наглядный практический (эксперимент)

Формы работы: фронтальная, индивидуальная.

Тип урока: 1456789-- изучение нового материала

Планируемые результаты обучения-

Учащиеся должны знать:

Физические и химические свойства натрия, способы получения, область применения солей и их роль для живых организмов.

Ход урока:

  1. Орг. момент: 1) готовность класса

2) проверить посещаемость учащихся.

  1. Итак ,ребята сегодня мы должны повторить тему: щелочные металлы и затем изучить новую тему: натрий. Работаем по группам: 1,2 группа работают письменно; 3-устно

Для повторения, предлагаю решить небольшую письменную работу : на расстановку коэффициентов:

Li+O2=Li2O K+Cl2=K Cl

Li +S=Li2S K+S=K2S

Li+N2=Li3N K+N2=K3N

Li+H2=Li H K+H2=KH

Li+H2O=LiOH+H2 K+H2O=KOH+H2

(на карточках) затем учащиеся обмениваются карточками и ставят друг другу оценки .Взаимопроверка.

На доске правильная расстановка коэффициентов.(Проверка).

4Li+O2=2Li2O 2K+Cl2=2KCl

2Li+S=Li2S 2K+S=K2S

6Li+N2=2Li3N 6K+N2=2K3N

2Li+H2=2LiH 2K+H2=2KH

2Li+2H2O=2LiOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2

3 группа:Теперь переходим к устному опросу:

  1. Какие элементы составляют группу щелочных металлов?

  2. Почему эти металлы носят название щелочных?

  3. В какой группе они находятся?

  4. Какую степень окисления они проявляют?

Мы продолжаем изучение отдельных элементов Периодической системы Д. И. Менделеева:

Урок посвящен одному из интересных элементов:

Первый слог – предлог известный

Слог второй трудней найти:

Часть его составляет цифра,

К ней добавьте букву й

Чтоб целое узнать,

Нужно вам металл назвать.

Тема урока: Натрий. Физические и химические свойства.

  1. Строение атома

+11Na 2) 8) 1)

+11 1S22S2 2Р6 3S1

  1. Нахождение в природе:

2,64% массы земной коры.

Натрий встречается в природе только в виде соединений.

В основном – соль Na Cl 2,8% воды океанов.

  1. Физические свойства:

Натрий легок, пластичен, ножом вытягивается легче воды, р =0,97 г/см3, он легкоплавок t=97,7C0.

Все щелочные металлы хранят подслоем керосина, характерен металлический блеск.

  1. Химические свойства:

  1. 2Na+O2=Na2O2

  2. 2Na+Cl2=2NaCl

  3. 2Na+S=Na2S (видео)

  4. 6Na+N2=2Na3N

  5. 2Na+H2=2NaH

  6. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 (видео)

  1. Ионы натрия окрашивают пламя в желтый цвет.

  2. Получение в промышленности:

1807г. английский ученый Г. Дэви получил металлический натрий

2Na Cl=2Na+Cl2

Соединение натрия

Na OH - типичная щелочь.

  1. Na OH +H Cl=NaCl+H2O

  2. 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

  3. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

  1. Биологическая роль натрия. Натрий в организме человека 44% натрия находится во внеклеточной жидкости, 9% внутриклеточной. Остальное количество натрия находится в костной ткани. Около 40% натрия, содержащегося в костной ткани, участвует в обменных процессах и благодаря этому скелет является либо донором, либо акцептором ионов натрия, что способствует поддержанию постоянства концентрации , ионов натрия во внеклеточной жидкости.

Натрий – основной внеклеточный ион. В организме человека находится натрий в виде его растворимых солей. Главным образом: хлорид натрия- NaCl, фосфат натрия Na3PO4. Гидрокарбонат натрия- Na HCO3. Натрий распределен по всему организму, в сыворотке крови спинномозговой жидкости, пищеварительных соках, желчи, почки, коже, костной ткани, легких, мозге.

Ионы натрия играют важную роль:

-В обеспечении кислотно- основного равновесия организма

-В регулировании водного обмена

-В работе ферментов

-В передаче нервных импульсов

-В работе мышечных клеток.

В организм натрий поступает в виде поваренной соли Na Cl. Хлорид натрия – основной источник соленой кислоты для желудочного сока.

Ежедневная потребность организма в натрии – 1 г.

Непрерывное избыточное потребление хлорида натрия способствует появлению гипертонии. Около 90% потребляемого натрия выводится с мочой, остальное с потом.

Работа по учебнику: составляют таблицу и записывают в тетради



NaCl-

поваренная соль.

Добавляется в пищу. Она служит консервирующим средством.

Применяется в химической промышленности, в качестве сырья для получения Na OH, Na HCO3.


Na2SO4

Сульфат натрия.


Используется в производстве стекла, соды.


Na2SO410H2O

Глауберова соль.


Применяется в медицине.

Na2CO3- карбонат натрия, кальцинированная сода.

Необходим в мыловарении, текстильной, кожевенной, фармацевтической промышленности, в производстве стекла, Al, лекарств.


Na HCO3- гидрокарбонат натрия, пищевая, питьевая сода.

Применяется в медицине, и для выпечки теста

Na NO3- нитрат натрия, натриевая селитра.

Азотное, минеральное удобрение для питания растений.

  1. Закрепление:

  1. Напишите уравнения следующих превращений:

Na—NaOH—NaCl—NaNO3

  1. Дано:

M (Na OH) = 4г.

M (осадка )- Cu(OH)2

Решение:

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

9)Домашнее задание:

Составить презентацию по применению солей натрия.§68,69. Упр. 3 стр. 180 – письменно.



Краткое описание документа:

Тема:

Натрий. Нахождение в природе. Свойства. Соединения натрия.

Цели урока: На основе химических знаний изучить нахождение натрия в природе и её свойства, вскрыть причинно следственные связи и строение свойства и свойства применение, установить связь науки с практикой, изучить влияние натрия и его соединений на окружающую его среду и организм человека.

 

Задачи урока:

Образовательная - охарактеризовать химический элемент – натрий, рассмотреть химические свойства натрия и его соединений.     

Развивающая - развивать логическое мышление, умение проводить исследование, расширять кругозор.

Воспитательная  - воспитывать способность к сотрудничеству, сотворчеству, навыков взаимоконтроля.

 

Девиз урока: «Жить – значит узнавать»  

                                                                  Д. И. Менделеев.

Методы обучения: словесный, наглядный практический (эксперимент)

Формы работы: фронтальная, индивидуальная.

Тип урока: 1456789-- изучение нового материала

Планируемые результаты обучения-

Учащиеся должны знать:

Физические и химические свойства натрия, способы получения, область применения солей и их роль для живых организмов.

Ход урока:

1.       Орг. момент: 1) готовность класса

                          2) проверить посещаемость учащихся.

2.       Итак ,ребята сегодня мы должны повторить тему: щелочные металлы и затем изучить новую тему: натрий. Работаем по группам: 1,2 группа работают письменно; 3-устно

Для повторения, предлагаю решить небольшую письменную работу : на расстановку коэффициентов:

Li+O2=Li2O                                K+Cl2=K Cl         

Li +S=Li2S                                    K+S=K2S 

Li+N2=Li3N                                 K+N2=K3N   

Li+H2=LiH                                   K+H2=KH

Li+H2O=LiOH+H2                               K+H2O=KOH+H2

(на карточках) затем учащиеся обмениваются карточками и ставят друг другу оценки .Взаимопроверка.

На доске правильная расстановка коэффициентов.(Проверка).

4Li+O2=2Li2O                                     2K+Cl2=2KCl

2Li+S=Li2S                                          2K+S=K2S

 6Li+N2=2Li3N                                    6K+N2=2K3N

2Li+H2=2LiH                                       2K+H2=2KH

2Li+2H2O=2LiOH+H2                                      2K+2H2O=2KOH+H2

3 группа:Теперь переходим к устному опросу:

1)      Какие элементы составляют группу щелочных металлов?

2)      Почему эти металлы носят название щелочных?

3)      В  какой группе они находятся?

4)      Какую степень окисления они проявляют?

Мы продолжаем изучение отдельных элементов Периодической системы Д. И. Менделеева:

Урок посвящен одному из интересных элементов:

Первый слог – предлог известный

Слог второй трудней найти:

Часть его составляет цифра,

К ней добавьте букву й

Чтоб целое узнать,

Нужно вам металл назвать.

Тема урока: Натрий. Физические и химические свойства.

1)      Строение атома

+11Na 2) 8) 1)

+11 1S2­2S2 2Р6 3S1                 

2)      Нахождение в природе:

2,64% массы земной коры.

Натрий встречается в природе только в виде соединений.

В основном – соль NaCl2,8% воды океанов.

3)      Физические свойства:

Натрий легок, пластичен, ножом вытягивается легче воды, р =0,97 г/см3, он легкоплавок t=97,7C0.

Все щелочные металлы хранят подслоем керосина, характерен металлический блеск.

4)      Химические свойства:

1)      2Na+O2=Na2O2

2)       2Na+Cl2=2NaCl

3)      2Na+S=Na2S                                       (видео)

4)      6Na+N2=2Na3N

5)      2Na+H2=2NaH

6)      2Na+2H2O=2NaOH+H2                     (видео)

5)      Ионы натрия окрашивают пламя в желтый цвет.

6)      Получение в промышленности:

1807г. английский ученый Г. Дэви получил металлический натрий

2NaCl=2Na+Cl2

Соединение натрия

NaOH- типичная щелочь.

1)      Na OH +H Cl=NaCl+H2O

2)      2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

3)      2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

7)      Биологическая роль натрия. Натрий в организме человека 44% натрия  находится во внеклеточной жидкости, 9% внутриклеточной. Остальное количество натрия находится в костной ткани. Около 40% натрия, содержащегося в костной ткани, участвует в обменных процессах и благодаря этому скелет является либо донором, либо акцептором ионов натрия, что способствует поддержанию постоянства концентрации , ионов натрия во внеклеточной жидкости.

Натрий – основной внеклеточный ион. В организме человека находится натрий в виде его растворимых солей. Главным образом: хлорид натрия- NaCl, фосфат натрия Na­­­­­3PO4. Гидрокарбонат натрия- NaHCO3.  Натрий  распределен по всему организму,  в сыворотке крови спинномозговой жидкости, пищеварительных соках, желчи, почки, коже, костной ткани, легких, мозге.

Ионы натрия играют важную роль:

-В обеспечении кислотно- основного равновесия организма

-В регулировании водного обмена

-В работе ферментов

-В передаче нервных импульсов

-В работе мышечных клеток.

В организм натрий поступает в виде поваренной соли NaCl. Хлорид натрия – основной источник соленой кислоты для желудочного сока.

Ежедневная потребность организма в натрии – 1 г.

Непрерывное избыточное потребление хлорида натрия способствует появлению гипертонии. Около 90% потребляемого натрия выводится с мочой, остальное с потом.

Работа по учебнику: составляют таблицу и записывают в тетради

 

              NaCl-

              поваренная соль.                                 

Добавляется в пищу. Она служит консервирующим средством.         

Применяется в химической промышленности, в качестве сырья                                                                         для получения  NaOH, NaHCO3.

 

Na2SO4

Сульфат натрия.                

 

Используется в производстве стекла, соды.

 

Na2SO410H2O

Глауберова соль.               

 

Применяется в медицине.

Na2CO3- карбонат натрия, кальцинированная сода.

Необходим в мыловарении, текстильной, кожевенной, фармацевтической промышленности, в производстве стекла, Al, лекарств. 

 

NaHCO3- гидрокарбонат натрия, пищевая, питьевая сода.

Применяется в медицине, и для выпечки теста

 

NaNO3- нитрат натрия, натриевая селитра.

Азотное, минеральное удобрение для питания растений.

 

 

8)      Закрепление:

1)      Напишите уравнения следующих превращений:

Na—NaOH—NaCl—NaNO3

2)      Дано:

M(NaOH) = 4г.

M(осадка )- Cu(OH)2

Решение:

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

9)Домашнее задание:

Составить презентацию по применению солей натрия.§68,69. Упр. 3 стр. 180 – письменно.                

 

 

Автор
Дата добавления 10.02.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров852
Номер материала 378652
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх