Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / ОТКРЫТЫЙ УРОК Тема: «Химические свойства средних солей и их применение» 8-класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

ОТКРЫТЫЙ УРОК Тема: «Химические свойства средних солей и их применение» 8-класс

библиотека
материалов

hello_html_m51eb1d11.gifhello_html_m51eb1d11.gifhello_html_m63e27022.gifhello_html_m63e27022.gifhello_html_m63e27022.gifhello_html_m1a4738e9.gifhello_html_m63e27022.gifhello_html_5160660d.gifhello_html_5160660d.gifhello_html_5160660d.gifМБОУ «Перевальненская школа» Симферопольского района Республики Крым













ОТКРЫТЫЙ УРОК

Тема: «Химические свойства средних солей и их применение»

8-класс





Учитель химии І категории

Сулейманова З.Я.

















2015 г.

Тема: Химические свойства средних солей и их применение.

Цель: углубить, расширить и закрепить знания учащихся о составе солей их названия и применения.

Ознакомить с химическими свойствами средних солей, продолжить развитие наблюдательности и умение делать выводы на основе эксперимента.

Создать условия для восприятия желания учится с интересом.

Тип: изучение нового материала

Оборудование и реактивы: таблица растворимости, ряд активности металлов, 4 пробирки, растворы: Cu So4, Na OH, H Cl, Ba (NO3)2, Na2 SO4, Ca CO3 (мел), Fe (гвоздь)

ХОД УРОКА

  1. Организационный момент

Сегодня на уроке мы познакомимся с химическими свойствами средних солей. Понаблюдаем за химическими реакциями и сделаем важные выводы.

О соль! Как много в этом звуке

Для сердца химика слилось

Как много в нем отозвалось,

Что слышишь, ученик мой, в этом слове?

Единство щелочи и кислоты.

Без соли жить нельзя на свете

Соль как добро и зло

Ты знай и уважай ее.

  1. Актуализация опорных знаний

Любой человек, не взирая на возраст, любит путешествовать. Вот и Я предлагаю совершить путешествие в мир солей. Это будет водное путешествие на корабле, а на каждом корабле всегда есть путевые дневники. Ваши тетради будут такими дневниками.

Запишем число, тему урока и этапы путешествия:

  1. Рифы формул

  2. Бухта распределения

  3. Река превращений

  4. Поток уравнений

  • Назвать формулы соединений по карточкам (см. прил.№1).

Что то море взволновалось, не настиг бы нас шторм, надо взять курс в тихую бухту распределения, запишем в путевом дневнике:

  • Проведите классификацию формул по 4-м классам веществ (см. прил.№2).

  1. Изучение нового материала

  1. Заложим опыт №1

(Fe+Cu SO4)

  1. Реакции с кислотами

Соль1+ Кислота= соль+ кислота CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2+ H2O

(мел) (хлорид кальция)

Условие: образование или газа

  1. Реакция с щелочами:

Рсоль+ щелочь= соль+ основание Cu SO4+2NaOH= Cu(OH)2 +Na2SO4

(сульфат натрия)

Условие: Соль или основание

  1. Реакция с другими солями

Рсоль1+ Рсоль2= соль3+ соль4 Ba (NO3)2+ Na2 SO4= BaSO4 +2NaNO3

(сульфат бария) (нитрат натрия)

Условие: соль или соль

Вернемся к опыту № 1

Металл+ соль= соль+ металл Fe +CuSO4= FeSO4+Cu

(сульфат железа (II))

Условие: металл активнее металла

  1. Заключение

Слово предоставляется учащимся, которые расскажут о применении некоторых солей. (Ребята заранее готовят сообщения о солях: NaCl, CuSO4 и другие)

А теперь берем курс к последнему пункту маршрута- поток уравнений.

а) Zn+? = ZnCl2+ Hg

б) ? + Ag NO3= HNO3+ Ag Cl

в) Fe Cl3 + KOH= Fe (OH)3 +?

г) CaCl2+ AgNO3= Ca(NO3)2+?

V. Д/З

§ 47, упр. 1 стр. 164, придумать сказку о соли хлориде натрия

Учебник «Химия-8» Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман

Приложение №1

Ba (NO3)2, K2 CO3, Al Cl3, CaSO4, Fe S, Na2 SO3, Ca3(PO4)2, Fe (NO3)3, Li Cl;

Приложение № 2

H2 SO4, Na2 CO3, SO2, CuO, H3 PO4, P2O3, Zn(OH)2, KOH, K Cl, Mg Cl2, O7, HCl, HgCl2, NaOH, Cu (OH)2, Fe Cl3, Ca(NO3)2, BaO, H2S;


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Тема: Химические свойства средних солей и их применение.

Цель:   углубить, расширить и закрепить знания учащихся о составе солей их                             названия и применения.

Ознакомить с химическими свойствами средних солей, продолжить развитие наблюдательности и умение делать выводы на основе эксперимента.

Создать условия  для восприятия желания учится с интересом.

Тип: изучение нового материала

Оборудование и реактивы:  таблица растворимости, ряд активности металлов, 4 пробирки, растворы: CuSo4, NaOH, HCl, Ba (NO3)2, Na2 SO4, CaCO3(мел),Fe(гвоздь)

ХОД УРОКА

I.             Организационный момент

Сегодня на уроке мы познакомимся с химическими свойствами средних солей. Понаблюдаем за химическими реакциями и сделаем важные выводы.

О соль! Как много в этом звуке

Для сердца химика слилось

Как много в нем отозвалось,

Что слышишь, ученик мой, в этом слове?

Единство щелочи и кислоты.

Без соли жить нельзя на свете

Соль как добро и зло

Ты знай и уважай ее.

II.          Актуализация опорных знаний

Любой человек, не взирая на возраст, любит путешествовать. Вот и Я предлагаю совершить путешествие в мир солей. Это будет водное путешествие на корабле, а на каждом корабле всегда есть путевые дневники. Ваши тетради будут такими дневниками.

Запишем число, тему урока и этапы путешествия:

1.     Рифы формул

2.     Бухта распределения

3.     Река превращений

4.     Поток уравнений

·         Назвать формулы соединений по карточкам (см. прил.№1).

Что то море взволновалось, не настиг бы нас шторм, надо взять курс в тихую бухту распределения, запишем в путевом дневнике:

·        Проведите классификацию формул по 4-м классам веществ (см. прил.№2).

III.      Изучение нового материала

1.     Заложим опыт №1

(Fe+CuSO4)

2.     Реакции с кислотами

Соль1+ Кислота= соль+ кислота    CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2+ H2O

                                                                        (мел)              (хлорид кальция)

Условие: образование  или газа

3.      Реакция с щелочами:

Рсоль+ щелочь= соль+ основание    CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2   +Na2SO4

                                                                                                                                       (сульфат натрия)

Условие: Соль или основание

4.     Реакция с другими солями

Рсоль1+ Рсоль2= соль3+ соль4                Ba (NO3)2+ Na2 SO4= BaSO4   +2NaNO3

                                                                                                             (сульфат бария) (нитрат натрия)

Условие: соль или соль

Вернемся к опыту № 1

Металл+ соль= соль+ металл                  Fe +CuSO4= FeSO4+Cu

                                                                                                     (сульфат железа (II))

Условие: металл активнее металла

IV.      Заключение

Слово предоставляется учащимся, которые расскажут о применении некоторых солей. (Ребята заранее готовят сообщения о солях:NaCl, CuSO4 и другие)

А теперь берем курс к последнему пункту маршрута- поток уравнений.

а) Zn+? = ZnCl2+ Hg

б)  ? + Ag NO3= HNO3+ Ag Cl  

в)  Fe Cl3 + KOH= Fe (OH)3  +?

г) CaCl2+ AgNO3= Ca(NO3)2+?

V. Д/З

§ 47, упр. 1 стр. 164, придумать сказку о соли хлориде натрия

Учебник «Химия-8» Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман

Приложение №1

Ba (NO3)2, K2 CO3,  Al Cl3,  CaSO4, Fe S,  Na2 SO3, Ca3(PO4)2, Fe (NO3)3, Li Cl;

Приложение № 2

H2 SO4, Na2 CO3, SO2, CuO, H3 PO4, P2O3, Zn(OH)2, KOH, K Cl, Mg Cl2, O7, HCl, HgCl2, NaOH, Cu (OH)2, Fe Cl3, Ca(NO3)2, BaO, H2S;

Автор
Дата добавления 19.02.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров394
Номер материала 399317
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх