Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Открытый урок "Угольная кислота и свойства карбонатов"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Открытый урок "Угольная кислота и свойства карбонатов"

библиотека
материалов

Тема: Угольная кислота и свойства карбонатов.


Цель и

задачи урока: Обучающая:

1.Ознакомить учащихся со свойствами угольной кислоты, важнейших карбонатов и их значение для народного хозяйства.

Воспитательная:

2.Профессиональное обучение и воспитание на основе применения карбонатов и гидрокарбонатов.

Развивающая:

3.Развивать мыслительную деятельность, умения и навыки при выполнении лабораторной работы.

Тип урока: Нестандартный.


Технология

преподавания: Беседа, использование информационной технологии для преподавания химии при помощи проектора с дисков «Базовый курс химии», «Общая и неорганическая химия», лабораторная работа, работа с учебником.


Форма обучения: групповая работа, индивидуальная работа.


Оборудование: компьютер, проектор, экран, учебник, пробирки, карбонат Ca, карбонат Na, известковая вода, соляная кислота, сода, питьевая сода.


Ход урока:

I.Подготовительный, организационный момент. (3 мин)

Учащиеся делятся на группы. Объявляется тема, цель, этапы урока и ожидаемый результат.

II. Опрос. (5 мин)

(выявить степень подготовленности и проверить знания учащихся)

Проводится «гимнастика ума» по пройденным темам «Неметаллы».

  1. Сколько химических элементов считается неметаллами? (22)

  2. Где в периодической системе расположены типичные неметаллы? (в правом верхнем углу таблицы)

  3. От чего зависят химические свойства простых неметаллических веществ? (от строения молекул)

  4. В какой группе расположены «галогены»? (VII, главной подгруппы)

  5. Самый распространенный элемент во Вселенной? (водород)

  6. Какой газ желто-зеленого цвета? (хлор)

  7. Для определения какого вещества в качестве реактива используется крахмал?( йод)

  8. Газ, составляющий 78 % (по объёму) воздуха… (азот)

  9. Простое вещество, применяется в производстве спичек … (фосфор)

  10. Элемент, который считают «царем» живой природы? (углерод)

III. Закрепление и обобщение знаний по неметаллам.

Просмотр видеоматериала по «Неметаллам» с диска «Базовый курс химии», с использованием компьютера, проектора и экрана по разделам:

  • Неметаллы. Общая характеристика.

  • Галогены, строение атомов.

  • Подгруппа кислорода, строение атомов.

  • Подгруппа азота, строение атомов

  • Подгруппа углерода, строение атомов

В ходе просмотра учитель разъясняет степени окисления элементов и их свойства.

IV. «Осмысление».

(учащиеся сравнивают собственные знания по усвоенному материалы с теми понятиями, которые будут ими услышаны)

Беседа:

  1. В каком состоянии углерод встречается в природе? Что такое аллотропия?

  2. Какие свойства алмаза, графита, фуллерена и карбина вы знаете?

  3. Важнейшие соединения углерода.

Просмотр видеоматериала по «Неметаллам» с диска «Базовый курс химии», с использованием компьютера, проектора и экрана по разделу:

  • Свойства оксидов.

Учащиеся делают выводы и собирают информацию.

На доске заполняется таблица Т-схема «Сравнительная характеристика свойств оксидов углерода.


СО

СО2

Угарный газ – без цвета, без запаха, ядовит, мало растворим в воде, легче воздуха, индифферентный оксид хороший восстановитель.

Углекислый газ – без цвета, без запаха, тяжелее воздуха, hello_html_644d471.gif = 1,52 кг/см3, «сухой лёд», хорошо растворим в воде, кислотный оксид, не поддерживает горение.

Переходим к изучению новой темы.

V. «Осмысление» новой темы.

Просмотр видеоматериала с диска «Общая и неорганическая химия», с использованием компьютера, проектора и экрана по теме «Угольная кислота и её соли».

Учитель в ходе просмотра темы «Угольная кислота и её соли» указывает на её особенности и свойства:

а) СО22О → Н2СО3 → Н+ + НСО32- + СО32-

hello_html_5daa6e72.gifhello_html_5daa6e72.gif

карбонаты Na2CO3, K2CO3, CaCO3

hello_html_m24b15c14.gifб) Н2СО3

hello_html_8ea2dfd.gifгидрокарбонаты NaНCO3, Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2


в) Области применения:

  • Na2CO3 10 Н2О – сода (стиральная)

  • NaНCO3 - питьевая сода

  • CaCO3 - известняк, мел, мрамор

  • K2CO3 – поташ (древесная зола)

VI. «Размышление» (рефлексия)

Перестройка ранее сложившихся понятий с включением новой информации.

Выполнение лабораторной работы.

  1. Знакомство со свойствами карбонатов и гидрокарбонатов.

Просмотр видеоматериала с диска «Общая и неорганическая химия», с использованием компьютера, проектора и экрана по теме: «Свойства карбонатов и гидрокарбонатов».

Ученики записывают в тетради:

  1. Взаимодействие известковой воды с углекислым газом

Са(ОН)2+ СО2CaCO3↓+Н2О

Помутнение раствора с образованием осадка CaCO3

  1. При дальнейшем пропускание углекислого газа осадок растворяется

CaCO3+ СО22О→ Ca(HCO3)2

  1. При нагревании (≈70ºС) раствора снова выпадает осадок

Ca(HCO3)2CaCO3+ СО22О

  1. Качественная реакция на карбонат ион.

Проведение опыта.

    1. В одну пробирку положили кусочек мела и прильем соляную кислоту, выделяется газ

    2. В другую пробирку раствор карбонат натрия и прильем соляную кислоту, также выделяется газ СО2. Горящая лучинка потухает, а известковая вода мутнеет.

Вывод: на основании этих опытов доказываем наличие карбонат ионов.


VII. Подведение итогов урока.

Результаты и вопросы:

  • Что нового для себя вы узнали?

  • Что было для вас интересного.

Выставление оценок за урок.


VIII. Домашнее задание.

  1. Прочесть § 12, ответить на вопросы на стр. 38

  2. Подготовиться к практической работе.








Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Угольная кислота и свойства карбонатов.

 

Цель и

задачи урока: Обучающая:

                          1.Ознакомить учащихся со свойствами угольной кислоты, важнейших карбонатов и их значение для народного хозяйства.

Воспитательная:

2.Профессиональное обучение и воспитание на основе применения карбонатов и гидрокарбонатов.

 Развивающая:

3.Развивать мыслительную деятельность, умения и навыки при выполнении лабораторной работы.

Тип урока: Нестандартный.      

 

Технология

преподавания: Беседа, использование информационной технологии для преподавания химии при помощи проектора с дисков «Базовый курс химии», «Общая и неорганическая химия», лабораторная работа, работа с учебником.

 

Форма обучения: групповая работа, индивидуальная работа.

 

Оборудование: компьютер, проектор, экран, учебник, пробирки, карбонат Ca, карбонат Na, известковая вода, соляная кислота, сода, питьевая сода.

 

Ход урока:

Автор
Дата добавления 28.02.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров314
Номер материала 415169
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх