Относительная атомная и молекулярная масса

• 1 слайд

  Относительная атомная и относительная молекулярная масса
  

• 2 слайд

  Единицы измерения массы
  миллиграммы
  

• 3 слайд

  Имеют ли вес атомы и как его измерить?
  Джон Дальтон (1766-1844)
  английский физик и химик , изучая газы в составе воздуха , сделал вывод:
  «Я считаю , что атомы одного элемента одинаковы между собой , но отличаются от атомов других элементов . Если об их размерах нельзя сказать ничего определённого , то об основном их физическом свойстве говорить можно : атомы имеют вес».
  
  

• 4 слайд

  Истинные (абсолютные) значения атомных масс
  0,000 000 000 000 000 000 000 001674 г
  или 1,674 * 10-24 г
  
  
  

• 5 слайд

  Эталон для сравнения атомных масс
  В 1803 Джон Дальтон сравнивал атомные массы химических элементов с массой самого лёгкого атома водорода и составил первую таблицу относительных атомных масс элементов по водороду.
  В 1818 Шведский химик Й. Я. Берцелиус предложил для сравнения массу атома кислорода, равную 100.
  
  В 1860 году бельгийский химик Ж.С. Стас, выполнивший множество экспериментов предложил присвоить кислороду значение 16
  
  
  н
  о
  

• 6 слайд

  В 1961 году эталоном измерения или атомной единицей массы принята 1/12 часть массы атома углерода.
  
  m(1 а.е.м.)=0,00000000000000000000000000166кг=1,66 ×10 -27кг
  ma(H)=1 а.е.м. ma(He)=4 а.е.м.
  

• 7 слайд

  Относительная атомная масса -Аr
  Аr показывает во сколько раз масса атома элемента
  больше 1/12 части массы атома углерода или а.е.м.
  А r англ. « relative» - относительный
  величина безразмерная
  
  

• 8 слайд

  Как определить Аr по таблице
  Д. И. Менделеева
  

• 9 слайд

  Дробное значение Аr
  хлор
  17
  35,454
  В расчётах используют значения относительных атомных масс , округлённые до целых чисел, но в случае с хлором для более точных вычислений пользуются дробной величиной
  
  Аr (Сl )=35,5
  

• 10 слайд

  Значения относительных атомных масс некоторых химических элементов
  водород
  1
  1,00797
  кислород
  углерод
  15,9994
  12,01115
  8
  6
  Аr(Н) =1
  Аr(С) =12
  Аr(О) =16
  

• 11 слайд

  Вопросы и задания
  Что означают записи:
  ma(Al)=27 a.e.м. ma(S)=32 a.e.м.
  Аr(Al)=26,9815≈27 Ar(S)=32,064≈32
  Напишите значения относительных атомных масс элементов № 3, 9, 17, 26 , 29
  
  
  
  

• 12 слайд

  Относительная молекулярная масса -Мr
  показывает во сколько раз масса молекулы вещества больше 1/12 массы атома углерода
  
  
  
  равна сумме относительных атомных масс элементов , входящих в состав молекулы вещества, с учётом числа атомов
  для немолекулярных веществ это понятие употребляется условно
  
  

• 13 слайд

  Относительная молекулярная масса -Мr
  
  
  
  
  
  
  
  Mr (CO2)=
  
  Ar (C)+Ar (O)×2 =12+16×2=12 +32 = 44
  

• 14 слайд

  Рассчитайте
  Мr (H2) =
  Mr (СаСl2) =
  Mr (CaCO3) =
  Мr (Ca(OH)2)=
  Mr (СН3СООН)=
  Мr (Ca3(PO4)2)=
  
  1× 2 =2
  40+35,5×2=111
  40+12+16×3=100
  40+16×2+1×2 =74
  12×2+1×4+16×2=60
  40×3+31×2+16×8 =
  =120+62+128=310
  
  
  

• 15 слайд

  Проверка изученного
  
  Мr(SO3) =
  Mr(NO2) =
  Mr(Al2S3) =
  Mr(Cl2) =
  Mr(K 2CO3) =
  Mr(Al(OH)3) =
  
  
  
  

• 16 слайд

  Спасибо
  за работу на уроке !