Код и наименование формируемых

компетенций

Планируемые результаты освоения предмета

Общие (личностные и метапредметные)

Предметные

ОК 01. Выбирать

способы решения задач

В части трудового воспитания:

-    готовность    к    труду,     осознание     ценности     мастерства, трудолюбие;

- владеть системой химических знаний, которая включает:

основополагающие    понятия                                     (химический                                     элемент,   атом, электронная оболочка атома, s-, р-, d-электронные орбитали

профессиональной деятельности

- готовность к активной деятельности технологической и социальной    направленности,                        способность                        инициировать,

атомов, ион, молекула, валентность, электроотрицательность, степень окисления, химическая связь, моль, молярная масса,

применительно к различным

планировать       и                             самостоятельно                             выполнять                             такую деятельность;

молярный объем, углеродный скелет, функциональная группа, радикал, изомерия, изомеры, гомологический ряд, гомологи,

контекстам

-      интерес      к      различным       сферам       профессиональной деятельности,

углеводороды,   кислород-    и                             азотсодержащие                             соединения, биологически активные вещества (углеводы, жиры, белки),

Овладение универсальными учебными познавательными действиями:

а) базовые логические действия:

-      самостоятельно       формулировать      и       актуализировать

мономер, полимер, структурное звено, высокомолекулярные соединения,                        кристаллическая                        решетка,                 типы                        химических

реакций           (окислительно-восстановительные,                    экзо-и эндотермические,     реакции                         ионного                         обмена),                         раствор,

проблему, рассматривать ее всесторонне;

- устанавливать существенный признак или основания для

электролиты,             неэлектролиты,                              электролитическая диссоциация,       окислитель,                              восстановитель,                              скорость

сравнения, классификации и обобщения;

-    определять    цели   деятельности,  задавать  параметры   и

химической   реакции, химическое                        равновесие), теории и законы (теория химического строения органических веществ

критерии их достижения;

-        выявлять       закономерности         и                     противоречия         в

A.M. Бутлерова, теория электролитической диссоциации, периодический закон Д.И. Менделеева, закон сохранения

рассматриваемых явлениях;

- вносить коррективы в деятельность, оценивать соответствие

массы),     закономерности,                  символический       язык                  химии, фактологические сведения о свойствах, составе, получении и

результатов       целям,       оценивать                           риски                           последствий деятельности;

безопасном использовании важнейших неорганических и органических веществ в быту и практической деятельности

- развивать креативное мышление при решении жизненных проблем

человека;

-    уметь    выявлять   характерные     признаки                и     взаимосвязь

б) базовые исследовательские действия:

- владеть навыками учебно-исследовательской и проектной

изученных понятий, применять соответствующие понятия при описании строения и свойств неорганических и органических

деятельности, навыками разрешения проблем;

- выявлять причинно-следственные связи и актуализировать

веществ и их превращений; выявлять взаимосвязь химических знаний    с                  понятиями              и                  представлениями   других

задачу, выдвигать гипотезу ее решения, находить аргументы для доказательства своих утверждений, задавать параметры и критерии решения;

-         анализировать полученные в ходе решения задачи результаты, критически оценивать их достоверность, прогнозировать изменение в новых условиях;

-   уметь переносить знания в познавательную и практическую области жизнедеятельности;

-        уметь интегрировать знания из разных предметных областей;

-   выдвигать новые идеи, предлагать оригинальные подходы и решения;

-   способность их использования в познавательной и социальной практике

естественнонаучных предметов;

-    уметь использовать наименования химических соединений международного союза теоретической и прикладной химии и тривиальные названия важнейших веществ (этилен, ацетилен, глицерин, фенол, формальдегид, уксусная кислота, глицин, угарный газ, углекислый газ, аммиак, гашеная известь, негашеная известь, питьевая сода и других), составлять формулы неорганических и органических веществ, уравнения химических реакций, объяснять их смысл; подтверждать характерные            химические            свойства                   веществ соответствующими экспериментами и записями уравнений химических реакций;

-             уметь устанавливать принадлежность изученных неорганических и органических веществ к определенным классам и группам соединений, характеризовать их состав и важнейшие свойства; определять виды химических связей (ковалентная, ионная, металлическая, водородная), типы кристаллических решеток веществ; классифицировать химические реакции;

-    сформировать представления: о химической составляющей естественнонаучной картины мира, роли химии в познании явлений природы, в формировании мышления и культуры личности, ее функциональной грамотности, необходимой для решения практических задач и экологически обоснованного отношения к своему здоровью и природной среде;

-      уметь проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям химических реакций с использованием физических величин, характеризующих вещества с количественной стороны: массы, объема (нормальные условия) газов, количества вещества; использовать системные химические знания для принятия решений в конкретных

жизненных ситуациях, связанных с веществами и их применением

ОК 02. Использовать современные

средства поиска,

В области ценности научного познания:

-      сформированность     мировоззрения,       соответствующего

современному    уровню    развития                            науки       и                            общественной

- уметь планировать и выполнять химический эксперимент (превращения     органических                             веществ              при                             нагревании,

получение этилена и изучение его свойств, качественные

анализа и интерпретации информации и информационные технологии для выполнения задач

профессиональной деятельности

практики, основанного на диалоге культур, способствующего осознанию своего места в поликультурном мире;

-    совершенствование языковой и читательской культуры как средства взаимодействия между людьми и познания мира;

-       осознание ценности научной деятельности, готовность осуществлять проектную и исследовательскую деятельность индивидуально и в группе;

Овладение универсальными учебными познавательными действиями:

в) работа с информацией:

-     владеть навыками получения информации из источников разных типов, самостоятельно осуществлять поиск, анализ, систематизацию и интерпретацию информации различных видов и форм представления;

-   создавать тексты в различных форматах с учетом назначения информации и целевой аудитории, выбирая оптимальную форму представления и визуализации;

-      оценивать достоверность, легитимность информации, ее соответствие правовым и морально-этическим нормам;

-                   использовать средства информационных и коммуникационных технологий в решении когнитивных, коммуникативных и организационных задач с соблюдением требований эргономики, техники безопасности, гигиены, ресурсосбережения, правовых и этических норм, норм информационной безопасности;

-   владеть навыками распознавания и защиты информации, информационной безопасности личности;

реакции на альдегиды, крахмал, уксусную кислоту; денатурация белков при нагревании, цветные реакции белков; проводить реакции ионного обмена, определять среду водных растворов, качественные реакции на сульфат-, карбонат- и хлорид-анионы, на катион аммония; решать экспериментальные задачи по темам "Металлы" и "Неметаллы") в соответствии с правилами техники безопасности при обращении с веществами и лабораторным оборудованием; представлять результаты химического эксперимента в форме записи уравнений соответствующих реакций и формулировать выводы на основе этих результатов;

-   уметь анализировать химическую информацию, получаемую из разных источников (средств массовой информации, сеть Интернет и другие);

-   владеть основными методами научного познания веществ и химических явлений (наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование);

-      уметь проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям химических реакций с использованием физических величин, характеризующих вещества с количественной стороны: массы, объема (нормальные условия) газов, количества вещества; использовать системные химические знания для принятия решений в конкретных жизненных ситуациях, связанных с веществами и их применением

ОК 04. Эффективно взаимодействовать и работать в

коллективе и команде

-           готовность     к     саморазвитию,       самостоятельности       и самоопределению;

-овладение навыками учебно-исследовательской, проектной и социальной деятельности;

Овладение          универсальными         коммуникативными действиями:

б) совместная деятельность:

-       понимать  и  использовать  преимущества                                                                 командной  и

индивидуальной работы;

- уметь планировать и выполнять химический эксперимент (превращения органических веществ при нагревании, получение этилена и изучение его свойств, качественные реакции на альдегиды, крахмал, уксусную кислоту; денатурация белков при нагревании, цветные реакции белков; проводить реакции ионного обмена, определять среду водных растворов, качественные реакции на сульфат-, карбонат- и хлорид-анионы,    на    катион    аммония;    решать

экспериментальные  задачи  по  темам  "Металлы"  и

-   принимать цели совместной деятельности, организовывать и координировать действия по ее достижению: составлять план действий, распределять роли с учетом мнений участников обсуждать результаты совместной работы;

-    координировать и выполнять работу в условиях реального, виртуального и комбинированного взаимодействия;

-        осуществлять позитивное стратегическое поведение в различных ситуациях, проявлять творчество и воображение, быть инициативным

Овладение универсальными регулятивными действиями: г) принятие себя и других людей:

-    принимать мотивы и аргументы других людей при анализе результатов деятельности;

-   признавать свое право и право других людей на ошибки;

-   развивать способность понимать мир с позиции другого человека;

"Неметаллы") в соответствии с правилами техники безопасности при обращении с веществами и лабораторным оборудованием; представлять результаты химического эксперимента в форме записи уравнений соответствующих реакций и формулировать выводы на основе этих результатов

ОК 07.

Содействовать сохранению

окружающей среды, ресурсосбережению, применять знания об изменении климата, принципы

бережливого производства, эффективно действовать в чрезвычайных ситуациях

В области экологического воспитания:

-       сформированность экологической культуры, понимание влияния социально-экономических процессов на состояние природной и социальной среды, осознание глобального характера экологических проблем;

-     планирование и осуществление действий в окружающей среде на основе знания целей устойчивого развития человечества;

активное неприятие действий, приносящих вред окружающей среде;

-       умение прогнозировать неблагоприятные экологические последствия предпринимаемых действий, предотвращать их;

-              расширение опыта деятельности экологической направленности;

-  овладение навыками учебно-исследовательской, проектной и

социальной деятельности;

-    сформировать представления: о химической составляющей естественнонаучной картины мира, роли химии в познании явлений природы, в формировании мышления и культуры личности, ее функциональной грамотности, необходимой для решения практических задач и экологически обоснованного отношения к своему здоровью и природной среде;

-      уметь соблюдать правила экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности в целях сохранения своего здоровья и окружающей природной среды; учитывать опасность воздействия на живые организмы определенных веществ, понимая смысл показателя предельной допустимой концентрации

ПК 1.1.

Осуществлять диагностику

В части трудового воспитания:

-        готовность    к    труду,    осознание     ценности      мастерства, трудолюбие;

-      готовность к активной деятельности технологической и

- уметь планировать и выполнять химический эксперимент (превращения органических веществ при нагревании, получение этилена и изучение его свойств, качественные

реакции на альдегиды, крахмал, уксусную кислоту;

автотранспортных средств

социальной направленности, способность инициировать, планировать и самостоятельно выполнять такую деятельность;

- интерес к различным сферам профессиональной деятельности

денатурация белков при нагревании, цветные реакции белков; проводить реакции ионного обмена, определять среду водных растворов, качественные реакции на сульфат-, карбонат- и хлорид-анионы, на катион аммония; решать экспериментальные задачи по темам "Металлы" и

"Неметаллы") в соответствии с правилами техники безопасности при обращении с веществами и лабораторным оборудованием; представлять результаты химического эксперимента в форме записи уравнений соответствующих

реакций и формулировать выводы на основе этих результатов.

В части патриотического воспитания:

-        интереса и познавательных мотивов в получении и последующем анализе информации о передовых достижениях современной отечественной химии;

В части трудового воспитания:

-        готовность к труду, осознание ценности мастерства, трудолюбие;

-      готовность к активной деятельности технологической и социальной направленности, способность инициировать, планировать и самостоятельно выполнять такую деятельность;

-           интерес к различным сферам профессиональной деятельности

-   уметь анализировать химическую информацию, получаемую из разных источников;

-   владеть основными методами научного познания веществ и химических явлений (наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование);

Вид учебной работы

Объем в часах

Объем образовательной программы дисциплины

72

в т.ч.

Основное содержание

66

в т. ч.:

теоретическое обучение

30

практические занятия

40

самостоятельные занятия

6

Профессионально-ориентированное содержание

(содержание прикладного модуля)

6

в т. ч.:

теоретическое обучение

2

практические занятия

4

Промежуточная аттестация (дифференцированный зачет)

Наименование разделов и тем

Содержание учебного материала, лабораторные и практические работы, самостоятельная работа учащихся

Объем часов

Формируемы

е компетенции

20/46/6

Введение.

Химия – наука о веществах

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.

1

ОК 01

ОК 02

Контрольная работа №1. Входной контроль знаний.

1

Раздел 1.

Общая и неорганическая химия

8//32/6

Тема 1.1. Периодический закон и Периодическая система химических

элементов Д. И. Менделеева

Содержание.

2/-

ОК 01

ОК 02

Периодический закон Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона и формулировка закона. Периодический закон в современной формулировке.

Периодическая таблица химических элементов – графическое отображение периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная). Написание символов атомов химических элементов.

2

Тема 1.2. Атомный

уровень вещества

2/2/1

Содержание.

2

ОК 01

ОК 02

Состав и строение атома. Атом – сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. Ионы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов). Понятие об S-, р- и d- орбиталях. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Составление схем электронных облаков атомов химических элементов. Свойства атома: электроотрицательность,  степень  окисления,  валентность,  окислительные

( неметаллические) и восстановительные (металлические) свойства.

Практическое занятие №1. «Определение состава, составление электронной

схемы     оболочки, написание электронной формулы и определение свойств атома химического элемента»

2

Самостоятельная     работа     №1.                                      Выполнение                                      индивидуальных                                      заданий

(структуры электронных оболочек атомов, ионы).

1

Тема 1.3. Молекулярный

уровень вещества

2/4/1

Содержание.

2

ОК 01

ОК 02

Ионная химическая связь. Образование ионной связи. Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в результате процесса восстановления. Ионная связь, как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения.

Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Определение типов связи в молекулах.

Металлическая связь. Образование металлической связи.

Водородная связь. Образование водородной связи.

Практическое занятие №2. «Написание формул молекул по степени окисления»

и решение задач на нахождения химических формул

2

Практическое    занятие    №3.    «Расчет                              массовой доли  атомов                              элемента в молекуле»

2

Самостоятельная    работа    №2.    Выполнение    индивидуальных     заданий  на определение химических связей

1

Тема 1.4. Вещество.

Агрегатные состояния вещества. Вода. Растворы. Электролитическая

диссоциация

2/4/1

Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Водородная связь.

Чистые вещества и смеси. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах

Вода. Растворы. Растворение. Вода как растворитель. Растворимость веществ.

Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости

газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов. Массовая доля

2

ОК 01

ОК 02

ОК 04

ПК1.1

растворенного вещества. Решение расчетных задач по теме «Растворы».

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты.

Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории

электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты Реакции ионного обмена..

Практическое занятие №4. «Решение задач на растворы, массовые доли растворенного вещества в растворе»

2

Практическое занятие №5. « Уравнения диссоциации кислот, солей, щелочей. Реакции ионного обмена »

2

Самостоятельная работа №3. Выполнение индивидуальных заданий (решение задач на определение массовой доли, электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена)

1

Тема 1.5. Классификация неорганических соединений

и их свойства.

2/4/1

Содержание.

2

ОК 01

ОК 02

ОК 04

ПК1.1

Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории

электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты.

Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории

электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований.

Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и оснóвные. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.

Способы получения солей. Гидролиз солей. Электролиз солей.

Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени

окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение

оксидов.

Качественные реакции на ионы. Написание молекулярных и ионных уравнений

реакции.

Практическое занятие №6. « Решение задач на нахождение неизвестного

вещества по известному веществу согласно уравнению реакции, по избытку и недостатку»

4

Самостоятельная     работа     №4.     Выполнение                                      индивидуальных                                      заданий (классификация неорганических соединений, свойства классов)

1

Тема 1.6. Химические

реакции

2/6/1

Содержание.

2

ОК 01

ОК 02

ОК 04

ПК1.1

Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и

восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности

соприкосновения и использования катализаторов. Решение задач, если одно из веществ дано в избытке.

Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.

Практическое занятие №7. «Решение задач на выход продукта реакции»

2

Практическое занятие №8. «Определение окислителя и восстановителя в

уравнениях реакции при помощи метода электронного баланса »

4

Самостоятельная     работа     №5.     Выполнение                                      индивидуальных                                      заданий

(Классификация реакций,      окислительно – восстановительные реакции с использованием метода электронного баланса)

1

Тема 1.7. Металлы и

неметаллы

4/4/-

Содержание.

2

ОК 01

ОК 02

ОК 04

ПК1.1

Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия. Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия,

гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные.

Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Получение гидроксидов алюминия и цинка и исследование их свойств. Амфотерность

Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества.

Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе.

Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности.

2

Практическое занятие №9. «Металлы разной активности с разбаленными и концентрированными кислотами (серная и азотная)»

4

Тема 1.8. Обобщение

знаний по курсу неорганической химии.

-/8/1

Содержание.

ОК 01

ОК 02

ОК 07

Генетическая связь в неорганической химии. Цепочки превращений. Взаимосвязь классов соединений.

Практическое занятие №10. «Решение цепочек превращений»

8

Самостоятельная работа №6. «Индивидуальное составление цепочки превращений, которая связывает все классы неорганических соединений и написание  всех  уравнений  реакций  в  молекулярном  и  ионном  виде».

Составление электронного баланса в уравнениях.

1

Раздел 2

Органическая химия

10/14/-

Тема 2.1. Основные понятия органической химии и теория строения

органических соединений

2/-/-

Содержание.

2

ОК 01

ОК 02

Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими.

Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности.

Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения. Изомерия и изомеры. Химические

формулы и модели молекул в органической химии.

Классификация органических веществ. Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология.

Начала номенклатуры IUPAC.

Тема 2.2. Углеводороды и

их природные источники.

2/4/-

Содержание.

Алканы. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств. Циклоалканы.

Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на основе свойств.

Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и

синтетические каучуки. Резина.

1

ОК 01

ОК 02

ОК 07

ПК1.1

Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами.

Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств.

Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение в качестве    топлива.    Нефть.    Состав    и                   переработка             нефти.                   Перегонка нефти.

Нефтепродукты

1

Практическое      занятие      №11.                                «Составление                                гомологов и             изомеров

углеводородов»

2

Практическое занятие №12. «Решение задач на  нахождение неизвестного

вещества по избытку и недостатку и нахождение химических формул по продуктам сгорания»

2

Тема 2.3.

Кислородсодержащие органические соединения

2/4/-

Содержание.

ОК 01

ОК 02

ОК 07

ПК1.1

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе

свойств.                     Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на

многоатомные спирты. Применение глицерина.

Фенол. Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в

молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой.

Применение фенола на основе свойств.

Альдегиды. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная.

Формальдегид     и     его     свойства:    окисление    в                              соответствующую      кислоту,

восстановление  в  соответствующий  спирт.  Получение  альдегидов  окислением

соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе его свойств.

Реакция «серебряного зеркала», восстановление гидроксида меди(II).

Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как

функциональная.  Гомологический   ряд  предельных  однооснóвных  карбоновых

кислот.    Получение   карбоновых   кислот    окислением                альдегидов.  Химические

2

свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция

этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные

уксусной кислоты, общие со  свойствами минеральных кислот.  Растворимость

различных карбоновых кислот в воде. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами

Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации.

Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе

свойств.

Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров.

Омыление жира. Получение мыла и изучение его свойств: пенообразование, реакции

ионного   обмена,    гидролиз,    выделение   свободных                  жирных   кислот.дролиз                  и

гидрирование  жидких  жиров.  Применение  жиров  на  основе  свойств.  Мыла.

Доказательство непредельного характера жидкого жира Моющее действие мыла и

СМС в жесткой воде

Углеводы.  Углеводы,  их  классификация:  моносахариды  (глюкоза,  фруктоза),

дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза).

Глюкоза –  вещество  с  двойственной  функцией –  альдегидоспирт.  Химические

свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит,

спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств.

Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях

поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза  ¾®

полисахарид.

Практическое занятие №13. «Решение задач на нахождение массы или объема

2

продуктов реакции или исходных веществ по известному значению одного из исходных веществ или продукта реакции»

Практическое занятие №14. Качественные реакции на глюкозу и спирты. Действие аммиачного раствора оксида серебра на сахарозу. Действие йода на

крахмал

2

Тема 2.4.

Азотсодержащие органические соединения.

Полимеры.

4/6/-

Содержание.

Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и

номенклатура. Анилин, как органическое основание. Получение анилина из

ОК 01

нитробензола. Применение анилина на основе свойств.

Аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические

2

ОК 02

ОК 07

соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами,

ПК1.1

кислотами  и  друг  с  другом  (реакция  поликонденсации).  Пептидная  связь  и

полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства

белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции

белков. Денатурация белка. Цветные реакции белков

Полимеры. Белки и полисахариды как биополимеры. Пластмассы. Получение

полимеров  реакцией  полимеризации  и  поликонденсации.  Термопластичные  и

термореактивные      пластмассы.      Представители                                    пластмасс.         Волокна,                                    их

классификация. Получение волокон. Отдельные представители химических волокон.

Практическое занятие №15. Денатурация белка. Цветные реакции белков

2

Практическое занятие №16. Цепочки превращений органических веществ

4

Дифференцированный зачет

2

Всего

72

№

ОК/ПК

Модуль/Раздел/Тема

Результат обучения

Типы оценочных мероприятий

I

Основное содержание

1

Раздел 1. Основы строения вещества

Формулировать

базовые понятия и законы химии

1.1

ОК 01

Строение атомов

Составлять химические

1. Тест «Строение атомов

химических элементов

формулы соединений в

химических элементов и

и природа химической

соответствии со

природа химической связи».

связи

степенью окисления

2. Задачи на составление

химических элементов,

химических формул

исходя из валентности и

двухатомных соединений

электроотрицательности

(оксидов, сульфидов, гидридов

и т.п.).

3. Задания на использование

химической символики и

названий соединений по

номенклатуре международного

союза теоретической и

прикладной химии и

тривиальных названий для

составления химических

формул двухатомных

соединений (оксидов,

сульфидов, гидридов и т.п.) и

других неорганических

соединений отдельных классов.

№

ОК/ПК

Модуль/Раздел/Тема

Результат обучения

Типы оценочных мероприятий

1.2

ОК 01

ОК 02

Периодический закон и таблица Д.И.

Менделеева

Характеризовать химические элементы в соответствии с их

положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

1.  Тест «Металлические / неметаллические свойства, электроотрицательность и сродство к электрону химических элементов в

соответствие с их электронным строением и положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева».

2.  Практические задания на установление связи между строением атомов химических элементов и периодическим изменением свойств химических элементов и их соединений в соответствии с положением

Периодической системе.

3.  Практико-ориентированные теоретические задания на

характеризацию химических элементов: «Металлические / неметаллические свойства, электроотрицательность и сродство к электрону химических элементов в

соответствие с их электронным строением и положением в периодической системе химических элементов

Д.И. Менделеева»

2

Раздел 2. Химические реакции

Характеризовать типы химических реакций

Контрольная работа

«Строение вещества и химические реакции»

2.1

ОК 01

ОК 04

Типы химических реакций

Составлять реакции соединения, разложения, обмена, замещения, окислительно- восстановительные

реакции

1.  Задачи на составление уравнений реакций:

–  соединения, замещения, разложения, обмена;

–  окислительно- восстановительных реакций с использованием метода

электронного баланса.

2. Задачи на расчет массы вещества или объёма

№

ОК/ПК

Модуль/Раздел/Тема

Результат обучения

Типы оценочных мероприятий

газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в

реакции веществ; расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ имеет примеси

2.2

Электролитическая диссоциация и ионный обмен

Составлять уравнения химических реакции ионного обмена с участием неорганических веществ

1.  Задания на составление молекулярных и ионных

реакций с участием кислот, оснований и солей, установление изменения кислотности среды

2.  Лабораторная работа "Типы химических реакций"

3

Раздел 3. Строение и свойства неорганических

веществ

Исследовать строение и свойства неорганических

веществ

Контрольная работа

«Свойства неорганических веществ»

3.1

ОК 01 ПК1.1

Классификация, номенклатура и строение неорганических веществ

Классифицировать неорганические вещества в соответствии с их строением

1.  Тест «Номенклатура и название неорганических веществ исходя из их химической формулы или составление химической формулы исходя из названия вещества по международной или тривиальной

номенклатуре».

2.  Задачи на расчет массовой доли (массы) химического элемента (соединения) в

молекуле (смеси).

3.  Практические задания по

классификации, номенклатуре и химическим формулам неорганических веществ

различных классов.

4.  Практические задания на определение химической активности веществ в зависимости вида химической связи и типа кристаллической

№

ОК/ПК

Модуль/Раздел/Тема

Результат обучения

Типы оценочных мероприятий

решетки

3.2

ОК 01

ОК 02 ПК1.1

Физико-химические свойства неорганических веществ

Устанавливать зависимость физико- химических свойств неорганических веществ от строения атомов и молекул, а также типа кристаллической

решетки

1.  Тест «Особенности химических свойств оксидов, кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей».

2.  Задания на составление

уравнений химических реакций с участием простых и сложных неорганических веществ: оксидов металлов, неметаллов и амфотерных элементов; неорганических кислот, оснований и амфотерных гидроксидов, неорганических солей, характеризующих их свойства и способы получения.

3.  Практико-ориентированные теоретические задания на свойства и получение неорганических веществ

3.3

ОК 01

ОК 02

ОК 04

Идентификация неорганических веществ

Исследовать качественные реакции неорганических веществ

1.   Практико-ориентированные задания по составлению химических реакций с участием неорганических веществ, используемых для их идентификации.

2. Лабораторная работа: “Идентификация неорганических веществ”

4

Раздел 4. Строение и свойства органических

веществ

Исследовать строение и свойства органических веществ

Контрольная работа

«Строение и свойства органических веществ»

4.1

ОК 01 ПК1.1

Классификация, строение и

номенклатура органических веществ

Классифицировать органические вещества в соответствии с их строением

1.  Задания на составление названий органических соединений по тривиальной или международной

систематической номенклатуре.

2.  Задания на составление полных и сокращенных структурных формул органических веществ

№

ОК/ПК

Модуль/Раздел/Тема

Результат обучения

Типы оценочных мероприятий

отдельных классов.

3. Задачи на определение простейшей формулы органической молекулы, исходя из элементного состава (в %)

4.2

ОК 01

ОК 02

ОК 04 ПК1.1

Свойства органических соединений

Устанавливать зависимость физико- химических свойств органических веществ от строения молекул

1.  Задания на составление

уравнений химических реакций с участием органических веществ на основании их состава и строения.

2.  Задания на составление

уравнений химических реакций, иллюстрирующих химические свойства с учетом механизмов протекания данных реакций и генетической связи органических веществ разных классов.

3.  Расчетные задачи по уравнениям реакций с участием органических веществ.

4.  Лабораторная работа

“Превращения органических веществ при нагревании"

4.3

ОК 01

ОК 02

ОК 04 ПК1.1

Идентификация органических веществ, их значение и применение в бытовой и производственной деятельности человека

Исследовать качественные реакции органических соединений отдельных классов

1. Практико-ориентированные задания по составлению химических реакций с участием органических веществ, в т.ч. используемых для их идентификации в быту и

промышленности.

2. Лабораторная работа: “Идентификация органических соединений отдельных классов”

5

Раздел 5. Кинетические и термодинамические закономерности протекания

Характеризовать влияние различных факторов на

равновесие и скорость химических реакций

№

ОК/ПК

Модуль/Раздел/Тема

Результат обучения

Типы оценочных мероприятий

химических реакций

5

ОК 01

ОК 02 ПК1.1

Скорость химических реакций. Химическое равновесие

Характеризовать влияние концентрации реагирующих веществ и

температуры на скорость химических реакций

Характеризовать влияние изменения концентрации веществ, реакции среды и

температуры на смещение химического равновесия

Практико-ориентированные теоретические задания на анализ факторов, влияющих на изменение скорости химической реакции. Практико- ориентированные задания на применение принципа

Ле-Шателье для нахождения направления смещения

равновесия химической реакции и анализ факторов, влияющих на смещение химического

равновесия

6

Раздел 6. Растворы

Исследовать истинные растворы с заданными характеристиками

6.1

ОК 01

ОК 02 ПК1.1

Понятие о растворах

Различать истинные растворы

1.  Задачи на приготовление растворов.

2.  Практико -ориентированные расчетные задания на

дисперсные системы, используемые в бытовой и производственной деятельности человека

6.2

ОК 01

ОК 04 ПК1.1

Исследование свойств растворов

Исследовать физико- химические свойства истинных растворов

Лабораторная работа “Приготовление растворов”

II

Профессионально-ориентированное содержание (содержание прикладного модуля)

7

Раздел 7.

Химия в быту и производственной деятельности

человека

Оценивать

последствия бытовой и производственной деятельности человека с позиций экологической

безопасности

Защита кейса (с учетом

будущей профессиональной деятельности)

ОК 01

ОК 02

ОК 04

Химия в быту и производственной деятельности человека

Оценивать последствия бытовой и производственной

Кейс (с учетом будущей профессиональной деятельности)

№

ОК/ПК

Модуль/Раздел/Тема

Результат обучения

Типы оценочных мероприятий

ОК 07 ПК1.1

деятельности человека с позиций экологической безопасности

Возможные темы кейсов:

1.  Потепление климата и высвобождение газовых гидратов со дна океана.

2.  Будущие материалы для авиа-машино- и приборостроения.

3.  Новые материалы для солнечных батарей.

4.  Лекарства на основе

растительных препаратов