Инфоурок / Химия / Конспекты / Памятка для учителя "Окислительно-восстановительные реакции".
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Памятка для учителя "Окислительно-восстановительные реакции".

библиотека
материалов

Окислительно-восстановительные реакции (памятка для учителей).


1. Степень окисления элемента - это условный заряд, который приобрел бы атом в соединении, если бы полностью отдал свои электроны или полностью присоединил чужие.

Элементы с постоянными степенями окисления:

1) элементы в соединениях с положительными степенями окисления (металлы):

+1 +1 +1 +1 +1 +1

- элементы І группы - Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

+2 +2 +2 +2 +2 +2 +2

- элементы ІІ группы – Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn

+3

- элемент ІІІ группы - Al

2) элементы в простых веществах с постоянной степенью окисления 0:

0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0

Na, Ca, Al, Fe, H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, J2

3) элемент в соединениях с отрицательной степенью окисления (неметалл):

-1

- фтор F

Остальные элементы имеют переменные степени окисления.

Атомы водорода проявляют степени окисления +1 в соединениях с неметаллами (основания, кислоты, органические вещества) и -1 в гидридах металлов (NaH, CaH2, AlH3).

Атомы кислорода проявляют степени окисления -2 в соединениях с неметаллами (оксиды, основания, кислоты, соли), -1 в пероксидах (H2O2, Na2O2, K2O2) и только в одном соединении +2 (OF2).

В целом молекула электронейтральна, поэтому алгебраическая сумма степеней окисления равна нулю.


2. Изменение степеней окисления, восстановители и окислители.

Восстановители - атомы, молекулы или ионы, которые отдают электроны.

0 +n 0 +1 0 +5 -3 +5

Э – nё = Э H2 – 2ё = 2Н N2 - 10ё = 2N N – 8ё = N

Только восстановителем может быть элемент, находящийся в своей низшей степени окисления -3, -2 или -1(он способен только отдавать электроны).

Окислители - атомы, молекулы или ионы, которые принимают электроны.

0 -n 0 -3 0 -2 0 -1

Э + nё = Э N2 + 6ё = 2N O2 + 4ё = 2O F2 + 2ё = 2F

0 -1 0 -1 0 -1 +5 0

Сl2 + 2ё = 2Cl Br2 + 2ё = 2Br J2 + 2ё = 2J 2N + 10ё = N2

+6 0 +5 -3 +6 -2

S + 6ё = S N + 8ё = N S + 8ё = S

Только окислителем может быть элемент, находящийся в своей высшей степени окисления +7, +6, +5 или +4 (он способен только принимать электроны).

Окислители- восстановители - атомы, молекулы или ионы, которые в зависимости от условий реакции либо отдают свои, либо принимают чужие электроны. Элементы в промежуточных положительных степенях окисления N (+3), S (+4), Cl (+1, +3, +5), попадая в среду с сильным окислителем, ведут себя как восстановители. А в восстановительной среде они ведут себя как окислители.


3. Окислительно-восстановительные реакции.

1 уравнение ОВР.

0 +3 -1 +2 -1 0

3Mg + 2FeCl3 = 3MgCl2 + 2Fe

0 +2

2ё


3ё


6ё

Mg – 2ё = Mg 3 восстановитель (реакция окисления)

+3 0

Fe + 3ё = Fe 2 окислитель (реакция восстановления)


- Расставляем коэффициенты в уравнение ОВР, уравниваем количество атомов до и после реакции, получаем уравнение ОВР.

- Указываем восстановитель и окислитель, процессы (реакции) окисления и восстановления.


2 уравнение ОВР* (можно потренировать реакции с образованием различных продуктов). Активные металлы Mg, Ca, Zn, Al с азотной кислотой в зависимости от концентрации кислоты (от 80% до 2%) образуют соответствующую соль, вещество (NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3 или NH4NO3) и воду.

0 +5 +2 0

5Mg + 12HNO3 = 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O

0 +2

2ё


10ё


10ё

Mg – 2ё = Mg 5 восстановитель (реакция окисления)

+5 0

2N + 10ё = N2 2 окислитель (реакция восстановления)



3 уравнение ОВР. Перманганат калия KMnO4 является очень сильным и наиболее часто используемым окислителем. Состав продуктов реакции зависит от среды:

а) в кислой среде атом марганца восстанавливается до Mn (II),

б) в щелочной среде атом марганца восстанавливается до манганата калия K2MnO4,

в) в нейтральной или слабощелочной среде он восстанавливается до оксида марганца (IV) MnO2 .

+7 +2 +4

2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O = 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4

+7 +4

3ё


2ё


6ё

Mn + 3ё = Mn 2 окислитель (реакция восстановления)

+2 +4

Mn + 2ё = Mn 3 восстановитель (реакция окисления)


4 уравнение ОВР. Задание с Крымского республиканского тура олимпиады 2014 года для 9-х классов.

+7 -1 +2 0

2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O

+7 +2

5ё


2ё


10ё

Mn + 5ё = Mn 2 окислитель (реакция восстановления)

-1 0

2Cl - 2ё = Cl2 5 восстановитель (реакция окисления)

5 уравнение ОВР. Пероксиды в присутствии сильных окислителей проявляют восстановительные свойства.

+7 -1 +2 0

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O

+7 +2

5ё


2ё


10ё

Mn + 5ё = Mn 2 окислитель (реакция восстановления)

-1 0

2O - 2ё = O2 5 восстановитель (реакция окисления)



6 уравнение ОВР. Составление уравнения реакции, если в реакции принимает участие 2 окислителя или восстановителя.

+2 -1 0 +3 -2 +4 -2

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

-1 +4

10ё


1ё


4ё



44ё

2S - 10ё = 2S 4 восстановитель (реакция окисления)

+2 +3

Fe - 1ё = Fe 4 восстановитель (реакция окисления)

0 -2

O2 + 4ё = 2O 11 окислитель (реакция восстановления)

7 уравнение ОВР. Задание с Крымского республиканского тура олимпиады 2014 года для 9-х классов. Составление уравнения реакции, если в реакции принимает участие 2 окислителя или восстановителя.

+2 -2 +5 +3 +2 +6

3CuFeS2 + 32HNO3 = 3Fe(NO3)3 + 3Cu(NO3)2 + 17NO + 6H2SO4 + 10H2O

-2 +6

16ё


1ё


3ё



51ё

2S - 16ё = 2S 3 восстановитель (реакция окисления)

+2 +3

Fe - 1ё = Fe 3 восстановитель (реакция окисления)

+5 +2

N + 3ё = N 17 окислитель (реакция восстановления)



















Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Краткое описание документа:

В памятке собраны основные понятия, необходимые для изучения окислительно-восстановительных реакций: определение "степень окисления", "восстановители, "окислители", "окислители-восстановители". Перечислены элементы с постоянными положительными степенями окисления, степенью окисления равной нулю и элемент с постоянной отрицательной степенью окисления.

Указаны возможные степени окисления двух важнейших элементов - водорода и кислорода.

Также указаны изменения степеней окисления элементов при переходе электронов от одного атома к другому.

 

Приведены несколько примеров окислительно-воссстановительных реакций, от наиболее простых до весьма сложных с двумя окислителями или воссстановителями.

 

 

 

Общая информация

Номер материала: 409014

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"