Административная
контрольная работа по химии за курс 8 класса
Вариант
1
Часть 1
Выберите один
правильный ответ:
1. Простым,
среди приведённых веществ, является:
А) Н2 Б)
Н2SO4 В)
NH3 Г)
NO
2. Выберите
явление, которое является химическим:
А) плавление
парафина Б) горение свечи
В)
замерзание воды Г) растворение
3. Высшая
валентность серы:
А) 4 Б)
6 В) 2 Г) 5
4. В таблице
Д.И.Менделеева, в подгруппах, сверху вниз, металлические свойства…
А)
увеличиваются Б) уменьшаются
В) не
меняются Г) сначала увеличиваются, затем уменьшаются
5. Какому
химическому элементу соответствует распределение электронов по энергетическим
уровням )2 )7:
А) сере Б)
азоту В) хлору Г) фтору
6. Какое
количество нейтронов в атоме алюминия:
А) 13 Б)
14 В) 27 Г) 10
7. В
уравнении реакции Са + О2 = СаО сумма коэффициентов равна:
А) 5 Б)
4 В) 3 Г) 6
8. Выберите
неэлектролит:
А) СаО Б)
НСl В)
NaOH Г)
NaCl
9. C каким
их перечисленных веществ не будет реагировать HCl?
А) NaOH Б)
СаО В) Na2СО3 Г)
СО2
10. Для приготовления
раствора взяли 20 г соли и 180 г воды. Массовая доля растворённой соли в этом
растворе будет составлять:
А) 15% Б)
16% В) 20% Г) 10%
Часть 2
1. Установите
соответствие между классом неорганических веществ и формулами веществ:
КЛАСС ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛА
А. оксиды 1)
СаО
Б. соли 2)
NaCl
3)
KF
4)
NO
5)
Al2O3
6)
CaCO3
2. Осуществите
превращение:
Zn ZnO ZnCl2 Zn
(OH)2
Реакцию № 3
напишите в ионном виде
Часть 3
Решите задачу: При взаимодействии кальция
с серной кислотой выделился газ водород объёмом 44,8 л. Определите массу
взятого для реакции кальция.
Административная
контрольная работа по химии за курс 8 класса
Вариант
2
Часть 1
Выберите один
правильный ответ:
1. Простым,
среди приведённых веществ, является:
А) О2 Б)
Н2SO3 В)
РH3 Г)
СO
2. Выберите
явление, которое является химическим:
А)
плавление парафина Б) ржавление железа
В)
замерзание воды Г) конденсация воды
3. Высшая
валентность азота:
А) 4 Б)
6 В) 2 Г) 5
4. В таблице
Д.И.Менделеева, в периодах, слева направо, металлические свойства…
А)
увеличиваются Б) уменьшаются
В) не
меняются Г) сначала увеличиваются, затем уменьшаются
5. Какому
химическому элементу соответствует распределение электронов по энергетическим
уровням )2 )5:
А) сере Б)
азоту В) хлору Г) фтору
6. Какое
количество нейтронов в атоме фосфора:
А) 13 Б)
15 В) 16 Г) 31
7. В
уравнении реакции С + О2 = СО сумма коэффициентов равна:
А) 5 Б)
4 В) 3 Г) 6
8. Выберите
неэлектролит:
А) СО Б)
НF В)
KOH Г)
KCl
9. C каким
их перечисленных веществ не будет реагировать NaOH?
А) KOH Б)
HCl В)
ZnCl2 Г)
СО2
10. Для приготовления
раствора взяли 40 г соли и 180 г воды. Массовая доля растворённой соли в этом
растворе будет составлять:
А) 15% Б)
18% В) 20% Г) 10%
Часть 2
1. Установите
соответствие между типом химической связи и формулами веществ образованных с
помощью этой связи:
ТИП ХИМИЧЕСКОЙ
СВЯЗИ ФОРМУЛА
А) ионная 1)
NaCl
Б) ковалентная 2)
Na2O
3)
NH3
4)
H2S
5)
HCl
6)
KOH
2. Осуществите
превращение:
Мg MgO MgCl2
MgS
Реакцию № 3
напишите в ионном виде
Часть 3
Решите задачу: при
взаимодействии серы массой 64г с водородом, образовался газ сероводород (H2S).
Определите объём сероводорода
Ответы
Вариант
1
Часть 1 Часть
2
1.А 1.
А 145
2. б
Б 236
3. б 2.
2Zn+O2
= 2ZnO
4.а
ZnO + 2HCl = ZnCl2
+ H2O
5.г
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
6.б
Zn2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- = Zn(OH)2
+ 2Na+ + 2Cl-
7.а
Zn2+
+ 2OH-
= Zn(OH)2
8.а Часть
3
9.г Са
+ Н2SO4
= Са SO4
+ Н2
10.г n
(Н2) = 44,8л : 22,4 л/моль = 2 моль
по
уравнению: n (Н2) = n
(Са) n (Са) = 2 моль
m (Са) = 40 г/ моль . 2 моль = 80 г.
Вариант 2
Часть 1. Часть
2
1.а 1.
А 126
2.б
Б 345
3. г 2.
2MgO
+ O2
= 2MgO
4.б
MgO
+ 2HCl = MgCl2
+ H2O
5.б
MgCl2 + Na2S = MgS + 2NaCl
6.в
Mg2+ + 2Cl- + 2Na+ + S2- = MgS +
2Na+ + 2Cl-
7.а
Mg2+ + S2- = MgS
8.а
9.а
10. б Часть 3
S
+ H2
= H2S
n
(S)
= 64г : 32 г/моль = 2 моль
по
уравнению: n (S)
= n
(H2S)
n
(H2S)
= 2 моль
V (H2S)
= 22,4 л/ моль . 2 моль = 44,8 л.
Критерии
оценки
Максимальное
количество баллов: 19
«Оценка
5» - 17-19 баллов
«Оценка
4» - 12-16 баллов
«Оценка
3» - 8-11 баллов
«Оценка
2» - 0-7 баллов
Часть
1: за каждый правильный ответ 1 балл ( 10 баллов)
Часть
2: №1 – 2 балла, если одна ошибка – 1 балл, если ошибок больше – 0 баллов
№ 2 – 4 балла. За каждое правильно
написанное уравнение – 1 балл (3 балла), за правильно написанное уравнение в
ионном виде ещё 1 балл.
Часть 3: За
правильно решённую задачу – 3 балла. Если одна ошибка – 2 балла, если ошибок 2
– 1 балл, если ошибок больше – о баллов.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.