Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Изменение свойств атомов химических элементов и их соединений в периодах и главных подгруппах Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева
Признак	Изменение свойства в периоде →	Изменение свойства в главной подгруппе ↓
1.Неметаллические свойства	Увеличиваются (фтор – самый типичный неметалл)	убывают
2.Металлические свойства	Убывают	Увеличиваются (франций – самый типичный металл)
3.Заряд ядра атома	Возрастает слева направо	Возрастает сверху вниз
4.Число электронных уровней в атоме	Не меняется (равно номеру периода)	Возрастает сверху вниз
5.Число электронов на внешнем электронном уровне атома	Возрастает слева направо	Не меняется (равно номеру группы)
6.Радиус атома	Убывает слева направо	Возрастает сверху вниз
7.Электроотрицательность (мера измерения неметалличности)- способность атомов хим.элементов присоединять определённое число электронов	Возрастает (фтор – самый электроотрицательный элемент (самый «жадный»))	Убывает
8.Окислительная способность элемента (принимать электроны)	Возрастает слева направо	Убывает сверху вниз
9.Восстановительная способность элемента  (отдавать внешние электроны)	Убывает слева направо	Возрастает сверху вниз
10.Характер оксидов и гидроксидов	от основного через амфотерные сменяются кислотными Na Mg Al Si P Na2O Осн.окс MgO Осн.окс Al2O3 Амф.окс SiO2 Кисл.окс P2O5 Кисл.окс NaOH основание Mg(OH)2 основание Al(OH)3 или H3AlO3 амф.гидр. H2SiO3 кислота H3PO4 кислота	Усиливается основный характер оксидов (например, у оксида калия K2O основные свойства выражены сильнее, чем оксида лития Li2O)
11. Cтепень окисления элементов в высших оксидах	Увеличивается от +1 до +8                                  +1      +2      +3      +4     +5 Na2O MgO Al2O3  SiO2  P2O5	Не меняется и равна номеру группы (N)                              +1 Li2O                             +1 Na2O                              +1 K2O
12. Cтепень окисления неметалла в летучих водородных соединениях	Увеличивается от -4 до -1 (начиная с 4ой группы)                                      -4         -3             -2       -1 SiH4     PH3     H2S     HCl                                силан      фосфин сероводород  хлороводород	Не меняется и рассчитывается по формуле N-8   -1 HF   -1 HCl    -1 HBr
13. Свойства летучих водородных соединений	Кислотные свойства летучих водородных соединений в водных растворах усиливаются (основные уменьшаются), а прочность уменьшается	Прочность летучих водородных соединений уменьшается, а кислотные свойства их водных растворов усиливаются (основные свойства уменьшаются);
14. Энергия сродства атома к электрона или просто «сродством к электрону» - это мера способности нейтрального атома принимать к себе электрон, становясь отрицательно заряженным ионом	Увеличивается (электронов становится больше, ядро сильнее притягивает к себе электроны, элементы слева направо стремятся заполнить свои энергетические уровни до устойчивого состояния; наибольшее сродство к электрону у галогенов	Уменьшается радиус атома увеличивается, связь внешних электронов с ядром ослабевает, их оторвать легче, соответственно, присоединить новые тяжелее
15. Энергия ионизации – это энергия, необходимая для отрыва наиболее слабо связанного электрона от атома	Возрастает	Уменьшается