Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева

Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева

Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 29 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

Выберите документ из архива для просмотра:

библиотека
материалов

«Утвердителями», «укрепителями» периодической системы элементов называл Менделеев ученых, которые своими открытиями подтвердили прогнозы, сделанные им на основе периодического закона. В первую очередь эти «титулы» заслужили трое ученых, обнаруживших в минералах предсказанные Менделеевым элементы: экаалюминий, экабор, экасилиций.

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Французский химик Поль Эмиль Лекок де Буабодран вошел в историю как открыватель трех новых элементов: галлия (1875), самария (1879) и диспрозия (1886). Первое из этих открытий принесло ему славу. В честь Франции (Галлия – ее латинское название) был назван новый элемент.

Сравните...

Экаалюминий

Галлий

Атомный вес около 68

Атомный вес 69,72

Должен быть низкоплавким

Температура плавления 29,75°C

Удельный вес близок к 6,0

Удельный вес 5,9 (в твердом состоянии) и 6,095 (в жидком)

Атомный объем 11,5

Атомный объем 11,8

Не должен окисляться на воздухе

Слегка окисляется только при духекрасном калении

При высокой температуре должен разлагать воду

При высокой температуре разлагает воду

Формулы соединений:
ЕаСl
3 Еа2О3, Еа2(SO4)3

Формулы соединений:
GaCl
3, Ga3О3, Ga2(SO4)3

Окись Еа2О3 должна легко восстанавливаться и давать металл более летучий, чем Аl, а потому можно ожидать, что экаалюминий будет открыт путем спектрального анализа

Галлий легко восстанавливается из окиси прокаливанием в токе водорода, открыт при помощи спектрального анализа



библиотека
материалов

«Утвердителями», «укрепителями» периодической системы элементов называл Менделеев ученых, которые своими открытиями подтвердили прогнозы, сделанные им на основе периодического закона. В первую очередь эти «титулы» заслужили трое ученых, обнаруживших в минералах предсказанные Менделеевым элементы: экаалюминий, экабор, экасилиций.

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Существование элемента экасилиция – аналога кремния предсказано Д.И. Менделеевым еще в 1871 г. Винклер назвал новый элемент германием в честь своей страны, и это название утвердилось. Сравните... Еще один точный прогноз

О прозорливости Д.И. Менделеева, описавшего свойства трех еще не открытых элементов, написано много. Не желая повторяться, хотим лишь обратить внимание на точность менделеевского прогноза. Сопоставьте сведенные в таблицу данные Менделеева и Винклера.

Экасилиций

Германий

Атомный вес 72

Атомный вес 72,6

Удельный вес 5,5

Удельный вес 5,469

Атомный объем 13

Атомный объем 13,57

Высший окисел EsO2

Высший окисел GeO2

Удельный вес его 4,7

Удельный вес его 4,703

Хлористое соединение EsCl4 – жидкость с температурой кипения около 90°C

Хлористое соединение GeCl4 – жидкость с температурой кипения 83°C

Соединение с водородом EsH4 газообразно

Соединение с водородом GeH4 газообразно

Металлоорганическое соединение Es(C2H5)4 с температурой кипения 160°C

Металлоорганическое соединение Ge(C2H5)4 с температурой кипения 163,5°C



Письмо Клеменса Винклера

«Милостивый государь!

Разрешите мне при сем передать Вам оттиск сообщения, из которого следует, что мной обнаружен новый элемент «германий». Сначала я был того мнения, что этот элемент заполняет пробел между сурьмой и висмутом в Вашей замечательно проникновенно построенной периодической системе и что этот элемент совпадает с Вашей экасурьмой, но все указывает на то, что здесь мы имеем дело с экасилицием.

Я надеюсь вскоре сообщить Вам более подробно об этом интересном веществе; сегодня я ограничиваюсь лишь тем, что уведомляю Вас о весьма вероятном триумфе Вашего гениального исследования и свидетельствую Вам свое почтение и глубокое уважение.

Преданный Клеменс Винклер Фрейберг, Саксония 26 февраля 1886 г.»

Менделеев ответил:

«Так как открытие Германия является венцом периодической системы, то Вам, как «отцу» германия, принадлежит этот венец; для меня же является ценной моя роль предшественника и то дружеское отношение, которое я встретил у Вас».


библиотека
материалов

Политова Светлана Викторовна, учитель химии высшей квалификационной категории

ГБОУ СОШ № 1352 г. Москвы


Тема урока: «Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева».


Важнейшая мотивация.

Что мы знаем о Менделееве, кроме того, что им открыт периодический закон и создана периодическая система химических элементов? Каким был в жизни Дмитрий Иванович? По воспоминаниям современников, трудам, письмам, документам Менделеев предстает перед нами как целостная, неординарная, интересная личность.


Методы:

1. Эвристическая беседа.

2. Лекционные фрагменты.

3. Самостоятельная работа учащихся.


Эпиграф.

«Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещаются» (Д.И.Менделеев).


Цели.

1. Дать представление о законе Д. И.Менделеева и о структуре периодической системы.

2. Выявить значение этого закона для развития химии и понимания научной картины мира в целом.

3. Научить работать с таблицей Д. И.Менделеева.


Задачи учебно-воспитательной работы:

1. Познакомить с периодическим законом в рамках «Периодический закон - величайшее обобщение знаний о химических элементах».

2. Показать роль практики как источника знаний.

3. Показать значение теорий для развития науки, техники и представлений людей о мире веществ и их превращений.

4. Вывести заключение о динамике свойств элементов с возрастанием атомной массы элементов (20 элементов), установить изменение свойств простых веществ и соединений с возрастанием атомной массы элементов, установить периодичность изменения свойств элементов простых веществ и соединений, сформулировать периодический закон.

Оборудование:

  1. Мультимедийная интерактивная презентация.

  2. Текстовые приложения.

  3. Портреты ученых.


Введение в тему.

Тема «Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева» является центральной в школьном курсе и имеет определенное значение для формирования знаний. Учащиеся поднимаются на новую ступень в познании химической науки. Они не предсказывают, а описывают. Тема позволяет осмыслить ранее изученный материал.


Форма урока: лекция с элементами беседы.


Опорный план-конспект лекции:


1) накопление фактологического материала;

2) работы предшественников Д.И. Менделеева;

3) личностные качества Д.И. Менделеева.

Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона.

Периодический закон и строение атома.

1) формулировка периодического закона Д.И.Менделеева;

2) современная формулировка закона.

Периодическая система и строение атома.

Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

Ход урока.


Предпосылки открытия Периодического закона. Требуется предварительная подготовка учащихся к усвоению данной темы.

За 2 недели учащиеся получают основные темы для подготовки, объединяются в группы, получают список литературы, ссылки на сайты в интернете и приступают к работе. Итогом их деятельности должна стать работа, оформленная в виде докладов, рефератов и т.д.

Цель: раскрыть суть попыток классификации химических элементов, сделанных до Менделеева.

Задачи предварительной подготовки:

  1. изучить работы предшественников:

классификация Берцелиуса;

триады Деберейнера;

октавы Ньюлендса;

  1. вскрыть недостатки этих классификаций.

Выдвинуть гипотезу.

Мы предполагаем, что трудности классификации химических элементов вызваны недостаточностью экспериментальных данных.


Ход дискуссии.

Наводящие вопросы: С чего начинается каждая наука?

1 группа учащихся. В любой науке возникает необходимость систематизировать факты. В химии такая необходимость возникла в середине 18 века.

Защита работы:

Число попыток классификации химических элементов до Д. И. Менделеева, считая варианты таблиц, достигало 50. Некоторые из ученых очень близко подошли к открытию закона. И все же им не удалось довести свои попытки до завершения. Укажите основной недостаток в работах всех предшественников Д. И. Менделеева и фамилии ученых.

Класс делится на три группы /отдельные учащиеся получили предварительное задание по подготовке материала/.

Классификации (игра - перевоплощение).

Учащиеся должны перевоплотиться в предшественников Менделеева и доказать, что их классификации имели рациональное зерно.

Задача остальных групп опровергнуть эти утверждения и показать их отрицательные стороны:

1. Берцелиус.

2. Деберейнер.

3. Ньюлендс.


1 группа. На столе у учащихся карточки с элементами металлов и неметаллов II и III периода.

Защита. Берцелиус. 1 группа учащихся: мы поделили все известные в то время элементы на 2 группы: металлы и неметаллы.

+(положительная сторона) сторона: до сих пор мы пользуемся такой классификацией.

Опровержение.

-(отрицательная сторона) сторона: некоторые элементы проявляют свойства и тех и других, то есть обладают двойственностью /например Al /.

Вывод: классификация Берцелиуса несовершенна.


2 группа учащихся рассматривает классификацию Деберейнера.

Карточки.

1-я триада:

Деберейнер /нем. ученый/ 1817 г. Группировал элементы по сходству свойств, объединяя их в триады.

Атомная масса среднего элемента триады примерно равна среднему арифметическому атомных масс крайних членов.

Производят расчет.

1 триада. Например: (7+39):2=23


Химический символ

Ar

Li

7

Na

23

K

39

2 триада. Далее: (35+127):2=81


Химический символ

Ar

Cl

35

Br

80

I

127


3 триада. Дают задание классу на скорость определить Ar (Sr).


Химический символ

Ar

Ca

?

Sr

?

Ba

?


+ сторона: доказала, что существует связь между атомными массами и свойствами элементов.

Опровержение.

- сторона: удалось составить только 4 триады. Не классифицировал все известные на тот момент элементы.


3 группа учащихся рассматривает классификацию Ньюлендса /англ. ученый/ 1864 г.

Расположил элементы в порядке возрастания их атомных масс и вывел закон октав: свойства каждого 8-го элемента повторяют свойства первого, с которого начинался отсчет.

+ сторона: обнаружил правильную повторяемость свойств - периодичность.

- сторона: произвольно переставлял их и даже помещал по 2 на одно место. Не учел возможности открытия новых элементов.

Опровержение.

Общий вывод. Ни одна классификация не является совершенной.



Мотивация. Задание для учащихся: на карточках высказывания Д.И.Менделеева. Необходимо рассказать о нем, как о гражданине, охарактеризовать его мировоззрение.


Личностные качества Менделеева.

Карточка 1. Прочтите высказывания Менделеева и составьте по ним краткий рассказ о нем как о человеке и гражданине.

«Первая моя служба Родине наука, вторая - просвещение, третья - промышленность».

Карточка 2. «Россия своими народными идеалами окажет рано или поздно свою долю влияния на судьбу цивилизации».

Карточка 3. «Человек тем более совершенен, чем более он полезен для широкого круга интересов общественных, государственных и всего человечества».



2BCEC263-0BFB-4CCF-8D2C-E654388DEB38

Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона.

В основу классификации Менделеев положил два показателя:

1. Атомную массу.

2. Химическое сходство элементов.

Трудности поиска зависимости между атомными массами и свойствами элементов /фрагмент лекции/.

1. Атомные массы некоторых элементов не были точно определены.

2. К середине XIX века были открыты 63 из известных в настоящее время элементов.

Что Менделеев взял за основу классификации?

Задача для учителя: познакомить с трудностями.


Работа с карточками.


Co

Ni

Te

I

Ar

K


Великий русский ученый сопоставил между собой и несходные элементы, он сравнивал естественные группы и располагал элементы в порядке возрастания их атомных масс. Он обнаружил, что свойства меняются не монотонно, а периодически, т.е. через определенное число элементов встречаются сходные. Эту закономерность Д.И. Менделеев назвал законом периодичности.

Подвиг Менделеева.

  1. Переставил местами Co и Ni, Te и I, Ar и K.

Учащиеся переставляют элементы с большей атомной массой таким образом, что они опережают элементы с меньшей.

Делают вывод: при такой расстановке все элементы попадают в группы сходных по свойствам элементов.

Менделеев был твердо уверен в истинности открытого им закона. Он существенно изменил принятые в то время атомные массы и валентность в соединениях с кислородом у 10 элементов. Например: у бериллия, индия, ванадия, лантана, церия, тория, урана.

Менделеев «подправил» атомные массы еще у 10 элементов.

Восемь элементов разместил в таблице вопреки принятым в то время представлениям. Например: таллий исключил из семейства щелочных металлов и поместил в III группу (по высшей валентности); бериллий перевел во II группу из III /изменил Ar (11) на

Ar (9)/.

Что предпринимает Менделеев?

Подробно описал свойства не открытых еще химических элементов, и даже способы их открытия. Менделеев: «Решаюсь это сделать ради того, чтобы, хотя со временем, когда будет открыто одно из этих предсказываемых мною тел, иметь возможность окончательно увериться самому и уверить других химиков в справедливости тех предположений, которые лежат в основании предполагаемой мною системы».

Что считали ученые того времени?

Большинство ученых воспринимали это как научное легкомыслие, необоснованную дерзость. ПСХЭ рассматривалась как гипотеза.

Значение Периодического закона.

Задачи на данном этапе:

1) раскрыть роль закона для химии, других естественных наук и мировоззрения людей;

2) закрепить представления учащихся о связи теории и практики.

ПЗ и ПСХЭ позволили:

1) установить взаимосвязь между элементами.

2) расположить элементы в естественной последовательности;

3) вскрыть повторяемость общих свойств отдельных элементов и их соединений;

4) исправить и уточнить относительные атомные массы отдельных элементов;

5) исправить валентность у некоторых элементов;

6) предсказывать и указывать пути открытия неоткрытых элементов.

Закончить словами Ферсмана: «Это - краткий конспект химии, величайший по своему значению справочник и «руководитель» химика и физика, неиссякаемый родник новых научных откровений и обобщений»… «Будут, конечно, появляться и умирать новые теории, но периодический закон Менделеева будет всегда жить, развиваться, уточняться и руководить исканиями».

Три формулировки Периодического закона.

  1. Первая формулировка. 1 марта 1869 г.

Свойства химических элементов и образованных ими простых веществ находятся в периодической зависимости от их относительных атомных масс.

Формулировка ПЗ, которую дал Менделеев, отражала состояние науки того времени, поэтому не может являться полным и точным знанием. Не было открыто строение атома.

  1. Современная формулировка ПЗ:

зависимости от зарядов их атомных ядер.

Рассмотреть закономерность в строении атомов элементов:

В периоде: металлические свойства ослабляются, а неметаллические усиливаются.

1) увеличивается заряд ядра;

2) увеличивается число электронов на внешнем уровне;

3) число энергетических уровней постоянно;

4) R атома уменьшается.

3. Причинно-следственная формулировка ПЗ:

Свойства химических элементов и образованных ими простых веществ находятся в периодической зависимости от изменения внешних электронных структур их атомов.


Работа с приложениями. Учащиеся сравнивают предсказания свойств элементов с обнаруженными в действительности.

1-ый ряд - галлий,

2-ой - скандий,

3-ий - германий.

Кратко ознакомить с оценкой работы, которую провел Менделеев, данной авторами открытия галлия, скандия и германия. (Научные контакты, переписка). Сообщить информацию о том, какую оценку дал Менделеев «укрепителям периодического закона».

Примерные вопросы при ознакомлении с данными таблицы: (учащиеся работают с тремя приложениями одновременно).

1. Близок ли прогноз к реальным характеристикам элемента и его соединений?

2. Что больше всего поражает при анализе данных таблицы.

Выводы: Лекок де Буабодран, Нильсон и Винклер способствовали подтверждению периодического закона. В истории подтверждения менделеевских прогнозов проявился коллективный и интернациональный характер науки.

1. Важность теории.

2. Связь теории и практики.

3. Интернациональный характер науки.


Приложения. Блеф-игра. (подготовить три конверта с вопросами)

«Верите ли вы, что…»


Верите ли вы…

В 1882 году Лондонское Королевское общество присудило Д.И.Менделееву медаль Дэви «За открытие периодического закона химических элементов»?


Ответ. Нет, в 1882 году Д.И.Менделеев получил медаль Дэви «За открытие периодических соотношений атомных весов», а через пять лет, в 1887 году, это же общество вручает эту же медаль своему соотечественнику Ньюлендсу. Закон октав Ньюлендса никак не может быть даже приблизительным аналогом периодического закона. То, что гармония в химии, как и в музыке, строится на восьми октавах, было высмеяно соотечественниками. Однако патриотические чувства взяли верх, в результате чего и была присуждена такая медаль.

Верите ли вы…

Подвиг - смертельный риск во имя великой цели. Можно ли открытие закона считать подвигом?


Ответ. Да, Менделеев предсказывал неизвестные элементы, рискуя самым дорогим, что есть у ученого - своим именем. Что было бы, если Менделеев был не прав, предсказывая свойства еще не открытых элементов? Первым был открыт галлий (Леккок де Буабодран). У него была определена неверно плотность простого вещества, Менделеев указал не только ошибку, но и ее причину - образец галлия был недостаточно очищен.

Верите ли вы…

В 1906 году Менделеев получил Нобелевскую премию за свое открытие?


Ответ. Нобелевский комитет рассматривал две кандидатуры на соискание одноименной премии: Анри Муассана и Менделеева. Муассана выдвинула Академия наук Франции, Менделеева выдвинула академия наук Германии. Представьте себя в роли членов Нобелевского комитета. Муассан открыл фтор - элемент «убийцу», что было связано со смертельным риском для жизни. Менделеев открыл закон, сидя в кабинете. Можно считать, что на родине его не оценили по достоинству, ведь выдвинули его немцы.


Литература.

1. Т. В.Смирнова. Формирование научного мировоззрения учащихся при изучении химии. М., Просвещение, 1984.

2. О. Писаржевский. Дмитрий Иванович Менделеев. Издательство ЦК ВЛКСМ «Молодая гвардия», М.,1949.

3. Г. Смирнов. Менделеев. Москва «Молодая гвардия» 1974.

4. Дмитрий Иванович Менделеев

Заветные мысли

Полное издание (впервые после 1905 г.)

Москва «Мысль», 1995.

5. О.С.Габриелян, Г. Г.Лысова, А.Г.Введенская. Настольная книга учителя. Химия, 11 класс, часть I.Изд. Дрофа, М.,2003.

6. Маркина И.В. Современный урок химии. Ярославль: Академия развития, 2008.

7. О.Писаржевский. Дмитрий Иванович Менделеев. Его жизнь и деятельность. Государственное издательство Технико-теоретической литературы, М., 1953.








библиотека
материалов
Попытки систематизации химических элементов Урок ГБОУ СОШ № 1352 г. Москвы По...
Классификация Дёберейнера 1817 Известно 40 элементов K Na Li Sb As P I Br Cl...
1 триада (щелочные металлы) Простые вещества, образованные этими элементами Х...
1 триада (щелочные металлы) Простые вещества, образованные этими элементами 1...
LiOH, NaOH, KOH проверка 1 триада (щелочные металлы) Образуют вещества со схо...
2 триада (щелочноземельные металлы) Простые вещества, образованные этими элем...
Выводы Дёберейнера Если в триаде расположить элементы в порядке возрастания о...
Классификация Ньюлендса Английский ученый Родился в Лондоне 26 ноября 1837 г....
«Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и р...
Мы предполагаем, что трудности классификации химических элементов вызваны нед...
Поделить все известные в то время элементы на 2 группы: металлы и неметаллы....
Группировал элементы по сходству свойств, объединяя их в триады. Классификаци...
Классификация Дёберейнера Cl 35 Br 80 I 127 Ca ? Sr ? Ba ?
Классификация Дёберейнера + сторона: доказала, что существует связь между ато...
Расположил элементы в порядке возрастания их атомных масс и вывел закон октав...
Таблица Ньюлендса № № № № № № № № H 1 F 8 Cl 15 Co Ni 22 Br 29 Pd 36 I 43 Pt...
Ссылки: Попытки систематизации химических элементов Периодический закон
17 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Попытки систематизации химических элементов Урок ГБОУ СОШ № 1352 г. Москвы По
Описание слайда:

Попытки систематизации химических элементов Урок ГБОУ СОШ № 1352 г. Москвы Политова С.В., учитель химии высшей квалификационной категории

№ слайда 2 Классификация Дёберейнера 1817 Известно 40 элементов K Na Li Sb As P I Br Cl
Описание слайда:

Классификация Дёберейнера 1817 Известно 40 элементов K Na Li Sb As P I Br Cl Te Se S Ba Sr Ca

№ слайда 3 1 триада (щелочные металлы) Простые вещества, образованные этими элементами Х
Описание слайда:

1 триада (щелочные металлы) Простые вещества, образованные этими элементами Химическая активность Калий режется ножом K Na Li

№ слайда 4 1 триада (щелочные металлы) Простые вещества, образованные этими элементами 1
Описание слайда:

1 триада (щелочные металлы) Простые вещества, образованные этими элементами 1. Легко окисляются кислородом. 2. Энергично реагируют с водой: Li + H2O  LiOH + H2 Na + H2O  NaOH + H2 K + H2O  KOH + H2 K Na Li Химическая активность

№ слайда 5 LiOH, NaOH, KOH проверка 1 триада (щелочные металлы) Образуют вещества со схо
Описание слайда:

LiOH, NaOH, KOH проверка 1 триада (щелочные металлы) Образуют вещества со сходным составом и свойствами Хлориды: Гидроксиды: Легко растворяются в воде – щелочи. LiCl, NaCl, KCl проверка K Na Li

№ слайда 6 2 триада (щелочноземельные металлы) Простые вещества, образованные этими элем
Описание слайда:

2 триада (щелочноземельные металлы) Простые вещества, образованные этими элементами - металлы Химические свойства Ba + O2 Sr + O2 Ca + O2 Ba Sr Ca

№ слайда 7 Выводы Дёберейнера Если в триаде расположить элементы в порядке возрастания о
Описание слайда:

Выводы Дёберейнера Если в триаде расположить элементы в порядке возрастания относительных атомных масс, то относительная атомная масса среднего окажется примерно равной половине суммы двух других. Пример K Na Li 39 23 7

№ слайда 8 Классификация Ньюлендса Английский ученый Родился в Лондоне 26 ноября 1837 г.
Описание слайда:

Классификация Ньюлендса Английский ученый Родился в Лондоне 26 ноября 1837 г. Таблица Ньюлендса

№ слайда 9 «Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и р
Описание слайда:

«Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещаются». (Д.И.Менделеев).

№ слайда 10 Мы предполагаем, что трудности классификации химических элементов вызваны нед
Описание слайда:

Мы предполагаем, что трудности классификации химических элементов вызваны недостаточностью экспериментальных данных.   С чего начинается каждая наука? Выдвижение гипотезы В любой науке возникает необходимость систематизировать факты. В химии такая необходимость возникла в середине 18 века.

№ слайда 11 Поделить все известные в то время элементы на 2 группы: металлы и неметаллы.
Описание слайда:

Поделить все известные в то время элементы на 2 группы: металлы и неметаллы. Классификация Берцелиуса + сторона: до сих пор мы пользуемся такой классификацией. - сторона: некоторые элементы проявляют свойства и тех и других, то есть обладают двойственностью /например -Al /. Вывод: классификация Берцелиуса несовершенна.

№ слайда 12 Группировал элементы по сходству свойств, объединяя их в триады. Классификаци
Описание слайда:

Группировал элементы по сходству свойств, объединяя их в триады. Классификация Дёберейнера Атомная масса среднего элемента триады примерно равна среднему арифметическому атомных масс крайних членов. Li 7 Na 23 K 39

№ слайда 13 Классификация Дёберейнера Cl 35 Br 80 I 127 Ca ? Sr ? Ba ?
Описание слайда:

Классификация Дёберейнера Cl 35 Br 80 I 127 Ca ? Sr ? Ba ?

№ слайда 14 Классификация Дёберейнера + сторона: доказала, что существует связь между ато
Описание слайда:

Классификация Дёберейнера + сторона: доказала, что существует связь между атомными массами и свойствами элементов. - сторона: удалось составить только 4 триады. Не классифицировал все известные на тот момент элементы. Вывод: классификация несовершенна.

№ слайда 15 Расположил элементы в порядке возрастания их атомных масс и вывел закон октав
Описание слайда:

Расположил элементы в порядке возрастания их атомных масс и вывел закон октав: свойства каждого 8-го элемента повторяют свойства первого, с которого начинался отсчет. Классификация Ньюлендса + сторона: обнаружил правильную повторяемость свойств - периодичность. - сторона: произвольно переставлял их и даже помещал по 2 на одно место. Не учел возможности открытия новых элементов. Вывод: классификация Ньюлендса несовершенна.

№ слайда 16 Таблица Ньюлендса № № № № № № № № H 1 F 8 Cl 15 Co Ni 22 Br 29 Pd 36 I 43 Pt
Описание слайда:

Таблица Ньюлендса № № № № № № № № H 1 F 8 Cl 15 Co Ni 22 Br 29 Pd 36 I 43 Pt Ir 50 Li 2 Na 9 K 16 Cu 23 Rb 30 Ag 37 Cs 44 Tl 51 Be 3 Mg 10 Ca 17 Zn 24 Sr 31 Cd 38 Ba V 45 Pb 52 B 4 Al 11 Cr 18 Y 25 Ce La 32 U 39 Ta 46 Tl 53 C 5 Si 12 Ti 19 In 26 Zr 33 Sn 40 W 47 Hg 54 N 6 P 13 Mn 20 As 27 Di Mo 34 Sb 41 Nb 48 Bi 55 O 7 S 14 Fe 21 Se 28 Rh Ru 35 Te 42 Au 49 Th 56

№ слайда 17 Ссылки: Попытки систематизации химических элементов Периодический закон
Описание слайда:

Ссылки: Попытки систематизации химических элементов Периодический закон

библиотека
материалов

«Утвердителями», «укрепителями» периодической системы элементов называл Менделеев ученых, которые своими открытиями подтвердили прогнозы, сделанные им на основе периодического закона. В первую очередь эти «титулы» заслужили трое ученых, обнаруживших в минералах предсказанные Менделеевым элементы: экаалюминий. экабор, экасилиций.

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Открытие экабора произошло еще при жизни Д.И. Менделеева, в 1879 г. Шведский химик Ларе Фредерик Нильсон, работая над извлечением редкоземельного элемента иттербия, обнаружил новую «редкую землю». Ее свойства поразительно совпадали со свойствами «открытого на кончике пера» экабора.

В честь Скандинавии Нильсон назвал этот элемент скандием.

Сравните...

Менделеев предсказал в 1870...1871 гг

Нильсон обнаружил в 1879 г

Экабор

Скандий

Атомный вес 44

Атомный вес 44,1

Молекула окиси состоит из двух атомов экабора и трех атомов кислорода.

Молекула окиси состоит из двух атомов скандия и трех атомов кислорода.

Удельный вес окиси

Удельный вес окиси 3,8

Окись нерастворима в щелочах. Соли бесцветны

Окись нерастворима в щелочах. Соли бесцветны

Углекислый экабор нерастворим в воде

Углекислый скандий нерастворим в воде

Кристаллы двойной сернокислой соли экабора и калия по форме непохожи на квасцы

Кристаллы двойной сернокислой соли скандия и калия по форме непохожи на квасцы

Едва ли может быть открыт спектральным анализом

Не был открыт спектральным анализом


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 29 ноября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Краткое описание документа:

Тема урока: «Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева».

 

Важнейшая мотивация.

Что мы знаем о Менделееве, кроме того, что им открыт периодический закон и создана периодическая система химических элементов? Каким был в жизни Дмитрий Иванович? По воспоминаниям современников, трудам, письмам, документам Менделеев предстает перед нами как целостная, неординарная, интересная личность.

 

Методы:

1. Эвристическая беседа.

2. Лекционные фрагменты.

3. Самостоятельная работа учащихся.

 

Эпиграф.

«Периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещаются» (Д.И.Менделеев).

 

Цели.

1. Дать представление о законе Д. И.Менделеева и о структуре периодической системы.

2. Выявить значение этого закона для развития химии и понимания научной картины мира в целом.

3. Научить работать с таблицей Д. И.Менделеева.


Задачи учебно-воспитательной работы:

1. Познакомить с периодическим законом в рамках «Периодический закон - величайшее обобщение знаний о химических элементах».

2. Показать роль практики как источника знаний.

3. Показать значение теорий для развития науки, техники и представлений людей о мире веществ и их превращений.

4. Вывести заключение о динамике свойств элементов с возрастанием атомной массы элементов (20 элементов), установить изменение свойств простых веществ и соединений с возрастанием атомной массы элементов, установить периодичность изменения свойств элементов простых веществ и соединений, сформулировать периодический закон.

Оборудование:

1.      Мультимедийная интерактивная презентация.

2.      Текстовые приложения.

3.      Портреты ученых.

 

 

Общая информация

Номер материала: 405052
Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 29 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>