Первые попытки классификации химических элементов

• 1 слайд

  Химия
  8 класс
  Тема: «Первые попытки классификации химических элементов»
  
  Составила: Петрова Марина Николаевна
  учитель МКОУ СОШ № 256 г Фокино Приморского края
  

• 2 слайд

  Первые попытки классификации химических элементов
  До 1200 г. нашей эры человек был знаком с семью металлами:
  14/06/22
  

• 3 слайд

  Но наука никогда не стоит на месте:
  В середине XIX века было известно уже 63 химических элемента.
  Учёных – химиков того времени волновал вопрос:
  «Как классифицировать известные химические элементы?»
  14/06/22
  

• 4 слайд

  Классификация химических элементов на: металлы и неметаллы
  Якоб Йен Берцеллиус
  Общие свойства металлов:
  Пластичность – способность изменять свою форму при ударе, прокатываться в тонкие листы, вытягиваться в проволоку.
  Электропроводность – способность проводить электрический ток.
  Теплопроводность – способность проводить тепло
  Металлический блеск – хорошо отражают световые лучи.
  Твердое агрегатное состояние (кроме ртути)
  
  14/06/22
  

• 5 слайд

  Какими признаками обладают указанные вещества?
  Графит - углерод
  Кремний
  Йод
  Некоторые неметаллы обладают металлическими признаками
  Вывод: классификация элементов на металлы и неметаллы – не верна!
  неметаллы
  14/06/22
  

• 6 слайд

  Классификация элементов
  по валентности:
  Франкленд
  
  I II I II VI II III I IV I I II
  H2O Na2O SO3 NH3 CH4 K2S
  II II IV II III II II II I I III II
  MgO NO2 Cl2O3 CO HCl Fe2O3
  III II V II IV II VII II II II
  Al2O3 P2O5 SO2 Cl2O7 FeO
  Определить валентность элементов
  14/06/22
  

• 7 слайд

  Выпишите элементы по столбикам
  в соответствии с валентностью
  В А Л Е Н Т Н О С Т Ь
  
  I
  
  H
  
  Na
  
  K
  
  Cl
  II
  
  O
  
  C
  
  S
  
  Mg
  
  Fe
  
  III
  
  Cl
  
  Fe
  
  Al
  
  N
  
  IV
  
  C
  
  S
  
  N
  
  V
  
  P
  
  VI
  
  S
  
  VII
  
  Cl
  
  У многих элементов валентность - переменная
  Вывод: классификация по
  валентности – не верна
  14/06/22
  

• 8 слайд

  Классификация по семействам
  Семейства – это группы химических элементов со сходными свойствами!
  
  Щелочные металлы
  Галогены
  Образуют щёлочи при взаимодействии с водой
  Образуют соли
  при взаимодействии
  с металлами
  14/06/22
  

• 9 слайд

  Ar
  Аргон
  18
  39,948
  Кr
  Криптон
  36
  83,80
  Xe
  Ксенон
  54
  131,30
  Группы элементов
  1
  2
  4
  5
  6
  3
  7
  I
  II
  III
  IV
  V
  VI
  VII
  VIII
  Na
  Натрий
  11
  22,9898
  Мg
  Магний
  12
  24,312
  Al
  Алюминий
  13
  26,9815
  Cl
  Хлор
  17
  35,453
  Si
  Кремний
  14
  28,086
  P
  Фосфор
  15
  30,9738
  S
  Сера
  17
  32,064
  К
  Калий
  19
  39,102
  Сa
  Кальций
  20
  40,08
  Н
  Водород
  1
  1,00797
  Не
  Гелий
  2
  4.0026
  Li
  Литий
  3
  6.939
  Ве
  Бериллий
  4
  9,0122
  F
  Фтор
  9
  18,9984
  О
  Кислород
  8
  15,9994
  N
  Азот
  7
  14,0067
  С
  Углерод
  6
  12,01115
  В
  Бор
  5
  10,811
  Nе
  Неон
  10
  20,183
  Скандий
  Sc
  21
  44,956
  Титан
  Ti
  22
  47,90
  Ванадий
  V
  23
  50,942
  Хром
  Cr
  24
  51,996
  Марганец
  25
  44,956
  Мn
  Железо
  26
  55,847
  Fe
  Кобальт
  27
  58,9332
  Со
  Никель
  28
  58,71
  Ni
  Цинк
  30
  65,37
  Zn
  Медь
  29
  63,546
  Сu
  Ge
  Германий
  32
  72,59
  Ga
  Галлий
  31
  26,9815
  Br
  Бром
  35
  79,904
  Se
  Селен
  34
  78,96
  As
  Мышьяк
  33
  74,9216
  Sr
  Стронций
  38
  87,62
  Rb
  Рубидий
  37
  85,47
  Y
  39
  88,905
  Иттрий
  Рутений
  44
  101,07
  Ru
  Родий
  45
  102,905
  Rh
  Палладий
  46
  106,4
  Pd
  Технеций
  43
  [99]
  Тс
  Молибден
  42
  95,94
  Мо
  Ниобий
  41
  92,906
  Nb
  Цирконий
  40
  91,22
  Zr
  Кадмий
  48
  112,40
  Сd
  Серебро
  47
  107,868
  Ag
  In
  Индий
  49
  114,82
  Sb
  Сурьма
  51
  121,75
  Sn
  Олово
  50
  118,69
  Тe
  Теллур
  52
  78,96
  I
  53
  126,9044
  Йод
  Ва
  Барий
  56
  137.34
  Cs
  Цезий
  55
  132,905
  La
  57
  138,81
  Лантан
  *
  Гафний
  72
  178.49
  Hf
  Тантал
  73
  180,948
  Та
  Вольфрам
  74
  183.85
  W
  Рений
  75
  186,2
  Re
  Осмий
  76
  190,2
  Оs
  Иридий
  77
  192,2
  Ir
  Платина
  78
  195,09
  Рt
  Ртуть
  80
  200,59
  Hg
  Золото
  79
  196,967
  Аu
  ТI
  Таллий
  81
  204,37
  Ро
  Полоний
  84
  [210]
  Вi
  Висмут
  83
  208,980
  Pb
  Свинец
  82
  207,19
  At
  85
  210
  Астат
  Rn
  Радон
  86
  [222]
  Rа
  Радий
  88
  [226]
  Fr
  Франций
  87
  [223]
  Ас
  89
  138,81
  Актиний
  **
  Борий
  107
  [262]
  Bh
  Сиборгий
  106
  [263]
  Sg
  Резерфордий
  104
  [261]
  Rf
  Дубний
  105
  [262]
  Db
  Хассий
  108
  [265]
  Hs
  Мейтнерий
  109
  [266]
  Мt
  Периоды
  RO4
  RH
  R2O7
  RO3
  RH2
  R2O5
  RH3
  RO2
  RH4
  R2O3
  RO
  R2О
  Высшие
  оксиды
  ЛВС
  Периодическая система
  химических элементов Д.И. Менделеева
  

• 10 слайд

  Характеристика щелочных металлов
  

• 11 слайд

  Щелочные металлы –
  простые вещества
  литий
  натрий
  калий
  рубидий
  цезий
  14/06/22
  

• 12 слайд

  Взаимодействие щелочных металлов с водой
  14/06/22
  Na + H2O  NaOH + H2
  2
  2
  2
  I
  I
  

• 13 слайд

  Характеристика галогенов
  

• 14 слайд

  ФТОР – ГАЗ (Н.У.)
  СВЕТЛО- ЖЁЛТЫЙ
  РЕЗКИЙ
  РАЗДРАЖАЮЩИЙ
  ЗАПАХ
  БРОМ – ЖИДКОСТЬ
  ТЁМНО - БУРАЯ
  ЗАПАХ РЕЗКИЙ, ЗЛОВОННЫЙ
  ХЛОР – ГАЗ (Н.У.)
  ЖЁЛТО – ЗЕЛЕНЫЙ
  РЕЗКИЙ
  УДУШАЮЩИЙ ЗАПАХ
  ЙОД – ТВЕРДОЕ ВЕЩЕСТВО
  ЦВЕТ - ФИОЛЕТОВЫЙ С МЕТАЛЛИЧЕСКИМ БЛЕСКОМ. ЗАПАХ – РЕЗКИЙ.
  Физические свойства галогенов
  Br2
  I2
  F2
  Cl2
  Br2
  14/06/22
  

• 15 слайд

  Возгонка йода
  Возгонка – это переход вещества из твердого агрегатного состояния в газообразное, минуя жидкое.
  

• 16 слайд

  
  CBr4 N2O HF PH3 SiO2 Al2S3 Mg3P2
  
  CaO; H2S; Cr2O3 SBr4 Na3N Cu2O AlF3
  
  Al4C3 PCl5 SiO2 Cl2O5 CaBr2 Li3N CO
  Определить валентность элементов
  14/06/22
  

• 17 слайд

  Повторение:
  1. Расставьте коэффициенты в следующих
  уравнениях реакций. Определите типы реакций:
  СаСО3  СаО + CO2
  Na2SO4 + ВаСl2  NaСl + ВаSO4
  SO3 + H2O  H2SO4
  Cu(OH)2 + HNO3  Cu(NO3)2 + H2O
  Fe(OH)3  Fe2O3 + H2O
  Аl2(SO4)3 + NaOH  Na2SO4 + Аl(OH)3
  
  
  
  о
  р
  с
  о
  р
  о
  2
  2
  2
  2
  3
  2
  3
  6
  14/06/22
  

• 18 слайд

  Повторение
  2. Напишите уравнения реакций по названиям исходных веществ и продуктов реакций. Определите типы реакций.
  А) Сульфат магния + гидроксид натрия →
  гидроксид магния + сульфат натрия.
  Б) Хлорид калия + нитрат серебра →
  нитрат калия + хлорид серебра.
  В) Железо + соляная кислота →
  хлорид железа (II) + водород.
  Г) Оксид меди + оксид азота (V) → нитрат меди (II)
  Д) Железо + сера → сульфид железа (II).
  
  
  14/06/22