Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Первые попытки классификации химических элементов
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Первые попытки классификации химических элементов

библиотека
материалов
Химия 8 класс Тема: «Первые попытки классификации химических элементов» Соста...
Первые попытки классификации химических элементов До 1200 г. нашей эры челове...
Но наука никогда не стоит на месте: В середине XIX века было известно уже 63...
Классификация химических элементов на: металлы и неметаллы Якоб Йен Берцеллиу...
Какими признаками обладают указанные вещества? Графит - углерод Кремний Йод Н...
Классификация элементов по валентности: Франкленд I II I II VI II III I IV I...
Выпишите элементы по столбикам в соответствии с валентностью В А Л Е Н Т Н О...
Классификация по семействам Семейства – это группы химических элементов со сх...
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Характеристика щелочных металлов Знак	№	Ar	(г/мл)	T плавления	Tкипения	Цвет...
Щелочные металлы – простые вещества литий натрий калий рубидий цезий *
Взаимодействие щелочных металлов с водой * Na + H2O  NaOH + H2 2 2 2 I I
Характеристика галогенов Знак	№	Ar	(г/мл)	T плавления	Tкипения	Цвет	Агрегатн...
ФТОР – ГАЗ (Н.У.) СВЕТЛО- ЖЁЛТЫЙ РЕЗКИЙ РАЗДРАЖАЮЩИЙ ЗАПАХ БРОМ – ЖИДКОСТЬ ТЁ...
Возгонка йода 	Возгонка – это переход вещества из твердого агрегатного состоя...
CBr4 N2O HF PH3 SiO2 Al2S3 Mg3P2 CaO; H2S; Cr2O3 SBr4 Na3N Cu2O AlF3 Al4C3 P...
Повторение: 1. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций. Опреде...
Повторение 2. Напишите уравнения реакций по названиям исходных веществ и прод...
18 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Химия 8 класс Тема: «Первые попытки классификации химических элементов» Соста
Описание слайда:

Химия 8 класс Тема: «Первые попытки классификации химических элементов» Составила: Петрова Марина Николаевна учитель МКОУ СОШ № 256 г Фокино Приморского края

№ слайда 2 Первые попытки классификации химических элементов До 1200 г. нашей эры челове
Описание слайда:

Первые попытки классификации химических элементов До 1200 г. нашей эры человек был знаком с семью металлами: *

№ слайда 3 Но наука никогда не стоит на месте: В середине XIX века было известно уже 63
Описание слайда:

Но наука никогда не стоит на месте: В середине XIX века было известно уже 63 химических элемента. Учёных – химиков того времени волновал вопрос: «Как классифицировать известные химические элементы?» *

№ слайда 4 Классификация химических элементов на: металлы и неметаллы Якоб Йен Берцеллиу
Описание слайда:

Классификация химических элементов на: металлы и неметаллы Якоб Йен Берцеллиус Общие свойства металлов: Пластичность – способность изменять свою форму при ударе, прокатываться в тонкие листы, вытягиваться в проволоку. Электропроводность – способность проводить электрический ток. Теплопроводность – способность проводить тепло Металлический блеск – хорошо отражают световые лучи. Твердое агрегатное состояние (кроме ртути) *

№ слайда 5 Какими признаками обладают указанные вещества? Графит - углерод Кремний Йод Н
Описание слайда:

Какими признаками обладают указанные вещества? Графит - углерод Кремний Йод Некоторые неметаллы обладают металлическими признаками Вывод: классификация элементов на металлы и неметаллы – не верна! неметаллы *

№ слайда 6 Классификация элементов по валентности: Франкленд I II I II VI II III I IV I
Описание слайда:

Классификация элементов по валентности: Франкленд I II I II VI II III I IV I I II H2O Na2O SO3 NH3 CH4 K2S II II IV II III II II II I I III II MgO NO2 Cl2O3 CO HCl Fe2O3 III II V II IV II VII II II II Al2O3 P2O5 SO2 Cl2O7 FeO Определить валентность элементов *

№ слайда 7 Выпишите элементы по столбикам в соответствии с валентностью В А Л Е Н Т Н О
Описание слайда:

Выпишите элементы по столбикам в соответствии с валентностью В А Л Е Н Т Н О С Т Ь I H Na K Cl II O C S Mg Fe III Cl Fe Al N IV C S N V P VI S VII Cl У многих элементов валентность - переменная Вывод: классификация по валентности – не верна *

№ слайда 8 Классификация по семействам Семейства – это группы химических элементов со сх
Описание слайда:

Классификация по семействам Семейства – это группы химических элементов со сходными свойствами! Образуют щёлочи при взаимодействии с водой Образуют соли при взаимодействии с металлами *

№ слайда 9 Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Описание слайда:

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

№ слайда 10 Характеристика щелочных металлов Знак	№	Ar	(г/мл)	T плавления	Tкипения	Цвет
Описание слайда:

Характеристика щелочных металлов Знак № Ar (г/мл) T плавления Tкипения Цвет Li 3 7 0,534 179 1340 Серебристо-белый Na 11 23 0,971 97,7 883 Серебристо-белый K 19 39 0,862 63,3 776 Серебристо-белый Rb 37 85,5 1,532 38,7 713 Серебристо-белый Cs 55 133 1,87 28,45 690 Золотисто-белый Fr 87 223 - - - -

№ слайда 11 Щелочные металлы – простые вещества литий натрий калий рубидий цезий *
Описание слайда:

Щелочные металлы – простые вещества литий натрий калий рубидий цезий *

№ слайда 12 Взаимодействие щелочных металлов с водой * Na + H2O  NaOH + H2 2 2 2 I I
Описание слайда:

Взаимодействие щелочных металлов с водой * Na + H2O  NaOH + H2 2 2 2 I I

№ слайда 13 Характеристика галогенов Знак	№	Ar	(г/мл)	T плавления	Tкипения	Цвет	Агрегатн
Описание слайда:

Характеристика галогенов Знак № Ar (г/мл) T плавления Tкипения Цвет Агрегатн. состояние F 9 19 1,51 -219 -183 Светло-желтый Газ Cl 17 35,5 1,57 -101 -34 Желто-зеленый Газ Br 35 80 3,14 -8,2 -58 Бурый Жидкость I 53 127 4,93 112 183 Фиолето-вый твёрдый At 85 210 - - - - -

№ слайда 14 ФТОР – ГАЗ (Н.У.) СВЕТЛО- ЖЁЛТЫЙ РЕЗКИЙ РАЗДРАЖАЮЩИЙ ЗАПАХ БРОМ – ЖИДКОСТЬ ТЁ
Описание слайда:

ФТОР – ГАЗ (Н.У.) СВЕТЛО- ЖЁЛТЫЙ РЕЗКИЙ РАЗДРАЖАЮЩИЙ ЗАПАХ БРОМ – ЖИДКОСТЬ ТЁМНО - БУРАЯ ЗАПАХ РЕЗКИЙ, ЗЛОВОННЫЙ ХЛОР – ГАЗ (Н.У.) ЖЁЛТО – ЗЕЛЕНЫЙ РЕЗКИЙ УДУШАЮЩИЙ ЗАПАХ ЙОД – ТВЕРДОЕ ВЕЩЕСТВО ЦВЕТ - ФИОЛЕТОВЫЙ С МЕТАЛЛИЧЕСКИМ БЛЕСКОМ. ЗАПАХ – РЕЗКИЙ. F2 Cl2 Br2 *

№ слайда 15 Возгонка йода 	Возгонка – это переход вещества из твердого агрегатного состоя
Описание слайда:

Возгонка йода Возгонка – это переход вещества из твердого агрегатного состояния в газообразное, минуя жидкое.

№ слайда 16 CBr4 N2O HF PH3 SiO2 Al2S3 Mg3P2 CaO; H2S; Cr2O3 SBr4 Na3N Cu2O AlF3 Al4C3 P
Описание слайда:

CBr4 N2O HF PH3 SiO2 Al2S3 Mg3P2 CaO; H2S; Cr2O3 SBr4 Na3N Cu2O AlF3 Al4C3 PCl5 SiO2 Cl2O5 CaBr2 Li3N CO Определить валентность элементов *

№ слайда 17 Повторение: 1. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций. Опреде
Описание слайда:

Повторение: 1. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций. Определите типы реакций: СаСО3  СаО + CO2 Na2SO4 + ВаСl2  NaСl + ВаSO4 SO3 + H2O  H2SO4 Cu(OH)2 + HNO3  Cu(NO3)2 + H2O Fe(OH)3  Fe2O3 + H2O Аl2(SO4)3 + NaOH  Na2SO4 + Аl(OH)3 о р с о р о 2 2 2 2 3 2 3 6 *

№ слайда 18 Повторение 2. Напишите уравнения реакций по названиям исходных веществ и прод
Описание слайда:

Повторение 2. Напишите уравнения реакций по названиям исходных веществ и продуктов реакций. Определите типы реакций. А) Сульфат магния + гидроксид натрия → гидроксид магния + сульфат натрия. Б) Хлорид калия + нитрат серебра → нитрат калия + хлорид серебра. В) Железо + соляная кислота → хлорид железа (II) + водород. Г) Оксид меди + оксид азота (V) → нитрат меди (II) Д) Железо + сера → сульфид железа (II). *


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 29.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров379
Номер материала ДВ-206390
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх