"Первоначальные химические понятия" сборник самостоятельных работ для 8 класса

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Сборник

самостоятельных работ

по химии для учащихся 8 класса по разделу

«Первоначальные химические понятия»

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Составитель: учитель химии Наривончик Л.С.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ГУ «Коскольская СОШ»

 

 

Автор: учитель химии первой квалификационной категории Наривончик Людмила Сергеевна, ГУ «Коскольская СОШ» Республика Казахстан
Тема: Сборник  самостоятельных работ по химии для учащихся 8 класса по разделу «Первоначальные химические понятия»
Цель: оценка уровня усвоения знаний по разделу «Первоначальные химические понятия»
Задачи: организовать самостоятельную работу  учащихся на уроке 
Описание: в сборнике собраны самостоятельные работы в трех вариантах на отработку умений и навыков по разделу «Первоначальные химические понятия» для 8 класса; как итог отработки ЗУНов подготовлена итоговая контрольная работа. Сборник будет полезен как молодым педагогам, так и учителям с опытом работы. 

Работа №1

 

(фронтально-дифференцированная)

 

Цель: Закрепить знания о веществе и материале

 

Вариант 1

Из приведенного перечня выпишите вещества: гвоздь, железо, стакан, линейка, стекло, графит, воронка, крахмал, алюминий, проволока.

 

 

Вариант 2

         Из приведенного перечня выпишите изделия с указанием веществ или материалов, из которых они сделаны: подкова, пробирка, вилка, авторучка, провод.

 

Вариант 3

         Из приведенного перечня выпишите в три столбика: а) вещества;         б) материалы; в) минералы: медный купорос, малахит, резина, вода, мрамор, асфальт, полиэтилен, древесина, сера, уголь, проволока, бетон, известняк, магнитный железняк.

 

 

 

Работа №2

 

(фронтально-дифференцированная)

 

Цель: сформировать понятие «свойства вещества»

 

Вариант 1

О каких веществах можно сказать: а) при обычных условиях бесцветная жидкость, без вкуса и запаха, закипает при 100⁰С, затвердевает при 0^оС; б) твердое вещество красноватого цвета, хорошо проводит электрический ток, имеет плотность около 9г/см³, хорошая пластичность позволяет изготовлять тонкую проволоку?

 

 

Вариант 2

         По каким признакам поваренную соль можно ошибочно принять за сахар? Назовите два признака, по которым их легко различить.

 

 

 

 

Вариант 3

         Какие свойства позволяют а) алюминию конкурировать с медью в электротехнике; б) использовать корунд для изготовления точильных камней и наждачной бумаги; в) использовать сахар и ванилин в кондитерских изделиях?

 

Работа №3

 

(фронтальная лабораторная)

 

Цель: научить определять и описывать физические свойства веществ: агрегатное состояние, цвет, плотность (ρ>1, ρ<1), растворимость в воде, твердость, запах.

1.     Проведите классификацию выданных вам веществ по агрегатному состоянию и цвету: поваренная соль, сера, сахар, стекло, кварц, мел, медь, железо, вода, бензин, углекислый газ (в закрытой колбе)

2.     Определите, какие из выданных вам веществ обладают запахом.

3.     Определите, какую плотность имеют выданные вам вещества.

4.     Какие из выданных вам веществ практически нерастворимы в воде, а какие растворимы в ней?

5.     Распределите выданные вам вещества по уменьшению их твердости (царапая одно вещество другим). 

 

                                                    

Работа №4

 

(групповая)

 

Цель: закрепить понятия «вещество», «тело», «свойства вещества».

 

1.     Выпишите из приведенных признаков: круглый, бесцветный, растворимый, плоский, овальный, прозрачный, зеленый, нерастворимый, электропроводный, кристаллический, хрупкий, газообразный, стеклянный, выпуклый, тяжелый, твердый, легкий, жидкий, имеющий определенную температуру плавления (кипения имеющий определенныю температуру плавления ()ий, хрупкий, газообразный, стеклянный, выпуклый, тяжелый, твердый, легкий, жидкий) – могут быть отнесены: а) только к веществам (1-й ученик); б) только к предметам (телам) (2-й ученик);  в) и к предметам, и к веществам (3-й ученик)

2.     Проверьте правильность выполнения задания друг у друга

 

 

 

 

 

Работа №5

 

(групповая)

 

Цель: Выработать умение находить рациональные способы разделения смесей.

 

1. Укажите способы разделения следующих веществ:

 

Вариант 1

а) вода и сахар (1 уч); б) медные и железные опилки (2 уч); в) подсолнечное масло и вода (3 уч); г) вода и уксусная кислота (4 уч).

 

Вариант 2

         а) вода и глина (1 уч); б) порошок мела и поваренная соль (2 уч); в) песок и сахар (3 уч); г) спирт и вода (4 уч).

 

2. Проверьте правильность выполнения задания друг у друга.

3. Какие из приведенных здесь способов разделения смесей  не срабатывают на борту космической станции и почему?

 

 

Работа №6

 

(парная лабораторная)

 

Цель: углубить представления о том, что свойства веществ в смесях сохраняются

 

1.     Налейте в две пробирки воды (не более 1/3 объёма) и добавьте в них: а)порошок мела (1 ученик); б) поваренную соль (2 ученик). Разделите полученные смеси.

2.     На лист бумаги насыпьте не смешивая: а) железные опилки и серу

(1 ученик); б) железные опилки и порошок мела (2 ученик). Изучите их     физические свойства. Тщательно перемешайте. Изменились ли свойства веществ в смесях?

    3.   Разделите полученные смеси. Как называются использованные способы разделения смесей?

 

 

Работа №7

 

(групповая)

 

Цель: Закрепить понятия о смесях и способах их разделения

 

1.     Заполните таблицу, приведя по два примера соответствующих смесей:

 

Агрегатное состояние вещества в смесях	Примеры смесей
Твердое – твердое Жидкое – твердое Жидкое – жидкое Газообразное – твердое Газообразное – жидкое Газообразное – газообразное

 

2. Тепловые электростанции, работающие на угле и мазуте, существенно загрязняют атмосферный воздух дымовыми выбросами (частички золы и сажи, сернистый и углекислый газы). Предложите возможные способы очистки указанных дымовых выбросов.

 

 

Работа №8

 

(индивидуально-дифференцированная)

 

Цель: Выработать умение различать физические и химические явления.

 

Вариант 1

Из приведенного перечня явлений выпишите те, которые относятся к химическим явлениям: а) при нагревании вода превращается в пар, а при пропускании через неё электрического тока она превращается в два газообразных вещества – водород и кислород; б) при работе автомобильного двигателя бензин, испаряясь, образует с водородом рабочую смесь, которая затем сгорает в цилиндрах; в) для приготовления домашнего шипучего напитка кристаллы лимонной кислоты растворяют в оде, затем в полученный раствор добавляют пищевую соду (при этом происходит обильное выделение газа - с шипением); г) серебряные ложки со временем чернеют, но та чернота быстро исчезает, если их поместить их на несколько минут в столовый уксус.

 

 

Вариант 2

         Выпишите отдельно, какие из описанных явлений относятся к физическим: а) при поджигании свечи парафин сначала плавится, а затем сгорает; б) при включении в сеть электролампочка излучает свет и тепло;     в) на медных предметах образуется зеленый налет; г) при растирании в ступке кристаллов медного купороса и серы образуется порошок зеленого цвета;    д) при сильном измельчении кусочек стекла превращается в белый порошок; е) при пропускании углекислого газа через известковую воду образуется осадок; ж) если к духам или одеколону прилить воды, то происходит образование мути. 

 

Вариант 3

         Приведите по три примера физических и химических явлений, которые играют существенную роль в быту, технике, и поясните их значение

 

 

 

Работа №9

 

(парная лабораторная)

 

Цель: Закрепить знания о физических явлениях и о свойствах веществ.

 

1.     Положите кусочек парафина в тигель и с помощью тигельных щипцов внесите его в пламя. Что наблюдаете?

Тигель с расплавленным парафином поставьте на подставку штатива, погасите горелку. Что наблюдаете? Изменился ли парафин? (1 ученик)

         Налейте в пробирку воды (не более ¼ объёма) и добавьте в воду поваренную соль.

         Как ускорить процесс растворения? Что происходит с солью?

         Как доказать, что она превратилась в другое вещество?

         Перелейте раствор в выпаривательную чашку и выпарьте воду. Сравните поваренную соль, полученную в результате выпаривания, с той, которая была вам выдана. (2 ученик)

2.     Обсудите результаты работы. Какие явления вы наблюдали? Чем сходны проделанные вами опыты с различными веществами? Какие явления называются физическими ?

 

 

Работа №10

 

(фронтальная лабораторная)

 

Цель: Закрепить знания о химических явлениях и о свойствам веществ.

 

1.     Поместите в пробирку кусочек мела (мрамора) и малыми порциями приливайте раствор кислоты. Что наблюдаете? Чем отличается это явление от растворения поваренной соли в воде?

2.     Очищенную медную проволоку прокалите в течение минуты в пламени горелки. Что наблюдаете?  Соскоблите острым предметом образовавшийся черный налет оксида меди и повторите прокаливание. Чем отличается образующийся оксид меди от меди?

3.     Поместите в пробирку кусочек сахара и нагревайте в пламени грелки. Какие явления вам удалось здесь наблюдать?

4.     Сделайте обобщенный вывод: что общего в химических явлениях и чем они отличаются от явлений физических?

 

 

Работа №11

 

(групповая)

 

Цель: уяснить признаки химических реакций в условиях их возникновения и течения

 

1.     Какие признаки химических реакций появляются: а) при скисании молока; б) при загнивании белка; в) при горении магния; г) при ржавлении железа? Какие еще признаки  химических реакций приходилось вам наблюдать в быту, в окружающем мире?

2.     Почему: а) природный газ не загорается, если в закрытом сосуде поджигать его электрическими разрядами; б) скошенная трава, сваленная в кучу, быстро разогревается и сгнивает, а сваленная в яму, будучи утрамбованной и закрытой сверху слоем земли (так готовят силос для животных), сохраняется долго; в) если тигель с горящим скипидаром поставить на снег (лед), то горение быстро прекращается; г) в химическом стакане горит свеча: что произойдет и почему, если стакан закрыть стеклянной пластинкой? Д) одной спичкой легко поджечь лучину, но нельзя поджечь бревно?

3.     Сделайте обобщенный вывод: каковы условия возникновения и течение химических реакций?

 

Работа №12

 

(групповая)

 

Цель: Сформировать понятие «молекула» и «атом», научить пользоваться этими понятиями.

 

1.     «Атом» в переводе с греческого означает «неделимый». В каком смысле с этим можно согласиться и в каком смысле нельзя?

2.     Почему недопустимы такие выражения: «атомы воды», «молекулы воздуха»?

3.     В каких случаях структурные частицы вещества можно называть и атомами и молекулами?

4.     Молекулы углекислого газа в 22 раза тяжелее молекул водорода. Почему же смесь этих газов в закрытом сосуде не расслаивается подобно воде и бензину?

5.     Как объяснить в свете молекулярно-кинетической теории следующие факты: а) высыхания мокрого белья в морозный день4 б) распространение запахов цветов в безветренную погоду4 в) выпадение «кислотных дождей» там, где отсутствуют промышленные предприятия?

6.     В приведенных предложениях вставьте пропущенные слова – атом или молекула: а) при растворении сахара в воде … сахара равномерно распределены между … воды; б) … воды состоят из … кислорода и … водорода;  в) в состав … сахара, кроме … кислорода и водорода, входят .. углерода; г) сладкий вкус раствора обусловлен … сахара; д) запах тухлых яиц обусловлен … сероводорода, которые состоят из … водорода и … серы.

7.     Почему ошибочно утверждение: «Все вещества состоят из молекул»? 

 

 

 

Работа №13

 

(фронтальная лабораторная)

 

Цель: Закрепить знания о веществах, минералах  и материалах

 

1. Из приведенных вам образцов: сера, уголь, медь, алюминий, вода, мел, гранит, магнетит, стекло, резина, пластмасса – выделите: а) вещества, б) минералы, в) материалы – и заполните таблицу:

 

Вещества	Минералы	Материалы

 

2. Зная, что все вещества можно разделить на простые и сложные, а простые – на металлы и неметаллы, проведите классификацию выданных вам веществ и оформите ответ в виде таблицы:

 

Вещества
Простые		Сложные
Металлы	Неметаллы

 

 

Работа №14

 

(индивидуально-дифференцированная)

 

Цель: Закрепить понятия «химический элемент», «простое вещество».

 

Вариант 1

Укажите, где о кислороде говорится как об элементе, а где – как о простом веществе: а) кислород малорастворим в воде; б) кислород входит в состав песка и глины; в) рыбы не могут жить в прокипяченной и охлажденной воде, так, как в ней нет кислорода, хотя около 90% массы воды приходится на долю кислорода

 

Вариант 2

         Укажите, где об азоте говорится как об элементе, а где – как о простом веществе: а) азотом наполняют электролампочки; б) аммиак получают соединением азота с водородом; в) с минеральными удобрениями азот вносят в почву4 г) растениям нужен азот для построения молекул белков; д) азот называют безжизненным, но в то же время без азота не может быть жизни, так как жизнь есть форма существования белковых тел

        

Вариант 3

         Составьте два предложения, в которых «железо» было бы употреблено в смысле простого вещества, и два предложения, где слово «железо»означало бы химический элемент.

 

 

Работа №15

 

(индивидуально-дифференцированная)

 

Цель: Закрепить понятия «химический элемент», «химический знак», «относительная атомная масса»

 

Вариант 1

1.     Какие опыты (из курсов физики и химии) подтверждают существование атомов и молекул?

2.     Могут ли в составе молекулы находиться следующие массы кислорода: а) 8 а.е.м.; б) 32 а.е.м.; в) 24 а.е.м.?

3.     Что обозначают следующие записи: а) б) 2 Fe; в) 3Са?

 

Вариант 2

1.     Как можно доказать, что сера – простое вещество, а оксид ртути – сложное?

2.     Могут ли в составе молекулы находиться следующие массы серы:        а) 16 а.е.м.; б) 64 а.е.м.; в) 32 а.е.м?

3.     Что обозначает химический знак? Запишите с помощью химических знаков: а) три атома меди; б) пять атомов углерода

 

Вариант 3

        

1.     При разложении сложного вещества образовались оксид меди и вода. Какие химические элементы входят в состав этого сложного вещества?

2.     Во сколько раз атом брома тяжелее: а) атома кальция; б) атома кислорода; в) атома серы?

3.     Запишите с помощью химических знаков: а) четыре атома кислорода; б) два атома серы; в) пять атомов водорода.

 

        

Работа №16

 

(фронтальная)

 

Цель: Закрепить понятие «относительная атомная масса»

 

 

         Пользуясь периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, определите, во сколько раз:

Вариант 1 – атом  кальция тяжелее атома кислорода

Вариант 2 – атом магния легче атома железа

Вариант 3 – атом самого легкого металла – лития (А_r = 7) легче атома самого тяжелого металла, существующего в природе, - урана (А_r = 238)

        

 

Работа №17

 

(фронтальная)

 

Цель: Закрепить знания о сущности закона постоянства состава.

 

Зная, что при образовании сульфида алюминия алюминий и сера реагируют в массовом отношении 9:16, определите:

Вариант 1 – массу алюминия, который без остатка прореагирует с 24 г серы

 

Вариант 2 – что получится после реакции, если в ней хотели соединить 8 г алюминия с 8 г серы

 

Вариант 3 – массу алюминия и массу серы, которые необходимо взят для получения 15 г сульфида алюминия

        

Работа №18

 

(групповая)

 

Цель: Закрепить умения составлять химические формулы простых и сложных веществ и определять в них отношения масс химических элементов.

 

Вариант 1

1.     Составьте химические формулы следующих веществ: а) белого фосфора (молекула состоит из 4 атомов фосфора); б) оксида алюминия (на каждые два атома алюминия приходится три атома кислорода); в) метана (на один атом углерода приходится четыре атома водорода); г) углекислого газа (на один атом углерода приходится два атома кислорода)

2.     Определите отношения масс элементов в метане

3.     Что обозначают следующие записи: а) 2Н; б) Н₂; в) 3Н₂; г) 2СН₄ ?

 

Вариант 2

1.     Составьте химические формулы следующих веществ: а) угарного газа (на один атом углерода приходится один атом кислорода); б) кислорода (молекула состоит из двух атомов кислорода); в) озона (молекула состоит из трех атомов кислорода); г) ацетилена (на два атома углерода приходится два атома водорода)

2.     Определите отношение масс элементов в угарном газе.

3.     Что обозначают следующие записи: а) 2О; б) О₂; в) 3О₂; г) 4СО₂ ?

 

Вариант 3

1.     Составьте химические формулы следующих веществ: а) серы (молекула состоит из восьми атомов серы); б) сульфида алюминия (на два атома алюминия приходится три атома серы); в) серной кислоты (на два атома водорода приходится один атом серы и четыре атома кислорода); г) сахара (на двенадцать атомов углерода приходится двадцать два атома водорода и одиннадцать атомов кислорода).

2.     Определите отношения масс элементов в серной кислоте.

3.     Что обозначают следующие записи: а) 2N;  б)N₂;  в)3N₂;  г)3CO?

 

 

Работа №19

 

(групповая)

 

Цель: Закрепить умения вычислять относительные молекулярные массы веществ и проводить расчеты по химическим формулам.

 

Вариант 1

1.     Вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ: а) оксида магния - MgO; б) соды – Na₂CO₃ . Определите отношения масс элементов в этих соединениях и вычислите в них массовую долю кислорода.

2.     Вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ: а) глюкозы – C₆H₁₂O₆; б) мочевины – CO(NH₂)₂. Определите отношения масс элементов в этих соединениях и вычислите массовую долю углерода.

3.     Выведите химическую формулу вещества, если известно, что: а) на массовые доли серы и кислорода в сернисто газе приходится по 50%; б) в мраморе массовые доли кальция, углерода и кислорода соответственно составляют 40%, 12% и 48% .

4.     Проверьте результаты вычислений друг у друга и сравните их с эталонов ответа.

 

Вариант 2

1.     Вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ: а) аммиака – NH₃ ; б) азотной кислоты – HNO₃. Определите отношения масс элементов в этих соединениях и вычислите в них массовую долю азота.

2.     Вычислите относительные молекулярные массы следующих веществ: а) сульфата меди (П) – CuSO₄; б) малахита – Cu₂H₂CO₅. Определите отношения масс элементов в этих соединениях и вычислите в них массовую долю меди.

3.     Выведите химическую формулу вещества, если известно что : а) в метане углерод и водород соединены в массовом отношении 3:1; б) медь и кислород в оксиде меди соединены в массовом отношении 4:1.

4.      Проверьте результаты вычислений друг у друга и сравните их с эталонов ответа.

 

 

Работа №20

 

(парная)

 

Цель: Закрепить умение определять валентность элементов в бинарных соединениях.

 

1.     Зная, что водород всегда одновалентен, а кислород двухвалентен, а также, что хлор в перечисленных соединениях одновалентен, а сера двухвалентна, определите валентность других элементов в следующих веществах:

 

HF, PH₃, FeCI_3, CaO, Li₂O, Cu₂S (1-й ученик)

 

FeCI_2, CCI_4, P₂O_5,CH_4, CuS,AI₂O₃  (2-й ученик)

 

2.     Проверьте результаты вычислений друг у друга. Какое правило определения валентности вы применяли?

 

                                                     

Работа №21

(групповая)

 

Цель: Закрепить умение составлять формулы веществ по валентности элементов.

 

1.     Используя периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева в качестве справочной для определения валентности элементов, составьте формулы соединений, принимая во внимание, что водород всегда проявляет валентность 1, а кислород – 2; металлы А-группы проявляют валентность, как правило, равную номеру группы; валентность неметаллов в соединении с металлами определяется разностью между числом 8 и номером из группы элемента. Составьте формулы соединений, состоящих из:

  а) кальция и кислорода;

  б) алюминия и серы (1- й ученик)

  в) натрия и серы;

  г) кальция и хлора (2-й ученик)

  д) алюминия и хлора

  е) калия и кислорода (3-й ученик)

  ж) магния и азота

  з) натрия и водорода (4-й ученик)

2. Проверьте правильность составленных формул друг у друга.

       

Работа №22

 

(парная)

 

Цель: Закрепить понятия «моль», «количество вещества», «число Авогадро»

 

1.     З а д а ч а.  На лабораторных весах взвесили кусочек цинка – его масса оказалась 13 г. Вычислите: а) количество вещества цинка в кусочке; б) число атомов цинка (1-й ученик).

2.     С помощью мензурки отмерили 90 мл воды. Сколько здесь молекул воды? Атомов водорода? Атомов кислорода? (2-й ученик)

 Обсудите результаты работы.

 

 

 Работа №23

 

(индивидуально-дифференцированная)

 

Цель: Закрепить понятия «моль», «молярная масса», «количество вещества», «число Авогадро»

Вариант 1

1.     Определите количество вещества, содержащееся в оксиде меди П (СuО) массой 160 г.

2.     Вычислите массу (в граммах). Которую составляет 0,5 моль углекислого газа (СО₂)

3.     Сколько молекул в 9 г воды?

 

Вариант 2

1.     Вычислите массу 0,1 моль углекислого газа (СО₂).

2.     Определите количество вещества, содержащееся в гидроксиде натрия (NаОН) массой 10 г.

3.     Сколько атомов водорода в 9 г воды?

 

 

Вариант 3

1.     Определите количество вещества, содержащееся в мраморе (СаСО₃) массой 1 кг.

2.     На одной чашке рычажных весов находится 0,5 моль едкого натра (NаОН). Какое количество сульфата меди (П) (CuSO₄) нужно положить на другую чашку весов, чтобы весы уравновесились?

3.     Сколько атомов в 9 г воды?

 

 

Работа №24

 

(индивидуально-дифференцированная)

 

Цель: Совершенствовать умение производить расчеты по формулам с использованием понятий «моль», «молярная масса», «массовые доли», «число Авогадро», «массовые отношения элементов»

 

Вариант 1

1.     По формуле оксида кальция (СаО) произведите следующие расчеты: а) определите относительную молекулярную и молярную массы; б) вычислите массовую долю кислорода (в %) в соединении; в) определите количество вещества и число атомов кальция в 7 г оксида кальция.

2.     В земной коре содержание элементов калия и натрия примерно одинаково – 2% по массе. Каких атомов – калия или натрия – в земной коре больше? Ответ обоснуйте.

 

 

Вариант 2

1.     По формуле углекислого газа (СО₂) произведите следующие расчеты: а) определите массовое отношение элементов в веществе и массовую долю углерода (в %); б) массу 0, 25 моль этого вещества и число атомов кислорода в указанном количестве газа; в) количество этого вещества, содержащееся      в 1 м³ (плотность СО₂ = 1,964 г/л).

2.     Где атомов кислорода больше – в 51 у оксида алюминия (Al₂O₃) или в 45 г глюкозы(С₆Н₁₂О₆)

 

 

Вариант 3

1.     В угарном газе углерод с кислородом соединены в массовом отношении 3:4. Выведите формулу этого соединения и по формуле определите: а) массовую долю углерода (в%) в угарном газе; б) массу 2,5 моль этого вещества и число всех атомов в указанном количестве; в) какой объём займет 2,5 моль угарного газа, если плотность его равна 1,25 г\л?

2.     В какой массе воды атомов кислорода содержится столько же, сколько их в 80 г оксида железа (Fe₂O₃)?

 

 

Работа №25

 

(групповая)

 

Цель: Уяснить смысл закона сохранения массы вещества.

 

 

1.     З а д а ч а. При разложении 44,4 г малахита образовалось 32 г оксида меди, 3,6 г воды и углекислый газ. Какова масса выделившегося углекислого газа? (1-й ученик).

2.     З а д а ч а. При нагревании оксида серебра образовалось 43,2 г серебра и 3,2 г кислорода. Какова масса разложившегося оксида? (2-1 ученик)

3.     Не противоречит ли закону сохранения массы вещества тот факт, что масса горящей свечи со временем уменьшается? (3-й ученик)

4.     как изменится масса медных опилок, если их прокалить в открытом сосуде? (4-й ученик)

 

 

 

Работа №26

 

(групповая)

 

Цель: обучить составлению химических уравнений.

 

1. В приведенных схемах расставьте коэффициенты и замените стрелки знаком равенства.

 

Вариант 1

 

а) Mg + O₂ → MgO                          в) Al + Cl₂→ AlCl₃

б) Ag₂O → Ag + O₂                          г) N₂O₅ + H₂O → HNO₃

 

 

Вариант 2

        

а) Fe + O₂ → Fe₃O₄                         в) Fe + Cl₂ → FeCl₃

б) P + O₂ → P₂O₅                             г) KClO₃ → KCl + O₂↑

 

 

Вариант 3

 

а) Na +  H₂O → NaOH + H₂↑            в) CuO + Al → Al₂O₃ + Cu

б) Fe₃O₄ + Al → Al₂O₃ + Fe              г) NO₂ → NO + O₂

        

 

 

2. Проверьте правильность ответов.

 

Работа №27

 

(фронтальная лабораторная)

 

Цель: Экспериментально установить особенности реакции разложения.

 

1.     Соберите прибор для исследования продуктов разложения вещества, проверьте его герметичность и закрепите в штативе.

2.     В реакционную пробирку поместите немного основного карбоната меди (малахита), а газоотводную трубку – в пробирку с известковой водой.

3.     Нагрейте в течение 1 мин, после чего, прежде чем прекратить нагревание, поднимите прибор так, чтобы газоотводная трубка не касалась известковой воды.

4.     Какие факты позволяют утвердить, что произошла химическая реакция?

Сколько веществ было взято до реакции и сколько получилось после реакции?

Какие вещества образовались после реакции и по каким признакам это установлено?

Составьте уравнение химической реакции (формула малахита Cu₂H₂CO₅ , а формулы полученных веществ CuO, H₂O, CO₂).

Какова характерная особенность реакции разложения?

 

 

 

Работа № 28

 

(фронтальная лабораторная)

 

Цель: Экспериментально установить особенности реакции замещения.

 

1.     Прилейте в пробирку 3 мл раствора хлорида меди (П) (СuСl₂) опустите в раствор железный гвоздь или проволоку.

2.     В другую пробирку прилейте 2 мл раствора йодида калия (KI) и добавьте 1 мл хлорной воды (Сl₂). Что наблюдаете? (Изменение окраски указывает на выделение йода - I₂).

3.     Выньте железную пластинку (проволоку) из раствора. Какие изменения произошли на её поверхности? Как изменился цвет раствора?

4.     Составьте химические уравнения проделанных реакций.

5.     Сформулируйте, какие реакции называют реакциями замещения.

 

 

Работа №29

 

(индивидуально-дифференцированная)

 

Цель: Совершенствовать знания о количестве вещества, химических реакциях, их типах, а также умение расставлять коэффициенты.

 

Вариант 1

 

1.     Расставьте коэффициенты в приведенных схемах химических реакций и укажите, к каким типам они относятся:

а) Ca + O₂ → CaO                       б) Fe₂O₃ + H₂→ Fe + H₂O

в) MgCO₃ → MgO + CO₂           

    

2.  Укажите на любом примере из предыдущего задания, какое количество        и  какого вещества вступило в реакцию и получилось в результате её.

 

 

Вариант 2

 

1. Расставьте коэффициенты в приведенных схемах химических реакций и укажите, к каким типам они относятся:

а)  KClO₃ → KCl + O₂↑               б) Al + HCl → AlCl₃ +H₂↑

в)  N₂ + H₂ → NH₃

    

2.  Укажите на любом примере из предыдущего задания, какое количество        и  какого вещества вступило в реакцию и получилось в результате её.

 

 

Вариант 3

        

1.     Расставьте коэффициенты в приведенных схемах химических реакций и укажите, к каким типам они относятся:

а ) FeCl₃ + Zn → ZnCl₂ + Fe       б) CH₄ → C +  H₂

в)  NO + O₂ → NO₂

    

2.  Укажите на любом примере из предыдущего задания, какое количество        и  какого вещества вступило в реакцию и получилось в результате её.

 

 

Работа №30

 

(индивидуально-дифференцированная)

 

Цель: совершенствовать умение производить вычисления по химическим уравнениям, используя алгоритм решения задач.

 

Алгоритм решения

(последовательность действий)

1.     Прочитайте текст задачи.

2.     Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений.

3.     Составьте уравнение реакции.

4.     Подчеркните формулы веществ, о которых идет речь в условиях задачи.

5.     Надпишите над подчеркнутыми формулами исходные данные, под формулами – данные, закономерно вытекающие из уравнения реакции и соответствующие коэффициентам.

6.     Рассчитайте количество вещества.

7.     Найдите молекулярную массу М определяемого вещества,

      зная, что [M] = Mr

8.     Используя формулу расчета количества вещества: ν = m ׃ M , вычислите его массу: m= M • ν.

9.     Составьте пропорцию.

10. Решите пропорцию.

11. Запишите ответ.

 

Вариант 1

         Составьте уравнение реакции горения магния и вычислите массу оксида магния (MgO), который получится при сгорании 6 г металла.

 

Вариант 2

         Составьте уравнение реакции взаимодействия железа с хлором (Cl₂) и вычислите массу железа, необходимого для получения 42, 6 г хлорида железа (Ш) FeCl₃

 

Вариант 3

         Cоставьте уравнение реакции горения фосфора (при этом получается оксид фосфора (V) P₂O₅) и вычислите, хватит ли 10 г кислорода на сжигание 6.2 г фосфора.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Контрольная работа по теме

«Первоначальные химические понятия»

 

ЗАДАНИЕ 1. Определите валентность химических элементов по формулам их соединений:

Вариант 1. –      а) NH₃                   б) FeCl₃                      в) Cr₂O₃        

Вариант 11. –   а) SO₃                    б) CH₄                        в) P₂O₅

Вариант 111. – а) As₂O₅                 б) CrO₃                       в) Mn₂O₇

ЗАДАНИЕ 2. Напишите формулы соединений, используя периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева для определения валентности элементов:

Вариант 1. –  а) азота (V) с кислородом              б) кальция с хлором                                                                            в) калия с серой                             г) фосфора (Ш) с водородом         

Вариант 11. – а) алюминия с кислородом          б) азота (Ш) с водородом                                                                     в) магния с кислородом                г) кальция с азотом

Вариант 111. –а) фосфора (V) с кислородом      б) хлора (VП) с кислородом                                                                  в) серы (V1) с фтором(1)             г) кальция с азотом

ЗАДАНИЕ 3.Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций, определите тип реакции:

Вариант 1. –    а) Cu +O₂ → CuO 

   б) Mg + HCl → MgCl₂ + H₂↑

   в) Al (OH)₃ →Al₂O₃ + H₂O

   г) Na + S →Na₂S   

Вариант 11. –  а) Fe(OH)₃ →Fe₂O₃ + H₂O          

   б) Na + Cl₂ → NaCl          

   в)Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂↑

                           г) H₂+ Cl₂ → HCl

Вариант 111. – а) Ca +O₂ → CaO

    б) Fe₂O₃ + Mg →   MgO + Fe

    в) Al + HCl → AlCl₃ + H₂↑

                            г) Ag₂O → Ag + O₂

ЗАДАНИЕ 4. Напишите уравнение реакции, происходящей между:

 Вариант 1. –  серой и алюминием          

Вариант 11. –   углеродом (IV) и серой (П)

Вариант 111.- калием и серой

ЗАДАНИЕ 5. Решите одну из предложенных задач.

Вариант 1. – Дан оксид серы (IV)  массой 6,4 г. Вычислите: а) количество вещества, соответствующее указанной массе оксида серы (IV);            б) число молекул  оксида серы (IV), содержащихся в указанной массе этого вещества;  

*в) массу оксида углерода (IV), содержащую столько же молекул, сколько их в      оксиде серы (IV) указанной массы.

Вариант 11. –  Дан оксид азота (1) массой 4,4 г. Вычислите: а)  количество вещества, соответствующее указанной массе оксида азота (1);      б) число молекул  оксида азота (I), содержащихся в указанной массе этого вещества;         

*в) массу оксида серы (IV), содержащую столько же молекул кислорода, сколько их в оксиде азота (I) указанной массы.

Вариант 111. –  Дан оксид углерода (IV)  массой 8,8г. Вычислите: а) количество вещества, соответствующее указанной массе оксида углерода (IV);         б) число молекул  оксида углерода (IV), содержащихся в указанной массе этого вещества;  

*в) массу оксида углерода (I I), содержащую столько же атомов кислорода, сколько их в оксиде серы (IV) указанной массы