План-конспект открытого урока химии в 9 классе "Вода и её свойства"

Министерство образования Иркутской области

Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение Иркутской области «Иркутский технологический колледж»

План-конспект

открытого урока по химии в 9 классе

«Вода и её свойства»

Разработчик:  Вокина Тамара Леонидовна,

преподаватель высшей квалификационной категории

ГАПОУ ИО «Иркутский технологический колледж»

Иркутск - 2023

План-конспект

открытого урока по химии в 9 классе

«Вода и её свойства»

Тип урока:  урок изучения нового материала

Время проведения урока:  1 ч. 20 мин

Материально-техническое оборудование урока:

·         Технические средства обучения: компьютер, мультимедийный проектор, экран.

·         Информационные ресурсы: электронная презентация, кинофрагменты и видеозаписи химических свойств воды.

·         Раздаточный материал: рабочие листы с вопросами и заданиями, таблица «Физические свойства воды», информационные карточки «Химические свойства воды».

Цель урока:  сформировать представление обучающихся о воде; создать условия для поиска путей решения проблемы: почему вода является главным веществом на Земле?

Задачи:

Образовательные:  изучить состав и строение молекулы воды, физические и химические свойства, распространение воды в природе, значение для живых организмов, а также применение воды; закрепить знания обучающихся о типах химических реакций, повторить окислительно-восстановительные реакции.

Развивающие: развивать познавательную активность обучающихся, наблюдательность, память при просмотре компьютерной презентации и проведении демонстрационного эксперимента; умение выделять главное, находить причинно-следственные связи, анализировать, обобщать и делать выводы, объяснять ход эксперимента; способствовать формированию умений мыслить нестандартно, творчески, видеть проблему и находить пути её решения;

развивать навыки работы парами, в группах и индивидуально, осуществлять само- и взаимоконтроль.

Воспитательные:

Воспитывать бережное и экономное отношение к водным ресурсам и потреблению воды в быту, прививать заботу об окружающей среде и своём здоровье.

ИКТ на уроке:  ЭОР ресурсы https://infourok.ru; www.openclass.ru; https://multiurok.ru

Межпредметная связь: химия, биология, география, экология, физика, литература.

Формы организации познавательной деятельности:  общеклассная (фронтальная), групповая, индивидуальная.

Образовательные технологии:  проблемное обучение (решение проблемных вопросов), личностно-ориентированное обучение, развивающее обучение, обучение в сотрудничестве.

Методы обучения:

Проблемно-поисковый (основной) – работа с дополнительными источниками информации, учебником, привлечение знаний из других наук;

Словесные – беседа, диалог, объяснение;

Наглядные –  электронный демонстрационный химический эксперимент;

Практические –  выполнение заданий и упражнений.

Ход урока

I. Организационный момент (5 мин)

Приветствие, проверка готовности к уроку, эмоциональный настрой на урок, создание благоприятных условий для деятельности, организация групп обучающихся разного уровня  обученности (4-5 человек).

II. Актуализация знаний обучающихся (7 мин)

Учитель подводит учащихся к формулировке темы урока.

 - Здравствуйте, ребята. Сегодня наш необычный урок мы начнём с загадки.

Об этом веществе написано огромное количество научных работ, сложено множество стихов и песен, ему посвящают картины художники. Послушайте, что писал о нем крупнейший русский ученый XX века Владимир Иванович Вернадский:

«…Она стоит особняком в истории нашей планеты. Нет природного тела, которое могло бы сравниться с ней по влиянию на ход основных, самых грандиозных геологических процессов. Нет земного вещества – минерала, горной породы, живого тела, которое ее не заключало бы. Все земное вещество…ею проникнуто и охвачено. Она – самая известная и самая загадочная из всех жидкостей, существующих на Земле».

 - О каком же веществе идет речь? Ответы обучающихся: вода.

 - И наш урок посвящается самому знакомому и в то же время самому загадочному веществу – воде (слайд 1). Вспомните, что вы знаете о воде (Ответы обучающихся).

Полученную информацию мы систематизируем и определяем цель и план изучения темы «Вода и её свойства».

 - Цель урока: изучить состав и строение молекулы воды, физические и химические свойства, распространение воды в природе, значение для живых организмов, а также применение воды.

План урока (слайд 2):

1. Вода в природе.

2. Открытие состава воды.

3. Строение молекулы воды.

4. Физические свойства воды.

Аномалия свойств воды.

5. Химические свойства.

6. Круговорот воды в природе.

7. Применение воды.

 - Так что же есть вода?

И почему ее так ценят люди?

Безжизненная жидкость, что пуста?

Иль жизни сила, заключенная в сосуде?

Главный вопрос, на который мы должны сегодня ответить:  почему вода является самым главным веществом на Земле? (Ответы обучающихся)

- Чтобы ответить на такой, казалось бы, простой вопрос, необходимо рассмотреть его со всех сторон. В глубокой древности крупнейшие цивилизации на Земле развивались и расцветали вблизи воды. Если вода исчезала, то целые племена и даже народы приходили в движение и переселялись.

 - Вода содержится в каждом человеке. Если ваша масса тела 40 кг, то в нем 26 кг воды. Это почти 3 ведра воды, конечно, это не чистая вода. В среднем за свою жизнь при ее продолжительности 70 лет человек потребляет и выделяет около 80000 кг воды.

Вы, наверное, не раз слышали: «Вода – это эликсир жизни», «Самое необыкновенное вещество в мире», «Вода – чудо природы». Вот какие наблюдения за природой записал русский поэт-лирик А.А. Фет:

В кружево будто одеты

Деревья, кусты, провода.

И кажется сказка это,

А в сущности – только вода…

Безбрежная ширь океана

И тихая заводь пруда,

Струя водопада и брызги фонтана,

И все это – только вода.

Просмотр кинофрагмента «Вода – это жизнь»

 - Исходя из всего этого, эпиграфом нашего урока можно взять такие слова: «Беречь воду - это значит беречь жизнь, здоровье, благосостояние, красоту окружающей природы» (слайд 3).

III. Изучение нового материала (45 мин)

1. Ученик демонстрирует глобус, карту полушарий.

Сообщение обучающегося «Вода в природе» (Приложение 1) (слайды 4-9)

 - Как вы думаете, много ли в вашем теле воды? Самая богатая водой ткань - стекловидное тело глаза, которое содержит до 99% влаги, самая бедная – зубная эмаль - всего лишь 0,2%. Известно, что организм взрослого человека на 65 % состоит из воды. Зная массу своего тела, рассчитайте количество воды в вашем организме. Напомню, что для этого вы должны массу тела умножить на массовую долю воды в организме:

m (воды) = m (тела) * 0,8

 - Какие вещества называются сложными, а какие простыми? (Ответы обучающихся)

 - Сегодня любой школьник знает формулу воды и скажет, что это сложное вещество. А древние философы принимали воду за простое вещество. Вода считалась единым и неделимым веществом вплоть до конца 18 века. А теперь послушайте историю открытия воды.

Сообщение обучающегося «История исследования состава воды» (Приложение 2) (задание ученик получил заранее) (слайды 10-14)

Обучающиеся, слушая докладчика, заполняют таблицу:

Год, Ф.И.О. ученого	Краткая история исследования

 - Итак, молекулярная формула воды - Н₂О. В научном мире это вещество известно под названием «оксид водорода» (слайд 15). Давайте вспомним, какую информацию о веществе можно получить по его химической формуле. Ответы обучающихся: качественный и количественный состав, для воды количественный состав: 2 атома водорода и 1 атом кислорода.

 - Рассчитайте относительную молекулярную массу воды и массовые доли составляющих её элементов. Ответы обучающихся:  Мr (Н₂О) = 18; ω(Н) = 11%, ω(О) = 89%.

 - Почему же одно из бесчисленных химических соединений, молекула которого состоит всего лишь из 3 атомов, — оксид водорода, самая обычная вода, - занимает столь особое место в жизни природы? Чем объясняется такая исключительная роль воды?

Рассмотрим строение молекулы воды (слайд 16).

 - Вы знаете, что связь между атомами в молекуле воды является ковалентно- полярной. Молекула воды не линейна: атомы водорода образуют с атомом кислорода угол, равный 104,5^о, а расстояние до каждого из двух атомов водорода равно 0,096 нм.

Вблизи атома кислорода имеется отрицательный заряд, т.к. наибольшая электронная плотность сосредотачивается на атоме кислорода, а вблизи атомов водорода – положительный заряд. Таким образом, молекула воды представляет собой диполь.

Полярные молекулы воды взаимодействуют друг с другом, образуя водородные связи (слайд 17). Эти связи удерживают молекулы воды довольно прочно, поэтому у воды поверхностное натяжение наиболее высокое среди жидкостей (кроме ртути)

Обучающиеся записывают определение в тетрадь (слайд 18).

Наличием водородных связей в воде объясняется способность её молекул объединяться в более крупные комплексы – ассоциаты. По причине высокой полярности молекул вода способна растворять многие вещества с ионной и ковалентной полярной связью. По отношению к воде все вещества делятся на два типа.

Гидрофильные вещества хорошо растворимы в воде. К ним относятся многие соли, спирты, кислоты, глюкоза и др.

Гидрофобные, плохо растворимые в воде вещества – это жиры, пластмассы, сложные эфиры, жирные кислоты и др. (слайд 19).

 - А теперь давайте вспомним и перечислим физические свойства воды.

Обучающиеся по ходу беседы заполняют таблицу «Физические свойства воды».

Характеристика вещества	Физические свойства воды
1. Агрегатное состояние
2. Цвет
3. Запах
4. Вкус
5. Температура кипения
6. Температура плавления
7. Теплоемкость
8. Прозрачность
9. Плотность
10. Электропроводность.
11. Поверхностное натяжение.

Агрегатное состояние (слайд 20-22)

 - Вода – единственное вещество в природе, которое в земных условиях существует во всех трех агрегатных состояниях – твердом, жидком и газообразном. Она бесцветна, при толщине более двух метров имеет голубой цвет. Не имеет запаха и вкуса, прозрачная.

Температура кипения воды 100^оС, плавления – 0^оС. Это аномально высокие значения. Учёные объясняют такой факт тем, что молекулы воды способны соединяться в агрегаты с помощью водородных связей, на разрыв которых и затрачивается большое количество тепловой энергии при нагревании. Воду трудно испарить. Ее удельная теплота испарения выше, чем у всех известных веществ.

Теплоемкость – одно из аномальных свойств воды

 - У воды высокая теплоемкость, поэтому она медленно нагревается, но и медленно остывает. Чтобы растаял лед, нужно много тепла. Несравненно больше, чем для плавления любого другого вещества, взятого в таком же количестве. Когда вода замерзнет, это тепло снова выделяется. Лед и снег, отдавая тепло обратно, подогревают землю и воздух. Они смягчают резкий переход к суровой зиме и позволяют осени воцариться на несколько недель. Весной же таяние льда задерживает наступление знойных дней. Космический холод давно бы проник на Землю, если бы она не была одета в «теплую шубу». «Шуба» - это атмосфера планеты, а роль теплой воды выполняют водяные пары. Если бы не чрезвычайная теплоемкость воды, наша планета давно бы остыла и жизнь на ней угасла.

Демонстрация опыта. Повышенная теплоемкость воды

В полиэтиленовый пакет, наливается вода, пакет подносим к спиртовке, наблюдаем, что пакет не плавится.

Плотность

 - Общеизвестно, что с понижением температуры плотность большинства веществ повышается, а объем уменьшается. Вода - удивительное исключение из этого правила. При охлаждении она тоже сжимается, но лишь до +4 градусов, при дальнейшем же охлаждении она расширяется. Поэтому лёд, имея плотность меньшую, чем у жидкой воды (0,92 г/см³), всегда находится на поверхности, сохраняя всё живое в водоёме. Эта способность воды является ещё одним её аномальным свойством.

Правильное кристаллическое строение льда выражается в изумительном изяществе снежинок и красоте морозных узоров на замерзших оконных стеклах.

 - Что будет, если вынести бутылку на мороз? (Бутылка лопнет)

Как вы думаете, из ведра снега может получиться ведро воды? (Нет, так как плотность льда меньше плотности воды).

Электропроводность

Совершенно чистая вода плохо проводит электрический ток. По тому, как проводит электрический ток вода, можно судить о ее чистоте: чем ниже электропроводность, тем чище вода.

Поверхностное натяжение

Среди всех жидкостей вода имеет самое высокое поверхностное натяжение, исключение составляет только ртуть. У абсолютно чистой воды, не содержащей никаких примесей и растворенных газов, эта величина столь велика, что по ней можно было бы кататься на коньках, как по льду.

Известно, что если стальную иголку осторожно положить на поверхность воды, налитой в блюдце, то иголка не тонет: молекулы воды связаны силами поверхностного натяжения.

Демонстрация опыта натяжения воды (выполняет ученик).

Взять стакан, налить воды, положить сверху бумагу, прижать и перевернуть стакан, бумага остается прилипшей к стакану.

 - Изучая физические свойства воды, нельзя не сказать о том, что она является универсальным растворителем. В ней растворяются газообразные, жидкие и твердые вещества. Но все ли вещества одинаково хорошо растворяются в воде?

Ответы: Нет. Ведь есть нерастворимые и малорастворимые в воде вещества.

 - Эта классификация условна, так как совершено нерастворимых веществ не бывает. Например, если опустить в воду серебряный крестик, постепенно частички серебра будут переходить в раствор. Воду, содержащую ионы серебра, называют «святой». Может быть, кто-нибудь знает, почему?

Предполагаемый ответ:  Потому что вода обладает бактерицидными свойствами.

 - Правильно. В ней гибнут микроорганизмы (бактерии) до 650 видов.

 - Удивительные физические свойства воды можно перечислять бесконечно. На сегодняшний день известно, что ученые не разгадали еще много тайн воды.

Работа с таблицей растворимости

Задание. Пользуясь таблицей растворимости, определите растворимые в воде вещества и подчеркните их:  Mg(OH)₂, NaCl, NaOH, BaSO₄, KNO₃, H₂SO₄.

 - В одной книге писатель–фантаст написал, что если чайник с водой очень долго кипятить на плите, то произойдет взрыв, так как вода разлагается на водород и кислород. Как вы думаете, может ли быть такое? Ответы: Нет.

 - Правильно, потому что вода - очень стойкое соединение, она разлагается под действием высоких температур (свыше 1500° C) или при пропускании через неё электрического тока.

Запишем уравнение реакции:   2H₂O  2H₂ + O₂

 - Кроме того, из курса биологии вам известно, что растения разлагают воду на кислород и водород в процессе фотосинтеза. Кислород в данном случае выделяется в свободном виде, а водород, соединяясь с оксидом углерода (IV), образует глюкозу. Суммарное уравнение фотосинтеза выглядит так:  6 СО₂ + 6 Н₂О → С₆Н₁₂О₆ + 6 О₂ (слайд 23).

Таким образом, вода является основным поставщиком кислорода в атмосферу Земли, а фотосинтез - важнейшей реакцией на Земле. Из глюкозы в ходе дальнейших превращений возникает поразительное многообразие органических соединений.

 - Вода – участник практически всех реакций на Земле. Рассмотрим основные химические свойства воды и ответим на вопрос: почему типы химических реакций подробно рассматриваются именно на примере свойств воды, а не на примере какого-то иного вещества?

 - Сейчас вы должны выбрать определенную группу химических свойств воды, исследовать её, а затем представить эту информацию всему классу (слайд 24).

1 группа: Взаимодействие воды с активными металлами

2 группа: Взаимодействие металлов с металлами средней активности

3 группа: Взаимодействие воды с основными оксидами

4 группа: Взаимодействие воды с кислотными оксидами

Обучающиеся изучают материал в группе, советуются друг с другом. Учитель консультирует учеников по содержанию материала, наблюдает за работой групп. Обучающиеся обсуждают в группах данное задание и выбирают ученика, который будет отвечать.

1 группа:  Взаимодействие воды с активными металлами (учебник, информационная карточка № 1)

2 группа: Взаимодействие воды с металлами средней активности (учебник, информационная карточка № 2)

Ученики 1 и 2 группы по очереди рассказывают о нахождении активных металлов (металлов средней активности) в ряду напряжений металлов, их взаимодействии с водой, записывают на доске уравнения реакций, дают определения основных понятий. Учитель задаёт дополнительные вопросы. В случае затруднения ученика участники групп помогают ответить на вопросы.

Вопросы 1 группе.

- К какому типу относятся данные реакции? (К реакциям замещения)

Что за вещество фенолфталеин? (Индикатор, индикаторы  – это вещества, изменяющие свою окраску в зависимости от среды)

Меняется ли степень окисления химических элементов в данных реакциях? (Да)

Назвать окислитель и восстановитель в каждой реакции.

Вопросы 2 группе.

- Взаимодействует ли с водой медь? (Нет)

Будут ли с водой взаимодействовать серебро и золото? (Нет)

Изменяется ли степень окисления химических элементов этих реакциях? (Да)

Назвать окислитель и восстановитель в каждой реакции.

3 группа: Взаимодействие воды с основными оксидами (учебник, информационная карточка № 3)

Ученик рассказывает о взаимодействии основных оксидов с водой, приводит правило этих взаимодействий, уравнения реакций, отвечает на вопросы учителя.

 - Взаимодействует ли с водой оксид железа (III)? (Нет, так как гидроксид железа (III) не растворим в воде).

Изменяется ли степень окисления химических элементов в этих реакциях? (Нет)

К какому типу относятся данные реакции? (К реакциям соединения)

4 группа:  Взаимодействие воды с кислотными оксидами (учебник, информационная карточка № 4)

Ученик, излагая информацию о взаимодействии кислотных оксидов с водой, отмечает, что в этом случае действует то же правило, что и для основных оксидов: с водой взаимодействуют только те оксиды, которые в реакции с ней образуют растворимые гидроксиды (в данном случае кислоты).

- Почему оксид кремния не взаимодействует с водой? (Так как кремниевая кислота нерастворима в воде)

 - К какому типу реакций относятся данные реакции? (К реакциям соединения)

Изменяется ли степень окисления в этих реакциях? (Нет)

К каким веществам относится лакмус? (К индикаторам)

Минута для релаксации (слышится шум прибоя)

 - Закройте глаза и представьте, что вы на берегу моря. Глубоко вдохните морской воздух. Откройте глаза. Улыбнитесь.

Внимание на экран! Демонстрируются видеозаписи «Химические свойства воды»

Вопросы для обсуждения в каждой группе:

1. Рассказать о результатах своих наблюдений.

2. Что является условием для протекания данной реакции?

3. Записать уравнение химической реакции.

4. Указать реакцию среды, тип химической реакции.

5. Определить степени окисления элементов в уравнении реакции.

6. Назвать окислитель и восстановитель в каждой реакции.

Работа в группах: обсуждение видео-опытов по теме. Желающие выходят к доске и записывают ответы. Учитель дополняет, корректирует ответы по необходимости, объясняет непонятные моменты.

Обучающиеся формулируют вывод по вопросам:

Какие типы химических реакций характерны для воды?

С какими химическими веществами может взаимодействовать вода?

Какие продукты реакции могут образовываться при реакциях воды с различными веществами?

 - Вернёмся к поставленному вопросу: почему типы химических реакций подробно рассматриваются именно на примере свойств воды, а не на примере какого-то иного вещества? Предполагаемый ответ: потому что именно с участием воды рождаются новые классы веществ.

 - В число основных химических свойств воды входит разложение некоторых веществ (гидролиз):  Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂S.  Вода образует с некоторыми солями кристаллогидраты: медный купорос CuSO₄*5H₂O, кристаллическую соду Na₂CO₃*10H₂O, гипс CaSO₄*2Н₂О. Вода взаимодействует и с некоторыми неметаллами, например галогенами. В результате этих реакций могут образовываться различные продукты. Она может гореть в атмосфере свободного фтора:  2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂

Опыт. Без воды нет реакции

В стеклянный цилиндр или в колбу с широким горлом поместите равные массы питьевой соды и лимонной кислоты (или щавелевой). Перемешайте. Никаких изменений не происходит. Прилейте воды. Начинается бурное взаимодействие между веществами. Зажечь лучинку и внести ее в сосуд: она в сосуде тухнет, на воздухе загорается.

Ученик читает отрывок из стихотворения С. Щипачева:

«Миллиарды водяных пылинок

Поднимаются над океаном,

Чтобы тут же в путь пуститься длинный

По широтам и меридианам.

Стать сгустившимися облаками,

Тучами, чтоб тяжестью воды

Где-то падать на пески и камни,

На поля, и на сады».

 - Как вы думаете, о каком важном процессе в природе эти слова? (О круговороте)

(слайд 25)  Надо сказать, что запасы воды на Земле остаются неизменными в течение миллиардов лет, т.к. вода совершает в природе постоянный круговорот. Их два: большой и малый (схему на слайде комментирует ученик).

Большой круг: из открытых водоемов вода испаряется в атмосферу, конденсируется в облака и дождем выпадает на землю, а затем реками выносится обратно в моря и океаны.

Малый круг: растение всасывает воду из земли, с растительной пищей вода попадает в тело животных и человека, откуда снова с дыханием и выделениями возвращается в воздух и землю.

Круговорот воды связывает воедино все части гидросферы, образуя единую систему Океан-Атмосфера. Благодаря круговороту воды в природе животные, растения и человек могут обитать на суше.

Просмотр кинофрагмента «Круговорот воды в природе»

 - Трудно представить себе область человеческой деятельности, где не применялась бы вода.

Сообщение ученика «Применение воды» (Приложение 3) (слайды 26-29).

IV. Закрепление нового материала (10 мин)

- А теперь для закрепления знаний, которые вы получили на уроке, проведем дидактические игры (Приложение 4).

1. Дидактическая игра «Вставь пропущенное слово» (фронтальная работа)

2. Дидактическая игра «Удивительная цифра» (в поле игры правильные ответы необходимо обвести кружком). Обучающиеся выполняют данный вид работы в индивидуальных листах. Контроль заданий осуществляется методом взаимопроверки. Затем ученики сверяют свои ответы с ответами на слайде.

V. Подведение итогов урока.  Рефлексия (10 мин)

Подведём итоги урока. Вы должны ответить на вопрос, который был поставлен в начале урока: Почему вода является самым главным веществом на Земле?

 - На этот вопрос мы с вами отвечали в течение всего урока, а теперь сделаем выводы (записывают в тетради):

·         Вода – самое распространенное вещество на Земле.

·         Вода неразделимо связана с существованием жизни на Земле.

·         Физические свойства воды уникальны, обладают аномальными особенностями.

·         Вода – растворитель и реагент. Большинство реакций в живой природе происходит в водных растворах и при участии воды. Вода взаимодействует как с простыми, так и со сложными веществами.

·         Вода находит разнообразные области применения, поэтому в каждой стране должны соблюдаться меры по охране и рациональному использованию водных ресурсов.

 - Принимая во внимание то значение, которое вода имеет для жизнедеятельности человека и всего живого на Земле, мы можем утверждать, что вода - одно из самых драгоценных сокровищ нашей планеты.

Учитель выставляет оценки каждой группе с учётом академических результатов работы и организации взаимодействия членов.

Обучающиеся обсуждают совместную работу, что им удалось, что не удалось, намечают пути совершенствования своего сотрудничества.

Рефлексия

 - При ответе «да» на данные вопросы поднимите руку.

·         Урок мне был полезен, интересен.

·         Я успешно справился с большинством заданий на уроке.

·         На уроке я себя чувствовал комфортно.

Домашнее задание (3 мин)

Дифференцированное домашнее задание (слайд 30)

«3» - Повторить  материал в тетради, учебник § 20-21.

«4» - Повторить материал в тетради, учебник § 20-21,

подготовить сообщение по теме на выбор:

1. «Меры защиты природных вод от загрязнения»;

2. «Вода: тяжелая, морская, минеральная, дистиллированная и т.д.»;

3. «Современное состояние водных ресурсов озера Байкал».

«5» - Повторить материал в тетради, учебник § 20-21,

подготовить сообщение по теме на выбор,

написать рассказ о жизни Капельки воды или составить кроссворд (ребус) по теме «Вода».

Заключительное слово учителя

Сегодня мы с вами познакомились с таким удивительным веществом как вода, услышали много очень интересных сведений об этом веществе. Конечно, за отведённое нам время невозможно рассмотреть все вопросы, связанные с водой.

Я думаю, что сегодня вы поняли, насколько важна вода для окружающей среды и развития общества, для поддержания жизни на нашей планете.

Итак, все этапы работы выполнены, цель достигнута. Мне было приятно с вами поработать. Большое спасибо всем за сотрудничество. Закончить наше занятие я бы хотела такими словами: «Не забывайте, что вода - это богатство, красота и жизнь нашей планеты, и её надо беречь».

Литература.

1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. Химия. 9 класс: учебник. - М.: АО «Издательство «Просвещение», 2018.

2. Звездин А.Г. Парадоксы воды//Химия в школе. - 2001.-№7.- стр.19 -23

3. Денисова В. Г. Мастер-класс учителя химии. Выпуск 2. Химия элементов. – М.: Планета, 2011. – 240 с. – (Современная школа).

4. Петрянов И.В. Самое необыкновенное вещество в мире. – М.: Глобус, 2005.

5. Бурштейн Л.М. Обыкновенное чудо - вода. – М.: Детский экологический центр, 1997.

6. Книга для чтения по неорганической химии./ Сост. В.А. Крицман – ч. 1. М. Просвещение.

Интернет-ресурсы.

1.  http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/64e9fd5e-e6d4-9c25-6f69-62c7ee4cfef0/index.htm

2.  http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/1a5bf4a7-f724-43de-22a2-9b979196313b/index.htm

3.  https://ru.wikipedia.org/wiki/Вода#Физические_свойства

4.  www.openclass.ru;

5.  https://multiurok.ru

6.  https://infourok.ru