892686
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5 480 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1 400 руб.
Московские документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ 60%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО до 28 февраля!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности №038767 выдана ООО "Столичный учебный центр", г.Москва)

Инфоурок / Химия / Конспекты / План - конспект по химии на тему "Хлор и его свойства"

План - конспект по химии на тему "Хлор и его свойства"


Напоминаем, что в соответствии с профстандартом педагога (утверждён Приказом Минтруда России), если у Вас нет соответствующего преподаваемому предмету образования, то Вам необходимо пройти профессиональную переподготовку по профилю педагогической деятельности. Сделать это Вы можете дистанционно на сайте проекта "Инфоурок" и получить диплом с присвоением квалификации уже через 2 месяца!

Только сейчас действует СКИДКА 50% для всех педагогов на все 184 курса профессиональной переподготовки! Доступна рассрочка с первым взносом всего 10%, при этом цена курса не увеличивается из-за использования рассрочки!

ВЫБРАТЬ КУРС И ПОДАТЬ ЗАЯВКУ
библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Урок № 19

Дата: 12 (10).11.2015г.


Тема: Хлор – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Хлор-простое вещество. Нахождение в природе. Получение хлора и его физические свойства, растворимость в воде. Химические свойства: взаимодействие с металлами и водородом. Применение хлора.


Цель урока: рассмотреть положение хлора в ПСХЭ. Ознакомить уч-ся с нахождением хлора в природе и способами его получения. Сформировать знания о его физических и химических свойствах. Охарактеризовать области применения хлора и отметить его токсичность.


Задачи урока:

  1. Дать уч-ся представление о хлоре, как химическом элементе: положение в ПСХЭ, строение атома, электроотрицательность, минимальная и максимальная степени окисления. Нахождение в природе.

  2. Дать уч-ся представление о хлоре, как простом веществе: строение молекулы, физические свойства, получение в лаборатории и промышленности, химические свойства (окислительные).

  3. Научить уч-ся составлять уравнения химических реакций, отображающих способы получения хлора и его химические свойства: взаимодействие с Ме и водородом, бромидами и йодидами, реакция с водой.

  4. Дать уч-ся представление об областях применения хлора и действия его на организм.

Оборудование: СД «Химия элементов», шаро – стержневая и объёмная модели хлора, презентация по теме «Химические свойства хлора», учебник И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская «Химия 9класс», таблица «Галогены».

Демонстрации: 1) получение хлорной воды;

  1. обесцвечивание хлорной водой красящих веществ.


Ход урока: I. Организация класса


II. Повторение, проверка домашнего задания.

  1. Фронтальный опрос:

  1. Указать положение галогенов в ПСХЭ

  2. Описать строение атомов галогенов

  3. Что общего в строении атомов галогенов? А что различно?

  4. Как изменяется размер радиусов атомов в подгруппе и ЭО?

  5. Сколько валентных электронов в атомах Гал?

  6. Каковы минимальные и максимальные степени окисления?

  7. Каковы общие формулы высших оксидов, гидроксидов, летучих водородных соединений? Каков их характер?

  8. Каков состав молекул галогенов, какой тип химической связи и каково строение вещества в твёрдом состоянии?

  9. Каковы физические свойства Гал?

10) Что такое возгонка? Для какова из Г она характерна?

11) Каковы особенности химических свойств Гал?


  1. Индивидуальные задания:

  1. 1 стр. 64 учебника

  2. 2 стр. 64 учебника

  3. 3 стр. 64 учебника.


  1. Закончить возможные уравнения реакций , назвать продукты реакций:

а) NaBr + Cl2 = KI + F2 = LiI + Br2 = F2 + H2 =

б) ZnCl2 + I2 = CaI2 + Cl2 = KBr + Cl2 = Cl2 + H2 =

в) F2 + H2O = MgBr2 + Cl2 = NaF + Br2 = Br2 + H2 =


  1. Новый материал:

  1. История открытия хлора.

1774г. шведский химик К. Шееле (стр. 64 учебника), (слайд 1).

  1. Положение хлора в ПСХЭ (учащиеся самостоятельно работают с ПСХЭ и дают характеристику положения хлора).

  2. Нахождение хлора в природе (СД «Химия элементов»), (слайд 2)

Вопрос к классу: почему хлор не встречается в природе в чистом виде, а только в виде соединений?

Соединения хлора в природе: NaCl, KCl *NaCl- сильвинит, KCl *MgCl2* 6H2O - карналлит, хлорофилл.

Содержание хлора в земной коре – 0,017% по массе.

Природный хлор состоит из смеси изотопов 3517Cl (75,5%) и 3717Cl (24,5%)

  1. Получение хлора.

Все способы получения хлора сводятся к окислению его ионов, содержащихся в природе:

2Cl-1 - 2e = Cl20 (окисление, Сl-1 - восстановитель)

  1. получение в промышленности:

электролиз расплава хлорида натрия:

2NaCl ---электрический ток Cl2 + 2Na

электролиз раствора хлорида натрия:

2NaCl + 2H2O -- электрический ток Cl2 + H2 + 2NaOH

  1. получение в лаборатории:

нагревание соляной кислоты с сильным окислителем (оксид марганца (IV), перманганат калия и др.):

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O (составить электронный баланс)

(рис. 12 стр. 66)



  1. Физические свойства хлора:

Газ, желто – зелёного цвета, почти в 2,5 раза тяжелее воздуха, с резким удушливым запахом, ядовит, раздражает слизистую оболочку органов дыхания, разрушает лёгкие. В 1объёме воды растворяется 2,5 объёмов хлора – хлорная вода. При повышенном давлении хлор легко сжижается, так его хранят и транспортируют.


  1. Химические свойства.

Хлор – химически активное вещество, один из наиболее сильных окислителей.

  1. Взаимодействие с простыми веществами:


а) с металлами.

Многие Ме горят в хлоре (Na, K, Li, Ca, Ba, Cu, Fe, Sn и др.):

2Na + Cl2 = 2NaCl (рис. 13 стр. 67 учебника, цветной вкладыш, СД)

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3; Cu + Cl2 = CuCl2 ; 2Au + 3Cl2 = 2AuCl3 - при нагревании

б) с водородом:

H2 + Cl2 = 2HCl - на свету

в) с другими неМе:

5Cl2 + 2P = 2PCl5

По своей ЭО хлор уступает только фтору, кислороду и азоту, поэтому окисляет многие неМе ( искл. O2, C, N2, благородные газы).


  1. со сложными веществами:

а) с водой: Cl2 + H2O = HCl + HClO

соляная хлорноватистая

кислота кислота

Так как хлорноватистая кислота неустойчива, то хлорную воду (смесь хлора, соляной и хлорноватистой кислот в воде) хранят в темноте, на холоде, в хорошо закрытой склянке:

HCl --свет HCl + :O:

атомарный

кислород

Наличием атомарного кислорода в хлорной воде объясняется окисляющее и отбеливающее действие хлора в присутствии влаги. Сухой хлор не отбеливает материалы. (рис.16стр. 70 учебника);

б) хлор вытесняет бром и йод из их водородных соединений и солей:

Cl20 + 2HBr-12HCl -1+ Br20

Cl20 + NaI-1 NaCl -1 + I20

  1. Применение хлора.

Самый применяемый среди галогенов.

Работа по учебнику стр. 70 рис. 17.


IV. Закрепление.

1. Каковы физические свойства хлора?

2. Какими особенностями строения атома хлора объясняется его химическая активность?

3. Какую роль выполняет хлор в реакциях наиболее часто?

4. Чем объясняются отбеливающие и дезинфицирующие свойства хлора?

5. Стр. 71 №1,2,3


V. Домашнее задание: пар. 14 стр. 71 № 4,5.

Общая информация

Номер материала: ДВ-348576



Очень низкие цены на курсы переподготовки от Московского учебного центра для педагогов

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 60% скидки (только до конца зимы) при обучении на курсах профессиональной переподготовки (124 курса на выбор).

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: KURSY.ORG

Только до конца зимы! Скидка 60% для педагогов на ДИПЛОМЫ от Столичного учебного центра!

Курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации от 1 400 руб.
Для выбора курса воспользуйтесь удобным поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВЫ).

Московские документы для аттестации: KURSY.ORG


Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Методика написания учебной и научно-исследовательской работы в школе (доклад, реферат, эссе, статья) в процессе реализации метапредметных задач ФГОС ОО»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Экономика предприятия: оценка эффективности деятельности»
Курс повышения квалификации «Управление финансами: как уйти от банкротства»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Управление ресурсами информационных технологий»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности помощника-референта руководителя со знанием иностранных языков»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс повышения квалификации «Актуальные вопросы банковской деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Метрология, стандартизация и сертификация»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей

Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность

Сертификат о создании сайта

Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта

Грамота за использование ИКТ в работе педагога

Опубликуйте минимум 10 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Свидетельство о представлении обобщённого педагогического опыта на Всероссийском уровне

Опубликуйте минимум 15 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данное cвидетельство

Грамота за высокий профессионализм, проявленный в процессе создания и развития собственного учительского сайта в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 20 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Грамота за активное участие в работе над повышением качества образования совместно с проектом "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 25 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную грамоту

Почётная грамота за научно-просветительскую и образовательную деятельность в рамках проекта "Инфоурок"

Опубликуйте минимум 40 материалов, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную почётную грамоту

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.