Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / План - конспект по химии на тему "Обобщение по теме "Химические реакции" (11 класс)

План - конспект по химии на тему "Обобщение по теме "Химические реакции" (11 класс)



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Урок № 49

Дата: 11.03.2015г.


Тема: Обобщение по теме «Химические реакции».


Цели урока.

Образовательная: обобщить и закрепить знания и умения уч-ся по теме «Химические реакции».

Развивающая: продолжить развитие навыков у уч-ся самостоятельной работы по темам: «Типы химических реакций», «Термохимические уравнения реакций», «Химическое равновесие», «Степени окисления» и «Окислительно – восстановительные реакции».

Воспитательная:


Задачи урока:

  1. закрепить знания уч-ся по теме «Типы химических реакций» на примере конкретных уравнений реакций.

  2. закрепить умения уч-ся в решении задач с использованием понятия «Тепловой эффект химической реакции».

  3. на примерах обратимых реакций закрепить умения уч-ся в использовании принципа Ле Шателье для смещения химического равновесия реакции.

  4. закрепить умения уч-ся определять степени окисления элементов в соединении и составление уравнений реакций при помощи электронного баланса.

  5. закрепить умения уч-ся составлять уравнения диссоциации веществ и уравнений реакций в ионно - молекулярном виде.

Тип урока: обобщение полученных знаний.


Оборудование: ПСХЭ, раздаточный материал по теме «Химические реакции».


Ход урока: I. Организации класса.

  1. Актуализация внимания уч-ся:

  1. назовите известные вам типы химических реакций.

  2. какие из них практически все являются экзотермическими? А какие – эндотермическими?

  3. Что такое тепловой эффект химической реакции?

  4. Какие реакции являются обратимыми, а какие – необратимыми?

  5. сформулируйте принцип Ле Шателье.

  6. Что такое степень окисления? Что такое минимальная и максимальная степени окисления? Почему конц серная и азотная кислоты, перманганаты, дихроматы Ме являются сильными окислителями, а аммиак, сероводород, Ме – сильными восстановителями?

  1. Выполнение заданий по раздаточному материалу.

  1. Определить типы химических реакций:

  1. изменению числа и состава реагентов и продуктов реакции;

  2. по тепловому эффекту химической реакции;

  3. по участию катализатора;

  4. по обратимости реакции;

  5. по изменению степеней окисления элементов соединений в реакции:

а) 2SO2 + O2V2O5 2SO3 + Q

б) CaCO3 == CaO + CO2 - Q

в) C2H4 C2H2 + H2 - 207 кДж

г) 3H2 + N2Fe, t 0C, P 2NH3 + Q

д) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O + Q

г) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu

  1. Решить задачу. Термохимическое уравнение реакции сгорания ацетилена

2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О + 2610 кДж.

Сколько теплоты выделится, если будет израсходовано: а) 13 г ацетилена; б) 1,12л ацетилена; в) 1 моль ацетилена.

  1. Решить задачу. При сжигании серы получено 64 г оксида серы (IV), при этом выделилось теплоты 292, 6 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

  2. В каком направлении сместится равновесие химической реакции:

4HCl + O2 === 2Cl2 + 2H2O + Q, если

а) понизить ( ) температуру

б) повысить ( ) давление Р

в) повысить ( ) концентрацию кислорода | O2 |

г) понизить ( ) концентрацию хлороводорода | HCl |

д) повысить ( ) концентрацию воды | H2O |

  1. Расставить степени окисления элементов в соединениях:

CrO3, Mn2O7, CaH2, MnCl2, KMnO4, K2MnO4, NH4ClO4, PCl5, SnS2.

  1. Составить уравнение химической реакции при помощи электронного баланса, указать окислитель и восстановитель:

а) Na + H2SO4конц. = H2S + +

б) MnS + HNO3 конц. = MnSO4 + NO2 + H2O



  1. Составить уравнения диссоциации электролитов:

а) Ba(OH)2 б) H3PO4 в) 2KOH г) 3Na2CO3 д) Cr2(SO4)3 е) BaS


  1. Составить уравнения реакций в ионно – молекулярном виде между:

а) карбонатом натрия и хлоридом кальция;

б) серной кислотой и нитратом бария;

в) хлоридом бария и сульфатом меди (II) .

  1. Домашнее задание: повт. пар. 13 – 19, задание в тетради: 1) расставить коэффициенты при помощи электронного баланса, указать окислитель и восстановитель реакции: FeCl3 + H2S = FeCl2 + S + HCl

  1. Решить задачу. При соединении 36г алюминия с кислородом выделилось 1054 кДж теплоты. Составить термохимическое уравнение реакции.

Задания обобщения по теме «Химические реакции».


    1. Определить типы химических реакций:

1) изменению числа и состава реагентов и продуктов реакции;

2) по тепловому эффекту химической реакции;

3) по участию катализатора;

4) по обратимости реакции;

    1. по изменению степеней окисления элементов соединений в реакции:

а) 2SO2 + O2V2O5 2SO3 + Q

б) CaCO3 == CaO + CO2 - Q

в) C2H4 C2H2 + H2 - 207 кДж

г) 3H2 + N2Fe, t 0C, P 2NH3 + Q

д) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O + Q

г) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu

2.Решить задачу. Термохимическое уравнение реакции сгорания ацетилена

2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О + 2610 кДж.

Сколько теплоты выделится, если будет израсходовано: а) 13 г ацетилена; б) 1,12л ацетилена; в) 1 моль ацетилена.

3.Решить задачу. При сжигании серы получено 64 г оксида серы (IV), при этом выделилось теплоты 292, 6 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

4.В каком направлении сместится равновесие химической реакции:

4HCl + O2 === 2Cl2 + 2H2O + Q, если

а) понизить ( ) температуру

б) повысить ( ) давление Р

в) повысить ( ) концентрацию кислорода | O2 |

г) понизить ( ) концентрацию хлороводорода | HCl |

д) повысить ( ) концентрацию воды | H2O |


5. Расставить степени окисления элементов в соединениях:

CrO3, Mn2O7, CaH2, MnCl2, KMnO4, K2MnO4, NH4ClO4, PCl5, SnS2.


6.Составить уравнение химической реакции при помощи электронного баланса, указать окислитель и восстановитель:

а) Na + H2SO4конц. = H2S + +

б) MnS + HNO3 конц. = MnSO4 + NO2 + H2O


  1. Составить уравнения диссоциации электролитов:

а) Ba(OH)2 б) H3PO4 в) 2KOH г) 3Na2CO3 д) Cr2(SO4)3 е) BaS


  1. Составить уравнения реакций в ионно – молекулярном виде между:

а) карбонатом натрия и хлоридом кальция;

б) серной кислотой и нитратом бария;

в) хлоридом бария и сульфатом меди (II) .




57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 17.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров384
Номер материала ДВ-348637
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх