Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / План - конспект по химии на тему "Оксиды. Способы получения, классификация. Основные оксиды"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

План - конспект по химии на тему "Оксиды. Способы получения, классификация. Основные оксиды"

библиотека
материалов

Урок № 56

Дата: 15.04. 2015г.


Тема: Оксиды. Способы получения: взаимодействие простых веществ с кислородом, горение и разложение сложных веществ. Основные оксиды.


Цель урока: повторить сведения об оксидах, полученные ранее. Расширить знания учащихся об оксидах. Отработать навыки составления уравнений реакций, характеризующих химические свойства основных оксидов в молекулярном и ионно – молекулярном виде.


Задачи урока:

  1. освоение новых знаний об оксидах, основываясь на ранее изученном материале: определении, составе и классификации оксидов по агрегатному состоянию.

  2. расширение знаний учащихся об оксидах: ознакомление со способами получения оксидов и их классификацией по химическим свойствам.

  3. изучение химических свойств основных оксидов.

  4. отработка навыков составления уравнений реакций, характеризующих химические свойства основных оксидов.


Демонстрации:

  1. Взаимодействие оксида кальция с водой; испытание полученного раствора гидроксида кальция индикаторами.

  2. Взаимодействие оксида кальция с соляной или азотной кислотой.


Оборудование: CaO, H2O, Ca(OH)2, MgO, HCl, H2SO4, стакан с водой, чашка для выпаривания веществ, пробирки, СД «Наглядная химия. Неорганическая химия»


Ход урока: I. Организационный момент.


  1. Новый материал:


  1. Актуализация внимания уч-ся :


  1. Что такое оксиды? (стр. 79 пар. 24);

  2. Каков состав оксидов?

  3. Привести примеры оксидов;

  4. Как классифицируются оксиды по агрегатному состоянию?

  5. Какие оксиды наиболее распространены и применяемы человеком?






  1. Способы получения оксидов.


  1. Взаимодействие простых веществ с кислородом:

    • Сгорание простых веществ:

2Mg + O2 = 2MgO C + O2 = CO2

  • Горение на воздухе сложных веществ:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O


  1. Разложение сложных веществ:

нерастворимых оснований Mg(OH)2 = MgO + H2O (t 0C)

некоторых кислот H2SiO3 = SiO2 + H2O (t 0C)

некоторых солей CaCO3 = CaO + CO2 (t 0C)


  1. Классификация оксидов:


  1. Работа по схеме 4 стр. 164 учебника

  2. Несолеобразующие оксиды – оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не образуют солей.

  3. Солеобразующие оксиды - это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или со щелочами с образованием солей и воды.

Солеобразующие делятся на основные, кислотные и амфотерные оксиды.


  1. Свойства основных оксидов.

  1. Определение:

Основные оксиды – это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют основания.


  1. Примеры: Na2O NaOH CaO Ca(OH)2 (дать названия)


  1. Основные оксиды образуют только металлы и, как правило, в степени окисления +1 и +2 (искл. BeO, ZnO, SnO, PbO).



  1. Химические свойства.


  • С кислотами: Основной оксид + Кислота = Соль + Вода


Демонстрация: MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O

CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O


  • С кислотными оксидами: Основный оксид + Кислотный оксид = Соль


CaO + N2O5 = Ca(NO3)2 (N2O5 HNO3)

Na2O + CO2 = Na2CO3 (CO2 H2CO3)

  • C водой: Основный оксид + Вода = Основание (оксиды ЩМ и ЩЗМ)


Демонстрация: CaO + H2O = Ca(OH)2

MgO + H2O = Mg(OH)2

K2O + H2O = 2KOH


  1. Лабораторный опыт «Взаимодействие оксида магния с кислотами».


Цель: отработка на практике опытов, демонстрирующих химические свойства основных оксидов. Закрепление навыков работы с лабораторным оборудованием и соблюдение техники безопасности.

Выполнение: по плану на стр. 167 учебника.

Записи в тетради:

MgO + HCl = MgCl2 + H2O

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O




  1. Закрепление.


Выполненить упражнения на доске и в тетради:


  1. Закончить уравнения реакций:

  1. отражающих способы получения оксидов:

a) BaCO3 à б) Li + O2 à в) P + O2 à г) Fe(OH)2 à д) Al(OH)3 à е) C2H6 + O2 à



  1. отражающих химические свойства оксидов:

а) CaO + HCl à б) Na2O + H2O à в) BaO + CO2à г) SO2 + MgO à д) P2O5 + H2O à е) CO2 + KOH à

ж) ZnO + HCl à з) ZnO + NaOH à


  1. С оксидом кальция будет взаимодействовать:

1) HCl 2) NaOH 3) MgO 4) CO2 5) Ba(OH)2

Составить возможные уравнения реакций.


  1. С оксидом углерода (IV) будет взаимодействовать:

1) H2SO4 2) KOH 3) P2O5 4) BaO 5) H2O


  1. Осуществить следующие превращения:

  1. P à P2O5à Na3PO4

  2. P à X à H3PO4

  3. Fe(OH)3à Fe2O3à Fe2(SO4)3



  1. Лабораторный опыт «Взаимодействие оксида магния с кислотами».


Цель: отработка на практике опытов, демонстрирующих химические свойства основных оксидов. Закрепление навыков работы с лабораторным оборудованием и соблюдение техники безопасности.

Выполнение: по плану на стр. 167 учебника.

Записи в тетради: MgO + HCl = MgCl2 + H2O

MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O


V. Домашнее задание: пар. 45, стр. 167 № 1(а, б), 2.



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 17.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров440
Номер материала ДВ-348596
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх