План -конспект урока химии 9 класс

Тема урока: «Серная кислота – окислитель. Проверочный тест № 5».

Класс:

Дата:

Цели:

Рассмотреть особенности окислительных свойств концентрированной серной кислоты при взаимодействии с металлами и неметаллами.

Задачи:

1. образовательная: продолжить  формирование умений прогнозировать свойства атомов и образованных ими простых и сложных веществ на основе положения химического элемента в Периодической системе химических элементов;
2. развивающая: стимулировать мыслительную деятельность при расставлении коэффициентов в  уравнениях химических реакций, развивать умение  сравнивать, обобщать, делать выводы;
3. воспитательная:  формировать целостную естественнонаучную картину мира.

Оборудование и материалы: таблица растворимости кислот, солей, оснований,  диск «Школьный химический эксперимент», концентрированная серная кислота, деревянная лучина.

Тип урока: урок  отработки изученного материала

Ход урока:

1. Организационный момент.

2. Вводная беседа:

- какие свойства характерны для разбавленной серной кислоты?

- почему их относят к типичным свойствам кислот?

- чем могут быть обусловлены специфические свойства серной кислоты?

3.Актуализация знаний:

- как вы считаете, в чем влияние строения  атомов химических элементов на их окислительно-восстановительные свойства? Какова будет цель нашего урока?

4. Отработка изученного материала:

Химические свойства концентрированной серной кислоты(просмотр видеофрагмента):

-взаимодействие с металлами

-взаимодействие с органическими веществами(сахарозой)

-обугливание древесины(демонстрация).

Беседа по вопросам:

? к какому типу относятся эти реакции?

? какие свойства проявляет концентрированная серная кислота в этих реакциях?

? какой атом  и за счёт чего проявляет во всех случаях окислительные свойства?

Запись уравнений ОВР с электронным балансом(2 учащихся работают  у доски).

5. Проверочный тест №5 (письменная работа).

Вариант 1.

1. Укажите физические свойства серной кислоты:

А)  бесцветная тяжёлая маслянистая жидкость

Б) имеет специфический запах

В) хорошо растворима в воде

Г) нелетучее гигроскопическое вещество.

2.Соли сероводородной кислоты называются:

а) сульфиды;               б) сульфаты;       в) сульфиты;          г) тиосульфаты;

3. Какой газ нельзя осушать с помощью концентрированной кислоты:

а) оксид углерода(IV);                б) азот;                в) сероводород;           г) кислород;

4. Соотнесите названия соединений с их формулами:

А)сернистая кислота                              1) Ba(HS)2

Б)сернистый газ                                      2) SO2

В) гидросульфат наnрия                        3) BaSO3

Г)сульфит бария                                     4) NaHCO3

Д)гидросульфид бария                          5) NaHSO3

Е)оксид серы(VI)

Ж) серная кислота

5. Серная кислота концентрированная и разбавленная ведут себя по разному в реакции с:

а) цинком;      б) оксидом магния;       в) гидроксидом натрия;        г) карбонатом калия;

Напишите уравнений реакций, описывающие данные превращения и рассмотрите их с позиции ОВР.

Вариант 2.

1.Оксид серы (VI),как типичный кислотный оксид способен реагировать с 6

а) основными оксидами, щелочами, водой;

б) неметаллами, щелочами, водой;

в) основаниями, солями, основными оксидами;

г) амфотерными оксидами, кислотами, солями;

Напишите уравнения трёх соответствующих реакций.

2. Олеумом называется:

а) концентрированная серная кислота;

б) сырьё для получения оксида серы(VI);

в) раствор оксида серы (VI) в серной кислоте;

г) раствор оксида серы (VI) в воде;

3. Укажите, как правильно производить растворение серной кислоты:

А) большую порцию серной кислоты наливают в воду

Б) концентрированную кислоту небольшими порциями наливают в воду

В) в серную кислоту, находящуюся в термостойкой посуде, небольшими порциями наливают воду

Г) в серную кислоту осторожно наливают воду

4. Укажите металлы, с которыми не реагирует концентрированная серная кислота:

А) медь    б) ртуть    в) железо   г) цинк    д) алюминий   е) хром

5. Серная кислота концентрированная и разбавленная ведут себя по разному в реакции с: а) оксидом алюминия;      б) магнием;       в) гидроксидом калия;        г) сульфитом калия;

Напишите уравнений реакций, описывающие данные превращения и рассмотрите их с позиции ОВР.

6. Домашнее задание: параграф 23

Краткое описание документа:

Данный план- конспект урока может использоваться при изучении раздела "Неметаллы", темы"Сера" в 9 классе. Содержит материалы для повторно-обобщающей беседы и варианты для проведения тестирования с выбором ответа.

Предназначен для отработки умений расставлять коэффициенты методом электронного баланса в окислительно-восстановительных реакциях.