Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / План - конспект урока на тему "Азотная кислота"

План - конспект урока на тему "Азотная кислота"

В ПОМОЩЬ УЧИТЕЛЮ ОТ ПРОЕКТА "ИНФОУРОК":
СКАЧАТЬ ВСЕ ВИДЕОУРОКИ СО СКИДКОЙ 86%

Видеоуроки от проекта "Инфоурок" за Вас изложат любую тему Вашим ученикам, избавив от необходимости искать оптимальные пути для объяснения новых тем или закрепления пройденных. Видеоуроки озвучены профессиональным мужским голосом. При этом во всех видеоуроках используется принцип "без учителя в кадре", поэтому видеоуроки не будут ассоциироваться у учеников с другим учителем, и благодарить за качественную и понятную подачу нового материала они будут только Вас!

МАТЕМАТИКА — 603 видео
НАЧАЛЬНАЯ ШКОЛА — 577 видео
ОБЖ И КЛ. РУКОВОДСТВО — 172 видео
ИНФОРМАТИКА — 201 видео
РУССКИЙ ЯЗЫК И ЛИТ. — 456 видео
ФИЗИКА — 259 видео
ИСТОРИЯ — 434 видео
ХИМИЯ — 164 видео
БИОЛОГИЯ — 305 видео
ГЕОГРАФИЯ — 242 видео

Десятки тысяч учителей уже успели воспользоваться видеоуроками проекта "Инфоурок". Мы делаем все возможное, чтобы выпускать действительно лучшие видеоуроки по общеобразовательным предметам для учителей. Традиционно наши видеоуроки ценят за качество, уникальность и полезность для учителей.

Сразу все видеоуроки по Вашему предмету - СКАЧАТЬ

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Тема: «Азотная кислота»

Цель: изучить строение молекулы азотной кислоты, физические и специфические химические свойства азотной кислоты – взаимодействие ее с металлами; познакомить учащихся с промышленным и лабораторным способами получения чистой азотной кислоты.

Задачи:

  • Образовательная: формировать умения составлять уравнения химических реакций.

  • Развивающая: развивать знания о кислотах на основе изучения химических свойств и применения азотной кислоты.

  • Воспитательная: воспитание положительной мотивации; создать условия для формирования нравственных качеств: товарищества, этических норм поведения.

Тип урока: комбинированный. Основная часть – формирование новых знаний и умений.

Методы обучения: методы организации и осуществления учебных действий и операций – перцептивные методы: сочетание словесных и наглядных.

Оборудование, наглядность: медь, разбавленная азотная кислота, пробирки, штатив для пробирок.

Актуализация: опорные знания необходимы для определения азотной кислоты, ее состава, а также для прогнозирования возможности протекания химических реакций.

I. Организационный момент (1 мин.)

Приветствие, проверка отсутствующих.

Здравствуйте, уважаемые ребята и гости нашего урока.

Прозвенел уже звонок.
Начинается урок.
Мы за парты сели ровно.
И к работе всё готово.

II. Повторение опорных знаний (10 мин.)

Задание 1 Фронтальная беседа

Ребята, я предлагаю вам начать урок с задания, которое позволит вам сконцентрироваться и быть более внимательными.

  1. Охарактеризуйте азот по агрегатному состоянию? (Газ, бесцветный, без запаха)

  2. Какие степени окисления может проявлять в химических соединениях атом азота? ( - 3 до + 5)

  3. Назовите основную область применения азота? (Производство аммиака)

  4. Какая химическая связь в молекуле аммиака между атомами азота и водорода? (Ковалентная полярная)

  5. Какому английскому ученому в 1774 году удалось впервые получить в лаборатории аммиак? (Джону Пристли)

  6. Перечислите области применения аммиака? (Производство азотных удобрений, азотной кислоты, красителей, взрывчатых веществ, в медицине и фармацевтической промышленности)

Задание 2


Теперь предлагается вам выполнить задание письменно в тетрадях по вариантам (1-й, 2-й). Вам необходимо выбрать электронную конфигурацию азота и фосфора, составить уравнение реакции и расставить коэффициенты, а также решить задачу. На задание дается 5 – 7 мин.

Задание разноуровневое записано на (слайде 2):


Выберите электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня: (1 - 2 балла)

Азот Фосфор

2s22p5; 2s22p3

3s23p4; 3s23p3

    1. Охарактеризуйте по агрегатному состоянию: (3 - 4 балла)

Азот

Фосфор

    1. Допишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты: (5-6 баллов)

P + 3O2 =

Mg + N2 =

P + 5O2 =

Mg + P =

    1. Напишите уравнения реакции получения аммиака в:

(7 – 8 баллов)

Лаборатории

Промышленности

    1. Задача. Определите массу соединения, которое получится при взаимодействии металлического магния массой:

(9 – 10 баллов)

7,2 г с азотом

массой 8,4 г с азотом


Правильные ответы показаны на (слайде 3)!!!


Выберите электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня: (1 - 2 балла)

Азот Фосфор

2s22p3

3s23p3

    1. Охарактеризуйте по агрегатному состоянию: (3 - 4 балла)

Азот - газ

Фосфор – твердое в-во

    1. Допишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты: (5-6 баллов)

4P + 3O2 = 2P2O3

t

3Mg + N2 = Mg3N2

4P + 5O2 = 2P2O5

t

3Mg + 2P = Mg3P2

    1. Напишите уравнения реакции получения аммиака в:

(7 – 8 баллов)

t

2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3↑+2H2O+CaCl2

t, p, кат.

2 + N2 ↔ 2NH3 + Q

    1. Задача. Определите массу соединения, которое получится при взаимодействии металлического магния массой:

(9 – 10 баллов)

7,2 г с азотом

массой 8,4 г с азотом

m (Mg3N2) = 10 г

m (Mg3N2) = 11,6 г



Время вышло, обмениваемся тетрадями и проверяем работу.

Теперь, пожалуйста, поднимите руку кто набрал мах кол-во баллов, т.е. 10 баллов и т.д.

Оценки будут поставлены в журнал.

III.Изучение нового материала (20 – 25 мин.)

А теперь перейдем к нашей сегодняшней теме урока. Записываем в тетрадях тему: «Азотная кислота». (На доске записана тема урока, учащиеся записывают её в тетрадь)

Азотная кислота – является одним из наиболее важных соединений азота. Рассмотрим свойства азотной кислоты более подробно.

Графическая формула и модель молекулы азотной кислоты приведены на (слайде 4).

Мы видим, что в молекуле азотной кислоты атом азота образует четыре ковалентные связи с тремя атомами кислорода.


Азотная кислота – НNO3

Графическая формула

Модель молекулы

hello_html_m42243f88.gif

hello_html_9b0df3d.png




Физические свойства глицерина (слайде 5)

hello_html_m49b8aec0.jpg


Азотная кислота – бесцветная жидкость с резким удушливым запахом. Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. Химические свойства (слайде 6)

В водных растворах молекулы НNO3 диссоциируют на ионы:

НNO3 → Н+ + NO3 _

Характерное свойство азотной кислоты – это ее ярко выраженная окислительная способность. Сильным окислителем она является за счет атома азота в степени окисления + 5. Поэтому при взаимодействии азотной кислоты с восстановителями одним из продуктов реакции всегда являются соединения азота в более низких степенях окисления, чем в азотной кислоте: (слайд 7)

  • Оксид азота (IV) NO2

  • Оксид азота (II) NO

  • Оксид азота (I) N2O

  • Азот N2

  • Аммиак NН3

Например, при взаимодействии азотной кислоты с металлами образуются нитрат металла, продукт восстановления азотной кислоты и вода. Это можно представить в общем виде, как: (слайд 8)

Ме + НNO3 → МеNO3 + Х + Н2О

Состав продукта восстановления азотной кислоты (Х) зависит от многих факторов, но прежде всего от: (слайд 9)

  • Концентрации кислоты в растворе

  • От природы металла

При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с медью (малоактивным металлом) образуется оксид азота (IV), нитрат металла и вода: (слайд 10)

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

Вашему вниманию предоставляется опыт «Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью» (слайд 11)


Демонстрация !!!(соблюдение правил техники безопасности)

При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с малоактивным металлом Cu образуются нитрат металла, оксид азота (II) и вода: (слайд 12)

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

Смесь концентрированной азотной и соляной кислот в объемном соотношении 1:3 называется «царской водкой», потому, что растворяет «царя металлов» - золото. Растворение золота в «царской водке» может быть описано следующим уравнением реакции: (слайд 13)

Аu + НNO3 + 3HCl = AuCl3 + NO↑ + 2H2O


Соли азотной кислоты

Соли азотной кислоты называются нитратами. Все нитраты ядовиты. (слайд 14)

При нагревании все нитраты разлагаются, но состав продуктов разложения зависит от положения металла соли в ряду активности металлов:

hello_html_m48d253fb.png

Нитраты металлов, находящиеся в ряду активности до магния, разлагаются при нагревании с образованием нитрита металла и кислорода: (слайд 15)

t

NO3 = 2KNO2 + O2

Нитраты металлов, находящиеся в ряду активности от магния до меди включительно, образуют оксид металла, оксид азота (IV) и кислород:

t

2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4 NO2↑ + O2

Нитраты металлов, находящиеся в ряду активности после магния, образуют металлы в свободном состоянии, оксид азота (IV) и кислород:

t

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2





(СЛАЙД16)

Физкультминутка!!! (Под музыку)

А теперь класс поднимается

Физкультминутка начинается!


Движенье – это здоровье.

Движенье – это жизнь.

Не ленись – подтянись.

Руки набок, ноги врозь,

Три наклона вниз,

На четвертый поднимись,

Раз – направо, два – налево,

Приседанья каждый день

Прогоняют сон и лень!!!


Применение азотной кислоты и нитратов (СЛАЙД17)

Теперь я попрошу открыть учебники на стр.213-214 и самостоятельно прочитать применение азотной кислоты и нитратов и ответить на вопрос: Где используется и какими свойствами обладает азотная кислота?

hello_html_m5dcd1f01.pnghello_html_4fe56a8a.jpg

Азотная кислота используется в промышленности для получения нитратов, органических нитросоединений, в других производствах.

Селитры используются в сельском хозяйстве в качестве минеральных удобрений. Нитраты калия, аммония и натрия применяют для производства черного пороха и взрывчатых веществ, нитрат серебра – в медицинских целях.

Вашему вниманию предоставляется просмотр видеоролика «Получение азотной кислоты» (СЛАЙД18)

IV.Закрепление материала (6 – 8 мин.)

(Слайд 19)


Задание 1




Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

a) 4NH3 + 3O2

1)  2NH3

b) 2 + N2

2)  2KNO2 + O2

c) Сu + 4HNO3

3)  2N2 + 6H2O

d) 2КNO3

4)  Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O


(Слайд 20)

Ключ: а) – 3; б) – 1; c) – 4; d) – 2.

Задание 2 (Слайд 21)

Осуществите цепочку превращений:

NH3 → (NH4)2SO4 → NH4Cl → NH3

(Слайд 22)

  1. 2 NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

  2. (NH4)2SO4 + BaCl2 = 2 NH4Cl + BaSO4

t

  1. NH4Cl = NH3↑ + HCl↑


Давайте подведем итог: на сегодняшнем уроке мы узнали, что такое азотная кислота, познакомились с ее составом, строением и свойствами. Выполнили необходимые опыты.

(СЛАЙД24)


V.Рефлексия (1 -2 мин.) «Цветовой индекс»

Цель: осознание учениками результативности своей деятельности и создание ситуации успеха.

Деятельность учащихся: берут одну карточку и прикрепляют:

hello_html_m63f9a554.jpg- те, кто считает, что хорошо понял тему и поработал на уроке;

hello_html_m68aa0ae7.jpg - те, кто считает, что ему еще нужно работать над данной темой;

hello_html_3c384543.jpg - те, кто считает, что недостаточно понял тему.


(СЛАЙД23)

VI.Домашнее задание (1-2 мин.): Параграф 43, задания 4, 6.

Учитель

Уже звенит шалун-звонок,

Как жаль, что кончился урок.

«Спасибо! – всем я говорю.

- Вы молодцы! Благодарю».







Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

Автор
Дата добавления 13.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Номер материала ДБ-347370
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх