План - конспект урока на тему "Кислородсодержащие соединения фосфора"

Тема: «Кислородсодержащие соединения фосфора».

Цель: Изучить строение соединений фосфора, физические и химические свойства, способы получения    и применение.

Задачи:

·        Образовательная: формировать умения составлять уравнения химических реакций.

·        Развивающая: развивать представления об основных классах неорганических соединений на примере соединений фосфора.

·        Воспитательная: воспитание положительной мотивации; создать условия для формирования нравственных качеств: товарищества, этических норм поведения.

Тип урока: комбинированный. Основная часть – формирование новых знаний и умений.

Методы обучения: методы организации и осуществления учебных действий и операций – перцептивные методы: сочетание словесных и наглядных.

Оборудование, наглядность:  щелочь, фосфорная кислота, пробирки, штатив для пробирок.

Актуализация: опорные знания необходимы для определения фосфорной кислоты, ее состава,  а также  для прогнозирования возможности протекания химических реакций.

I. Организационный момент (1 мин.)

Приветствие, проверка отсутствующих.

Здравствуйте, уважаемые ребята и гости нашего урока.

Прозвенел уже звонок.
Начинается урок.
Мы за парты сели ровно.
И к работе всё готово.

II. Повторение опорных знаний (10 мин.)

Задание 1  Фронтальная беседа

Ребята, я предлагаю вам начать урок с задания, которое позволит вам сконцентрироваться и быть более внимательными.

1)    Охарактеризуйте азотную кислоту по физическим свойствам? (Бесцветная жидкость с резким удушливым запахом)

2)    При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с медью какие продукты образуются? ( оксид азота (II), нитрат меди и вода)

3)    Что такое «царская водка»? (смесь концентрированной азотной и соляной кислот в объемном соотношении 1:3)

4)    Как называются соли азотной кислоты? (Нитраты)

5)    Что образуется при разложении нитратов, находящихся до магния? (нитрит металла и кислород)

Задание 2  

Теперь предлагается вам выполнить задание письменно в тетрадях по вариантам (1-й, 2-й). Вам необходимо составить формулу азота, составить уравнение реакции  и расставить коэффициенты, осуществить цепочку превращений а также решить задачу. На задание дается 5 – 7 мин.

Задание  разноуровневое  записано на (слайде 2):

Вариант -  1	Вариант - 2
1.     Составьте формулу: (1 - 2  балла)
Оксида азота (IV)	Оксида азота (II)
2.     Составьте уравнение реакции взаимодействия меди с: (3 - 4  балла)
HNO3 (конц.)	HNO3 (разб.)
3.     Допишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты:  (5-6 баллов)
t 2Zn(NO3)2 =	t 2AgNO3 =
4.     Осуществите цепочку превращений : (7 – 8  баллов)
NO2 → HNO3 → KNO3 → KNO2
5.     Задача.  Определите объем оксида азота (IV), который выделится при растворении в концентрированной азотной кислоте меди:  (9 – 10 баллов)
массой 32 г	химическим количеством 2,5 моль

Правильные ответы показаны на (слайде 3)!!!

Вариант -  1	Вариант - 2
1.     Составьте формулу: (1 - 2  балла)
NO2	NO
2.     Составьте уравнение реакции взаимодействия меди с:    (3 - 4  балла)
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O	3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
3.     Допишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты:  (5-6 баллов)
t 2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4 NO2↑ + O2↑	t 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2↑
4.     Осуществите цепочку превращений: (7 – 8  баллов)
1)    4NO2 + O2  + 2H2O = 4HNO3     2)    HNO3  + KOH = KNO3 + H2O                                                         t 3)    2 KNO3 = 2KNO2  + O2↑
5.     Задача.  Определите массу соединения, которое получится при взаимодействии металлического магния массой:  (9 – 10 баллов)
массой 32 г	химическим количеством 2,5 моль
V(NO2) = 22,4 дм3	V(NO2) = 112 дм3

Время вышло, обмениваемся тетрадями  и проверяем работу.

Теперь, пожалуйста, поднимите руку кто набрал мах кол-во баллов, т.е. 10 баллов и т.д.

Оценки будут поставлены в журнал.

III.Изучение нового материала (20 – 25 мин.)

А теперь перейдем к нашей сегодняшней теме урока. Записываем в  тетрадях тему: «Кислородсодержащие соединения фосфора». (На доске записана тема урока, учащиеся записывают её в тетрадь)

(слайде 4) Фосфор образует:

·        Оксид фосфора (V)

·        Оксид фосфора (III)

·        Фосфорную кислоту

 (слайде 5) Оксид фосфора (V) – представляет собой белое вещество, обладает гидроскопичностью (т.е. способен отнимать воду), при попадании на кожу может вызывать сильные ожоги.

 (слайде 6) При сжигании белого или красного фосфора в кислороде образуется оксид фосфора (V) в виде белого дыма.

Уравнение реакций выглядит следующим образом:

                t

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅

(слайде7)  Вашему вниманию предоставляется просмотр опыта «Белый и красный фосфор».

Оксид фосфора (V) – типичный кислотный оксид, он взаимодействует с основными оксидами и щелочами, образуя соли фосфорной кислоты – фосфаты: (слайде8)

Р₂О₅ + 3CaO = Ca₃(PO₄)₂

Р₂О₅ + 6 NaOH = 2Na₃PO₄ + 3H₂O

При взаимодействии  оксид фосфора (V) с водой получается ортофосфорная кислота (приставку орто- часто опускают, получается фосфорная кислота): (слайде9)

Р₂О₅  + 3Н₂О = 2Н₃РО₄

Графическая формула и модель молекулы фосфорной кислоты приведены на (слайде 10).

Мы видим, что в молекуле фосфорной кислоты атом фосфора соединен  с четырьмя атомами кислорода за счет образования двойной связи Р=О и трех одинарных связей Р – ОН.

Фосфорная кислота – Н3РО4
Графическая формула	Модель молекулы

 (слайде 11) В водном растворе слабая фосфорная кислота диссоциирует ступенчато:

Н₃РО₄ → Н⁺  + Н₂РО₄^-

Н₂РО₄^- → Н⁺  + НРО₄ ^2-

НРО₄ ^2- → Н⁺  + РО₄ ^3-

Химические свойства

Фосфорная кислота – проявляет все свойства, характерные для кислот. Она взаимодействует с металлами, находящимися в ряду активности до водорода: (слайде 12)

3Mg + 2Н₃РО₄ = Mg₃(РО₄)₂↓ + 3H₂ ↑

C основными оксидами:

3BaO + 2Н₃РО₄ = Ba₃(PO₄)₂↓ + 3H₂O

ДЕМОНСТРАЦИЯ!!!(Соблюдение техники безопасности)

C основаниями:

3NaOH + Н₃РО₄ = Na₃PO₄ + 3H₂O

Качественная реакция на фосфат-ионы: (слайде 13)

При действии на фосфаты нитрата серебра выпадает осадок фосфата серебра желтого цвета:

Na₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃

PO₄^3-  + 3Ag⁺ = AgPO₄↓

Вашему вниманию предоставляется просмотр опыта «Качественная реакция на фосфат-ионы». (слайде 14)

 (СЛАЙД15)

Физкультминутка!!! (Под музыку)

А теперь класс поднимается

Физкультминутка начинается!

Движенье – это здоровье.

Движенье – это жизнь.

Не ленись – подтянись.

Руки набок, ноги врозь,

Три наклона вниз,

На четвертый поднимись,

Раз – направо, два – налево,

Приседанья каждый день

Прогоняют сон и лень!!!

Применение азотной кислоты и нитратов (СЛАЙД16)

Теперь я попрошу открыть учебники на стр. 217 - 218 и самостоятельно прочитать применение фосфорной  кислоты и фосфатов  и ответить на вопрос: Где используется и какими свойствами обладает фосфорная кислота?

                                

Фосфорная кислота используется как катализатор в органическом синтезе, для производства кормовых добавок, в качестве минеральных удобрений, медицине.

Фосфаты используются при производстве стиральных порошков.

IV.Закрепление материала (6 – 8 мин.)

(Слайд 17)

Задание 1

Осуществите цепочку превращений:

Р2О5 → Н3РО4 → Na3PO4 → Ca3(PO4)2 → H3PO4

(Слайд 18)

1) P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

2) H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O

3) 2Na₃PO₄ + 3CaCI₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 6NaCl

4) Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 3CaSO₄ + 2H₃PO₄

Задание 2

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

a) 3Mg + 2Н3РО4	1)  2H3PO4
b) P2O5 + 3H2O	2)  2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2↑
c) H3PO4 + 2NH3	3)  Mg3(РО4)2↓ + 3H2 ↑
d) 2H3PO4+3Na2CO3	4)  (NH3)2HPO4

Ключ: а) – 3;  б) – 1;   c) – 4;   d) – 2.

Давайте подведем  итог: на сегодняшнем уроке мы узнали, что такое фосфорная  кислота, познакомились с ее составом, строением и свойствами. Выполнили необходимые опыты.

(СЛАЙД20)

V.Рефлексия (1 -2 мин.) «Цветовой индекс»

Цель: осознание учениками результативности своей деятельности и создание ситуации успеха.

Деятельность учащихся: берут одну карточку и прикрепляют:

 - те, кто считает, что хорошо понял тему и поработал на уроке;

    - те, кто считает, что ему еще нужно работать над данной темой;

      - те, кто считает, что недостаточно понял тему.

(СЛАЙД19)

VI.Домашнее задание (1-2 мин.): Параграф 44, задания 4, 5.

Учитель

Уже звенит шалун-звонок,

Как жаль, что кончился урок.

«Спасибо! – всем я говорю.

- Вы молодцы! Благодарю».