Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / План - конспект урока на тему "Кислородсодержащие соединения фосфора"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

План - конспект урока на тему "Кислородсодержащие соединения фосфора"

библиотека
материалов

Тема: «Кислородсодержащие соединения фосфора».

Цель: Изучить строение соединений фосфора, физические и химические свойства, способы получения    и применение.

Задачи:

  • Образовательная: формировать умения составлять уравнения химических реакций.

  • Развивающая: развивать представления об основных классах неорганических соединений на примере соединений фосфора.

  • Воспитательная: воспитание положительной мотивации; создать условия для формирования нравственных качеств: товарищества, этических норм поведения.

Тип урока: комбинированный. Основная часть – формирование новых знаний и умений.

Методы обучения: методы организации и осуществления учебных действий и операций – перцептивные методы: сочетание словесных и наглядных.

Оборудование, наглядность: щелочь, фосфорная кислота, пробирки, штатив для пробирок.

Актуализация: опорные знания необходимы для определения фосфорной кислоты, ее состава, а также для прогнозирования возможности протекания химических реакций.

I. Организационный момент (1 мин.)

Приветствие, проверка отсутствующих.

Здравствуйте, уважаемые ребята и гости нашего урока.

Прозвенел уже звонок.
Начинается урок.
Мы за парты сели ровно.
И к работе всё готово.

II. Повторение опорных знаний (10 мин.)

Задание 1 Фронтальная беседа

Ребята, я предлагаю вам начать урок с задания, которое позволит вам сконцентрироваться и быть более внимательными.

  1. Охарактеризуйте азотную кислоту по физическим свойствам? (Бесцветная жидкость с резким удушливым запахом)

  2. При взаимодействии концентрированной азотной кислоты с медью какие продукты образуются? ( оксид азота (II), нитрат меди и вода)

  3. Что такое «царская водка»? (смесь концентрированной азотной и соляной кислот в объемном соотношении 1:3)

  4. Как называются соли азотной кислоты? (Нитраты)

  5. Что образуется при разложении нитратов, находящихся до магния? (нитрит металла и кислород)

Задание 2


Теперь предлагается вам выполнить задание письменно в тетрадях по вариантам (1-й, 2-й). Вам необходимо составить формулу азота, составить уравнение реакции и расставить коэффициенты, осуществить цепочку превращений а также решить задачу. На задание дается 5 – 7 мин.

Задание разноуровневое записано на (слайде 2):


(1 - 2 балла)

Оксида азота (IV)

Оксида азота (II)

    1. Составьте уравнение реакции взаимодействия меди с:

(3 - 4 балла)

HNO3 (конц.)

HNO3 (разб.)

    1. Допишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты: (5-6 баллов)

t

2Zn(NO3)2 =

t

2AgNO3 =

    1. Осуществите цепочку превращений : (7 – 8 баллов)

NO2 → HNO3 → KNO3 → KNO2

    1. Задача. Определите объем оксида азота (IV), который выделится при растворении в концентрированной азотной кислоте меди:

(9 – 10 баллов)

массой 32 г

химическим количеством 2,5 моль


Правильные ответы показаны на (слайде 3)!!!


(1 - 2 балла)

NO2

NO

    1. Составьте уравнение реакции взаимодействия меди с: (3 - 4 балла)

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O


3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O


    1. Допишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты: (5-6 баллов)

t

2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4 NO2↑ + O2


t

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2


    1. Осуществите цепочку превращений: (7 – 8 баллов)

  1. 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

  2. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

t

  1. 2 KNO3 = 2KNO2 + O2


    1. Задача. Определите массу соединения, которое получится при взаимодействии металлического магния массой:

(9 – 10 баллов)

массой 32 г

химическим количеством 2,5 моль

V(NO2) = 22,4 дм3

V(NO2) = 112 дм3



Время вышло, обмениваемся тетрадями и проверяем работу.

Теперь, пожалуйста, поднимите руку кто набрал мах кол-во баллов, т.е. 10 баллов и т.д.

Оценки будут поставлены в журнал.

III.Изучение нового материала (20 – 25 мин.)

А теперь перейдем к нашей сегодняшней теме урока. Записываем в тетрадях тему: «Кислородсодержащие соединения фосфора». (На доске записана тема урока, учащиеся записывают её в тетрадь)

(слайде 4) Фосфор образует:

  • Оксид фосфора (V)

  • Оксид фосфора (III)

  • Фосфорную кислоту

(слайде 5) Оксид фосфора (V) – представляет собой белое вещество, обладает гидроскопичностью (т.е. способен отнимать воду), при попадании на кожу может вызывать сильные ожоги.

hello_html_m1d09374e.jpg

(слайде 6) При сжигании белого или красного фосфора в кислороде образуется оксид фосфора (V) в виде белого дыма.

Уравнение реакций выглядит следующим образом:

t

4Р + 5О2 = 2Р2О5

(слайде7) Вашему вниманию предоставляется просмотр опыта «Белый и красный фосфор».

Оксид фосфора (V) – типичный кислотный оксид, он взаимодействует с основными оксидами и щелочами, образуя соли фосфорной кислоты – фосфаты: (слайде8)

Р2О5 + 3CaO = Ca3(PO4)2

Р2О5 + 6 NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

При взаимодействии оксид фосфора (V) с водой получается ортофосфорная кислота (приставку орто- часто опускают, получается фосфорная кислота): (слайде9)

Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4

Графическая формула и модель молекулы фосфорной кислоты приведены на (слайде 10).

Мы видим, что в молекуле фосфорной кислоты атом фосфора соединен с четырьмя атомами кислорода за счет образования двойной связи Р=О и трех одинарных связей Р – ОН.


Фосфорная кислота – Н3РО4

Графическая формула

Модель молекулы

hello_html_m2351aeb0.jpg

hello_html_m5c4c3b02.png


(слайде 11) В водном растворе слабая фосфорная кислота диссоциирует ступенчато:

Н3РО4 → Н+ + Н2РО4-

Н2РО4- → Н+ + НРО4 2-

НРО4 2- → Н+ + РО4 3-

Химические свойства


Фосфорная кислота – проявляет все свойства, характерные для кислот. Она взаимодействует с металлами, находящимися в ряду активности до водорода: (слайде 12)

3Mg + 2Н3РО4 = Mg3(РО4)2↓ + 3H2

C основными оксидами:

3BaO + 2Н3РО4 = Ba3(PO4)2↓ + 3H2O

ДЕМОНСТРАЦИЯ!!!(Соблюдение техники безопасности)

C основаниями:

3NaOH + Н3РО4 = Na3PO4 + 3H2O


Качественная реакция на фосфат-ионы: (слайде 13)

При действии на фосфаты нитрата серебра выпадает осадок фосфата серебра желтого цвета:

Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3

PO43- + 3Ag+ = AgPO4

Вашему вниманию предоставляется просмотр опыта «Качественная реакция на фосфат-ионы». (слайде 14)


(СЛАЙД15)

Физкультминутка!!! (Под музыку)

А теперь класс поднимается

Физкультминутка начинается!


Движенье – это здоровье.

Движенье – это жизнь.

Не ленись – подтянись.

Руки набок, ноги врозь,

Три наклона вниз,

На четвертый поднимись,

Раз – направо, два – налево,

Приседанья каждый день

Прогоняют сон и лень!!!


Применение азотной кислоты и нитратов (СЛАЙД16)

Теперь я попрошу открыть учебники на стр. 217 - 218 и самостоятельно прочитать применение фосфорной кислоты и фосфатов и ответить на вопрос: Где используется и какими свойствами обладает фосфорная кислота?

hello_html_m573ca54d.jpghello_html_m3e6a9ea8.jpg

Фосфорная кислота используется как катализатор в органическом синтезе, для производства кормовых добавок, в качестве минеральных удобрений, медицине.

Фосфаты используются при производстве стиральных порошков.

IV.Закрепление материала (6 – 8 мин.)

(Слайд 17)

Задание 1

Осуществите цепочку превращений:

Р2О5 → Н3РО4  Na3PO4  Ca3(PO4)2  H3PO4


(Слайд 18)

1) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

2) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

3) 2Na3PO4 + 3CaCI2 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl

4) Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4


Задание 2

Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

a) 3Mg + 2Н3РО4

1)  2H3PO4

b) P2O5 + 3H2O 

2)  2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2

c) H3PO4 + 2NH3 

3) Mg3(РО4)2↓ + 3H2

d) 2H3PO4+3Na2CO3 

4)  (NH3)2HPO4



Ключ: а) – 3; б) – 1; c) – 4; d) – 2.


Давайте подведем итог: на сегодняшнем уроке мы узнали, что такое фосфорная кислота, познакомились с ее составом, строением и свойствами. Выполнили необходимые опыты.

(СЛАЙД20)


V.Рефлексия (1 -2 мин.) «Цветовой индекс»

Цель: осознание учениками результативности своей деятельности и создание ситуации успеха.

Деятельность учащихся: берут одну карточку и прикрепляют:

hello_html_m63f9a554.jpg- те, кто считает, что хорошо понял тему и поработал на уроке;

hello_html_m68aa0ae7.jpg - те, кто считает, что ему еще нужно работать над данной темой;

hello_html_3c384543.jpg - те, кто считает, что недостаточно понял тему.


(СЛАЙД19)

VI.Домашнее задание (1-2 мин.): Параграф 44, задания 4, 5.

Учитель

Уже звенит шалун-звонок,

Как жаль, что кончился урок.

«Спасибо! – всем я говорю.

- Вы молодцы! Благодарю».




































Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 13.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров131
Номер материала ДБ-347407
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх